2023年高三二模化学试题及答案 (四).pdf

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1、1.化学与生产、生活、环保等息息相关。下列叙述错误的是A.应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤B.汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下迅速变成C C)2和N 2C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理D.误服可溶性领盐后应尽快用5%的C u S O 溶液洗胃【答案】D【详解】A.应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤，检验金属制件内部缺陷，A正确；B.汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下迅速变成无毒的C C h和N 2,B正确；C.燃煤废气中含二氧化硫和三氧化硫，溶于水显酸性，能与碳酸钙反应，可用于除硫，C正确；D.误服可溶性锹盐后应迅速服用大量牛奶或鸡

2、蛋清溶液解毒，服用硫酸铜溶液又会服下新的重金属离子：铜离子，也会引起中毒，D错误；故选D。2.下列生产过程不涉及氧化还原反应的是A.高炉炼铁 B.工业制硫酸C.用N H 3、C O?和饱和食盐水制备纯碱 D.海水提澳【答案】C【详解】A.高炉炼铁中的一步重要反应为铁矿石被还原为铁，该反应是氧化还原反应，故A不符合题意；B.工业制硫酸中二氧化硫的生成及二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应均为氧化还原反应，故B不符合题意：C.用N H 3、C。2和饱和食盐水制备纯碱发生的反应为：N a C l+N H 3+H2O+C O 2=N a H C O 3 I +N H 4C K 2N a H C C h =N

3、 a 2c O 3+H 2O+C O 2 t ,可知反应不是氧化还原反应，故C符合题意；D.海水提浪中的一步重要反应为将B r氧化为B r 2,反应方程式为C 12+2B r=2C r+B n,该反应是氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。3 .下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是A.小苏打用作食品膨松剂B.硫酸铝钾作净水剂C.热碱水清洗厨房里的油污D.NaH2PO4-Na2HPO4组成p H 为 7.5的缓冲溶液【答案】A【详解】A.小苏打NaHCCh作为食品膨松剂，与 NaHCOs受热分解以及与酸反应有关，而与水解无关，选项A 符合；B.硫酸铝钾中铝离子水解AF+3H2OUA1（OH）

4、3（胶体）+3H+,胶体具有吸附性，与盐类水解有关，选项B 不符合；c.CO+H2O H C O3+OH AH 0,加热促进水解，碱性增大，去油污能力增强，与水解有关，选项C 不符合；D.NazHPCU溶液里碱性是因为HPO：水解能力大于HPO：电离能力，NaH2PO Na2HPO4组成p H 为 7.5,为碱性，说明HPO；水解大于HPO；电离，HPO+H2O u H2Poq+OH-与水解有关，选项D 不符合；答案选A。4.下列实验对应的结论错误的是A.向品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性B.向常温下的浓硫酸中加入铜片，无明显现象，证明浓硫酸使铜片钝化C.向KS

5、CN和 Fes。#混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性D.N H,通过灼热的C u O,黑色固体逐渐变为红色，证明NH3具有还原性【答案】B【详解】A.向品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，A 选项正确；B.向常温下的浓硫酸中加入铜片，无明显现象，不是因为钝化，是因为浓硫酸与铜在常温下不反应，浓硫酸与铜需要加热才会反应，B 选项错误；C.向K SCN 和FeSC）4混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，是因为氯水将FeSCU氧化为Fe2（SO4）3,Fe3+与K SCN 反应使溶液变红，证明氯水具有氧化性，C 选项正确；D.N H,通 过 灼 热 的

6、C u O,黑色固体逐渐变为红色，发生了反应：2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O,该反应中NH3做还原剂，证明NH3具有还原性，D 选项正确；答案选B。5.下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是 A.灼烧干海带：选用、B.除去B a S C)4中的少量B a C O v选用、和C.配制1 0 0 mL 0.l mol.l J i的N a O H溶液：选用、D.N a C l溶液的蒸发结晶：选用、和【答案】D【详解】A.用酒精灯和用烟灼烧干海带，仪器是蒸发皿，不是生烟，故A错误；B.B a S O a和B a C C h都是难溶物，不用过滤法除去，故B错误；C.配

7、制l O O mL O.l mol l 的N a O H溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、1 0 0 mL容量瓶和胶头滴管，选用、，故C错误；D.N a C l溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用、和，故D正确；故选：D。6.下列说法错误的是A.M g、F e在一定条件下都能与水反应生成H 2和相应的碱B.稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入K N O 3固体，铜粉会溶解C.已知N a3N与盐酸反应生成N a C l和NHQ,则M g3N2与盐酸反应生成M g C l,和N H 4 c lD.2 5 时，l O O mL p H为1 0的N a 2 c O 3溶液中水电离出

8、H-的物质的量为L O x l O与mol【答案】A【详解】A.铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，A错误；B.稀硫酸与硝酸钾混合后得到酸性条件下的硝酸根，可以和铜粉发生氧化还原反应，B正确；C.M g N?易水解生成氢氧化镁和氨气，故M g s N 2与盐酸反应生成M g C l和N H 4 C I,C正确；D.p H为1 0的碳酸钠溶液中水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，K w 1 0_ 1 4c(O I T)=、()=1 0 故水电离出的氢离子n=c x V=1 0 x 0.I L=l()6 mol,D正确；故选A o7 .某化学小组在实验室中利用F es。,进行如下实验。下列说

9、法错误的是1 mol FeSO4 1 L O.lmol-L1 H2SO4 J i隔绝客气加热一|气体XA迎 解 气体丫(两 种 化 合 物)一1一 红色固体 1 L 0.6mol-L“H2SO4A.红色固体是F eQ sB.加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1C.在标准状况下，气体Y的体积可能为2 2.4LD.气体Y通入Ba(O H)2溶液中可产生白色沉淀【答案】C【分 析】根 据 氧 化 还 原 反 应 原 理 和 图 示 信 息，F eS CU隔 绝 空 气 加 热 的 反 应 为：隔 绝 空 气2 F eS O4=F e2O3+S O2 T +S O3 T .气体

10、X为S Ch和S C h,其中S O 3溶于稀硫酸使硫酸浓度增大，S O 2不溶于稀硫酸，气体Y是S O 2。【详解】A.根据分析，红色固体是F e?O 3,A正确；B.根据分析，加热过程发生的反应中氧化产物是F ez Ch,还原产物是S O 2,方程式中二者物质的量之比为1：1,B正确；C.根据分析中的化学方程式计算，在标准状况下，气体Y为S O 2,V(S O2)=l m o l x|x 2 2.4L/m o l =1 1.2 L ,C 错误；D.气体Y是S O 2,通 入Ba(0 H)2溶液中可产生Ba S Ch白色沉淀，D正确；答案选C。8.N H,催化脱除NO的反应机理如图所示。下列

11、说法错误的是-O-V-O-VA.脱除NO的反应中NH,作还原剂B.反应过程中V元素的化合价发生变化C.每脱除ImolNO消耗0.25molC)2D.NEL,脱除N O的化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O【答案】D【详解】A.总反应为4NH3+4NO+O？t4 N、+6 H Q，NH3生成氮气中N元素化合价升高，则NH3做还原剂，故A正确；B.从反应机理来看，前三步反应与第四步反应相比V元素所形成的化学键有所变化，所以V的化合价发生变化，故B正确；催化剂C.总反应为4NH3+4NO+O=4N,+6H Q，NO与O2的反应系数比为4：1,每脱除ImolNO消耗0.25molC)2，故

12、C正确；D.N1%脱除N O的化学方程式为：4NH：+4N O+O,2t,4N,+6H Q，故D错误；故选：D。9.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是浓HNOj Na2cOj溶液 0.0卜1；忖3011溶液+碱式碳酸铜A.酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收B.加热时，可选用水浴加热C.可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验滤液中是否有CO；-D.温度和pH是影响产品纯度的主要因素【答案】C【分析】废铜屑与浓硝酸反应，产生的气体为氮氧化物，可用NaOH溶液吸收；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，加氢氧化钠溶

13、液调节pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。【详解】A.酸浸产生的气体为氮氧化物，可 用NaOH溶液吸收，A正确；B.加热的温度为7(TC,可选用水浴加热，B正确；C.若溶液中含碳酸氢根，与酸反应液能产生气体，且气体能使氢氧化钢溶液产生沉淀，c错误；D.温度过高，pH过高，得到氢氧化铜沉淀，影响产品纯度，故 度 和pH是影响产品纯度的主要因素，D正确；故选C。10.锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时B极与电源正极相连B.放电时A极发生反应LiL+2e-=LiI+2C.充放电过程中，O元素化合价不变D.每生成Im olT时，转移2moi片【答案

14、】B【分析】由图像可知，S到T为放电，此 时S中的Li+嵌出并透过隔膜移动到A电极，S中带负电荷的氧失去电子经导线流入正极，则B为负极，A为正极。【详解】A.根据分析，B极为电池的负极，充电时应与电源负极相连，A错误；B.根据分析，A为正极，结合图像，Lib作氧化剂，在正极得到电子还原为，电极反应式为Lib+2e-=L+2卜，B正确;C.根据分析和图像，放电时，S中带负电荷的氧失去电子化合价升高后生成T,充电时T中氧元素得电子化合价降低生成s,c错误；D.每生成IMAO/T时，转移2八IMO/C-,D错误；答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目

15、要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是选项实验目的操作及现象结论A比较 CH 3coeT和HCO；水解分别测定浓度均为O.lm olU1 的CH3COONH4 和 NaHCO3（CH3COO）Kh（HCO；）常数溶液的p H ,后者大于前者B比较C l2 B r,.L 的氧化性向N a B r、KI混合溶液中依次加入少量氯水和C C 1振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色氧化性：C l2 B r2 I2C探究N a?S 0 3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀盐酸，再加入足量B a C%溶液，有白色沉淀产生样品

16、已经变质D探究补铁剂中铁元素的化合价将补铁剂溶于稀硫酸，滴入酸性K M n O,溶液，酸性KM n C）4溶液紫红色褪去此补铁剂中铁元素只有+2价A.A B.B C.C.D.D【答案】C【详解】A.C H 3 c o O N H 溶液中N H：也会发生水解，影响实验结论，A错误；B.溶液分层后，下层为紫红色，说明有L生成，可证明氧化性C b l 2,但是无法证明氧化性 C 1 2 B n 和 B n l 2,B 错误；C.向样品溶液中加入足量稀盐酸，排 除S O：的干扰，再加入足量B a C L溶液，有白色沉淀B a S C U产生，可知样品已经变质，C正确；D.酸性K M n O4溶液紫红色

17、褪去，证明补铁剂中含有F e 2+,但是不能证明铁元素只有F e2+,也可能含有F e 3+,并且补铁剂中含有维生素c,也可以使KM n C U溶液褪色，D错误；故答案为：C。1 2.茉莉醛（）是一种合成香料、制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是乙醇KOH苯甲醛f加热T庚醛冷却茉莉醛已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；茉莉醛易被浓疏酸氧化A.乙醇的主要作用是助溶剂B.干燥剂可选用无水Na 2 s o 4C.可将最后两步“蒸储”和 柱色谱法分离”替换为 真空减压蒸储”D.可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物【答案】A【分析】苯甲醛、庚醛与KOH的乙醇溶液共热

18、后冷却，经萃取分液分离出水相，加入干燥剂后过滤有机相，去掉滤渣，蒸储，用柱色谱法分离出庚醛自缩物，得到茉莉醛。【详解】A.据题意和分析，苯甲醛与庾醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇主要作用是助溶剂，A正确；B.据分析，干燥剂的作用是吸收有机相中的残留水分，无水Na?S 0 4溶于水，并无沉淀生成，不能过滤分离，B错误；C.据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近产物，直接蒸储难以将二者分离，不可将最后两步“蒸镭”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸储”，c错误；D.据已知信息，茉莉醛易被浓疏酸氧化，不可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物，D错误；故选A o1 3.

19、利用膜技术可以实现含苯酚废水的无害化处理和海水（含Na+、K+、C a、M g2 C l H C O；、S O等）淡化，装置如图所示。下列说法错误的A.Y膜为阳离子交换膜B.产生水垢最多的是甲室C.淡水的出口为cD.电池负极的电极反应为：0H+1 l H2O-2 8 e-=6 C O2+2 8 H+【答案】C【分 析】左 侧 为 原 电 池 装 置，苯 酚 在 负 极 上 发 生 氧 化 反 应：Cjr H-2 8 e-+1 1 H 2 O=6 C O2 T+2 8 H+,C 4 O夕在正极上发生还原反应：C r2O +6 e+8 H+=2 C r(OH)3i+H 2 O;右侧为电解池装置，甲

20、室与电池负极相连，则甲室为阴极，电极反应为H2O+2 e-=H2t+2 OH-；丁室与电池正极相连，则丁室为阳极，电极反应为2 C h 2 e-=C 1 2 T。【详解】A.由分析可知，电池负极的电极反应为 j-”_ 2 8 e-+l l H 2 O=6 C C h T+2 8 H+,正极的电极反应为C r 2。歹+6 e+8 H+=2 C r(OH)3，+H 2。，电池工作中，H*从负极室移向正极室，Y膜为阳离子交换膜，A正确；B.由分析可知，甲室为阴极，电极反应为H 2 O+2 e-=H 2 T+2 OH,还有反应：C a 2+OH +H C O3=C a C O31+H 2 O,Mg2+

21、2 OH =Mg(OH)2 1,则产生水垢最多的是甲室，B正确；C.电解过程中，丙室中的阳离子通过阳膜移向乙室，丙室中的阴离子通过阴膜移向丁室，则丙室中的阴阳离子浓度最小，淡水的出口为b,C错误；D.由分析可知I,电池负极的电极反应为：”+l l H 2 O-2 8 e=6 CO 2 f+2 8 H+,D正确；故选C。14.“铭糅制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中C O a的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：高温高温熔融：Cr2O3+5 K C1O,=2 K2CrO4+K C1+5 O,T+2 C12 T酸化：2 K 2 C1O 4 +2 H C1=K2Cr2O7+2 K C1+H

22、20加碘化钾滴定：K2Cr2O7+6 K I +14 H Cl =2 CrCl,+3 I2+8 K C1+7 H2O、2 N a 2 s2 O 3 +I2-2 N a I +N a2S4O6若皮革样品质量为a g,滴定过程共消耗Vm L O.l m ol-I J i的N a 2 s 2 O-下列说法正确的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5 ：1B.C r 元素参与了 3 个氧化还原过程C.实验过程中，所得。2 与C1?的物质的量比可能大于5 ：219VD.皮革中Cr,O,的含量为%75a【答案】C D【分析】该碘量法测定CnCh 的含量的原理为：Cr2O3 喘qO：2 Cr3+,再用N

23、 a 2 s2。3 标准液滴定生成的h o【详解】A.反应中，K CI Ch 氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，K CI Ch 既是氧化剂又是还原剂，CnO 3 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比不是5 ：1,A错误；B.反应中铭元素化合价升高，反应中铭元素化合价未变，反应中铭元素化合价降低，C r 元素只参与了 2 个氧化还原过程，B错误；C.K C1O 3 过量时，会 高 温 分 解 为 和 K C/，故实验过程中所得02 与 C12 的物质的量比可能大于5 ：2,C 正确;D.根据多步反应方程式计算皮革中Cr2 O 3 的含量为储 0.1mol/L x l 0-VL x l x l

24、x l 5 2 g/m ol 1 9y 口 正确;-X 1UU/0=-/075aa答案选CDo15.2 5 时，向二元酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶 液 p H与p X 的变化关系如图所,下列说法正确的是A.K a i 为 H2A的第一步电离常数，则一l g K a|=L 2B.pH=4.2时，若c(HA)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol-LJi,则c(HA)约为0.05mol-LT1C.pH=7 时，c(Na+)3c(A2-)D.H2A 与 NaOH恰好完全反应时，c(0H-)=c(H A)+c(H2A)+c(H+)【答案】AB【-分析】K a l=c(HA-),、c(A2-)

25、,、c,c(HA Kal-X C(H ),K a 2=X C(H ),WJ-l g -1g ，H+,I g K a l-C(H2A)C(HA)C(H2A)C(H)c(A)K _ c(HA-)pH,-1g -=-lg-7-=-l g Ka 2-p H,因为 K a l K a 2,当溶液的 p H 相等时，-1g八-c(H A ),根据电荷守恒,c(HA-)c(N a+)+c(H+)=c(H A )+2 c(A2-)+c(O H ),则 c(N a+)=c(H A )+2 c(A 2 ),c(N a+)2.蒸储(2)CaCCh+2NH；+2F=CaF2+CC2 t+2NH3 t+H2O(3)氨气

26、(4)3C a F 2+B 2 O 3+3H 2 s o 4(浓)=3C a S O 4+2 B F 3+3H 2 O(5)浓硫酸与S反应生成了 S C h,S O 2 溶于水生成了亚硫酸根离子(6).N a 2 S i F 6 溶液.阳离子【分析】氨化釜中主要产物为N H 4 F,同时产生了沉淀，则反应为N%与 H 2 S i F 6、H 2 O 反应生成N H 4F 和 S i C h,混渣I 为 F O 2,N H&F 和 C a C C h 反应生成氨气、C a F?和 C C h,反应釜H中浓硫酸与F e zC h 反应生成硫酸铁，与 S反应生成S C h,滤渣为S i O 2,与

27、C a F?、B 2 O 3反应生成B F 3、H zO 和 C a S O ，得到含有B F 3的滤液，再经过蒸镭得到三氟化硼。【小 问 1 详解】根据分析可知，滤 渣 I 成分为S i C h,操作I I 为蒸储。【小问2详解】反应釜I 中 N H 4F 和 C a C C h 反应生成氨气、二氧化碳和氟化钙，离子方程式为C a C C h+2NH：+2 F -C a F2+C O 2 t +2 N H3 t +H 2 O。【小问3 详解】反应釜I 中生成了氨气，经必要处理后可生成液氨重复利用。【小问4 详解】根据分析可知，反应釜I I 中反应的化学方程式为3C a F 2+B 2 C h

28、+3H 2 s o 4(浓)=3C a S O 4+2 B F 3+3H 2。【小问5 详解】浓硫酸与S 反应生成了 S 02,S C h 溶于水生成了亚硫酸根离子。【小问6详解】阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子与N a zS i F 6 反应生成H?S i F 6,则甲室加入的电解质为N a 2 S i F 6 溶液，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，为防止丙室产生的氢氧根离子进入甲室与H?S i F 6 反应，同时为得到高纯度的H?S i F 6,甲室的N a+需能通过a 膜向丙室移动，则 a 膜选用阳离子交换膜。1 7.二十大报告指出，“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理

29、念。用C a s。与CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到化工生产所需CO”其中反应I 为主反应，反应I I 为副反应。I.j C a S O4(s)+C O(g)；C a S(s)+CO2(g)AH xkJ m o r H.C a S O4(s)+C O(g)-C a Q(s)+CQ2(g)+SO2(g)AH2=y k J-m o 回答下列问题：(1)己知 C O(g)+；O 2(g)=C C)2(g)A H=z k J m o rlo 以反应 I 中生成的 C a S(s)为原料，在一定条件下经原子利用率1 0 0%的高温反应，可再生C a S O/s),该反应的热化学方程式为 o(2)反

30、应 I、【I 的平衡常数的对数I g K 随反应温度T 的变化曲线如图所示 a 点坐标为(9 0 0,-1.9),b 点坐标为(9 0 0,2)。500 600 700 800 900100011001200T/向盛有C a S。的真空恒容密闭容器中充入c o,反 应 I、I I 于9(X)达到平衡，CO的平衡浓度c(C O)=8.0 x 1 0-5 m o i.L-二体系中c(SC 2)=mol-U1.CO的转化率为。若平衡体系中再充入一定量CO和S O 2,使c(C O)=l x l 04m o l-L T、c(S O2)=l x l 0-2m o l L r,反应I 将(填“向正反应方向

31、移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。为降低该反应体系中S C 2 的物质的量，可 采 取 的 措 施 有。a.温度不变，减小真空恒容密闭容器的体积b.在合适的温度区间内控制较低的反应温度c.温度不变，提高CO的初始加入量d.分离出C O 2 气体(3)将生成的C O?用 NaOH溶液吸收，得到N a H C。，溶液。下图是在不同pH下不同形态的含碳粒子的分布分数图像(a、b、c 三点对应的pH分别为6.3 7、8.2 5、1 0.2 5)。1.00.80.60.40.20 2 6 a 8 b 1 0 c 1 2p H石)照东归东1 4实验测定,O.l m o l -L TN a H C

32、 O s 溶液的p H =8.2 5 ,则该溶液中c(H C O)c(C O j)溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为【答案】(1)C a S(s)+2 O2(g)=C a S O4(s)A H=4(z-x)k J/m o l(2).1 0 一 3.9 .9 9%.向逆反应方向移动 a b c(3).1 0 2 .c(C O )c(H C O；)c(O H)【小问1 详解】以C a S(s)为原料，在一定条件下经原子利用率1 0 0%的高温反应，可再生C a S C (s),该反应的化学方程式为：C a S(s)+2 O2(g)=C a S O4(s),将C O(g)+g。2(g)=CO2(g)A

33、H=z k J-m o 记为反应I I I,目标反应=4 (反应I I I-反应I),A H=4(z-x)k J/m o l,故热化学方程式为：C a S(s)+2 O2(g)=C a S O4(s)A H=4(z-x)k J/m o l ；【小问2详解】根据a 和 b的坐标,c(C O2)_ c(C O2)1 q 2c(C O)-8.0 x 1 O-m o /L -c(C O2)=8.0 x l 0-5m o l/L x l O2=8.0 x l 0-3m o l/L ,c(C O 2)c(S C)2)_ 8.0X10-3C(S O2)_ 0 T9c(CO)一 8.0 x 1 0-5 c(S

34、 O2)=I O-3 9 m o l/L设 CO的起始浓度为x m o l/L,平衡时转化的浓度为y m o l/L,可列出三段式:J ca S O K s)+C O(g)；C a S(s)+CO2(g)起始(m o l/L)x 0转化(m o l/L)y y平衡(m o l/L)8.0 x I O-5 yc(C O2)c(C O2)c(C O)-8.0 x l O-5m o l/L=1。2,平衡时y=c(C O2)=8.()x 1 O-5 m o l/L x 1 ()2=8.()x 1 O-3 m o l/L ,转化率为8.0 x10 KM喋)1,皿.=9 9%；若平衡体系中再充入一定量CO

35、和S C 2,使(2 0)=1*1 0 41 1 10 1.1 7|、c(S O2)=l x l 0-2m o l-L-1,此时8.0 xl()2 10,9,平衡向逆反应方向移动；I x l O-4从图中可以看出，升高温度，I g K 减小，故反应I 为放热反应，l g K(n)增大，反应H为吸热反应。a.温度不变，减小真空恒容密闭容器的体积，相当于加压，反应II正向为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量减少，a正确；b.在合适温度区间内控制较低的反应温度，反应H逆向移动，二氧化硫的物质的量减少，b正确；C.温度不变，提高CO的初始加入量，二氧化碳浓度增大，反应n逆向移动

36、，二氧化硫的物质的量减少，C正确；d.分离出c。?气体，反应n平衡正向移动，二氧化硫的物质的量增大，d错误;故选abc；【小问3详解】由图可知，c点碳酸根浓度与碳酸氢根浓度相等，故K _ c（CO；）c（H+）G C（H C O3）c（H+）=l（fg 5O.lmol-L-NaHCO3溶液的pH=8.2 5,则该c（HCO；）c（HCO-）c（H-）C（H-）1 0 溶液中 c（C O j）c（C O j）d H+j-l C r一 =102；pH=8.25,c(OH)=10-575m o l/L,碳酸氢钠溶液中碳酸氢根电离程度很小，c(HCO3)=().lmol/L,c(CO；)=10-2c(

37、HCO；)-10-3m o l/L,故阴离子浓度由大到小的顺序为：c(CO；)c(HCO；)c(O H)o18.铢(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NHqReOq是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。已知：I.Re?。？易溶于水，溶于水后生成HReC；HReO4与H2s反应生成Re2s7 ；有关物质的溶解度S见下表:温度/S（NH4）2SO4/gS（NH4ReO4）/g2075.46.1-定温度II.2NH4ReO4 一 皿*2NH3 T+H2O+Re2O7；NH3+H3BO,=NH,H,BO3；3078.032.3NH3-H3BO3+HC1=NH4C

38、1+H3BO3回答下列问题：(1)仪器a的名称是,a中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re?。,和水。关闭K K,打开0、K4,三颈烧瓶内生成Re2s7。关闭K 1,打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是；打开K 3,滴入足量H?。？的氨水溶液，生成NH4ReC)4；反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是(3)下列装置可用作装置单元X的 是(填 标 号)。(4)取mgNHdReO,样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(HJBCQ吸收。吸收液用浓度为cmol-LJi的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH,ReC的纯度为(

39、NH4ReO4的相对分子质量为268)；下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的 是(填 标 号)。a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数c.加热温度过高，NH,ReC分解产生N?d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡【答案】(1).蒸僧烧瓶.FeS+2H+=Fe2+H2st(2).排出多余的H2s气体.冷 却结晶(3)AC(4).26&V%.cdm【分析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和稀硫酸反应制备H2s气体，装置C中Re?。?溶于水生成HRe。，HRe。,再与H2s反应生成Re2s7,再向三颈烧瓶内滴入足量H?。？的氨水溶液，生成N H.R eO,经分离

40、操作得到产品NHReO”装置B为安全瓶，装置D为尾气H2s的吸收装置。【小 问 1 详解】由仪器构造可知，仪器a 的名称是蒸储烧瓶；a 中硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,反应的离子方程式为F e S+2 H+=F e 2+H 2 s t，故答案为:蒸储烧瓶;F e S+2 H+=F e 2+H 2 s t ；【小问2详解】因为A中反应生成了 H 2 S,通 入 C中与H R e C)4 反应生成R e 2 s 7,通入N 2 的目的是排出多余 的 H 2 s 气体；R e 2 s 7 与H 2。？的氨水溶液反应生成N H a R e。其中混有(NHSSO-从已知I 可知N H j R

41、 e O,的溶解度受温度影响较大，所以可用冷却结晶的方法分离，故答案为：排出多余的H 2 s 气体；冷却结晶；【小问3详解】从整个流程可以看出，装置单元X 是用来吸收尾气H2 s 的，Cu SO4 溶液和N a O H 溶液都能和 H2 s 反应，可以用来吸收H2 S,而 Na2 s 0 4 溶液和N a H S 溶液不能吸收H 2 S,故选A C；【小问4详解】由反应关系式：NHJ Re O4 NH3 H3 B O3 HCl 可知，n(NH4Re O4)=n(HCl)=cV x lO-3 mo l,m(NH4Re O4)=cVx W3mo l x 2 68g/mo l=0.2 68cVg,则

42、 N&R e C 的纯度为0.268印&*0 0%=2 6&V%；mg ma.由于标准液滴定管未润洗，导致标准液实际被稀释，根据滴定原理c待=标;1标,V彳 寸判断结果比实际值大，故 a 不选；b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数，导致V 标比准确值偏大，因此结果偏大，故 b不选；c.加热温度过高，N H4R e O 4 分解产生N 2,导致N H R e O 含量减小，V 标比准确值偏小，因此结果偏小，故 c 选；d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡，导致V 标比准确值偏小，因此结果偏小，故 d选；故选cd。1 9.钺酸钾晶体(K 2 0 s o 4 H?。)微溶于冷水，常用作催化剂。由含

43、钺约lg-L”的钺吸收液(主要成分为Na2 0 s o 4,含少量Naz Ru Oq 及 C a、M g?+杂质)精制提纯饿酸钾的工业流程如下：NaF 稀 硫 酸SOj 50%硫 酸NaC103 NaOH溶液甲醇 KOH溶液饿吸收液T 除 施 解、蒸.T最收、分离 四 麻 4 I P I漉渣 滤液1 固体Ru（O H 甲醛*滤液2|彘|IK2OSO4-2H2O已知：四氧化钺（O s O j的熔点为4 1 C,沸点为1 3 0,易挥发回答下列问题：（1）“沉饿”得到难溶物（Na2。x Os O,（SO2）4-5H2O,该化合物中钺元素的化合价为_ O（2）检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法

44、是 o（3）“溶解、蒸储”步骤中，先加入50%硫酸得到Na?Os O4溶液，再加入N aC l。?反应后蒸储出0 s G J，生成。s O a的 离 子 反 应 方 程 式 为。（4）O s O&用N a O H溶液吸收后又得到N a?O s O 4溶液，吸收液中仍然存在少量N az R uO 杂质，”吸收、分离 操 作 加 入 甲 醇 的 目 的 是。流程中从初始的饿吸收液至 吸收、分离 操 作 的 目 的 是。（5）“转化”时须加入过量K O H溶液，用平衡原理解释其原因_。（6）已 知:K*（M g月）=9x1。汽 Ks p（C aE,）=1.5xl0-|0o 钺吸收液中C a?+、M

45、g2+浓度分别为0.0 2 mo l-L和O.O lmo l-P，若取L O L废液，则至少需加入 g N aF才能使废液中C a2+、M g?+沉淀完全（当离子浓度cKlxl（r 5mo i.广，可认为沉淀完全）。【答案】（1）+6（2）焰色试验（3）3O s O +C 1 O5+6H+=3OSO4+C 1+3H,O（4）.将溶液中的R u元素以N az R uO g的形式析出.去除溶液中的杂质离子,以得到纯净的目标产物（5）2 K+O s O +2 H2O K2OSO4-2 H2O 增大反应物中K+浓度，平衡正向移动，有助于K2 0 s o2 H 2。的生成（6）3.7 8 g【分析】钺吸

46、收液（主要成分为N a2 0 s o 4,含少量N az R uO d及C a2+、M g2+杂质）加入N aF,除钙镁，去掉氟化钙和氟化镁为主的滤渣，滤液中加入稀硫酸，通入二氧化硫进行沉钺，过滤后分离出滤液1,将滤渣加入50%硫酸和氯酸钠，进行溶解、蒸储，所得储分利用氢氧化钠溶液进行吸收，加入甲醇，得到R u（0 H）4固体和甲醛，再加入KO H转化，过滤得到饿酸钾晶体(K2 0 s o 4 Q H 2。)和滤液2。【小问1 详解】化合物(N a2O)3O s O3(S O2)4-5 H2O 中 N a 为+1 价，O为-2 价，S 为+4价，H2O为配位分子，根据化合物中各元素化合价代数和

47、为0 得 Os为+6价；【小问2详解】滤 液 1 不含钠离了，滤液2 为钠盐，含有N a+,检验滤液1 和滤液2中金属阳离子的实验方法是焰色试验，N a+的焰色试验为黄色火焰；【小问3 详解】先加入50%硫酸得到N a2 0 s o 4溶液，再加入N aC lO,反应后蒸储出O s C ,生成0 s 04的离子反应方程式为 3 0 s o j+C l C)3+6 H+=3 O s O N+C r+3 H 2。；【小问4 详解】加入甲醇的目的是将溶液中的R u 元素以N az R uO 4的形式析出；观察可知生成甲醛应是溶液中的R u 将甲醇氧化，目的是去除溶液中的杂质离子，以得到纯净的目标产物

48、；【小问5 详解】2 K+O s O j+2 H Q =K 2 0 s o/2凡 0 1 增大反应物中K+浓度，平衡正向移动，有助于 K z O s O/Z H?。的生成；【小问6 详解】饿吸收液中C a2+、M g 2+浓度分别为O S m o l L 和 O.O lmo lL，1.0 L 废液中有C a2+、M g2+的物质的量分别为 0.0 2 mo l、0.0 1 mo l,Ks p(M g F2)=c(M g2+)-c2(F)=9x 1 O-9,c(M g2+)3xl0-2 mo l/L,Ks p(C aF2)=c(C a2+)-c2(F-)=1.5x 1 O-1 0,c(C a2+

49、)3.8 1 xI O _3 mo l/L,综上可知，溶液中 F浓度至少为 3x1 0-mo l/L,对应加入N aF 应为3xlO-2 mo l/L,而沉淀C a?+、M g 2+所用N aF 应为0.0 6mo l,故总计加入 N aF O.O 9mo l,质量为 0.0 9mo lx42 g/mo l=3.7 8 g,答案为 3.7 8 g。2 0.落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：反应 I：C H4(g)+H,O(g)C O(g)+3 H2(g)H 1=+206 kJ m o 反应 H：C H4(g)+2H2O(g)

50、=iC O2(g)+4H2(g)A H2=+16 5kJ .m o l1反应H I：CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)A H3=-41kJ m o r 回答下列问题：(1)反 应 I 的活化能为240.1kJ-m o ，反 应 I 逆反应的活化能为 kJ -m o l1。研究发现，以单一负载型N i 催化反应I 时，反 应 I 的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和#”表示，在活性位“*”上发生CO吸附，在活性位#”上被吸附的c o发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH 其催化反应机理的反应式如下：i.CO+*=CO*快速平衡ii.CO*+#T O*+