历届高考化学真题2.pdf

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1、0 6-1 0 高考试题 化学部分6.(0 6)下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2 B.S O2 C.C O2 D.C O6.(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是()(A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉胶体中的食盐6(08)、下列说法不亚碘的是A.Imol氧气中含有12.04x1()23个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.Imol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所

2、含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:36.(0 9)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维6(1 0).节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术7 (0 6).下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溪和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化镇分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔

3、化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7(0 7).用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()(A)标准状况下，22.4LCHCI.,中含有的氯原子数目为3刈(B)7 g C“H2”中含有的氢原子数目为NA(C)18gD2。中含有的质子数目为10队(D)l L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO；数目为0.5网7(08)、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HC1和 NaOH反应的中和热411=57.310/0101,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)KJ/molB.CO(g)的 燃 烧 热 是 283.0KJ/mol,贝 ij 2CO2(g)

4、=2C0(g)+O2(g)反 应 的AH=2x283.0KJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.Im ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7(0 9).下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该 溶 液 中 一 定 含 有SO2 4B向某溶液中加入2 滴 KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该

5、物质一定属于醛类7(10).NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则 SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8(06).在体积相同的两个密闭容器中分别充满0八Q,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.比的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等8.(07)下列反应的离子方程式书写正确的是()(A)浓烧碱溶液中加入铝片：A1+

6、2OH=A1O2+H2 t(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2c+2比0 5 2OH-+H2 t+C12 t(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化根溶液混合：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4 I+2H2O8(08)、在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)=2H I(g),在温度 和 T2时,产A.T,T2,AH0 B.T1T2,AH0 C.T10 D.T|T2，AH b B.离子的还原性丫2-Z C.氢化物的稳定性H2Y H Z D.原子半径X W9.(07)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次

7、增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W与 X 可形成共价化合物WX2,丫原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正砸的是()(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构(B)WX2,ZX2的化学键类型和晶体类型都相同(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子(D)原子半径大小顺序为X W Y S(V-D.B a、F e2 NO：,、B r1 0.(0 7)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2 O4、N O 的混合气体，这些气体与1.6 8 LO X标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 m o l/L N

8、 a O H 溶液至C u?+恰好完全沉淀，则消耗N a O H 溶液的体积是()(A)6 0 m L (B)4 5 m L (C)3 0 m L (D)1 5 m L1 0 (0 8)、下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合1 0 (0 9).X、Y、Z、M 是元素周期表中前2 0 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数是丫的核外电子数的一半，丫与M 可形成化合物M 2 Y。下列说法正

9、确的是A、还原性：X的氢化物 丫的氢化物 Z 的氢化物B、简单离子的半径：M 的离子2的离子 丫的离子 X的离子C、YX 2、M?丫都是含有极性键的极性分子D、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H Z O41 0 (1 0).有关 1 0 0 m L0.1 m o l L-lN aH C O3,1 0 0 m L 0.1 m o l L N a2 cO 3 两种溶液的叙述不本确的是A.溶液中水电离出的H+个数：,B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：4 C.溶液中：C(CO323 c(H 2 co 3)D.溶液中：C(HCO3)C(H2CO3)1 1(0 6).下列描述中，不曾令生产实际的

10、是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂锲碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极1 1 .(0 7)在 2 5 时，将 p H =1 1 的 N a O H 溶液与p H =3的 C H 3 c o O H 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A)c(N a+)=c(C H3C O O )+c(C H3C O O H)(B)c(H+)=c(C H3C O O )+c(O H )(C)c(N a)c(C H 3 co eT)c(O H-)c(H-)(D)C(CH3COO)c(N a+)c(H+)c(O H )1 1(0

11、 8)、能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应：2 A 13+3 C O32 +3 H2O =2 A 1(O H)3|+3 C O2?B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+20H-=CU(OH)21+SO?C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+C02?+H20D.碳酸钢与硫酸反应：Ba2+SO?=BaSO4；1 1(0 9).向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体

12、p g。则下列关系不正确的是VcB、p=m 4-C、n=m4-17Vc D、1 2 51 0 0 0。-1 1.2 V1 7A、c5Y p Y-m3 91 1(1 0).中药狼把草的成分之一 M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图明妖：0 c下列叙述正确的是 HOI|1 IA.M 的相对分子质量是180B.1 molM最多能与2moiBr?发生反应C.M 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9HQ5Na4D.ImolM与足量NaHCCh反应能产生2moicCh1 2 (0 6).2 5 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的p H=7时，下列关系正确的是A.c(N H t

13、)=c(S 0 3 B.c(N H )c(S O,2-)C.c(N H;)C、利等体积混合后的溶液：c(H+)=C(OH)+C(NH3.H2O)D、和等体积混合后的溶液：c(NH。)c(Cl)c(OH)c(H+)12(1 0).标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg-m L1),所得溶液的密度为P g mL质量分数为3,物质的量浓度为c m o k L l 则下列关系中不正碰的是A.P=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.=17C/1000PC.w=17W(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)13(06).一定温度 下，在2 L的 密

14、闭 容 器 中，X、Y、Z三 种 气 体的物质的量随 时 间 变 化 的 曲 线 如 下 图 所 示：下列描述正确的是A.反 应 开 始 到10 s,用Z表 示 的 反 应 速 率 为0.158 mol/(L s)B.反 应 开 始 到10 s,X的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC.反 应 开 始 到10 s时，Y的 转 化 率 为79.0%D.反 应 的 化 学 方 程 式 为：X(g)+Y(g)=Z(g)13.(07)向某密闭容器中充入1 mol CO 和 2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g)蜉怖 1 温CO2+H2 当反应达到平衡时，C O 的体积分数为X。若

15、维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时C O 的体积分数大于x 的是()(A)0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2(B)l mol CO+1 mol H2O(g)+l mol CO2+1 mol H2(C)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2(D)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H213(08)、在 aLAb(SO4)3和(NH4)2SC)4的混合溶液中加入bmolBaCb，恰好使溶液中的SO4

16、”离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c m olN E气，则原溶液中的A产离子浓度(mol/L)为A.2bc2a2bcB.-aC.2bc3aD.2bc6a13(0 9).在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)=nY(g)；H=Q kJ/m oL反应达到平衡时，丫的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A、m n B、Q N a 2 c O 3、Ba(N O3)2,A g N C h 和 C u S C U。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现

17、象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填 无”)：(1)将少许混合物放入谁中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色:肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是26(09).(16 分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取-定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。I.测定过氧化的含量。请填写下列空白：(

18、1)移 取 10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化,用蒸镭水稀释，作被测试样。(2)用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如F,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。口 乂 回+口 凡0?+口M一口卜后+匚HQ+口匚二(3)滴定时，将 高 锯 酸 钾 标 准 溶 液 注 入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是(4)：重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液丫 汕，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴

19、定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。I f.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)清将他们的实验方法和实验现象填入下表:实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性2 6 (1 0).(1 5 分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激

20、性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表第 周期，第 族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2 mo i二氧化氮时，转移电子 mo l。(4)溶 液 F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。(5)H的溶液与稀硫酸反应的现象为。27(06).(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均

21、为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：+叵 请填写下列空白：(DA 是,C 是(2)H与盐酸反应生成E 的化学方程式是 0(3)E与F 反应的化学方程式是 o(4)F与G的水溶液反应生成I 和 D的离子方程式是。27.(07)(15分)下图是无机物A M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G 的元素位于第 周期第 族。(2)在 反 应 中 氧

22、 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：o(5)将化合物D 与 KNC3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeC)4(高铁酸钾)，同时还生成KN。2和 HzO。该反应的化学方程式是：27(08)、(15 分)D、E、X、Y、Z 是周期表中前2 0 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角 形(V 形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为；(2)上述5 种元素中，能 形

23、 成 酸 性 最 强 的 含 氧 酸 的 元 素 是,写出该元 素 的 任 意 3 种 含 氧 酸 的 化 学式;(3)D和丫形成的化合物，其分子空间构型为；(4)D和 X 形成的化合物，其化学键类型属,其晶体类型属;(5)金属镁和E的 单 质 在 高 温 下 反 应 得 到 的 产 物 是,次产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是;(6)试比较D和 X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：2 7 (0 9).(1 5 分)已知A-0 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一

24、种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2 :3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，。能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B 单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为。(2)J的沸点比硒化氢(HzS e)的沸点高，其原因是。写 出 I与H在 点 燃 条 件 下 反 应 生 成 A 和J 的 化 学 方 程 式：(4)写出D与足量的N反应生成E 和 F 的化学方程式：。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_ _ _ _ _ _个。2 7 (1 0).(1 6 分)碘 被 称 为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止

25、碘缺乏病。碘酸钾(K IC 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如请回答下列问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室中常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应3 I2+6 K O H=5 K I+K IO3+3 H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：;阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I，请

26、设计一个检验电解槽中是否含有的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:实验方法实验现象及结论步骤的操作名称是，步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是。2 8 (0 6).(1 2 分)四 川 盛 产 五 倍 子。以 五 倍 子 为 原 料 可 制 得 化 合 物 A。A 的结(2)有 机 化 合 物 B 在 硫 酸 催 化 条 件 下 加 热 发 生 酯 化 反 应 可 得 到 A o请 与 出 B的 结 构 简 式：(3)请 写 出 A

27、 与 过 量 N a O H 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式：(4)有 机 化 合 物 C 是 合 成 治 疗 禽 流 感 药 物 的 原 料 之 一。C 可 以 看 成 是 B 与氢气按 物 质 的 量 之 比 1 ：2发 生 加 成 反 应 得 到 的 产 物。C 分子中无羟基与碳碳双键直接 相 连 的 结 构，它 能 与 溟 水 反 应 使 溟 水 褪 色。请 写 出 C 与溟水反应的化学方程式:2 8.(0 7)(1 2 分)有机化合物A 的分子式是G 3 H 2()0 8(相对分子质量为3 0 4),1 m o l A 在酸性条件下水解得到4 m o l C H 3 C O

28、O H 和 1 m o l B。B 分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题：(1)A和 B 的相对分子质量之差是 o(2)B的结构简式是。(3)B不 能 发 生 的 反 应 是(填 写 序 号)。氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应(4)已知：CHO+-C-CHO 稀NaOH溶淞1-4-CHO；H-CHOH,OCHO+-C-CHO+NaOH(浓)一 -卜 CH20H+-C 0N a。以两种一元醛(其物质的量之比为1 ：4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B 的各步反应的化学方程式。28(08)、(15 分)某课外小组利用比 还原黄色的WO3粉末测定W 的相对

29、原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。(2)连接好装置后应先，其方法是(3)“加热反应管E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。这两步之间还应进行的操作是;(4)反应过程中G 管逸出的气体是,其处理方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)从实验中侧得了下列数据空E 管的质量a

30、E 管和W03的总质量b反应后E 管和W 粉的总质量c(冷却到室温称量)反应前F 管及内盛装物的总质量d反应后F 管及内盛装物的总质量e由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式(除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar（W）=；计算式 2：Ar（W）=。2 8 （0 9）.（14 分）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用 A表示），A的碳链结构无支链，化学式为。但6。5；1-3 4 gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.4 4 8 L o A在一定条件下可发生如下转化：催化剂 Br,足量N&0H楸 版酸A 二 彳-

31、C-D-E加 热其中，B、C、D、E 分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E 的化学式为。出6。6（转化过程中生成的其它产物略去）。已知：-CHO+-C-COOR T H-COOR+Zn（0H）XXOH（X代表卤原子,R代表经基）A的合成方法如下：F+CH2COOCH2CH3Z n 理-G+Zn（OH）BrBr G+2H,0.化 剂 a A+2M其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 o（2）C生成D的化学方程式是 o（3）A与乙醇之间发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共有 种。（4）F 的结构简式是 o（5 ）写 出 G 与水反应生成 A 和 M

32、的化学方程式:28 (10).(13 分)已知:OH-CHO+-C-CJIO以乙焕为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物L 1略去)。c2H2g产 叵 一 巨 产*E:H*O名-H其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C 4 H10O 2,分子中无甲基。请回答下列问题：(1)A生成B的化学反应类型是。(2)写出生成A的化学反应方程式：O(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2 种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：、C(4)写出C生成D的化学方程式：o(5)含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构体的结

33、构简式：。29 (06).(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):水蒸汽水蒸汽一甲 烷+造合成气转化*氧化碳CO+H分离二氧化碳合成氨分岗经介成尿索尿素请填写下列空白：(1)已知0.5 m o l甲烷与0.5 m o l水 蒸 汽 在t p k P a时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了 a k J热量，该反应的热化学方程式是：。(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采

34、取该措施的理由：O(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60X 107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)0(4)已知尿素的结构简式为H,N、-NH”请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：；O2 9.(0 7)(1 5分)二甲醛(C H 30 c H 3)被称为2 1 世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醛的重要基地之一。请填写下列空白：(1)与二甲醛相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：二甲醛可山合成气(C O+H 2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醛时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合

35、物，该反应的化学方程式可能是：(3)以二甲醛、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：。(4)制备二甲醛的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醛外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：铁矿(Fe&)CH4燃烧室 卜 一 混合气(C H i+O?,其体积比为1:2在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是(填“增大”、“减小”或“不变”)。在上述炼铁过程的某时间段内，若有x n?(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5)，k g(即 志 X 1 0 3 m o 1)铁

36、生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气 n?(标准状况)。2 9 (0 8)、(1 6分)下 图 中 A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。G -Vl S ；+2 Na+2 8.(1 2 分)G 4 HsA2 9.(1 5 (l)C H4(g)+H2O(g)pkPaC 0(g)+3 H2(g);层2 a k j/m ol(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动OII 1.1 2 X 1 0：(4)(1)H-C-N H-N H2 NH,N=C=007年6、D 7

37、、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B26 答案(1)分液漏斗；B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤。(3)CI2+2OH=cio+cr+H2o(4)红氯气与水反应生成HC1O将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色27 答案(1)四(或4)；VIL(2)1:2(3)。(4)3Fe2+NO；+4H =3Fe3+NO t+2H20O(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH 3 2K2FeO4+3KNO2+2H2O28 答 案 (1)168。(2)C(CH2OH)4 (3)。(QCHsCHO+3HCHO 稀N aH溶液(CH2OH)3C

38、CHO；(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH()C(CH2OH)4+HCOONao29 答案(1)CH3cH2OH、HCOOH。(2)3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2co+4H2=CH3OCH3+H2OO(3)CH30cH3+I6OH 12e-=2C0+UH2。(4)减小；12(x+y)。08年6、C 7、B 8、D 9、C 10、D 11、A 12、B 13、C26、(14分)(1)无、CuSO4,溶液无色，而 CuSC)4溶液为蓝色(2)Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3 Ba(NC3)2、AgNO3 MgCCh沉淀溶液盐酸，有气体放出；如有Ba(N

39、O3)2,生成的BaSCU沉淀不溶于盐酸；如有AgNOs，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)A12(SO4)327、(15 分)(1)S03(2)CL HC1O HCIO2 HCIO3 HCK)4(任意写 3 种酸)(3)直线形(4)共价键 原子晶体(5)Mg3N2 Mg3N2+8H2。=3Mg(OH)2 I+2NH3 H2O(或 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH%I+2NH3 t)(6)D 的最高价氧化物是CO2,X 的最高价氧化物是SiCh，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力。28、(15分)(1)锌粒 水

40、浓硫酸(2)检查气密性 将 G 弯管浸没在盛由水的烧杯中，温热烧瓶B,观 察 G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好(3)先从A 瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度(4)氢气 在 G 管出口处点燃(5)48(ca)bc29、(16 分)(1)C H=C CHO(2)nCH3CH=CH25 4 (c)e一d加成反应(或还原反应)(3)C 1 H2COC H2C ICH3/C1 1CH3-CH3C H 3 Y 0 一CH3Cl C 1 H2C-（O）-C H 2 C 1（4 O O C-（O -C O O H +C H 3c H 2 c H 2 0 H浓硫酸CH3CH2CH2O O C /COO

41、CH2CH,CH3+2H,O酯化反应（或取代反应）09年6.A 7.B 8.D 9.B 1 0.D 1 1.C 1 2.B 1 3.C2 6.（1 6 分）I.（1）容 量 瓶（2 分）（2）2 5 6 2 8 5 0 2（2 分）（3）酸 式（2分）滴入一滴高锦酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色（2分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导

42、气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）17cV（4）-（2分）（5）偏 高（2分）I I.（各 1 分，共 4分）200P2 7.（1 5 分）（1）三（1 分）I I ANa*（：O：O：aNa4（BKK*：d：6：z-K*）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强点积（3）4NHJ+302=2N2+6H2。（2分）（3 分）(4)Mg,N2+8HN0,=3Mg(NO3)2+2NH4NO,(5)22 8.(1 4 分)COOHI(I)CHOHCH,（3分）（3分）（3分）COOHCOOHCOONa(2)CHBr+4N

43、aOH CHOH+2NaBr+2H2OCHBrCHOHCOOHCOONa（3分）（3分）(3)70I I(4)HCCOOCJHJ（2分）COOCjH,COOH(5)CHOH+2H2O-CHOH+2JH,0HCH2|CH2COOC2 H5COOH（3分）2 9.(1 5 分)(1)为了防止亚铁化合物被氧化(2)C O2 H2O N H3(3)F e+H2P O4+L i+-2 e=L i F e P O4+2 H+(4)（3分）（每 空1分，共3分）（3分）CH,CH,IIC=CHj+3NaOH*C=CHS+HOCH2CH2OH+Na,CO,+CH,OHC 0 0 c=oIIIOCHJCHJOC

44、OCH,ONa(3分)(5)F e P O4+L i+e =L i F e P O 4 (10年6、D 7、B 8、B 9、A 1 0、C 1 1、C1 2、A 1 3、B2 6、【答案】（1 5分）三 V I A （各1分，共2分）(2)2 A l+2 N a O H+2 H2O=2 N a A l O2+3H2 t (3 分)（3）硫 酸 钠（N a 2 s o。2（各2分，共4分）（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SNa2S+S=Na2S2）（3 分）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体27、【答案

45、】（16分）（1）紫 黑 色（1 分）升 华（2 分）（2）21-2e=卜（或 I+60H-6e=2IO3+3H2O）（2 分）有气泡产生（2 分）（3）（4）冷却结晶（2 分）干 燥（2 分）洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。（2 分）如果不变蓝，说明无r。（如果变蓝，说明有 晨）（1分）28、【答案】（13分）（1）加成反应（还原反应）（2 分）（2）HC三CH+2HCH0 定 条 件 HOCH2c三CCH20H（3 分）CH9 CH2M 地 0/（3）CH2=CHCH2cH2H0、CH2=CH-CH=CH2O H2H%CH2cH2%-H 一 定 条 件 2+2H2so4=Ti（SO4）2+2H2。或 TiO2+H2SO4TiOSO4+H2O（2 分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2 t（各 2 分，共 4 分）（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H-浓度促进钛盐水解（H2O FeSO4H2SO4（答 对 1 点 给 1 分，共 3 分）(4)160a+320b+160c(4 分)