2023年高中化学离子方程式知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

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1、高中化学离子方程式知识点归纳 高中化学离子方程式知识点归纳 一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32-=CO2+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐

2、酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓 H2SO4的反应，浓 H2SO4与相应固体物质取 HCI、HF、HNO3 的反应，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl制取 NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如 CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液混合：HCO3

3、-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的 离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入 Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4

4、和 Ba(OH)2 溶液的反应，若写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的，正确应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例 1：将少量 Cl2 通入 H2S水溶液中：Cl2+H2S=S+2H+2Cl-，将过量 Cl2 通入 H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H+SO42-+8Cl-例 2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量 NaOH 溶液作用：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3-+2H2O若与少量 NaOH溶液作用，则应写为：C

5、a2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 例 3：澄清石灰水跟过量 NaHCO3 溶液作用：同例 2式与少量NaHCO3 溶液作用，则同例 2式.例 4：向 Ca(H2PO4)2 溶液中滴加过量的 Ca(OH)2 溶液：3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O向 Ca(H2PO4)2 溶液中滴加少量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+H2PO4-+OH-=CaHPO4+H2O 例 5：向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀恰好完全H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀恰好中和：2H+

6、SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同;当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例 1：将少量盐酸滴入 Na2CO3溶液中：H+CO32-=HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O;例 2：在 AlCl3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液：Al3+OH-=Al(OH)3在 NaOH 溶液中滴入少量 Al

7、Cl3 溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式;如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式;微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量 CO2通入澄清石灰水中：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O石灰乳或(Ca(OH)2 混浊液)和 Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-AgNO3 溶液和 Na2SO4溶液混合：2Ag+SO42-=Ag2SO4 溶液中的离子共存 1、离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶

8、液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32-，Ag+与 Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质:如：NH4+与 OH-，H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与 OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的

9、应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例 3：(2008全国理综)在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-【解析】由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2后，N

10、a2O2会与原溶液中的水反应生成 NaOH，使溶液呈碱性，故 NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确;Na2O2 有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如 Fe2+、SO32-等，故 D不正确。1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确,银氨溶液久制易生成 Ag3N极为易爆 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 错误,PH 试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH 溶液润洗 正确 5.为防止挥

11、发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存 6.浓 H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO3 溶液 错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上 NaHCO3 溶液 7.一支 25mL的滴定管中，液面所在刻度为 12.00，则其中所盛液体体积大于 13.00mL 正确 8.准确量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL碱式滴定管 错误,应用酸式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实

12、验温度计水银球位置。(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错误,左物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为 SO2+品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液

13、、纯碱溶液 正确,浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误,通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误,应该使用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 错误,锥形瓶应当隔石棉网微热 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O 硅胶变色是化学变化,由于其中 CoCl2 的水合分子量不同而颜色不同CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液