【高中化学】硝酸的计算 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.pptx
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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物5.1.5 硝酸与金属反应的计算【例1】将2.56 g铜粉加入100 mL 0.4 molL1的稀HNO3溶液中,加热充分反应后再加入100 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液,继续加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.075 molL1 D.0.45 molL1A硝酸与金属反应的计算一、利用离子方程式计算:3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中NO3-在H2SO4 提供H+的条件下
2、能继续与金属反应,因此,此类题目应用离子方程式来计算。【练习1】在某100ml混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是()A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45B一、利用离子方程式计算:【例2】将1.92 g 铜片投入到一定量的浓HNO3中,当收集到1.12 L 气体(标况)时,金属铜恰好全部溶解。则:(1)反应中消耗的HNO3_mol,被还原的HNO3 _mol。0.110.05二、利用N元素守恒计算:n(反应的硝酸)=n(被还
3、原的硝酸)+n(起酸性作用的硝酸)【练2】25.6 mg Cu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反应(还原产物为NO和NO2),反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为()A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL B【例2】将1.92 g 铜片投入到一定量的浓HNO3中,当收集到1.12 L 气体(标况)时,金属铜恰好全部溶解。则:(2)转移_mol电子,通过计算确定所得气体的成分及物质的量。金属失去的电子总数氮元素得到的电子总数0.06NO2:0.045mol NO:0.005三、利用电子守恒计算:氮元素失去的电子氧元素得到的电子金属失去的电子氧
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