第二章-分子结构与性质-测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO 和 N2BCH4 和 CCl4CO3 和 SO2DCO2 和 N2O2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成CCl键的数目为0.1NAB60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAC1molCu(NH3)42+中含有键数为12NAD12.4g白磷(分子式为P4，正四面体形，键角60)晶体中含有的P-P键数是1.2NA3下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是ANH3BH2OCCO2DCCl44P4S10是合成农药的重要

2、原料，其结构如图所示，下列推测不正确的是AP4S10中P的化合价为+5价BP4S10与水反应时，S、P之间的共价键均断裂，则生成的产物为H3PO4和H2SCP4S10有还原性，需与氧化剂分开存放D将白磷与硫磺混合后在空气中加热可制取P4S105下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A甲烷不溶于水B氯化氢易溶于水C单质碘易溶于苯D氯气易溶于NaOH溶液6硝基胍的结构简式如图所示(“”是一种特殊的共价单键，属于键)。下列说法正确的是A硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键B原子间只能形成键C硝基胍分子中键与键的个数比是5：1D10.4g硝基胍中含有116.021023个原子7短周期非金属元素W、X、

3、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是AX、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为BQ分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构CQ比化合物熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大DX、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质8关于键和键的说法正确的是Ap电子与p电子不能形成键B一般情况下，键强度大于键C含有键的分子中一定含有键D键只能由相同电子层的p电子形成9乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是A氯仿的化学名称是二氯甲烷B乙醇可与水互溶C

4、过氧乙酸中O原子的价态有2种D乙醚可由2分子乙醇脱水制得10下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A根据VSEPR理论可知、分子内键角依次减小B与结构相似，含有的键与键个数比均为11C锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离DHF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键11由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是A元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物B第一电离能：ZYXWC乙的沸点比丙酮高D甲中ZMZ比乙中ZXY小12下列分子中，中心原子的杂

5、化类型相同，分子空间构型也相同的是AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3DNH3、CH2O二、非选择题（共10题）13已知运送卫星的火箭所需燃料除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的结构式为_，其中N原子采取_杂化方式，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是_，只含有非极性键的是_，只含有极性键的是_。14咖啡因对中枢神经

6、有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是：_。15下表为元素周期表的一部分，参照元素-在表中的位置，请回答下列问题。族周期AAAAAAA0一二三(1)元素单质的化学式为_，由组成且含有非极性键的物质的结构式为_。(2)-5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是_(填化学式)。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号和“”表示)。16二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用

7、潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_；ClO2分子中存在离域键，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式_。(3)装置B的作用是_。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加

8、入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_。步骤2的目的是_(用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mgL-1。17次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中可以制得。已知：；，反应温度为1825；用水吸收 (不含)制得次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_。(每种装置只用一次)

9、。(2)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。(3)装置C应盛装_，其主要作用是_。(4)产品浓度分析：取一定体积的E中溶液，加入_以及一定量的稀溶液，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，终点现象是_。(5)HClO的VSEPR模型为_，其中氧原子的杂化方式为_，其分子的空间结构为_。18为测定CuSO4溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：实验原理：实验步骤：(1)中S原子杂化轨道类型_；的立体构型是_；基态铜原子的核外电子排布式为：_。(2)判断沉淀完全的操作为_；步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。(4)固体质量为wg，则c(CuSO

10、4)=_molL1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19填空(1)下列物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质有_。O2和O335Cl和37Cl和+和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可

11、能有_种结构。乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为122，则下列对于乙的描述正确的是_A其分子空间构型为正四面体B碳为sp3杂化C具有两种同分异构体D没有同分异构体20键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是_。21回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键个数为_。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼

12、可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为_。(5)1mol乙醛分子中含键的个数为_，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。22在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4 。（1）五种元

13、素原子半径从大到小的顺序是_（填元素符号）；（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是_，ED4的电子式是_；（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_（填二种符合要求微粒的名称）。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，据此分析判断。ACO和N2的原子个数都为2，价电子数：前者碳为4

14、，氧为6，共为10，后者氮为5，共为10，原子数相等，价电子数相等，属于等电子体，故A不选； BCH4 和 CCl4的原子个数都为5；价电子数：前者碳为4，氢为1，共为8，后者碳为4，氯为7，共为32，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B选；CO3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；DCO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16；后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D不选；故选B。2AA标准状况下2.24L氯气物质的量为0.

15、1mol，甲烷与氯气发生取代反应，反应0.2molCl，形成CCl键0.1mol，HCl键0.1mol，故A正确；B60g乙酸物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，1mol乙酸不能完全反应，断裂的CO键小于1mol，故B错误；C1molCu(NH3)42+中含有键数为16NA，故C错误；D12.4g白磷物质的量为0.1mol，1个白磷分子中有6个PP键，则12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6 NA，故D错误；综上所述，答案为A。3CA中心原子N形成的键数为3，孤电子对=，则杂化轨道数=3+1=4，是sp3杂化，A不符合题意；B中心原子O形成的键数为2，孤电子对=，则杂化轨道数=2+2=

16、4，是sp3杂化，B不符合题意；C中心原子C形成的键数为2，孤电子对=，则杂化轨道数=2+0=2，是sp杂化，C符合题意；D中心原子C形成的键数为4，孤电子对=，则杂化轨道数=4+0=4，是sp3杂化，D不符合题意；故选C。4DAS元素的电负性大于P，所以该化合物中S显-2价，P为+5价，A正确；BP4S10与水反应时，发生水解，S、P之间的共价键均断裂，根据元素价态可知产物应为H3PO4和H2S，B正确；C-2价的S元素具有较强的还原性，需与氧化剂分开存放，C正确；D在空气中加热会被氧气氧化，得不到P4S10，D错误；综上所述答案为D。5DA甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利

17、用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；B氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意；C单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；D氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。综上所述，答案为D。6CA分子中键为非极性键，A错误；BN原子间可以形成键和键，B错误；C分子中含有4个键、1个键、1个键、2个键、1个键和1个键，键与键的个数比是，C正确；D硝基胍的分子式为，相对分子质量为104，该物质的物质的量为，含有个原子，D错误；故选C。7C短

18、周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，则 Y的核外电子排布在1s2s2px2py四种不同的空间运动状态，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22px12py1，推断Y是C元素；X、Z均与Y原子序数相邻，推断X是B元素，Z是N元素；W原子序数比B小，又是非金属，推断其是H元素；H、B、N可形成化合物Q，结合Q的结构可知，Q是NH3BH3。故W、X、Y、Z分别是H、B、C、N元素，据此分析。A同周期元素第一电离能从左往右递增，其中A族和A族比相邻元素的大，B、C、N三种元素第一电离能大小顺序为NCB，A正确；BNH3BH3分子中N提供电

19、子对与B形成配位键，N和B原子均满足8电子稳定结构，B正确；CNH3BH3的摩尔质量约是31g/mol，是C2H6，摩尔质量约是30g/mol，两者相差不大，NH3BH3的熔点比C2H6高很多的原因是NH3BH3分子间可形成氢键而C2H6分子间没有氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，升高了熔点，C错误；DX、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物分别是H3BO3、H2CO3、HNO3，其中HNO3是强电解质，D正确；故选C。8CAp电子与p电子头碰头重叠能形成键，比如中的键，p电子与p电子肩并肩重叠能形成键，故A错误；B键的电子云重叠程度小，易断裂，键的电子云重叠程度大，比较稳定，所以键

20、强度大于键，故B错误；C分子中只要含有共价键，则至少含有一个键，所以含有键的分子中一定含有键，故C正确；D键可由不同电子层的p电子形成，如二氧化硫分子中氧与硫形成的键，故D错误；答案为：C。9AA氯仿的化学名称是三氯甲烷，故A错误；B乙醇能和水形成氢键，可与水互溶，故B正确；C由结构可知，过氧乙酸中O原子的价态有-1、-2价2种，故C正确；D乙醚可由2分子乙醇脱水生成乙醚和水，故D正确；故选A。10BA根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次增大，因为其中心原子的杂化方式相同，但其孤对电子数依次减小，选项A不合理；B与结构相似，均含有两个双键，含有的键与键个数此均为1:1，

21、选项B合理；C锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，电负性的差小于1.7，氯化锌为共价化合物，选项C不合理；DHF比HCl更稳定是因为H-F键能大于H-Cl，选项D不合理；答案选B。11B元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，由乙结构可知，R连一个共价键为H，X连接一个共价键为C，Y连接三个共价键为N，Z连接两个共价键为O，由甲结构可知，W为+1价阳离子且序数小于C，则W为Li，M连接七个共价键且R、W、X、Y、Z、M原子序数依总和为42，则M为Cl，据此解答。A元素Z、Y与R形成的H2O2、N2H4，均是含有非极性键的18电子化合物，故A正确；B第一电离能：NOCLi，即Y Z XW

22、，故B错误；C乙结构中存在氨基，可形成分子间氢键，所以沸点比丙酮高，故C正确；D甲中ClO为正四面体结构，ZMZ为10928，乙中的C原子为sp2杂化，ZXY为120，故D正确；故答案选B。12BA水中O原子价层电子对数为4，采取sp3杂化方式，含有的孤对电子对数(6-21)22，水是V型结构；SO2中S原子价层电子对数为3，采取 sp2杂化方式，含有的孤对电子对数(6-22)2=1，SO2是V形结构，A不符合题意；B同理Be原子是sp杂化，是直线型结构，CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，B符合题意；C同理氨气中氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，因此氨气是三角锥形结构，C不符合题意；D

23、甲醛中碳原子是sp2杂化，属于平面型结构，D不符合题意；答案选B。13(1) sp3 极性(2) N2H4和H2O2 N2 H2O(1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数可知其分子式为N2H4，它的结构可看作是NH3分子中的一个H原子被NH2取代后所得，分子的结构式为，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同，也是sp3杂化，该分子为极性分子。(2)两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。1

24、4咖啡因与水杨酸钠形成了氢键水杨酸钠分子中有羟基，而咖啡因分子中有N、O两种吸引电子能力很强的元素，所以二种分子之间可形成了氢键，故加适量水杨酸钠C6H4(OH)( COONa)可使其溶解度增大，故答案为：咖啡因与水杨酸钠形成了氢键。15(1) F2 H-O-O-H(2)H3PO4(3)r(Cl)r(O2)r(Mg2+) r(Al3+)或ClO2Mg2+Al3+根据元素在周期表中的位置，是H元素；是O元素；是F元素；是Na元素；是Mg元素；是Al元素；是P元素；是Cl元素。(1)F元素组成的单质是F2，由H、O组成且含有非极性键的物质是H2O2，结构式为H-O-O-H。(2)同周期元素从左到右

25、非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Na、Mg、Al、P、Cl所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是H3PO4。(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，、的简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl)r(O2)r(Mg2+) r(Al3+)。16(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(3)冷凝收集ClO2(4) 温度计 导管末端连接球形干燥管(5) 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100装置A为

26、发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，装置C为尾气处理装置，以此解题。(1)ClO2中心Cl原子含2个电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空间构型为V形，极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤电子对，O提供空轨道，两者之间形成配位键，Cl自身剩余1个2p能级上电子，与2个O原子2p能级上2个电子形成离域大键，如图所示，；(2)根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4ClO2+CO2+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：H2

27、C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；(3)由于ClO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于该反应需控制温度60，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故需将装置C改进引入防倒吸装置，可以导管末端连接球形干燥管；(5)由于量取ClO2溶液需精确到小数点后两位，故需选用酸式滴定管(25.00 mL)；步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；结合问所写方

28、程式和步骤3方程式，得关系式：则n(ClO2)=0.1 molL-112 mL10-3LmL-1=1.210-3 mol，所以原溶液中ClO2的含量=8100 mgL-1。17(1)ADBCE(2)通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比(3) HgO 除去中的(4) 过量KI溶液 溶液由蓝色变为无色且30秒无变化(5) 四面体形 V形A装置生成氯气，通过装置D吸收挥发出的氯化氢气体后，进入B装置和碳酸钠反应生成，通过装置C（盛有HgO）吸收中过量的，生成的进入装置E和水反应转化为次氯酸溶液；（1）A装置生成氯气，通过装置D吸收挥发出的氯化氢气体后，进入B装置和碳酸钠反应生

29、成，通过装置C（盛有HgO）吸收中过量的，生成的进入装置E和水反应转化为次氯酸溶液；故各装置的连接顺序为ADBCE；（2）生成氯气需要通过装置D吸收氯化氢，可以通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比；（3）装置B生成的中含有不反应的氯气，由题干可知，用水吸收 (不含)制得次氯酸溶液，且已知，故装置C作用为吸收中的，盛放的药品为氧化汞；（4）次氯酸能和碘离子生成碘单质，生成的碘单质能使淀粉变蓝色；故滴定操作为：取一定体积的E中溶液，加入过量KI溶液以及一定量的稀溶液，充分反应，反应生成碘单质；以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，碘单质和反应，滴定终点时蓝色变无色，故终点现象

30、是最后一滴滴定液加入后，溶液由蓝色变为无色且30秒无变化。（5）HClO的中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，分子中含有2对孤电子对，其分子的空间结构为V形。18(1) sp3 正四面体 Ar3d104s1(2) 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNO3溶液(3)坩埚(4)(5)偏低（1）根据中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式，离子中含有4个键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；铜是29号元素，核外有4个电子层，最外层有一个电子，基态铜原子的核外电子排布

31、式为1s22s22p6 3s23p63p104s1或Ar3d104s1；（2）硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，故判断沉淀完全的操作是向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全；步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡或氯化铜，为了证明是否洗净即检验有无氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；（3）步骤灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；（4）固体质量为w g，为硫酸钡的质wg量，硫酸钡的物质的量n=，根据硫酸根离子守恒可知，CuSO4BaSO4则c(CuSO4)=molL1；（5

32、）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据c=可知，则测得c(CuSO4)偏低；19(1) (2)3(3) C3H8 4 BD（1）氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；2甲基丙烷和2甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为，互为同素异形体的为，互为同系物的为，互为同分异构体的为，属于同种物质的为，故答案为：；（2

33、）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为122可得nx=12，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1氟丙烷和2氟丙烷，共2种，其中1氟丙烷分

34、子和2氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选BD。20945.6设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故，解得；

35、故答案为945.6。21 2NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 7共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.2041024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中

36、共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.6121024)，1个分子中含有7个键。22 NaSiOFH H-O-O-H HFSiH4 二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍试题分析：在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，所以A是H，B是O，C是Na。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4

37、，这说明D是F，E是Si。（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径从大到小的顺序是NaSiOFH；（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物是双氧水，其结构式为H-O-O-H；（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，其电子式是，ED4的电子式是；（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HFSiH4；（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO，可互称为等电子体，这说明原子数个价电子数分别等相等的是等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒有二

38、氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍。【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用【名师点晴】该题的解答关键是准确判断出元素种类，难点是电子式书写和等电子体理解与应用。关于等电子体关键是依据所给信息得出等电子体的含义，即原子数和价电子数分别都相等的微粒。关于电子式的书写需要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2的电子式为，Cl的电子式为。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或。4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式应为或，不能写成或，更不能写成或。