2023年高中化学学业水平等级考试题及答案 (一).pdf

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1、1.下列关于物质的分类不正确的是A.尿素-有机物B.云气溶胶C.纤维素一一纯净物D.硝酸一一共价化合物2.下列物质属于强电解质的是A.N a 2c。3B.Mg(O H)2C.H C O O HD.C H 3cH 20H3.下列仪器及对应名称不正确的是4.下列物质对应的化学式正确的是A.硬脂酸：C1 7H3 3C O O HC.碱石灰：C a(0H)2B.芒硝：N a2S O4-1 0H2O5.下列表示正确的是D.氯仿：C C 14A.基 态Fe的电子排布式：Ar 3 d 6B.氯乙烷的结构简式：C 1 C H 2cH 2clc.丁醇的键线式：A/0 HD.N H3 的 V S E P R 模型

2、：6.下列说法不正确的是A.0H与CO是同系物B.H C O O C H3与C H3OCHO是同种物质C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体D.异戊烷和2,2-二甲基丙烷是同分异构体11n n r7.工业制硅第二步反应为S iH C h +电=S i+3H C 1,下列说法不正确的是A.S iH C l3中 的S i呈+4价，分子空间结构为四面体形B.该反应中S iH C l3既是氧化剂又是还原剂C.该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质D.当1 mo lH2完全反应时，该反应转移2 m ol电子8.下列说法不正确的是A.海水提探过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气B .接触法制硫酸，用98.

3、3%H 2s O,吸 收S 03,而不是用水吸收C.将C l2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为C a(C 1 0)2的漂白粉D.合成氨反应的原料气必须经过净化，目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”9.下列离子方程式不正确的是A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4F e2+8H C O3-+2H2O +02=4F e(0H)3 1 +8C 02 TB.向 B a(0H)2溶液中滴加少量N a H C O3溶液：B a2+20H-4-2H C O3-=B a C O3 I +C 032+2H2OC.氯化银沉淀溶于氨水：Ag C l+2N H3=Ag(N H3)2+C D.用硫酸铜溶液吸

4、收H2 S气体：C u2+H2 S =C u S X +2H +1 0.下列“类比”结果正确的是A.C l2 B r2 I2的沸点逐渐升高，则 H2 N2,O2的沸点也逐渐升高B.CH3CHO与H2可发生加成反应，则相同条件下CH3COOH也可以与H2发生加成反应C.向 N a 2 c。3 中加入少量水，伴随放热现象，则 向 N a H C O3中加入少量水，也伴随放热现象D.乙醇与足量酸性高锌酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锌酸钾溶液反应生成乙二酸1 1 .前 2 0 号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X原子的最高能级中末成对电子数是成对电子对数的2倍，

5、Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R 2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是A.高温条件下，W 单质能置换Z 的氧化物中的ZB.R在周期表的位置是第四周期V I I I B族c.存在某种y 的氧化物的熔点高于Z 的氧化物的熔点D.X元素对应的单质一定是非极性分子1 2.设 以 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.60 g S i O2中 的 S i-0 共价键的数目为2 M lB.1 0 1 0 1%+中心原子上的价层电子对数目为2 以C.I m o l 苯乙醛分子中含兀键的数目为4以D.2 5 时，I L p H 为 1 2 的氨水中

6、含有O F T 数目为0.01A/A1 3.关 于 紫 草 素 下 列 说 法 正 确 的 是A.分子中最多有1 1 个碳原子共平面B.该物质能使酸性K M n O4溶液褪色，且产物之一为丙酮C.1 m o l 该物质与足量浓滨水反应，最多可消耗3 m o l B r2D.1 m o l 该物质分别与足量N a、N a O H 溶液和N a H C O3溶液反应，最多可消耗N a、N a O H 、N a H C O3 之比为 3:2:21 4.下列说法正确的是BOP图图A.一种由M 原 子（顶角和面心）和 N原 子（棱的中心和体心）构成的气态团簇分子结构如图（1）所示，它的化学式为M NB.

7、若 图 为 N a C l 晶胞，则 N a+周围紧邻的N a+数目是1 2 个，N a+周围紧邻的数目是8个C.H2 S和 H20分子结构相似，但 在 H 2 s晶体中一个H2 S分子的配位数为1 2 ,而冰中H20 的配位数为4,是因为共价键具有饱和性和方向性D.磷化硼(B P)晶体结构(如图(2)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和 P原子均满足8电子稳定结构1 5.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子，都能水解生成葡萄糖B.蛋白质受某些因素影响，其空间结构发生变化(一级结构不变)，引起其理化和生物活性变化，此时蛋白质发生变性C.在较高压力和温度，引发剂作用下乙

8、烯发生加聚反应得到含有较少支链的聚乙烯D.“杯酚”分 离 C6 0和 C7 0,细胞和细胞器的双分子膜，分别体现了超分子的自组装和分子识别的特征1 6.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘 油(C 3 H 8。3)-丙烯醛(C 3 H 4。)-丙烯酸(C 3 H 4 O2)，已知:反应 I:C 3 H 8。3(g)=C 3 H 4 0(g)+2 H20(g)/H l 0 Ea l(活化能)反应 H:2 C3H40(g)+02(g)2 C3H402(g)Z 1 H2 0 Ea 2(活化能)甘油常压沸点为2 9 0,工业生产选择反应温度为3 0 0,常压下进行。下列说法不正确的

9、是A.当 H20的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态B.固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C.丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且 对 E a i 几乎无影响的催化剂D.若改变条件增大反应H 的平衡常数，反应n一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加1 7.下列说法一定正确的是A.将 N a C l 溶液从常温加热至8 0 ,溶液的p H H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等D.相同温度下，1 LO,O2 moi L-】N a Q溶液和2 L0.01 mol lN aCN溶液的离子总数相等18.下列说法正确的是A.N

10、H3比PH3稳定，是因为NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键B.相同条件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是N-H键的极性比P-H键的极性强C.P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N,难形成p _ p兀键D.NH3的键角比PH3的键角小，因 为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比P大，NH3中N周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大19.设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境p H稳定，借助其降解乙酸盐生成C02,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoC)2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至

11、甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。细菌细菌“LiCoO?乙 酸 盐 阳 膜 CoC溶液 溶液I乙酸盐阳膜盐酸溶液下列说法不正确的是A,装置工作时，甲室溶液p H 逐渐减小B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.负极的电极反应式为：CH3COO-8e-+70H-=2CO2+5H2OD,若甲室Co?+减 少 a m g,乙 室 Co2+增 加 1.5amg,则此时已进行过溶液转移20.已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ZlH=-49.0 kJ-mor1。向 3 个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3:4 的 CO2和 H2,H2的物质的量浓度(m ol

12、U-i)随时间(m in)变化如下表(T 表示温度)，下列说法正确的是甲乙丙体积/L244温度/KT,T2T3起始 n(H2)/mol8.08.020.0A,甲容器在08m in内 CO2的平均反应速率为0.125 mol-L_1-min-1,且放出49 k J 热量B,甲容器第10 m in后，保持恒温，再充入1 mol CO2(g)和 3 molH20(g),则u正 T2D.对比甲组和丙组，在 04m in内，能说明H2的平均反应速率随温度升品而增大21.关于化合物(NH4)2Cr2O7的性质，下列推测合理的是A.(NH4)2Cr2O7固体受热分解产物可能为CrO3 N&、N2和 H2OB

13、.在(NHDzCrzO7溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH4+0H-=NH3 T +H2OC.若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H202反应生成CrO5(C r为+6 价)，推测CrO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质D.用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，会使平衡Cr2O72-+H20=2CrO42-+2H+逆向移动，溶液由黄色(或橙黄色)变为橙色2 2.丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焰变如下：CH3CH2CH3(g)+Cl-(g)CH3CHCH3(g)+HCl(g)4%=-3 4 kJ-moL CH3CH2CH3(g)+Cl-(g)CH3CH2CH2(g

14、)+HCl(g)d“2 =-22kJ-moL CH3CH2CH3(g)+Br (g)CH3CH2CH2(g)+HBr(g)A/=+44 kJ m oL(3)下列说法不正确的是A.CH3CHCHC3 比 CH3cH2cH2 稳定C.丙烷和Cl2在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有4 种D.已知Cl-C1的键能为243kJ m o r C-C l的键能为327 kJ-mol-1,则CH3cH2cH3(g)+Cl2(g)-CH3CHClCH3(g)+HCl(g)AH=-118 kJ-mor123.25时，以 NaOH溶液调节0.1 mol IT1二元弱酸H2 A 溶液的p H,溶液中的 H2 A

15、 HA-、A2-的物质的量分数5(X)随 p H 的变化如图所示 已知5(X)=小E r,。下列说法不正确的是C(H2 A)+C(HA)+C(A2)JA,二元弱酸 H2 A 的 pKal=1.2(已知：pKa=T g K a)B.20.0 mLO.l mol-的 H2 A 溶液与 30.0 mLO.l mol-LNaOH 溶液混合，混合液 的 pH=4.2C.往 H2 A 溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D.在 o.im M L N a H A 溶液中，各离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA-)c(OH-)2 4.

16、某催化剂催化烯烧醛基化的过程如图。下列说法不正确的是IICo(CO)4A.配合物HCO（CO）3的配体CO中提供孤对电子的是C原子B.烯制备醛的总反应:R CH =CH 2 +%+C O 催.”R CH 2 c H 2 CH OC.如图循环转化过程中既存在兀、。及配位键的断裂，也存在兀、o及配位键的形成D.可以用澳的四氯化碳溶液鉴别制得的产物R CH2CH2C HO中是否含有末完全转化R CH 2 c H 22 5.下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A比较温度对反应速率的影响取 相 同 大 小 两 支 试 管，各加2 mL 0.lmol/L N a 2 S2 0 3 溶液

17、，再同时加入浓度、体积相等稀疏酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象置于热水中试管比冷水中先出现沉淀。说明在其它条件相同情况下，升高温度能加快反应速率B 验证卤代燃的消去反应在圆底烧瓶中加入适量N a O H 乙醇溶液、1-澳丁烷和几片碎瓷片，加热。将产生气体通入酸性高镒酸钾溶液，观察现象酸性高锯酸钾溶液褪色。证 明 1-澳丁烷发生消去反应生成了卜丁烯C确定M g、A l 元素的金属性强弱分别将相同浓度的N a O H 溶液逐滴加入一定浓度的M g C1 2、A I C3 溶液中，直至过量，观察现象两者均出现白色沉淀：然 后 A 1 C1 3 溶液中沉淀逐渐溶解，M g C2 溶液中沉淀不溶。

18、说 明 Mg比A 1 金属性强D检验阿司匹林中的酯基COOH取 2 mL 阿司匹林溶液，滴 入 2滴疏酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴F e C1 3 溶液，观察颜色变化滴 入 F e C1 3 溶液，反应液变为血红色。证明阿司匹林分子中含有酯基非选择题部分二、非选择题部分2 6.（7分）蛋氨酸铭（H I）配合物是一种治疗I I 型糖尿病的药物，其结构简式如下图 1 ,请回答:s(1)基 态 C r原 子 的 价 电 子 排 布 图 为 ；铭元素属于周期表的 区。(2)该 配 合 物 中 心 铭 离 子 的 配 位 数 为;碳原子的杂化轨道类型有(3)某种格单质可看做由若干个等径圆球堆积而

19、成，其晶体俯视图如图2所示(层内格原子非密置，相邻两层相互错开堆积)。请在图3中画出该铭单质的晶胞示意图(用。表示铭)。该立方晶胞的边长为a p m,设阿伏伽德罗常数的值为隔，则该晶体密度为g/cm3。2 7.(1 0 分)M 为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验:气体A足量Na2so式 a q),求码R*0.21 mol 吸收 浴波B滴加足量盐酸/BaCI2(aq)白色沉淀C83.88 g体。M 隔绝空气11.10 g 5NaOH(aq)父通入足量CO：白色絮状沉淀F固体D-且f溶液E-3.12 g已知：气 体 A是由两种常见单质组成的混合物，一种为无色气体，另一种

20、为黄绿色气(1)组 成 M 的三种元素(填元素符号)；M 分解的化学方程式(2)气 体 A 中黄绿色成分与硫单质反应，生成结构与H202相似的产物G,G的电子式.G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式.(3)写 出 E-F的离子方程式(4)设计实验证明B-C 过程中，加入的BaCl2溶液已经过量28.(11分)氢气是一种理想的能源，探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。(本题反应中涉及4月、4S、4 G 均 为 298 K 条件值)(1)传统制备氢气方法之一为水煤气法：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+132 kJ-m or1,该反 应自发进行的条件是.(2)利用生物

21、质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在Ni-MgO催化下，制取氢气有如下方法：方法 a:水蒸气催化重整 CH3cH20H(g)+H2O(g)U 4H2(g)+2C0(g)AHt=+257 kJ-mol-1ASj=+450 J-mol-1-K_1 AG,=+122.9 kJ2-mol-1方法 b:部分催化重整 CH3cH20H(g)+l/2O2(g)#3H2(g)+2C0(g)AH2AS2=+400 J-moL,K-1 AG2已知：298 K 时，相关物质的相对能量如图1。-235-2420孙 力 O(t)CO(t)CHJCHJOHO)-3931-CO/c)图依据图1 数据，计算方法

22、b 反应的AH2=kJ-mol-1 o已知体系自由能变化：AG=AH-TAS.AG a bD.方 法 c相当于方法b与水煤气变换C O(g)+H2O(g)高 温 C O2(g)+H2(g)的优化组合水醇比 n(H2 0)/n(C H3 c H2。田对乙醇平衡转化率有较大影响。已知：常压、80 0 K,反 应 在 N i -MgO催化下，测得乙醇平衡转化率与水醇比关系如图。请在图2中画出相同条件 下，添加纳米C a O 强化下的乙醇平衡转化率曲线。图22 9.(1 0 分)某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含C u C l2.F e C l2.F e C I3)制备 CU(N H3)4S04

23、-H20 和 F e C l2-4 H20 。I .制备流程图1-溶液.里 空 a FeCb岫。铁粉腐蚀废液-操作1_ H,*,试剂A _ 试剂B-试剂C fc乙醇固体A-A 固体B-A 溶液B-A 溶液C-A CU(NHI)4SO4H2O操作3已 知 1：所加试剂均足量，且部分步骤有省略。I I.CU(NH3)4S04-H2O晶体纯度测定 取 a g C u(NH3)4S04OH20 晶体，加入适量l m o l T稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成2 50 mL溶液。取 2 5.0 0 mL溶液，加 水 50 mL,调节溶液至弱酸性(p H=34),加入过量2 0%K I 溶液，避光静置几分

24、钟。用 c m o l L-】N a 2 S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KS C N溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2 S2O3标准溶液的体积。平行滴定三次，消 耗 Na2 S2O3标准溶液的平均体积为VmL。已知 2:2C u2+4-4 广=2C uI X +I2,I2+2 S2O32-=S4062-+2广；C ui 和 C uS C N 均为白色固体；/p(C ui)=1.1 x K T,p(C uS C N)=4.8 X IO-第。请回答：(1)下 列 说 法 正 确 的 是.A.操 作 2 通过蒸发至出

25、现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大F e C l2 o4 H2O 晶体B.可 用 K S C N 或 K3 F e(C N)6 溶液检验F e C l2-4 H20晶体中是否存在杂质F e3+C.溶 液 C中加入乙醇可以降低CU(NH3)4S04-H2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出D.溶 液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3 OH-H20(2)测定晶体纯度时，步聚(2)用K I溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=34)溶液中进行的原因.(3)下列关于滴定分析的描述，正确的是.A.加入过量20%KI溶液可以

26、增大12的溶解性，减少实验滴定误差B.Na2 s2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中C.滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴末滴下，会导致测定结果偏低(4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用.(5)CU(NH3)4S04-H2O(M=246.g-m or1)晶体样品的纯度为%(用含 a、c、V的代数式表示)。30.(1 2分)某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。C 3H20N202sDl.H CH O2.NaBH3CN,CH3COOHG9H23N3OF 10%Pt/CEt3N,CH2Cl2已知：Ms=-O-C H

27、3甲磺酰基；E t3 N:三乙胺请回答:(1)下 列 说 法 不 正 确 的 是.A.A的分子式为C11H1ONO3 SB.A中引入甲磺酰基的作用是保护氨基C.B-C为还原反应，产 物C中 有1个手性碳原子D.H在足量N aO H溶液中反应生成2种钠盐，在足量盐酸中反应生成2种镂盐(2)A t B过程涉及两步反应，其反应类型依次为；化合物D的结构简反.(3)写 出F-G的化学反应方程式.(4)写出同时符合下列条件的E的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.分 子 中含2个6元环，一个为苯环，另一个为六元含氮杂环；1 H-N M R谱显示分子有4种不同化学环境的氢原子，且比例为6:1:1:1（5）（H3C）2N-/-COOH设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物 v _/合 成 路 线（用流程图表示，无机试剂任选）