高二化学教案：有关化学反应方程式的计算.docx

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1、 高二化学教案：有关化学反应方程式的计算_化学教案 学问目标 在理解化学方程式的根底上，使学生把握有关反响物、生成物质量的计算； 通过有关化学反响的计算，使学生从定量角度理解化学反响，并把握解题格式。 力量目标 通过化学方程式的计算，培育学生的审题力量、分析问题和解决问题的力量。 情感目标 通过有关化学方程式的计算，培育学生学以致用、联系实际的学风，同时培育学生熟悉到定性和定量讨论物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教材分析 依据化学方程式进展计算，对初学者来说应严格根据课本中的五个步骤方法和书写格式来进展计算。即设未知量；依据题意写出配平的化学方程式；写出有关物质的式量，已

2、知量和未知量；列比例，求解；答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学学问有一个清楚的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假如化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很精确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺当解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学学问为根底，数学为工具多学科学问的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要仔细审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。其次是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进

3、展。同时要克制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要信任自己。根底不好的同学要先做些简洁的有关化学方程式的计算题，渐渐体会将数学的计算方法与化学学问有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解肯定难度题目的力量。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的学问，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的学问。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微麻烦些。难度主要表达在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间“量“的关系式。总之，要依据自己的化学学问和数学学问水平，加强化学计算的训练，以求到达娴熟把握

4、解化学计算题的思路和方法。 教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的根底上的，包括用肯定量的反响物最多可得到多少生成物；以及含义的根底上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反响物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学学问是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式肯定要把握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培育学生根据化学特点进展思维的良好习惯,进一步培育学生的审题力

5、量、分析力量和计算力量，同时使学生熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采纳讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。 教学设计方案 重、难点：由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量 教学过程： 引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节省能源呢？本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来讨论物质变化的一种方法。 投影：

6、例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，表达出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。 争论完成： S + O2 点燃 SO2 32 32 64 每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。 32克 64克 1.6克 3.2克 学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。 小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；依据各物质之间的质量比，又可由已知

7、物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 依据化学方程式的计算 投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气？ 板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x (2)写出化学方程式； 2KClO32KCl+3O2 (3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 克 x (4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x x=96 11.6克/245=4.6克 (5)答： 答:可以得到4.6克氧气. 学生练习，一名同学到黑板上板演 投影： 学生练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克?

8、练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？ 分析争论、归纳总结： 争论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响? 2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗? 投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克? 学生练习：同桌相互出题,交换解答，争论，教师检查。 出题类型(1)已知反响物的质量求生成物的质量 (2)已知生成物的质量求反响物的质量 小结：依据化学方程式计算要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 板书设计： 第三节 依据化学方

9、程式的计算 例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x (2)写出化学方程式；2KClO32KCl+3O2 (3)列出有关物质的式量和已知量；未知量24596 11.6 克x (4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x x=96 11.6克/245=4.6克 (5)答：可以得到4.6克氧气. 小结：依据化学方程式计算要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 高一上册化学教案：离子反响、离子方程式 课题：离子反响、离子方程式 课型：新授课教学目标1、 了解离子反响的

10、含义。2、 了解离子方程式的含义。3、 学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点 ：离子方程式的含义教学内容：离子反响、离子方程式（第一课时）前置练习书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢？板书第五节、离子反响、离子方程式展现目标演示试验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观看并答复现象。问题争论 试验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀？学生答复总结 化合物在溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。板书 一、离子反响问题

11、争论 以下反响那些属于离子反响： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气复原氧化铜学生答复板书关键： 在溶液中进展（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进展反响的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反响呢？请大家阅读课文，争论答复有关问题。阅读争论问题探究1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反响为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4两个反响式表示的含义是否一样？3、 表示哪一类物质间的反响？学生答复板书二、离子方程式1、 定义2、 含义：表示一类反响引入假如给我们一个化

12、学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢？ 阅读p58，内容板书三、离子方程式的书写学生答复板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去一样 4、查守恒练习书写以下离子方程式：1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、 试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体3、 氯气通入水中4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中小结本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟把握。作业 根底训练p40、9题。初中九年级上册化学教案：利用化学方程式的简洁计算 课题3 利用化学方程式的简洁计算一、教学目标1学问与技能(1)在正确书写化学

13、方程式的根底上，进展简洁的计算。(2)熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。2过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。3情感态度与价值观(1)培育学生根据化学特点进展思维及审题、分析、计算力量。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。(3)熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。2依据化学方程式计算的书写格式要标准化。三、教学难点：训

14、练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。四、课时安排 2课时五、教学过程引入新课依据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。而讨论物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的规划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进展都需要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来讨论化学方程式的汁算的。板书 课题3 利用化学方程式的简洁计算教师 前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进展计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1

15、。投影 展现例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 分析这道题是已知反响物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 ， x= =06 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。 思索依据刚刚对例题1的阅读和讲讲解出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 教师总结并板书 1依据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反响的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知

16、量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 讲解并补充刚刚同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进展补充。(1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不全都的，肯定要进展单位换算。单位必需全都才能计算。 追问 此计算题该如何进展呢?请同学们先试着做一做。 (学生练习，教师巡察，发觉步骤和格式上的错误准时订正)解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。(2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反响条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要

17、留意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即；还可以采纳横列，即2158：326 g：x。一般状况下采纳纵列比拟好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算特别简便。计算结果的小数位保存按题中要求进展，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题1中就是。教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制

18、得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：需要碳酸钙18 t。教师依据上述两例可知，已知反响物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设已知一种反响物的质量可不行以求另一种反响物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看p100的课堂练习。投影展现课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反响物或者

19、生成物)学生分析、争论答复已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量和生成物的质量。 H2+Cl2 2HCl2 71 73100g x y。答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。讲解(1)由于此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出： =代入x3550 g，= ，解得y=3650

20、g。 总结由此可知，已知一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。 板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反响物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反响物的质量； 已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思索教师总结并板书3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整； 格式要标准； 得数要精确。 三个关键：精确书写化学式； 化学方程式要配平； 精确计算

21、相对分子质量。 教师依据前面的例题和理论学问，请同学们进展练习。投影展现以下练习练习1用氢气复原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜?256 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312 g镁与足量稀盐酸起反响，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)学生练习留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反响物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进展计算。计算中留意单位统一(必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算)。小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、

22、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去讨论和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。布置作业习题5、6、7、8板书设计课题3 利用化学方程式的简洁计算1依据化学方程式计算的解题步骤：依据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出已知量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。2依据化学方程式计算的四种类型：已知反响物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反响物的质量；已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3依

23、据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整； 格式要标准； 得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。考题回忆1(2023年天津市中考题)已知在反响3A+2B=2C+D中，反响物A、B的质量比为3：4，当反响生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_g。2(2023年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?高中高一化学离子反响，离子方程式说课稿 教材分析 离子反响，离子方程式属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反响，离子反

24、响发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质。既稳固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的根底，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需把握的一项根本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。本课时的教学目的：学问方面：1、把握离子方程式的含义。2、学会离子方程式书写方法。力量方面：1、培育学生利用试验分析，解决问题的力量。2、培育学生创新思维力量。3、培育学生使用比照，归纳，总结的讨论方法。思想教育方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。熟悉到事物变化过程既有普遍性又有特别

25、性。之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的力量得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采纳螺旋式进展，循序渐进，探究式、问题争论式教学。详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。假如学生对新学问课缺乏必要的学问根底，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反响以及发生条件，依据学生的实际状况及培育目标。我将这局部学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地提醒反响的实质，使学生深刻地把

26、握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，稳固了定义的外延和内涵。2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。可采纳问题争论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反响离子的符合来表示离子反响的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反响体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反响的离子的符号来表示。3.课堂上要有规划地留出充分的时间给学生进展练习：在此过程中留意培育学生运用概念分析问题和解决问题的力量。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计试验

27、，分析试验来稳固学问提高力量。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深入把握新学问。使学生根底学问应当扎扎实实稳固。在学习过程培育了分析，比照，归纳，总结的力量。（2）这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析

28、问题，解决问题，才能将学问真正敏捷地融入脑海之中。四、教学程序1.谈谈试验的导入：由于上节课已经学习了离子反响以及发生条件。这局部学问对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反响本质的深入，他们还特别薄弱。故做以下两组试验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反响 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反响提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反响？（3）是什么离子参与反响？结论：AgCl=AgCl CO322H=H2OCO2教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参与反响离子的符号”。并且引导学生得出离子方程

29、式不仅表示某肯定物质间的某个反响，而且表示了全部同一类型的离子反响。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参与反响离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就消失了一个问题：在离子反响中难溶的物质或难电离的物质实际参与反响的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的局部都能电离出自由移动的离

30、子，它们之间的反响是离子之间的反响。例：CaCO3和盐酸溶液反响，CaCO3(S)=Ca2CO32（溶解平衡）CO322H=H2OCO2随着反响的进展不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反响趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反响是离子之间的反响，参与微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反响体系中的主要存在形式。来打算写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参与反响的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同

31、学很简单理解和承受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中参加盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中参加盐酸离子方程式如何写？依据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所把握学问详细化，师生可共同争论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容无视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：推断正误（1）Fe2Cl2=Fe32Cl （2）2MnO47H2O26H=2Mn26O210H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有学问去推断，高而可攀，使学生既感到自己的缺乏，又获得学习的乐趣。查：（1）

32、质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化复原反响）。这种先激发学生的兴趣。让学生从详细问题上找出答案，充分表达学生在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：由于学生刚刚把握了离子方程式书写方法，为了稳固学问并能训练学生的制造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用试验来证明？学生一方面进展学问回忆，另一方面进展思维发散。让学生提出几个方案，分析，比拟。然而展现试验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中参加什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅稳固离子反响学问，而且使制造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。

33、（4）用什么方法参加？倒入？滴入？然而按课本p74练习6试验装置并演示，请学生观看现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反响的离子方程式能否都用“HOH=H2O”来表示？（5）写出以下反响的离子方程式：（A）氨水和硫酸反响（B）浓盐酸和二氧化锰反响（C）碳酸氢钠和盐酸反响。利用这一系列集中性问题，让学生产生多种独创性的想法，转变习惯性单纯汲取，稳固了学问，提高了创新力量，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进展比照，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是其次步和第四步一些书写过程中的留意点。说明并不是全部电解质之间

34、都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反响就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反响，浓硫酸和铜反响，固体氯化铵和熟石灰反响。表达事物进展规律中既有普遍性又有特别性的辩证唯物主义思维。5.谈谈应用：离子反响在自然界中普遍存在，如：分别分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分别和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。 五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法一、离子方程式1定义：用实际参与反响离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式。2意义：不仅表示某一物质间的某个反响，而且表示了全部同一类型的离子反响。 （用幻灯片） 附：稳固

35、练习1能正确表示以下反响的离子方程式是：A碳酸钙跟醋酸反响CaCO32H=Ca2CO2H2OB铁跟稀盐酸反响Fe2H=Fe3H2C碘化钾溶液跟适量溴水反响IBr2=2BrID铁跟硫酸铜溶液反响Cu2Fe=Fe2Cu2采纳四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3用法0.2molLl的H2S溶液100 ml与0.1molLl的NaOH溶液300 ml作用，写出反响的离子方程式。 感谢您拜读范文资讯网教案频道的“高二化学教案：有关化学反响方程式的计算”一文，盼望“高二化学教案：有关化学反响方程式的计算”能解决您的教案需求，同时，我们还为您精选预备的人教版高二化学教案专题！