2016年秋高三年级化学第一学期期中考试测试题参考 .doc

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1、20162016 年秋高三年级化学第一学期期中考试测试题参年秋高三年级化学第一学期期中考试测试题参考考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题，共 41 分）一、选择题（每题只有 1 个正确选项；每题 2 分，共 20 分）1化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是 A用明矾KAl(SO4)212H2O净水 B用“84”消毒液对环境进行消毒C交警用 CrO3检验司机是否酒后驾驶 D医务室用双氧水消毒 2下列有关水晶的说法中，正确的是A水晶的主要成分是酸性

2、氧化物，因此不能被任何酸腐蚀B水晶性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性C水晶可以溶于 NaOH 溶液，并可反应得到氢气D水晶既可与 NaOH 反应产生氢气，又能与 HCl 反应产生氢气来源:Z,xx,k.Com3能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫C铜 D铁4关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸收 HCl 或 NH3气体 C装置可用于分解 NH4HCO3制备 NH3 D装置b 口进气可收集 CO2或 NO 气体 5将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体又能生成白色沉淀的是单质 氧化物 酸或碱 盐+ O2+ H2O+ Na

3、OH 或 HClAMgSO4 BKNO3CFeCl3 DCuSO46某溶液中含有 HCO、SO、CO、CH3COO等四种阴离子，向其中 32323加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACO BHCO23 3 CCH3COO DSO237今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)来源:Z#xx#k.ComA甲乙丙 B甲丙乙C

4、丙甲乙 D乙丙甲8下列叙述中不正确的是A向含有少量 CaCO3沉淀的水中通入 CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl 的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的 CO2较多D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出9下列叙述正确的是A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAlO2固体B向 NaAlO2 溶液中加入适量

5、的 AlCl3溶液，然后加热蒸干、灼烧，可得纯净的 Al2O3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 AlCl3固体D把 AlCl3溶液与过量氨水反应，然后加热蒸干、灼烧，可得纯净的Al2O3固体10如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是H2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A BC D二、选择题（每题只有 1 个正确选项；每题 3 分，共 21 分） 11SCN是一种类卤离子，其性质与卤离子类似。将几滴 KSCN 溶液加入到含有 Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份

6、中加入适量 KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入 SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN氧化B中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3还原为 Fe2C中红色褪去的原因是 SO2将 SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)212下列离子方程式书写正确的是A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2 + SO2 + 4OH = SO32 + CO32 + 2H2OB向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3C向 Fe(NO3)3溶液中加入过量

7、的 HI 溶液2NO3 + 8H+ + 6I = 3I2 + 2NO + 4H2OD将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O 13向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol14下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A铝箔

8、在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO 酸性比 H2SO4 强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明 Fe 的金属活动性大于 Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性15下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3Cu来源:Zxxk.ComCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD 16已知：2Fe2Br2=2Fe32Br

9、，2Fe32I=2Fe2I2。向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)21317向 100 mL 01 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 01 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa

10、点的溶液呈中性来源:学_科_网 Z_X_X_K来源:学,科,网 Z,X,X,KBb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc 点加入 Ba(OH) 2溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性第 II 卷（非选择题，共 59 分）三、填空题18 （10 分）A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子方程式为_（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝；C 为非金属氧化物，能

11、使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为_。（3）若 A、C、D、E 均为化合物，E 为白色沉淀，且 A、C、E 含有同一种元V/mLn/molabc素，该反应的离子方程式为_。（4）若 A 是黄绿色气体；C 的焰色呈黄色，C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物 D 是一种酸式盐，E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_。为检验反应后溶液中 E 电离出的阴离子，实验方法是_。19 （16 分）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜。 （1）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）研究铜丝与过量浓硫酸的反应。（I）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：_。

12、（II） 下列对实验的说法中，不合理的是_A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色（2）实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全后，通过加热浓缩、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图 1、2 所示）。来源:学科网（I）图 1 烧瓶中发生反应的离子反应方程式为： （II）图 2 是图 1 的改进装置，其优点有： ； 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气氧化法方案 1：以空气为氧化剂。将铜粉在坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应

13、生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案 2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加 FeSO4或 Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后，加热混合液，并向其中加入物质 X 调节 pH 到 34，产生 Fe(OH)3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣循环使用。 已知 Fe(OH)3完全沉淀时的 pH为 2.8；Cu(OH)2开始沉淀时的 pH 为 4.7第二组：过氧化氢氧化法方案 3：将铜丝放到 1.5mol/L 的稀硫酸中，控温在 50。加入 10%的H2O2，反应 0.5 小时后，升温到 60，持续反应 1 小时后，过滤、浓缩结晶、过滤，晾干，得到

14、 CuSO45H2O。请回答下列问题： 方案 2 中X 物质是 （填字母序号） 。aCaO bCuCO3 cCaCO3 dNH3H2O 方案 3 中加热时温度不宜过高的原因是 。 上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”） ，理由是 。20.（12 分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的 BaCl2溶液；加过量的 NaOH溶液；加过量的 Na2CO3溶液； ；加适量的盐酸； 。（2）溶液中发生反应的化学方程式是： 。（3）Mg(O

15、H)2沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤以除之。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_。来源:学科网（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如下： Mg(OH)2MgCl2 MgCl26H2OMgCl2Mg X Y I II 反应 I 的离子方程式为_。 步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br-，其目的为 。 步骤中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了

16、解到如右图所示的装置：（i）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。（ii）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。（iii）C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。21 （11 分）已知 Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6 价铬的强氧化性，其毒性是+3 价铬毒性的 100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。I 还原法 在酸性介质中用 FeSO4等将+6 价铬还原成+3 价铬，并回收Cr2O3。具体流程

17、如下：有关离子完全沉淀的 pH 如下表：有关离子Fe2+来源:Z_xx_k.ComFe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的 pH9.03.25.6（1）写出 Cr2O72与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6 价铬还可选用的试剂是 （填序号） 。A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）操作中调节溶液的 pH 范围在 （填序号）最佳。A34 B68 C1011 D1214 II电解法 将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 一发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极Cr2O72- Cr3+

18、Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节 pH加热适量 FeSO4溶液区与 OH一结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。（5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。22（10 分）苯的含氧衍生物 A 的相对分子质量为 180，其中碳元素的质量分数为 60，A 完全燃烧消耗 O2的物质的量与生成 CO2的物质的量相等。请回答下列问题：（1）A 的分子式为_。（2）A 的苯环上取代基彼此相间，A 能发生银镜反应，也能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，还能与 FeCl3溶液发生显色反应，则 A 含有的官能团名称是_，写出 A 可能的结构简式： _。（3）A 的一种同分异构体 B 是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B 能发生右图所示转化： F 的结构简式是_； 写出下列反应的化学方程式：（i）CE_（ii）D 与浓溴水反应_（iii）B 与足量 NaOH 溶液共热_