【课件】反应热的计算高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第一章化学反应的热效应第二节 反应热的计算学习目标1、理解盖斯定律的意义。2、能用盖斯定律、热化学方程式进行简单的反应热的计算，进一步提高化学计算的能力。3、掌握H的大小比较方法。4、掌握热化学方程式书写方法。新课引入反应热的测定装置C(s)+O2(g)=CO(g)12在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，H=？但是有些反应热是无法直接测定的。例如：【思考】：能否利用一些已知反应的反应热来计算它的反应热呢？新课引入法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。1836年，盖斯利用自己设

2、计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律。教材P16：科学史话图1-8 盖斯新知探究1、内容及定义一、盖斯定律1836年，瑞士化学家盖斯（G.H.Hess）从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。盖斯定律表明：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。图1-8 盖斯新知探究2、看图理解盖斯定律一、盖斯定律B海拔400 mA海拔100 m新知探究一、盖斯定律3、用能量守恒定律论证盖斯定律H1+H2=0终态始态新知探究一、盖斯定

3、律（1）始态终态有途径、，根据盖斯定律推测，各途径中反应热存在关系：H1H2 H3H4H5（2）一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。4、盖斯定律直观化 H _ _。新知探究一、热化学方程式盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，是热化学领域发现的第一个定律，也是自然科学上首先得出的能量守恒和转化的规律性结论。盖斯定律是化学热力学发展的基础。利用盖斯定律间接求算反应热伴随副反应的反应不容易直接发生的反应速率很慢的反应5、盖斯定律的意义新知探究6、盖斯定律的应用一、热化学方程式【例1】计算碳不完全燃烧的反应热H2 H1 H2 H3 H2 H1 H3=3

4、93.5 kJ/mol(393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)283.0 kJ/mol)=110.5 kJ/mol 110.5 kJ/mol思路1：虚拟路径法新知探究一、热化学方程式6、盖斯定律的应用C(s)+O2(g)CO2(g)H1393.5 kJ/mol H2 H1 H3 C(s)+O2(g)CO(g)H2？1 12 2CO(g)+O2(g)CO2(g)H3283.0 kJ/mol1 12 2C(s)+O2(g)CO(g)H3 110.5 kJ/mol1 12 2即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。思路 思路2 2：加合法：加合法 393.5 kJ/m

5、ol(283.0 kJ/mol 110.5 kJ/mol新知探究一、热化学方程式6、盖斯定律的应用运用盖斯定律计算反应热的解题模型：先找出待求解反应的目标化学方程式调方向：根据目标热化学方程式调整可用的已知热化学方程式的方向，同时调整H 的符号调系数：根据目标热化学方程式将调整好方向的热化学方程式乘以某一个系数以便后续消去无关物质将调整好的热化学方程式进行加合，以得到待求解的化学方程式的H 调整加合找出新知演练1、已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3

6、O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l)H3=1370 kJ/mol 计算:2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H4得=2+4-2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g)2H1=566.0 kJ/mol4 H2(g)+2O2(g)=4 H2O(l)4H2=1143.2kJ/mol2CO2(g)+3 H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)H3=+1370 kJ/mol+)2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)H 339.2 kJ/mol得 H4=H12+H24-H3新知演练N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol

7、 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H3=-1135.2kJ/mol 解：得=2-2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H32、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：得 H3=2 H2-H1 新知演练3、已知25、101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H11 648 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2393 kJmol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g

8、)=2FeCO3(s)H31 480 kJmol1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式（）是。=1648 1/2+（393）2（1480）=130 kJmol1 2FeCO3(s)+1/2O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)解析：=1/2+2-H？kJmol1H 130 kJmol1得 H4=1/2 H1+2H2-H3 课堂小结盖斯定律一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。内涵意义应用间接求反应热虚拟路径法加和法新知探究1、根据热化学方程式计算二、反应热的计算p10热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。2、根据物质的燃烧热数值计算Q(放)=n(可燃物)X 燃烧热数值3、根据反应物、生成物键能计算4、根据图像计算5、根据盖斯定律计算步步高大本p10H=反应物键能总和生成物键能总和新知探究三、H的大小比较步步高大本p11反应热H大小比较方法：带着”+”“-”比较吸热反应：直接比较数值，数值大，反应热越大放热反应：H为“-”，数值大，反应热越小新知探究四、“四根据”破解热化学方程式的书写1、根据反应的热量变化2、根据化学键的键能3、根据能量图像4、根据盖斯定律步步高大本p12