2023年新教材高考化学一轮复习考点规范练19化学反应的方向限度含解析新人教版.pdf

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1、考点规范练画化学反应的方向、限度-、选择题1.已知反应：F e (s)+CO 2 (g)F e O (s)+C0 (g)K F e(s)+H 2 O(g)=F e O(s)+H 2(g)K在不同温度下，/和 的 值 如 下 表 所 示:7/KKK97 31.4 72.3 61 17 32.151.6 7要使反应CO z(g)+H 2(g)=CO(g)+H Q(g)在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施为()。A.缩小容器容积B.降低温度C.升高温度D.使用合适的催化剂2.(2 0 2 1吉林长春高三检测)一定条件下，将 T i O z 和焦炭放入密闭真空容器中，发生反应T i O K s

2、)+C(s)=T i (s)+C02(g),当反应达到平衡后，保持温度不变,缩小容器容积，体系重新达到平衡,下列说法一定正确的是()。A.平衡常数减小B.T i O z 的质量不变C.C0 2 的浓度不变D.T i 的质量增加3.下列关于反应N z(g)+3 H 2(g)=2 N H 3(g)水0的图示与对应的叙述相符合的是()。2 mol N(g)+6 mol H(g)M 2 2 5 4 k J 2 346 kJ混 _1 mol N2(g)+3 m 01 4色勿 mol NH3(g)0 反应过程A.N2(g)+3H2(g)2N H3(g)a(Nj)a(H2)B.达到平衡时N2、4 的比A/7

3、=-92kJ-mol-转化率(a)随值的变化叫”(N JPl：1.0 x 104 kPap2：3.0 x 104 kPap3：6.0 x 104 kPa 温度c.正、逆反应速率随温度的变化D.反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化4.(双选)0)2 经催化加氢可合成乙烯：2 C0 2(g)+6 H 2(g)-G H,(g)+4 H Q(g)。0.1 M P a 时，按(CO J ：(比)=1 ：3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示,下列叙述不正确的是(A.该反应的X K OB.曲线人代表I L O 的浓度变化C.N点和点所处状态下的c(L)不一样D.

4、其他条件不变,、0.2 M P a下反应达平衡时c(H2)比点的小5.已知反应:C0(g)+3 1l 2(g)-CH,(g)+i y)(g)。起始以物质的量之比为1：1 充入反应物，不同压强条件下,H z 的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(以N点标记为上)。下列有关说法正确的是()。100%/半？水遨斗908070605040M1.01 x 105 Pa1.01xl06Pa350400 500 600 700 800温度仅A.上述反应的水0B.点时的反应速率一定比点的大C.降低温度,小的转化率可达到10 0%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强6 .已知甲为恒压容器、乙为恒容容器,相同

5、条件下充入等物质的量的N O?气体,且起始时体积相同,发生反应:2 N O 2（g）一N z O K g）A/A 0,一段时间后相继达到平衡状态,下列说法中正确的是（）oA.平衡时N O?的体积分数：甲 乙B.达到平衡所需时间，甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式舲笔1?D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态7.（2021 江苏高三联考）在容积为1 L的恒容密闭容器中，用 C 02和七合成甲醇:C H 30H（g）+H20（g）o将 1 m o l C O2和 3 m o l H 2在反应器中反应8 h,C H 30H 的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）。46

6、0 480 500 520 540 560T/KA图中才点。正 ”B.图中尸点所示条件下,延长反应时间不能提高C H s OH 的产率C.反应 C O2(g)+3H2(g)LICHQH(g)+H20(g)的 A 冷0D.若起始时向容器中加入2 m o l C O,和 6 m o l 电 维 持 520 K 反应达到平衡,上的体积分数小于50%二、非选择题8.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。I.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N 2(g)+0z(g)=2

7、N 0(g)A=+1 8 0.5 kJ m o T(2)C (s)+02(g)-02(g)A =-39 3.5 kJ m o l 12c(s)+Oz(g)-2C 0(g)片=-221 kJ m o l 若某反应的平衡常数表达式为着一黑黑,则此反应的热化学方程式为。(2)电。5在一定条件下可发生分解：2N z()5(g)=4N 02(g)+02(g),一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N z Os 进 行 该 反 应,能 判 断 反 应 已 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是(填 字 母)。A.N 0?和 Oz 的浓度比保持不变B.容器中压强不再变化C.2yi E(N O2)=r 逆(N

8、 2O5)D.气体的密度保持不变H.甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。已知甲醇的一种合成方法为C 02(g)+3 H2(g)3 0 H (g)+H 2 O(g)o(3)将 C O?和 H?按物质的量之比为1 ：3充入容积为2.0 L 的恒容密闭容器中，发生反应生成H 2(g),如 图 1 表示压强为0.1 M P a 和 5.0 M P a 下 C 0 2 的转化率随温度的变化关系。#3/0。1.00 100 200 300 400 500温度GC图 1 人 8两点化学反应速率分别用K.K勿表示，则 K,(填“大于”“

9、小于”或“等于“)侬列出4点对应的平衡常数表达式器 O C O2 催化加氢合成乙醇的反应为2 C 02(g)+6H2(g)=G H 5 0 H(g)+3 H 2 0(g)及勿代表起始时的投料 比,即 黑。图2中投料比相同，温度则该反应的焙变(填“”或)0。加3时，恒压条件下反应平衡时,各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示,则曲线6 代表的 物 质 为(填 化 学 式)。1 2 3 4 5 67 8压强/MPa图 2图 39.雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(P M-)、氮氧化物(N O*)、C O、S O?等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。(1)已知：2 C 0(g)+0 2(

10、g)-2 C 02(g)/=-5 66.0 k J -m o l(2)N 2(g)+2 O2(g)=2 N 0 a(g)A =+64 k J ,m o l1反应2 N 0 2(g)+4 C 0(g)=他(g)+4 C 0 M g)在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(2)研究发现利用N M 可除去硝酸工业尾气中的N Oo N H 3 与 N O 的物质的量之比分别为1 ：2、1 ：1.5、3 ：1 时,N O脱除率随温度变化的曲线如图1 所示。图 1曲线a中,N O 的起始浓度为6 X 1 0 m g -m 3,若从X点 至U F 点经过2 0 s,则该时间段内N 0 的脱除速率为 m

11、 g m 3 s 曲线c 对应的N F L与 N O的 物 质 的 量 之 比 是,其理由是。(3)若反应2 N 0(g)+2 C 0(g)-N z(g)+2 C()2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v=kC2(N 0)d(C 0);p 迪斗迪c(N z)C2(C 02),AJE.A 迎分别为正、逆反应速率常数,c 为物质的量浓度。一定温度下，在容积为1 L 的恒容密闭容器中加入4 m o l N O和 4 m o l C O发生上述反应，测得C O和C O2 的物质的量浓度随时间的变化如图2所示。L 4.0o 3.2 2.4蓊1-6 0.8第04点时，丫 逆：正=。测得平衡时体系压强为P,

12、4为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压乂物质的量分数，则平衡常数际(用含p的式子表示)。答案:1.C解析：由表中数据知,反应随温度升高,K增大,说明反应为吸热反应；同理知反应为放热反应。即有 Fe(s)+C02(g)=Fe0(s)+C 0(g)A0Fe(s)+HzO(g)-FeO(s)+Hz(g)“0,故使该反应平衡正向移动，可采取的措施为升高温度,C项正确。2.C解析:该反应的平衡常数为的c(COz),保持温度不变,缩小容器容积,平衡逆向移动，但是人不变,CO2的浓度不变,T i的质量减少,T不z的质量增加，故 A、B、D项错误,C项正确。3.A解析:根据图中能量变化图可以看出,Nz(g)

13、+3Hz(g)=2NH3(g)A/A2254kJ-m or1-2 3 4 6 4 5 0 =-9 2 4 1 11。广 项 正 确。随一黑越大，氢气的转化率逐渐减小,氮气的转化率逐渐增大,B项错误。该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率受温度影响更大,C项错误。该反应正向是气体分子数减少的放热反应。同一压强下,升高温度,平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动,则反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确,D项错误。4.C D 解析:温度升高,上的浓度增大，平衡左移

14、，故逆反应方向吸热，正反应方向放热，水0;由图可知曲线a 为 C02的浓度变化,根据方程式中化学计量数的关系可知，曲线6 为比0 的浓度变化,曲线c为 CM,的浓度变化，故 A、B两项正确。及点和M点所处的状态相同，故 c(H j是一样的,C项错误。其他条件不变，尔 0.2MPa相对方、0.IMPa,增大了压强,平衡正向移动，但容器容积减小,反应达新平衡时,c(H j比 点C(H2)大,D项错误。5.A解析:根据图像可知，随着温度的升高,也的平衡转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，A/KO,A项正确。升高温度，反应速率增大;增大压强，反应速率增大。川点的温

15、度比M点的低，但压强比材点的大,故川点时的反应速率不一定比.点的大,B项错误。此反应是可逆反应,不能完全进行到底,C项错误。控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较大，也能保证“有较高的转化率,采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本,D项错误。6 .A解析:反应起始时，甲、乙两个容器中二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随着反应进行,容器乙中压强降低。容器甲容积可变,压强不变,故反应达平衡时,两容器内的压强关系是P(甲)0(乙)，甲中平衡正向移动，平衡时N O 2的体积分数减小，故A项正确。容器乙容积不变,随着反应进行,反应混合气体的物质的量减小,容器乙中压强降低,而容

16、器甲容积可变、压强不变，由压强越大反应速率越大可知,容器甲中的反应达到平衡所需时间短，故B项错误。反应为2 N 0?(g)=N z O K g),平 衡 常 数 於 一 黑 故C项错误。甲容器中压强始终不变,而乙中压强不变可判断反应达到平衡状态,故D项错误。7 .D解析:反应在甲醇的产率达到最大时平衡,之后随着温度的升高,C H Q H的产率降低,说明正反应为放热反应,反应达到新的平衡时/正=7,故A项错误。图中？点所示条件下,温度较低,反应没有达到平衡,延长反应时间能提高CH 3 0 H的产率，故B项错误。正反应是放热反应，A/X 0,故C项错误。5 2 0 K下将I m o l CO z和

17、3 m 0 1压在反应器中反应时,C H Q H的产率为5 0%,列 出“三段式”：C02(g)+3 H2(g)=CH：Q H (g)+H20 (g)起始/m o l1300转化/m o l0.51.50.50.5平衡/m o l0.51.50.50.5H?的体积分数为 X 1 0 0%=5 0%,若起始时向容器中加入2 m o i c 0?和6 m o l H2,维持5 2 0 K反应达到平衡,等效于将I m o l CO?和3 m o l H 2在反应器中反应后增大压强,该反应是气体体积减小的反应,增大压强，平衡正向移动,比的体积分数小于5 0%,故D项正确。8.答案：I .(l)2 N 0(g)+2 C0(g)=N 2(g)+2 C0 2(g)A年-7 4 6.5 k J m o V(2)B =2 5 6P 2(N O)x 2(CO)一(上 jx(了)2 一