高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物基础课2镁铝及其重要化合物ppt课件.ppt

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1、金属及其化合物第三章基础课2镁、铝及其重要化合物明确考纲 理清主干1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。1.2.02真题演练 明确考向03课后巩固 稳基提能栏目导航01基础落实 技能提升01基础落实 技能提升1镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：考点一镁及其化合物的性质及应用提 醒：Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。2海水提镁1为什么电解熔融的MgCl2制取单质镁，而不电解熔融的MgO？提示：因为MgO的熔点比MgC

2、l2高，加热熔化MgO会比MgCl2消耗更多的能量。2工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。提 示：因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。3镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4镁的重要化合物题组一镁及其化合物的性质和用途1(2018 百 色 检 测)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是()A和 B和C和 D和答案：C2(2018 杭州模拟)下列有关金属镁的说法不正确的是()AMg在CO2中燃烧

3、生成MgO和C，是放热反应B工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁CMg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料答案：BC解 析：据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有C项符合“绿色化学”的要求。题组二海水中提镁4海水

4、的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_ _。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_ _。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2 水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，

5、能得到无水MgCl2 加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 搅拌，加速溶解 引流，使浊液沿玻璃棒注入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 解 析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl26H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤Mg(OH)2。(3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的扩散，提高溶解速率；在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体，防止外洒；蒸发结晶过程中使用玻璃棒是为了防止

6、因局部过热而使液滴或晶体飞溅。1铝的结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。2铝的物理性质考点二铝的性质及应用第三周期A族 硅 化合 颜色 导电、导热性 密度 硬度_色，有金属光泽 导电、导热性_ 较小 质地_ 银白 良好 柔软 3铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_(铝热反应)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 提 醒：常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。能与铝反应产生氢气的溶液可

7、能呈强酸性也可能呈强碱性。1Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？提 示：不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？4制备_3Al2O3的熔点比AlCl3的高，为什么电解熔融的Al2O3而不电解熔融的AlCl3？提 示：因为Al2O3是离子化合物，熔融时能够发生电离：Al2O3(熔融)=2Al33O2，而AlCl3是共价化合物，熔融时不能发生电离，不导电。

8、题组一铝的性质及应用1下列关于铝单质的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆答案：B2(2018 保定统考)下列关于镁、铝的说法正确的是()A铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C镁、铝均能与NaOH溶液反应D铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D题组二铝与酸、碱反应的定量分析3(2018 衡 水

9、模 拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4答案：A4铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。11 13 31