第五章++化工生产中的重要非金属元素 测试题-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.docx
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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题(共12题)1下列有关离子方程式的书写正确的是A向稀硝酸中加入少量铁粉:B将放入水中:C将体积比为的和混合气体通入水中:D向溶液中逐滴加入溶液至中性:2利用如图装置进行实验能达到实验目的的是ABCD分离碘酒中的碘和酒精制取氧气比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱验证Cl2的氧化性AABBCCDD3为了除去粗盐中的、,及少量泥沙,得到纯净的,可将粗盐溶于水,下列操作顺序正确的是过滤加入过量的溶液加入过量的盐酸加入过量的溶液加入过量的溶液加热蒸发ABCD4下列物质无需储存在棕色试剂瓶中的试剂是A浓氨水B新制氯水C碳酸钠溶液D浓硝酸5为探究氨
2、及铵盐性质,将晶体装入如图所示T形三通管两端,进行微型实验。下列说法错误的是A轻轻挤压任一乳胶头,若蒸馏水中有气泡冒出,则装置气密性良好B同时点燃两个酒精灯后,两端湿润的pH试纸均变蓝C实验过程中竖直支管上方会出现白烟D停止加热后可以交替挤压两边乳胶头,使气体更充分吸收,减少污染6下列有关化学反应的叙述正确的是()A室温下与纯净反应制取B实验室用和在高温高压催化剂条件下制取C与反应生成和D与过量氨水反应生成7各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,如图是一些矿产资源的利用流程,则下列说法不正确的是A粗铜电解精炼时,粗铜做阳极B黄铜矿冶炼铜时,副产物二氧化硫可用于生产硫酸,FeO可
3、用作冶铁的原料。C生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应D粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色双氧水和活性炭使色素褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有B只有C只有D全部9下列制取NH3、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A制取NH3B验证还原性C收集NH3D尾气处理10与物质的溶解度无关的分离方法是A结晶B
4、升华C过滤D萃取11下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是石灰水;H2S溶液;KMnO4溶液;溴水;酸化的Ba(NO3)2溶液;品红溶液ABCD12一定条件下,下列各组物质能一步实现如图转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2AABBCCDD二、非选择题(共10题)13化工生产硫酸涉及较多的化学原理和制备方法,请回答下列问题:(1)工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的主要设备有_、_、_,发生的反应有_。(2)工业上以硫铁矿为原料制备硫酸,常采用_(填序号)为吸收剂,原因是_。a自来水b
5、蒸馏水c稀硫酸d98.3%的浓硫酸14化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为_。(2)缺铁性贫血患者补充的铁,通常为硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是_。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式_。检验棕黄色溶液是否有Fe2+,可选用的试剂为_(填字母)。A稀硝酸B浓硫酸CKSCN溶液D酸性高锰酸钾溶液(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜
6、溶液,下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_(填字母)。A所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒15SO2是重要的化工原料,回收利用SO2既能减少大气污染,又能充分利用资源。(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用,则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是_。(2)SO2性质多变,若将SO2气体通入H2S溶液中,能观察到的现象为_,该反应中SO2表现出_性;若将SO2气体通入品红溶液中,能观察到现象为_,该反应中SO2表现出_性。(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作
7、用,在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式:_。(4)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气,以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_,该流程中可循环利用的物质为_(填化学式)。16回答下列问题:(1)漂粉精的主要成分_(写化学式);(2)重晶石_(写化学式);(3)工业上制氯气的反应_(化学方程式);(4)用一个化学方程式证明钠的金属性强于镁:_。17下表是甲城市某日空气质量报告的部分内容:城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55良该市某校研究性
8、学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。探究实验:用下图所示装置进行实验。(1)写出实验室由铜和浓硫酸反应制取的化学方程式_;(2)A装置的作用是_(填“干燥”或“氧化”)气体。(3)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红。说明与水反应生成一种酸,该酸的化学式是_;(4)写出D装置发生反应的离子方程式_;D中扣上一个倒置漏斗的作用是_。查阅资料(5) 形成酸雨的另一途径;与空气中的在飘尘的作用下反应生成,溶于降水生成。在此过程中飘尘作_,写出第一步反应生成的化学方程式_;探究结论 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨
9、。知识联想(6)酸雨造成的危害是:_(举一例)。(7)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为_,是造成酸雨的另一主要原因。提出建议(8)本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入_(填“水”或“乙醇”)。18某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究,请完成下列探究报告。探究目的探究该焰火原料的成分资料检索(1)Mg2检验方法:取2滴待测液,加入2滴2 molL1 NaOH溶液,再加入2滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现
10、沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg2。(注:Ag、Cu2、Fe3、NH会妨碍Mg2的检测)(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。实验探究(1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下,请填写下表:实验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料,加入冷水无明显现象_取少量该焰火原料,加入足量稀盐酸完全溶解,有大量气体产生、溶液呈无色_(2)乙同学取甲同学第组实验所得的溶液,加入2滴NaOH溶液及镁试剂()染料,未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论,乙同学的结论_(填“正确”或“错误”),你的理由是_。(3)丙同学设计实验方案,确定
11、焰火原料中的金属种类,实验记录如下:由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_。19二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知:是黄绿色气体,易溶于水但不与水反应,沸点为11,有毒。(未配平)。(未配平)。设计如下装置制备:(1)装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)易溶于水但不与水发生化学反应,从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_。(3)欲制备并收集一定量的,上图中装置的连接顺序为a_。探究与的反应:将上述收集到的用稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的通入如
12、图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究中反应的产物。(4)请补全表格中的空白。操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中,加入溶液振荡。_有生成继续在试管乙中加入溶液至过量,静置,取上层清液放入试管丙中,_。有白色沉淀生成有生成(5)与反应的离子方程式为_。20向27.2gCu和Cu2O的混合溶液中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体完全溶解,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,得到39.2g沉淀,且此时溶液呈中性。请回答:(1)生成的NO气体在
13、标况下的体积为_L。(2)所加稀硝酸的物质的量浓度为_mol/L。21标准状况下,向一定量的NaOH固体中,逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应,反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算:实验序号NaOH物质的量(mol)nnnnNH4HSO4溶液体积(mL)50150250350NH3体积(L)1.123.363.361.12(1)NaOH物质的量为_mol。(2)NH4HSO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。22硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和
14、空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120左右,使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200,测得有关实验数据如下(标准状况):实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L
15、(标准状况)17.2450.001.792214.4850.003.584321.7250.004.032436.2050.002.240(1)由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为_L。(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为_。(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度_mol/L。学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1CA硝酸具有强氧化性,少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,不能生成硝酸亚铁和氢气,故A错误;B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为,故B错误;C体积比为
16、11的氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为,故C正确;D 溶液与硫酸氢钾溶液反应至中性时发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为,故D错误;故选C。2DAI2易溶于酒精,不能采用分液的方法分离,A不能达到实验目的;BNa2O2为粉末状固体,易溶于水,无法控制反应的停止,B不能达到实验目的;C制得的CO2气体中混有挥发的HCl,两者均能与Na2SiO3反应制取H2SiO3,即无法说明H2SiO3与H2CO3酸性强弱,C不能达到实验目的;D由反应Cl2+Na2S=2NaCl+S,知Cl2可以将Na2S氧化体现其氧化性,D能达到实
17、验目的;故答案选D。3D首先,明确三种杂质离子分别用哪种试剂除去;其次,所加试剂必须过量,过量的试剂也要除去,因此要合理确定加入试剂的顺序;最后,要明确加入盐酸的目的及何时加入。首先要过滤,除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子,除可加入溶液,除可加入溶液,除可加入溶液,且加入的试剂必须是过量的,过量的试剂必须在后面操作中除去,因此,溶液必须在溶液之后加入,否则过量的无法除去,盐酸需在过滤操作之后加入,以除去过量的和,否则生成的、和沉淀又会重新溶解,达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去,结晶得到纯净的。综上,操作顺序为,故本题选D。4CA由于浓氨水具有挥发性和不稳定性,故浓氨水应该密封
18、保存在棕色试剂瓶中,A不合题意;B由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2可知新制氯水必须保存在棕色试剂瓶中,B不合题意;C碳酸钠溶液见光不分解,故碳酸钠溶液无需储存在棕色试剂瓶中,C符合题意;D由4HNO34NO2+O2+2H2O可知,浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中,D不合题意;故答案为:C。5BA 整套装置是密闭体系,若装置气密性良好,轻轻挤压任一乳胶头,则蒸馏水中有气泡冒出,故A正确;B pH试纸遇酸变红,遇碱变蓝,氯化铵受热分解生成氨气和HCl,左边氯化钙会吸收氨气,右边NaOH会吸收HCl,因此同时点燃两个酒精灯后,左端pH试纸变红,右边pH试纸变蓝,故B错误;C 竖
19、直支管上方同时有氨气和HCl,两者相遇变为氯化铵,因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟,故C正确;D 停止加热后,不断交替挤压两边乳胶头,增大压强,将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收,减少污染,故D正确;答案为B。6DA室温下,不管是空气中还是纯净的,与反应得到的都是,加热(或灼烧)条件下才会得到,A错误;B实验室用氢氧化钙和氯化铵制取,工业上用和在高温高压催化剂条件下制取,B错误;C与反应生成和C,C错误;D氨水过量,生成正盐,所以与过量氨水反应生成,D正确;故选D。7CA电解精炼铜时,粗铜作阳极,自身可以溶解,故A正确;B二氧化硫可以转化成三氧化硫,进而生成硫酸;氧化亚铁与CO在高温下可
20、生成Fe,故B正确;C制备铝,硅,铜单质时涉及化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃时二氧化硫与碳酸钠,碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙,化合价未发生变化,均不属于氧化还原反应,故C错误; D制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将四氯化硅从杂质中提取出来,再与氢气发生置换反应得到高纯硅,故D正确;答案选C。8B浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小,浓盐酸具有挥发性,能挥发导致溶液浓度降低,所以二者原理不同,故不选;二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性,所以二者原理不同,故不选;双氧水由于其氧化性能使色素褪色,活性炭由于其
21、吸附性能使色素褪色,所以二者原理不同,故不选;两者都能和浓硫酸反应,氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵,HI与浓硫酸发生了氧化还原反应:,变化的实质不同,故不选;常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,两者都体现了浓硫酸的强氧化性,变化的实质相同,故选;前者是浓硫酸的脱水性,后者是氢氟酸的腐蚀性:,变化的实质不同,故不选;二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊,二者原理相同,故选。故答案选:B。9DA实验室中利用碱石灰与浓氨水可以制取少量NH3,图示装置合理,故A不选;BCuO能够将NH3氧化成氮气,图示装置可验证氨气的还原性,故B
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