铝与氢氧化钠的反应课件.ppt

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1、取取2 2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入别加入5mL 5mL 盐酸和盐酸和5mL5mL NaOHNaOH溶液，观察实验现象。溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？的试管口，你看到什么现象？实验3-4：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么是不是都能与碱反应呢？现象现象结论或方程式结论或方程式铝盐酸铝盐酸铝铝氢氧化钠氢氧化钠现象不明显现象不明显开开始始有有少少量量气气泡泡产产生生，后后来来气气泡泡逐逐渐增多渐增多试管很热试管很热将点燃的木条放将点燃的木

2、条放在试管口时，都有在试管口时，都有爆鸣声爆鸣声氧氧化化膜膜与与酸酸、碱碱发生反应发生反应铝铝与与酸酸、碱碱反反应应产生气体产生气体反应放热反应放热生成氢气生成氢气 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al与与强碱强碱溶液反应：溶液反应：Al与盐酸溶液反应：与盐酸溶液反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+6H+2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸反应产生既能跟酸反应产生H H2 2，又能跟，又能跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H H2 2三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应偏铝酸钠偏铝酸钠思考

3、：思考：1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？所得氢气体积比是多少？2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？的铝反应，生成的氢气体积比是多少？1 11 3不相等不相等因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢

4、气，因此后者产生钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。的氢气总量比前者多。3 3（选做）（选做）.将两小块质量相等的金属钠，一块直接将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。铝和氧化铝铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来

5、蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。思思考考铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？酸性、碱性的食物？为什么？在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？资料表明：资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过摄铝量不应超过1mg/kg1mg/kg体重，一般情况下，体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨

6、、酸梅汤等西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活化学与生活小结小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。燃烧。较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝铝、镁镁、锌等。锌等。还有一些金属即使在高温下也不能与氧气还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。反应，如金、银、铂等。镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。活泼金属在常温下就能

7、与水发生剧烈的活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。冷水或热水反应。铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。生成氢气。物质的量在化学方程式计算中物质的量在化学方程式计算中的应用的应用【学习重点、难点学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。体积应用于化学方程式的计算。物质的量物质的量n n物质质量物质质量m m微粒数微粒数N N物质的量浓度物质

8、的量浓度C CB B标况下气体体积标况下气体体积V VX NX NA A N NA AX MX M M MX VX V V VX 22.4L/molX 22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol以物质的量为核心的换算关系以物质的量为核心的换算关系 结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。以简便的进行各量之间的转换。物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：2 :2 :2 :1扩

9、大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍 2 2 6.026.02 101023 23 :2 2 6.026.02 101023 23:26.0210:26.02102323:16.0210:16.02102323 物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比 2mol :2mol :2mol :1mol 结结论：论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量之比化学计量之比等于各物质等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量之比。把把6.5gZn6.5gZn放放入入足足量量的的盐盐酸酸中中，ZnZn完完全反应。计算：全反应。计算：例题例题

10、1 1：2 2、参加反应的、参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；1 1、6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；3 3、生成、生成H H2 2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。1 1、已知条件是什么；、已知条件是什么；解题思路：解题思路：2 2、要求的是什么？、要求的是什么？3 3、应该找什么关系？、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol 0.1mol n(HClHCl)2moln(HCl)=0.1mol X 2mol 1mol=0.2mol方程

11、式计算方程式计算“三段式三段式”(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H H2 2)1molV(HH2 2)=0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L方程式计算方程式计算“三段式三段式”上下一致上下一致左右相当左右相当例例2 2：把：把5.4g5.4g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标准状况）。反应，计算生成的氢气的体积（标准状况）。例例3 3：一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质：一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为量为1.08g1.08g，投入到，投入到100g100g水中，完全反

12、应后收水中，完全反应后收集到集到0.02gH20.02gH2，求：，求：1 1）未被氧化的钠的质量；）未被氧化的钠的质量；2 2）被氧化的金属钠的质量是多少？）被氧化的金属钠的质量是多少？将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移。转移。例例3 3：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26e-54g 2mol 322.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol生成氢气

13、生成氢气10.08L,10.08L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。规范解题步骤：1.写出有关反应方程式写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量4.列出比例式，根据比例求解列出比例式，根据比例求解5.简明地写出答案简明地写出答案1 1、6.5g Zn6.5g Zn与与500mL 1mol/L500mL 1mol/L盐酸反应，请盐酸反应，请计算生成计算生成H H2 2的体积。的体积。解题思路：解题思路

14、：先判断过量问题先判断过量问题(谁过量谁不足谁过量谁不足)，再根据化学方程式列比例式进行计算。再根据化学方程式列比例式进行计算。注意：注意：1、列方程式、列比例式计算；、列方程式、列比例式计算；2、列式时、列式时未知量要用相应的字母表示，物未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；理量标注物质种类；3、计算时要带、计算时要带相应的单位相应的单位进行计算进行计算4、单位：、单位：上下一致，左右相当上下一致，左右相当。5、判断过量问题、判断过量问题物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 小结：小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和、掌握计算的基本步骤和规范书写格式规范书写格式。养成良好的学习习惯。养成良好的学习习惯。物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用常见金属之最常见金属之最密度最大的是密度最大的是 ；硬度最大的是硬度最大的是 ；熔点最低的是熔点最低的是 ；熔点最高的是熔点最高的是 ；延性最好的是延性最好的是 ；展性最好的是展性最好的是 ；导电性最好的是导电性最好的是 ；地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 OsCrHgWPtAuAgAl