2023年老高考化学一轮复习练习2　物质的量浓度.pdf

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1、课时规范练2物质的量浓度一、选择题:本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液2.关于0.1 molLNa2cCh溶液的叙述正确的是（）A.0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol-L-1B.将 10.6gNa2cCh 溶于 1 L 水中能得至l JO.1 mol-L-1 Na2cO3 溶液C.从 1 L 该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2cCh的物质的量浓度为0.01 m

2、ol L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2cCh的物质的量浓度为0.01 mol-L-3.（2021广西梧州联考）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3 mol.L-1的 Na2s。4溶液中含有的Na卡 和 SO f的总物质的量为0.9 molB.当 1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol-Ll只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol-L-1C.在 K2s。4和 NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和 SO f的物质的量相等，则 K?和 C r的物质的量浓度一定相同D.10 时,0.35 mol-L-1

3、100 mL的 KC1饱和溶液蒸发掉5 g 水,冷却到10 时，其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol-L-14.将30 mL 0.5 mol-L-NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是（）A.浓度为 0.03 mol-L 1B.从中取出10 mL溶液淇浓度为0.03 molLC.含 NaOH溶质的质量为0.6 gD.从中取出10mL溶液，含 NaOH的物质的量为0.015 mol5.用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol L”的 NaCl溶液250 mL,要用到的仪器是（）250 mL容量瓶;托盘天平;烧瓶;胶头滴管;烧杯;玻璃棒;

4、试管;药匙A.B.C.D.全部6.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是（）A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7.（2021河南开封检测）取同体积、同物质的量浓度的BaCL溶液可分别使同体积的明矶溶液、硫酸钾溶液中的SO亍完全沉淀,则明矶溶液与硫酸钾溶液中c（K+）之比为（）A.l ：4 B.l ：2C.2 ：1 D,4 ：18.配制5 0 0 m L 0.1 0 0 m o l-L-1的 N a C l 溶液，部分实验操作示意图如下

5、:下列说法正确的是（）A.实验中需用的仪器有托盘天平、2 5 0 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B .上述实验操作步骤的正确顺序为C.容量瓶需要用自来水、蒸锚水洗涤,干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的N a C l 溶液浓度偏低9 .（2 0 2 1 湖南怀化期末）在a L A b（S O 4）3 和（N H R S C U 的混合溶液中加入b m o l B a C L,使溶液中的S O 恰好完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c m o l N H3,则原溶液中A 产的浓度（0 1 0 1 1）为（）.2b-cB穿3dC.犯 D 等a 6a1 0.（2 0 2 1

6、江西南昌实验中学模拟）硫代硫酸钠（N a 2 s 2 O 3）常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制50 0 m L 0.1 0 m o l L-1 N a 2 s 2 O 3 溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）A.用托盘天平称取7.9 g N a 2 s 2 0 3-5比0B.定容时，仰视容量瓶刻度线C.没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D.用 N a 2 s 2。3 溶液润洗过的容量瓶配制溶液1 1 .（2 0 2 1 四川泸州模拟）某溶液中大量存在如下五种离子:N O 3、S O 亍、F e3 H M,它们的物质的量浓度之比依次为 c（N O g）:c（S O i ）

7、：c（F e3+）:c（H+）：c（M）=2 ：3 ：1 ：3 ：1,则 M 可能是（）A.C r B.F e2+C.M g2+D.B a2+1 2 .某同学参阅了“8 4”消毒液说明中的配方，欲用N a C l O 固体配制48 0 mL含 N a C l O 2 5%,密度为1.1 9g-c m-3 的消毒液。下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的N a C l O 消毒液在空气中光照，久置后溶液中N a C l O 的物质的量浓度减小D.需要称量N a C l O 固体的质量为1 40 g1 3 .某结晶水合物

8、的化学式为R ，汨2 0,其相对分子质量为M o 2 5 时,a g该晶体能够溶于b g 水中形成 VmL溶液。下列说法不正确的是（）A.该溶液中溶质的质量分数v v=1 0a(1 8 n)%a+bB.该溶液的物质的量浓度c=邛 泮 m o l L-1MVC.该溶液中溶剂与溶质的质量比为加水)：皿溶质)=(粤+勿：3喑)D.该溶液的密度为p=!当”2 g.L-11 4.(2 0 2 1 四川资阳模拟)在 1 0 0 g 物质的量浓度为1 8 m o l L 密度为0 g-c m-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 m o l-L-1的硫酸，则加入水的体积为()A.小于 1 0 0 m L B

9、.等于 1 0 0 m LC.大于 1 0 0 m L D.等于 1 0 0 m L二、非选择题:本题包括3 小题。1 5.(2 0 2 1 广西钦州模拟)实验室配制50 0 m L 0.2 m o l-L-1的 F e S C U 溶液,操作步骤有：在托盘天平上称取2 7.8 g 绿桃，把称取的绿矶放入烧杯中，用适量的蒸镭水把绿矶完全溶解。把烧杯中的溶液注入5 00 mL 容量瓶中。继续向容量瓶中加入蒸播水，液面离容量瓶颈刻度线1 2 c m 处,改用胶头滴管滴加蒸锚水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次，每次洗涤的液体也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞

10、紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操 作 步 骤 的 正 确 顺 序 为(填 序 号)o(2)本实验用到的基本仪器有.(3)若 俯 视 刻 度,对 所 配 制 溶 液 浓 度 的 影 响 是(填“偏低”“偏高”或 无影响”)。(4)若没有进行的操作，对 所 配 制 溶 液 浓 度 的 影 响 是。(5)若实验中出现了下列情况应如何处理:加蒸储水时不慎超过了刻度，应,向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应 o16.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V m L,溶液密度为dg.c m-3,质量分数为w,物质的量浓度为c m o H/,溶液中含氢氧化钠质量为m g,该温度

11、下N a O H 的溶解度为S。(1)用 w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。(2)用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。(3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。(4)用 c、4 表示溶液中溶质的质量分数(w)为。(5)用 5、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。17.人体血液里C a?+的浓度一般采用m g 1,从而得出p g cn y J P zg cm-J 1 0 0+x p22 0 0 1 0 0+x 1 0 0 o15.答案：(1)(2)托盘天平(及硅码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、5 0 0mL容 量 瓶(3)偏 高(4)偏 低(5)弃掉，重

12、 新 配 制 弃 掉，重新配制16.答 案:鲁 g (2)爷 m o l L (3)2 5 J wm o l L-1(4)券(5)磊 泊 m o l L”L-vv V u uu-r D解析：(l)S=E xl O O g(溶解度定义)(2)c=-=m o l-L 140 g molxKxlOL v/c、1 000 mL L-1xdgcm_3xw,T.(3)c=-n-=25 aw m o l-L-40 g mol 1(/八4)w=40 g-m-o-l ix-c-m-o-I-L-x 110八 八0门%/=4c%n/1 000 mL L 1xdg cm_3 dSg,a、40 g mol-1 _ 25Sd 1T.j()c-(ioo+s)gx l o-3 7 7 -io o s1110,dgcm-J17.答案:(2)5 0 mL容 量 瓶(3)偏 小(4)2 (5)1.2解析:由题图可知操作不正确，不能在量简中溶解固体，定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果按照题中图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液样品中C a2+的浓度为0.020m ol-Lxl2xl0-3Lx*40 g mor1x l03mg g-1-Z-5-=1.2 mg-cm Jo20.00 cm5-0