第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (1).docx

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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是A二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键B 环戊二烯()中含有键的数目为C环戊二烯离子中的大键可表示为D是第的一种元素，属于区2对于反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，下列说法错误的是A沸点：H2OCH3CH2OHBH2O的空间结构：V形CCH3CH2OH中所有碳原子的杂化方式均为sp3DCH2=CH2的电子式：3下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键

2、角依次减小BCO与CN结构相似，含有的键与键个数此均为1:2C铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离DHF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键4科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到4060之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是A液态水中水分子间以范德华力结合B液态水两种形态间转化需断裂O-H键C纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D导热性、折射率属于水的物理性质5用价层电子对互斥理论判断分子的几何构型为A正四面体型BV形C三角锥型D平面三角形6下列类比推理结论中正确的是ACO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉

3、淀生成：推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成BFe3O4可以改写为FeOFe2O3：推出Fe3S4可以改写为FeSFe2S3CH2O的沸点高于H2S：推出CH4沸点高于SiH4DH2SO4为强酸：推出HClO4为强酸7三溴化砷()常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是A中心原子采取杂化B空间结构为平面三角形C键角等于120D属于非极性分子，难溶于水8X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物W2Z3是良好的耐高温材料BY的氧化

4、物对应的水化物不一定是强酸CX的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点D化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-19下列叙述及相关解释均正确的是选项叙述解释A键的极性的强弱：电负性：B稳定性：H2OH2S两种元素同主族，且半径O形成分子内氢键，形成分子间氢键D酸性：HIHBrHClHI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小AABBCCDD10已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键H-NN-NCl-ClH-Cl键能391193243945431，下列推断正确的是AB断裂键吸收能量比断裂键多C上述反应中，D上述反应中，断裂了极性键和非极性键，只形成了极性键11下列说法正确的是ACH4和 CCl4

5、中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构BHF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者CNaHSO4固体溶于水时，离子键、共价键被破坏DMgCl2和MgSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同12厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A过程I中，每生成lmol N2H4，转移电子数目为NAB联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4：1C过程II与油脂的硬化反应原理相似D1mol所含的质子总数为11NA二、非选择题（共10题）13乙烯分子中C-C之间有_个键，_个键。乙烯易发生加成反应是因为分

6、子中C-C之间的一个_键易断裂。14如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)I的最高化合价为_，J元素原子的价层电子排布图_，Q的元素名称是_。元素B、C、D的氢化物热稳定性由大到小是_(填化学式)。(2)下列正确的是_。a.原子半径HGBAb.第一电离能EDCBc.电负性AHGQd.最高价氧化物的水化物酸性BAHG(3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。a.L位于元素周期表中第5周期IA族，属于s区元素b.O位于元素周期表中第7周期VIIIB族，属于d区元素c.M的价层电子排布式为6s1，属于ds区元素d.H所在

7、族的价层电子排布式为ns2np2，属于p区元素(4)元素P、A、C可以形成人体必需的抗坏血酸，其分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子有_个手性碳原子。15在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_。(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_。(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_。A酸性：HFHClHBrHIB键能：HFHClHBrHIC熔点：HFHC

8、lHBrHID还原性：HFHClHBr7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_(用化学方程式表示)。(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。A从上到下，单质密度依次增大B从上到下，单质熔沸点依次升高C从上到下，原子半径依次增大D单质都可以与水反应(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证

9、卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。B中溶液发生反应的离子方程式是_。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。19现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原

10、子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。20填空(1)下列物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质有_。O2和O335Cl和37Cl和+和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇和甲醚(CH3OCH3)(

11、2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_种结构。乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为122，则下列对于乙的描述正确的是_A其分子空间构型为正四面体B碳为sp3杂化C具有两种同分异构体D没有同分异构体21短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍，在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中

12、原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：（1）X的价层电子排布式是_，Q的原子结构示意图是_。（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_，原因是_。（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是_。（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确的有是_；AY的轨道表示式是：BZ、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是ZC Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是QDY常见单质中键与键的数目之比是1：2（5）Q与Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的杂化类型是_，QZ2易溶于水的原因是_。22现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素

13、，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJmol1；I2=1451kJmol1；I2=7733kJmol1；I4=10540kJmol1E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 _。(2)B元素的电负性 _(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能 _(填“大

14、于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。(3)AC的空间结构为 _，中心原子的杂化轨道类型为 _。(4)E原子中电子占据的最高能层符号是 _，该能层具有的原子轨道数为 _。(5)F元素位于元素周期表中的 _区，F2+的价层电子轨道表达式为 _。(6)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 _。参考答案：1C含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子之间为配位键，A错误；B.一个环戊二烯分子中含3个C-C和2个C=C、6个C-H键共11个键，则1mol环戊二烯中含有键的数目为，B错误；C. 环戊二烯离子中的大键为

15、5个原子形成的6电子大键，C正确；D.是第的一种元素，D错误；故选：C。2DA相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较，H2O形成的氢键数多于CH3CH2OH，形成氢键越多沸点越高，沸点：H2OCH3CH2OH，A正确；B的分子空间结构呈V形，B正确；CCH3CH2OH中所有碳原子均形成四个单键，杂化方式均为sp3，C正确；DCH2=CH2的电子式：，D错误；故选D。3BA根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次增大，因为其中心原子的杂化方式相同，但其孤对电子数依次减小，故A不合理；BCO与CN-结构相似，均含有叁键，含有的键与键个数此均为1:2，故B合理；C铜的电负性为

16、1.9，氯的电负性为3.0，电负性的差小于1.7，氯化铜为共价化合物，故C不合理；DHF比HCl更稳定是因为H-F键能大于H-Cl，故D不合理；选B。4D【解析】略5ASiCl4中Si原子的价层电子对数为4+(4-41)=4，孤电子对数为0，为正四面体形，故选A。6DASO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；BFe3+具有较强氧化性，S2-具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故无Fe2S3存在，故B错误；C分子间存在氢键的物质沸点较高，H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S，但CH4分

17、子间没有氢键，所以SiH4沸点高于CH4，故C错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性ClS，所以HClO4为强酸，故D正确；答案选D。7AA AsBr3中As原子价层电子对数=3+=4，As原子采用sp3杂化，故A正确；B As原子采用sp3杂化，含有一个孤电子对，该分子空间结构为三角锥形，故B错误；C 三角锥形结构，键角小于120，故C错误；D 该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，水为极性分子，所以AsBr3易溶于水，故D错误；故选A。8C由(ZXY)2的结构可知，X能够形成四条共价键，Y能够形成三条共价键，Z能够形成两条共价键，且W的原子

18、序数比X大，W的最外层电子数比X的小1，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素，据此分析解答。A由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔点很高，是良好的耐高温材料，A正确；B由分析可知，Y为N，其Y的氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而HNO2是弱酸，B正确； C由分析可知，X、Z分别为C，O，由于X的氢化物有很多，很多碳原子多的烃类常温下是固体，而Y的氢化物H2O、H2O2均为液体，故X的氢化物的沸点不一定小于Z的氢化物的沸点，C错误；D由题干化合物(ZXY)2的结构示意图可知，结构中存在过氧键，故Z元素的化合价为-1，D正确；故答案为：C。9CA键的极性的强弱：，原子半径：，故

19、其与氢原子形成的共价键键能越大，A错误；B元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，故B错误；C根据有机物的结构可知：形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点高于后者，C正确；D范德华力影响物质的物理性质，D错误；答案选C。10CA是放热过程，A错误；B断裂键吸收能量为，断裂键吸收能量为，因此断裂键吸收能量比断裂键少，B错误；C反应物总键能-生成物总键能，C正确；D上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和非极性键，D错误；答案选C。11CACH4中H原子的最外层为2个电子达到了稳定结构，A项错误；B分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间

20、作用力无关，氢键是分子间作用力，B项错误；CNaHSO4固体溶于水后，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠固体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，C项正确；DMgCl2只存在离子键，而 MgSO4中既存在离子键又存在共价键，所以熔化时克服的作用力类型不相同，D项错误；答案选C。12CA.由可知每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA，故A正确；，B.联氨的结构式为，N-H键是极性键，N-N键是非极性键，所以联氨含有极性键和非极性键数目之比为4：1，故B正确；C.过程II是的过程，是去氢的反应，是氧化反应，而油脂的硬化反应是加氢的反应，是还原反应，故C错误；D.1个含有的质子

21、数是7+4=11，所以1mol所含的质子总数为11NA，故D正确；故答案为：C13 1 1 共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，所以乙烯分子中CC之间有1个键、1个键；键比键的能量要高，更稳定，因此键更易断裂，使得乙烯易发生加成反应；故答案为：1；1；14(1) +6 镓 HFH2ONH3(2)cd(3)bc(4) 易溶 2根据元素在周期表中的相对位置可知A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ne，F是Mg，G是Al，H是Si，I是Cr，J是Fe，K是Cu，Q是Ga，L是Rb，M是Au，N是At，P是H，O是Mt；(1)I是Cr，价电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价；铁为26号元

22、素，元素原子的价层电子排布图；Q的元素名称是镓元素；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HFH2ONH3；(2)a电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径GHAB，a错误；bE为稀有气体元素原子，为8电子稳定结构，第一电离能最大；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大的趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：ED B C，b错误；c同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；胡电负

23、性AHGQ，c正确；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物的水化物酸性BAHG，d正确；故选cd；(3)aL是Rb，L位于元素周期表中第5周期A族，属于s区元素，a正确；b由O的位置可知，O位于元素周期表中第7周期族，属于d区元素，b错误；cM是Au，M的外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，c错误；dH是Si，所在族是第A族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，d正确；故选bc；(4)由图可知，抗坏血酸中含多个羟基，可以与水分子形成氢键，故推测抗坏血酸在水中的溶解性：易溶于水；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，由图可知，坏血酸分子有2个手性碳原

24、子。15(1)第3周期A族(2)(3)AC(4) ClO-+H2OHClO+OH- 10-6.4 ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+H2O(5) 2Fe3+3ClO- +10OH- =2 +5H2O+3Cl- d(6)149:142（1）洁厕液中含有盐酸，84消毒液中含有次氯酸钠，两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第3周期A族；（2）次氯酸钠的电子式；（3）A酸性：HFHClHBrHClHBrHI，B正确；C由于HF中存在氢键，所以熔点： HClHBrHI HF，C错误；D还原性：HFHClHBrHI，D正确；答案选AC。（4）常温下，0.1mol/L的NaClO

25、溶液的PH=9.7，是因为ClO-发生水解，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中c(H+)=10-9.7mol/L，c(OH-)=c(HClO)=10-4.3mol/L，HClO的电离平衡常数=10-6.4；洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+H2O；（5）在碱性条件下， NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3+3ClO- +10OH- =2 +5H2O+3Cl-；K2FeO4在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。aH2O，不能抑制水解，容易损失，a错误；bN

26、H4Cl、异丙醇，促进水解，b错误；cFe(NO3)3、异丙醇，促进水解，c错误，dCH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，d正确；答案选d。（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2的消毒效率为，NaClO的消毒效率为，两种消毒剂的消毒效率之比为149:142。16(1)C(2)浸取青蒿素(3) 蒸馏 B(4)ABC(5)醚键、酯基(6) C8H11NO2 3(7) 3，3，5，5四甲基庚烷 4(8) 74 C4H10O由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣；浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品；加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶

27、、过滤得到青蒿素精品。（1）由分析可知，操作、分别为过滤、蒸馏，对应装置分别为B、A，则不需要用到灼烧装置C，故选C；（2）由分析可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素，故答案为：浸取青蒿素；（3）由分析可知，操作为蒸馏，操作的主要过程为加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，故答案为：蒸馏；B；（4）A由有机物研究的一般步骤和方法可知，利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤为分离、提纯元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式，故正确；B用X射线衍射能测定青蒿素分子的空间结构，故正确；C用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等

28、元素，故正确；D可用质谱法确定青蒿素分子的相对分子质量，通过波谱分析才能确定青蒿素分子中含有何种官能团的信息，故错误；故选ABC。（5）由结构简式可知，青蒿素分子中含有过氧基、醚键和酯基，故答案为：醚键、酯基；（6）由结构简式可知，有机物的分子式为C8H11NO2，分子中含有的单键碳原子为sp3杂化、双键碳原子为sp2杂化、-CN是三键碳原子为sp杂化，共有3种杂化方式，故答案为：C8H11NO2；3；（7）由结构简式可知，烷烃分子的最长碳链含有7个碳原子，侧链为4个甲基，名称为3，3，5，5四甲基庚烷，烷烃分子中含有4类氢原子，所以一氯代物有4种，故答案为：3，3，5，5四甲基庚烷；4；（8

29、）由质谱图可知，有机物的相对分子质量为74，由碳元素和氢元素的质量分数可知，有机物分子中含有氧元素，分子中碳、氢、氧的个数分别为4、10、1、则有机物的分子式为C4H10O，故答案为：74；C4H10O。17(1)，(2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液(3)(4) 除去中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量多(5) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率(6)A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；（2）仪器a的

30、名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气

31、体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；（6）由得中反应可得关系：，有效氯含量，答案：。18 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2OCl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O2LiOH+H2 CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘(1)HF为共价化合物，按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写；(2)从过氧化钠的性质入手即可；(3)次氯酸钠具有强氧化性，能将溴化钠氧化，从而书写出离子方

32、程式；(4)Li属于碱金属，从这个角度进行分析；(5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析；(6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl22Br-=2Cl-Br2、Br22I-=I22Br-、Cl22I-=2Cl-I2，然后具体分析；(1)HF为共价化合物，其结构式为HF，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为；(2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-ClO-H2O=Cl

33、-Br22OH-；(4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li2H2O=2LiOHH2，因此LiSOCl2电池必须在无水条件下进行；(5)A. 碱金属从上到下，密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误；B. 碱金属从上到下，单质熔沸点逐渐降低，故B错误；C. 同主族从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；D. 碱金属、卤族元素都能水发生反应，故D正确；答案：CD；(6)圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl22I-=2Cl-I2，淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中

34、，B中发生反应的离子方程式为Cl22Br-=2Cl-Br2；验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br22I-=I22Br；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。19 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、

35、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层

36、有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。20(1) (2)3(3) C3H8 4 BD（1）氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；2甲基丙烷和2甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系

37、物；由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为，互为同素异形体的为，互为同系物的为，互为同分异构体的为，属于同种物质的为，故答案为：；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2

38、xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为122可得nx=12，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1氟丙烷和2氟丙烷，共2种，其中1氟丙烷分子和2氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷