2023年碳硅练习题及标准超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、 1 高一化学练习 班级 座号 姓名 碳和硅【必备知识梳理】一、1.碳元素的同素异形体有_ _、。2.碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1）与氧化物反应：分别与 CuO、H2O(制取水煤气)、SiO2(制取粗硅)反应的化学方程式为：、（2）与强氧化剂反应：如与浓 HNO3、浓 H2SO4反应的化学方程式分别为：、。二、广泛存在的含碳化合物 1.一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性 ，有毒。（2）化学性质：可燃性、还原性，CO 分别与 Fe2O3和 CuO 反应的化学方程式为：、。2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性 ，密度比空气 ，固态时俗称 。（2）化

2、学性质：是一种常见的酸性氧化物 与碱性氧化物反应：如 CaO 与 CO2反应的化学方程式为：。与碱反应：少量CO2与NaOH 溶液反应的化学方程式为：；过量 CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：。往澄清石灰水 Ca(OH)2中通入 CO2至过量的现象 ，与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如 CO2与 Ca(ClO)2溶液反应的方程式为：（3）实验室制法原理：。3、Na2CO3与 NaHCO3的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色态 白色粉末 白色晶体 溶解性 稳定性 与盐酸反应 与 NaOH 反应 不反应 2 与Ca(OH)2反应 与 CaCl2反应 不反应 相互转化

3、用途 玻璃、造纸、发酵粉、治胃病 三、硅元素与硅单质 1.硅元素，位于周期表_周期_族，在地壳中的含量居第 位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。2.单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度 ，熔沸点 ，是重要的 材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与 O2化合成 、常作 材料。四、二氧化硅 1自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，_溶于水。2二氧化硅的化学性质：是一种 氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，与烧碱溶液反应的化学方程式为：；高温时与氧化钙反应的化学方程式为：；与碳酸盐（如 Na2CO3、CaCO3等）反应

4、（工业上用于制_）的化学方程式为：；。高温下与碳反应生成 Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为：。常温下可与氢氟酸反应：3用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分 三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料 1.硅酸 溶于水，其酸性比碳酸 。受热易分解：。2.硅酸钠，其水溶液俗称 ，有黏性。与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入 CO2化学方程式为：_ 3.硅酸盐是 由硅、氧和金属元素组成的化合物 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成 ，钾云母（K2H4Al6Si6O24）写成 。

5、4.传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：主要原料：。生产中主要化学方程式为：、主要成分：、。（2）普通硅酸盐水泥：主要原料：、。5新型无机非金属材料：（1）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的 硬度 和 耐磨 性，较强的 抗化学侵蚀 性和 电绝缘 性等。分别为二广泛存在的含碳化合物一氧化碳物理性质无色无味气体溶解性有毒化学性质可燃性还原性分别与和反应的化性氧化物反应如与反应的化学方程式为与碱反应少量与溶液反应的化学方程式为过量与溶液反应的化学方程式为往澄与的比较白色粉末白色晶体俗名色态溶解性稳定性与盐酸反应与反应不反应与反应与反应相互转化不反应用途玻璃造 3（2）生物陶瓷：对机体 无排异反应，

6、不会引起 代谢作用异常。（3）压电陶瓷：具有 压电 效应。【基础测试】1、将l5 mL 2 mol L1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A4 B3 C2 D1 2、对于A族元素，下列叙述中不正确的是（）ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4和2 3、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料的重金属铅，儿童

7、在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A B C D 4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3 B.H+、NO3、Cl-、SiO32 C.K+、HCO3、Na+、OH-D.K+、Na+、CO32、SiO32 5、（双选）下列关于A族元素的叙述中，正确的是（）A容易形成共价化合物 B对应的氢化物中CH4最稳定

8、C主要化合为+4、+2，其中+2价化合物都是稳定的 D最高价氧化物的化学式为RO2，其对应水化物的化学式为H2RO3或R（OH）4，且酸性：H2CO3H2SiO3 6、反应：SiO2+3C SiC+2CO 中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A1:3 B3:1 C1:2 D2:1 分别为二广泛存在的含碳化合物一氧化碳物理性质无色无味气体溶解性有毒化学性质可燃性还原性分别与和反应的化性氧化物反应如与反应的化学方程式为与碱反应少量与溶液反应的化学方程式为过量与溶液反应的化学方程式为往澄与的比较白色粉末白色晶体俗名色态溶解性稳定性与盐酸反应与反应不反应与反应与反应相互转化不反应用途玻璃造 4 7、

9、A族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（）A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.单质锗具有导电性 C.锗易与盐酸反应放出H2 D.锗是一种重要的半导体材料 8、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（）A氯化钙溶液 B澄清石灰水 C饱和碳酸钠溶液 D硅酸钠溶液 9、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是（）材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 10、（双选）下列离子方程式不正确的是（）A石英与烧碱反应：SiO2+2OH=SiO32+H2

10、O B往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2+OH=HCO3 C往水玻璃中加入盐酸：2H+SiO32=H2SiO3 D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 11、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 ，B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 。（3）C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。12、A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。

11、已知A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。B 元素最高正价与最低负价的代数和为 2。C 元素有多种化合价，且常温下 C 元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含 C 元素的化合物。B、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数的 4 倍。（1）写出 A、B、C 三种元素的名称：A B C 。（2）写出 C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式 .（3）由 B、C 两种元素组成的化合物 X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X 分子为三角锥形分子，且分子里 B、C 两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。则 X 的分子式 。分子中 B、C 原子间的化

12、学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），X 与水反应的化学方程式 。（4）A、B 两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y。在化合物 Y 中，A、B 两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到 8 个电子的稳定结构。则 Y 的化学式为 .13、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等优良特性。它的制备过程如下图所示。图中F、G、H均为难溶于水的分别为二广泛存在的含碳化合物一氧化碳物理性质无色无味气体溶解性有毒化学性质可燃性还原性分别与和反应的化性氧化物反应如与反应的化学方程式为与碱反应少量与溶液反应的化学方程式为过量与溶

13、液反应的化学方程式为往澄与的比较白色粉末白色晶体俗名色态溶解性稳定性与盐酸反应与反应不反应与反应与反应相互转化不反应用途玻璃造 5 白色粉末，G不溶于稀硝酸，M、K均含A元素（图中物质除M、K外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转化是为探索C的组成而设置的）请回答下列问题：（1）A、B两种元素在周期表中位置分别为：A在第_周期_族，B在第_周期_族。（2）写出：化合物C的电子式_，化合物F的化学式_。（3）写出反应的化学方程式：_；_。（4）写出反应的离子方程式：_。072 参考答案：B D D C D A B A A D A C D C 15（1）（2）极性 非极性（3）（4）16、（1）

14、NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2（5）(6)偏小 073 参考答案：1-5B、B、B、D、AB 6-10 C、A、A、A、BD 11、（1）略、+4（2）SiO2、SiO2+2CSi+2CO （3）CaSiO3、Na2SiO3 12、（1）A：碳 B：氮 C：氯 （2）Cl22OHClClOH2O 分别为二广泛存在的含碳化合物一氧化碳物理性质无色无味气体溶解性有毒化学性质可燃性还原性分别与和反应的化性氧化物反应如与反应的化学方程式为与碱反应少量与溶液反应的化学方程式为过量与溶液反应的化学方程式为往

15、澄与的比较白色粉末白色晶体俗名色态溶解性稳定性与盐酸反应与反应不反应与反应与反应相互转化不反应用途玻璃造 6（3）NCl3 极性键 NCl33H2ONH33HClO（4）C3N4 13、（1）三 A 三 A （2）图略 H2SiO3（或 H4SiO4）（3）SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl 3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3 （4）SiO2+2OH=SiO32+H2O 分别为二广泛存在的含碳化合物一氧化碳物理性质无色无味气体溶解性有毒化学性质可燃性还原性分别与和反应的化性氧化物反应如与反应的化学方程式为与碱反应少量与溶液反应的化学方程式为过量与溶液反应的化学方程式为往澄与的比较白色粉末白色晶体俗名色态溶解性稳定性与盐酸反应与反应不反应与反应与反应相互转化不反应用途玻璃造