【高中化学】反应热 第2课时 中和热的测定课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第一章 化学反应的热效应第一节第一节 反应热（第反应热（第2课时）课时）中和热的测定中和热的测定一、一、导导入新入新课课中和热1.中和反应的实质：H+OH-H2O在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热。2.中和热的定义：或H(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol3.中和热的表示：KOH+H2SO4=K2SO4+H2O书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。H=-57.3kJ/mol即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol。(aq)(aq)(aq)(l)二、二、讲讲授新授新课

2、课实验活动：实验目的：测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。实验用品：中和热的测定量热计、温度计、量筒（50mL）两个。0.50molL盐酸、0.55molLNaOH溶液（为了保证0.50molL盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molLNaOH溶液，使碱稍稍过量）。二、二、讲讲授新授新课课测定酸、碱中和反应反应热的原理是什么？Q=mctQ：中和反应放出的热量m：反应混合液的质量c：反应混合液的比热容t：反应前后溶液温度的差值Q=(V酸酸+V碱碱)c(t2-t1)二、二、讲讲授新授新课课(2)中和后生成的溶液的比热容c4.18J/(g)50mL0.50molL盐酸和50mL0.5

3、5molLNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)c(t2t1)100g4.18J/(g)(t2t1)0.418(t2t1)kJ盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m250g。(1)盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3生成的水的物质的量：n=0.050L0.50mol/L=0.025mol生成1molH2O时的中和热为：二、二、讲讲授新授新课课实验步骤：(1)反应物温度的测量。用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。用另一个量简量取50mL0.55mol/L

4、NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。(2)反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(左)。(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。二、二、讲讲授新授新课课二、二、讲讲授新授新课课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表。(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。(

5、3)根据温度差和比热容等计算反应热。二、二、讲讲授新授新课课【思考交流】1.隔热层的作用是什么？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入内筒？为什么？隔热层为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净。冲洗后的溶液不能倒入内筒，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。二、二、讲讲授新授新课课为了保证50mL0.50molL-1的盐酸完全被NaOH中和，采用50mL0.55molL-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使HCl过量，亦可。3.酸、碱混合时，为何要把量简中

6、的NaOH溶液一次倒入内筒而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1：1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。二、二、讲讲授新授新课课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123420.120.120.120.119.919.919.919.920.020.020.020.023.222.023.223.13.23.23.12.0误差较大，要舍去。数据处理：二、二、讲讲授新授新课课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的

7、温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123420.120.120.119.919.919.920.020.020.023.223.223.13.23.23.12.020.119.920.022.0取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。3.223.220.0(t2t1)t2/t1二、二、讲讲授新授新课课误差产生的原因可能有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失。6.测了

8、酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失。【思考交流】二、二、讲讲授新授新课课【思考交流】会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？否。因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的用量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都

9、准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。三、三、课课堂堂练习练习【练习】50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小”无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_填“相等”“不相等”)，所求中和反应的反应热_(填“相等”“不

10、相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。偏小四、四、课课堂小堂小结结中和热的测定实验目的：测定强酸、强碱反应的中和反应反应热。实验原理：Q=mctQ：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L酸=碱=1g/cm3c=4.18J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ实验步骤：误差分析：再再 见见