第八章 化学与可持续发展 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (1).docx

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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1下列有关酸雨的说法中正确的是A雨水溶解二氧化碳的结果BpH7的雨水C引起呼吸系统的疾病D空气中硫、氮的氧化物随雨水下降的结果2化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是A煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水： 胶体C氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关3溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的

2、途径如图所示，下列有关叙述错误的是A操作在坩埚中进行B操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗C每消耗1molH2O2转移电子数为2NAD溶剂X可选用酒精或苯4海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是A海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化B步骤中加入石灰乳，反应的离子方程式为：C工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁D步骤可以通入Cl2，的目的是为了富集溴元素5下列食物中的添加剂(括号内物质)属于非法添加剂的是A海参(甲醛)B糖果(柠檬黄)C腊肉(亚硝酸钠)D食盐(碘酸钾)6现代社会的发展离不开人与自然和谐共生，下列有关说法中正确的是A用氯气处理水中的Cu2

3、+、Hg2+等重金属离子B在田间大量焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用C近期的空气质量报告中常出现“中度污染和“重度污染”的结论，雾霾的形成是因为空气中含有大量的二氧化硫D我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当7下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是A石油工业：裂化装置C16H34C8H18+C8H16B纯碱工业：碳酸化塔NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3 +NH4ClC钢铁工业：高炉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D氯碱工业：电解槽Cl2+ 2NaOH NaCl+NaClO+H2O8下列有关说法正确的是聚乙烯塑料的老化

4、是因为发生了加成反应利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化油脂的皂化反应属于取代反应ABCD9下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C煤干馏的产品很多，是一个化学变化D海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg10下列属于不可再生能源的是A氢气B煤C沼气D酒精11化学与科技、生产、生活和环境保护密切相关

5、，下列有关说法中不正确的是A对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能D用作为沉淀剂除去废水中的重金属离子12下列关于新型合金材料说法不正确的是A镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料C生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高D合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比成分金属大二、非选择题（共10题）13从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）从海水中提取镁的流程如图所示：反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_；（2）海

6、水提取溴流程：该流程中涉及发生反应的离子方程式： _； _；该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：_；从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴，应采取的操作是_。14金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题：（1）下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。金属颜色密度(g/cm3)熔点()沸点()比热kJ/(kg)Fe银白色7.861 5352 7500.44Cu红色8.921 0832 5670.38由表可推知，人类最早使用的金属材料是_，请写出判断的理由：_。（2）考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在

7、自然条件下发生锈蚀的化学方程式：CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3_FeO2H2O=Fe2O3nH2O_（3）镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是_法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是_，铝的冶炼采用的反应物是_。15请回答有关合金的知识。（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_（填“大”或“小”）。（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是_。有关的化学方程式是 _;_;_

8、。16某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：（l）铝热反应原理_（写化学方程式）；试剂A为_（写化学式）。实验现象：_、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_溶液中；实验现象：_；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe

9、和Fe2O3。设计方案并实验：实验步骤实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设II不成立再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液溶液不变色你认为上述结论是否合理，_，理由是_。（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_、_。17某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（）6601535沸点（）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：

10、该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：_。所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式18某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题(1)第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是_(选填编号)，试写出a装置的名称_。a bc d(2)第2步；浸泡溶解后，从悬浊液中对溶液的获取。该实验操作的名称是_，(3)第3步：氧化。加入适量氧化剂后，反应的离子方程式为：_，(4)第

11、4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈_色则证明海带中含碘。(5)第5步：的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层呈_色，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除锥形瓶外还需要_。19由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是_，样品中铝的质量分数是_(用含a的表达式表示)。（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=_L；该反

12、应的化学方程式是_。20将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（STP）另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色完成下列计算：（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_（2）实验产生的气体的体积是多少？（STP）_21工业生产金属镁的流程示意图：已知：海水中镁的含量为1.2gL-1，若海水中镁全部以计。试计算：(1)

13、海水中的物质的量浓度为_molL-1；(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰_t(假设生石灰中不含其它杂质)。22几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为_，每消耗1mol A转移的电子为_ mol；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式_；（3）乙是地壳中含量最高的金属，E与乙

14、的反应：_；（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_。参考答案：1DA酸雨主要是由于雨水溶解氮、硫氧化物的结果，溶解二氧化碳不会形成酸雨，故A错误；B正常的雨水显酸性， pH5.6的雨水叫做酸雨，故B错误；C大气中的有害气体或粉尘颗粒物等污染物能引起呼吸系统的疾病，酸雨主要会破坏自然环境，可能危及人体健康，但不能引起呼吸系统的疾病，故C错误；D空气中硫和氮的氧化物经过氧化溶解最终形成为酸，随雨水降下为酸雨，故D正确；答案选D。2CA煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴随着旧键的断裂与新键的形成，有新物

15、质生成均属于化学变化，故A正确； B明矾净水是因为水解生成了氢氧化铝胶体具有吸附性，胶体，故B正确； C工业上不用电解水法来开发氢能源，因为成本太高，故C错误； D“光化学烟雾”氮氧化物主要是指NO和NO2，“硝酸型酸雨”的形成是氮氧化物生成二氧化氮溶于水生成硝酸，都与氮氧化合物有关，故D正确； 故答案为C。3D由流程可知，海带灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加过氧化氢发生H2O2+2H+2I-I2+2H2O，得到含碘的溶液，溶剂X为苯或四氯化碳等，X作萃取剂，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离X与晶体碘，以此来解答。A操作为灼烧海带获得海带灰，灼烧的过程在坩埚中进行，故A正确；B操作为溶

16、解，操作为过滤，两步操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确；C由H2O2+2H+2II2+2H2O可知，中当1molH2O2氧化I时生成1mol碘单质，碘元素由-1价变为0价，转移2mol电子，转移电子数为2NA，故C正确；D根据分析，X作萃取剂，X不能为酒精，酒精与水互溶，无法分液萃取提纯碘，故D错误；答案选D。4CA海水晒盐是将海水蒸发浓缩，得到粗盐和母液的过程属于物理变化，故A正确； B步骤中加入石灰乳，沉淀镁离子，反应的离子方程式为： ，故B正确；C工业上采用电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；D步骤可以通入Cl2，氧化溴离子，吹出溴单质被碳酸钠溶液吸收，达到富集

17、溴的目的，所以的目的是为了富集溴元素，故D正确；故答案为：C5AA海参中加入甲醛可以保鲜、防腐，但甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，故A选；B糖果中加入的柠檬黄可做着色剂，柠檬黄属于着色剂，可以改善食品色泽，是合法的食品添加剂，故B不选；C腊肉中加入的亚硝酸钠属于防腐剂，是合法的食品添加剂，故C不选；D食盐中加碘酸钾，可以防止甲状腺肿，是合法的食品添加剂，故D不选；故选A。6DA氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性盐过滤除去，A错误；B在田间大量焚烧秸秆，会造成空气污染，且容易引起火灾，B错误；C雾霾的形成是因为空气中含有大

18、量的可吸入颗粒物，不是二氧化硫，C错误；D力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，D正确；答案选D。7DA石油工业的催化裂化是为了获取更多的轻质油，在加热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油、柴油等，方程式为C16H34C8H18+C8H16，故A项正确；B纯碱工业中，碳酸化塔中二氧化碳过量，生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度低于碳酸钠从而析出，故方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3 +NH4Cl ，故B项正确；C钢铁工业中高炉炼铁原理是利用一氧化碳还原氧化铁，故方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C项正确；D氯碱工业中电

19、解槽发生的反应是电解饱和食盐水，其方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+ 2NaOH，故D项错误；故答案选D。8A聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料老化为被氧化的过程，故错误；利用粮食酿酒时，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应制得乙醇，故正确；单糖属于小分子化合物，不水解；二糖、油脂属于小分子化合物，能够水解，故错误；淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，二者的n不同，分子式不同，不是同分异构体，故错误；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；油脂的皂化是油脂在碱性条件下发生的水解反应，

20、水解反应属于取代反应，故正确；正确的有，故选A。9DA根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，A正确；B石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，B正确；C煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质（煤焦油、粗氨水、焦炉气等），所以是化学变化，C正确；D海水提镁的过程中：把氢氧化镁与盐酸反应变为氯化镁，然后再电解熔融的氯化镁得到镁，D错误； 故本题选D。10BA氢气燃烧后生成水，水分解成氧气和氢气，因此氢气是可再生能源，A不符合题意；B煤在短时间内不能形成，属于不可再生能源，B符合题意；C沼气是有机物经微生物作用产生的可

21、燃气体，属于可再生能源，C不符合题意；D酒精通过谷物、秸秆等发酵可以再生使用，属于可再生能源，D不符合题意；故合理选项是B。11BA 电池中含酸、碱、重金属元素等，对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，B不正确；C 碳酸钡能溶于“胃酸”，生成的钡离子是重金属离子能使人中毒，故不能作“钡餐”，而硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线穿过、故能作钡餐，C正确；D 用作为沉淀剂除去废水中的重金属离子，可将FeS转化为更难溶的金属硫化物，例如除去铜离子的反应方程式为： ，D正确；答案选B。12DA镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化

22、物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，A正确；B铝合金强度大、密度小是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确；C生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，C正确；D合金的熔点比其成分金属的熔点低，D错误；故选D。13 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2 Cl2+2Br- =Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- + SO42- 富集溴元素 蒸馏（1）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（2）根据流程分析可知，浓缩海水中通入氧化剂氯气氧化溴离子为单质溴

23、，得到低浓度Br2的溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再用氯气氧化溴离子得到单质溴，用四氯化碳萃取溴单质，再进行蒸馏得到单质溴，据此解答。（1）反应是Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；反应是电解熔融MgCl2，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2；故答案为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（2）根据流程分析可知，浓缩海水中通入氧化剂氯气氧化溴离子为单质溴，得到低浓度Br2的溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用二氧化硫水溶液吸收得到

24、含HBr的溶液，再用氯气氧化溴离子得到单质溴，用四氯化碳萃取溴单质，再进行蒸馏得到单质溴，因此涉及发生的反应包括：氯气氧化溴离子，Br2与SO2、H2O反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- + SO42-；故答案为Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- + SO42-；该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是富集溴元素；故答案为富集溴元素；溴易溶于四氯化碳，则可用蒸馏的方法从溴的四氯化碳溶液中得到液溴；故答案为蒸馏。14 铜 铜的熔点低于铁的熔点 21111 432n

25、2 电解 熔融氯化镁(或MgCl2) 熔融氧化铝(或Al2O3)(1)根据表中数据，铜的熔点低于铁的熔点，越是熔点低的金属越是容易被冶炼，使用的越早，所以人类最早使用的金属材料是铜，因此，本题正确答案是：铜；铜的熔点低于铁的熔点；(2) 铜的化合价升高了2价，氧元素的化合价降低了4价，根据电子守恒，所以铜元素的系数是2，其与物质的系数是1，因此，本题正确答案是：2；1；1；1；1；铁元素的化合价升高了3价，氧元素的化合价降低了4价，所以Fe的系数是4，氧气前边系数是3，根据元素守恒，水的系数是2n，Fe2O3nH2O的系数是2，因此，本题正确答案是：4；3；2n；2；(3)活泼金属的冶炼方法是

26、电解法，电解熔融的氧化铝来制备金属铝，电解熔融氯化镁来冶炼金属镁，因此，本题正确答案是：电解；熔融氯化镁(或MgCl2)；熔融氧化铝(或Al2O3)。15 低 大 Zn、Cu ZnCO3ZnO+CO2 C+2Cu2O4Cu+CO2 C+2ZnO2Zn+CO2（也可写800，产物也可写成CO）（1）通常情况下，合金的熔点比纯金属的低，硬度比纯金属的大，故电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，锡铅合金的熔点比纯铅的熔点低；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度大；（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的

27、主要成分是Zn、Cu。有关的化学方程式是 C+2Cu2O4Cu+CO2、C+2ZnO2Zn+CO2。16 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe KClO3（或Na2O2） 火星四射，有强光（或放出大量的热） NaOH溶液 粉末部分溶解，但没有气泡产生 不合理 Fe2O3与酸反应生成的Fe3+余Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（l）通过本题图可以看出铝热反应为氧化铁和铝的反应，其反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；试剂A的作用是加热产生氧气，帮助燃烧，促进反应反应快速进行，一般选取的是KClO

28、3或Na2O2此反应非常剧烈，在反应过程中会有火星四射的现象，同时伴有有强光，并放出大量热，生成黑色的金属固体铁（2）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，结果没有产生气泡证明粉末中含有Al2O3而没有Al；（3）含有Fe3+的溶液与KSCN溶液混合后溶液会变红，如果没有Fe3+离子，加入KSCN溶液混合后溶液也不会变红由于固体全部溶解，在这个过程中Fe3O4与酸反应生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+，这样溶液也不变红故结论不合理，应该确认铁溶解后Fe3+还有剩余才能变红；（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，而

29、Cl2能把Fe2+氧化成Fe3+，发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+和SCN-生成配合物，发生反应Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。17 合理 用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe 所用试剂NaOH溶液实验操作及现象取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；（2）可以用磁铁检验产物中是否含有铁；（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气，而金属铁和氢氧化钠不反应，据此设计实验方案检验合金中的铝。（1）铝的熔

30、点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，故答案为：合理；（2）验证产物中有Fe，最简单的方法为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe，故答案为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe；（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所以选用的试剂为氢氧化钠溶液，操作方法及现象为：取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝，故答案为：所用试剂NaOH溶液实验操作及现象取少许熔融物，滴加氢氧化

31、钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H218(1) c 泥三角(2)过滤(3)(4)蓝(5) 紫 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、（直形）冷凝管、牛角管海带用酒精润湿后先经过灼烧成海带灰后转移到小烧杯，加入蒸馏水经过浸泡，得到悬浊液，再经过过滤得到含有碘离子的溶液，再向经过滤液中加入氧化剂氯气，氧化碘离子得到含碘水溶液，再加入苯或四氯化碳进行萃取分液，得到的有机层中含碘单质，再利用沸点不同，进行蒸馏得到纯净的碘单质，据此分析解答。（1）步骤为灼烧海带，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器为：

32、烧杯，故答案选c；根据仪器构造可知，仪器a叫泥三角；（2）第2步；浸泡溶解后，从悬浊液中对溶液的获取。该实验操作的名称是过滤；（3）第3步：氧化。加入适量氧化剂后，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：；（4）第4步：碘单质的检验。因为淀粉遇到碘单质会变蓝，若氧化后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则证明有碘单质；（5）第5步：的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层呈紫色；再利用沸点不同，进行蒸馏得到纯净的碘单质，蒸馏所需的玻璃仪器主要有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、（直形）冷凝管、牛角管和锥形瓶，故答案为：19 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 或0.075a

33、3.36 2AlFe2O32FeAl2O3（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；（2）高温下恰好发生反应2AlFe2O32FeAl2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。(1) 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；n(H2)mol，设铝的物质的量是n ，m(Al)27gmol1g，(Al)100%0.075a。 (2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2AlFe2O32FeAl2O3，设混合物中含有xmol Al，ymol Fe2O3，则有： 解之得：

34、x0.1，y0.05，根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：，可知生成氢气的体积为a 3.36L。20 2：1 13.44L（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n(NaOH)0.6mol2.0mol/L0.8L1.6mol，说明铝完全反应，根据氢气和铝的关系式计算铝的物质的量；根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，求氧化铁的物质的量；（2）、根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，根据氧化铁和铝之间的关系式计算发生铝热反应后固体中的单质，再结合单质的物质的量计算生成氢气体积。（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)0.9mo

35、l，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n（NaOH）0.6mol2.0mol/L0.8L1.6mol，说明铝完全反应，设铝的质量为x，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254g3molx0.9mol54g：3molx：0.9molx16.2gn(Al)0.6mol，所以铝热剂中铝的物质的量为0.6mol；根据电荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)n(Cl)，1mol2L+2n(Fe2+)+30.6mol2.5mol/L2Ln(Fe2+)0.6mol，根据铁原子守恒得n(Fe2O3)n(Fe2+)0.3mol，所以氧化铁物质的量为0.3mo

36、l所以两者的物质的量之比为0.6mol：0.3mol2：1，故答案为：2：1；（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据铝热反应方程式知，0.3mol氧化铁完全反应需要n（Al）0.6mol，所以两者恰好完全反应，根据铁原子守恒得n(Fe)n(Fe2+)0.6mol，根据转移电子守恒得生成氢气体积0.6mol22.4L/mol13.44L，故答案为：13.44L。21 0.05 4.67（1）海水中镁的含量为1.2gL-1，1.2g镁的物质的量为0.05mol，根据原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；（2）转变过程为：，其中加入生石灰的反应为：，根据镁原子守恒可知：，

37、因此每生产2t镁所至少需要的生石灰质量为：=4.67t。22 FeS2 11 Fe2Fe33Fe2 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 H2O22H2Fe22H2O2Fe3由中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由可计算得到A的化学式为FeS2再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4由E(Fe2O3)丁(单质)可知，丁为Fe，D(H2SO4)E(Fe2O3)F，则F为Fe2(SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，以此解答该题。(1

38、)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44 mol，即每消耗1 mol的A(FeS2)转移的电子为11 mol，故答案为：FeS2；11；(2)由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为：Fe2Fe33Fe2，故答案为：Fe2Fe33Fe2；(3)乙是地壳中含量最高的金属，则乙为Al，Al与Fe2O3反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3，故答案为：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3；(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G(FeSO4)氧化为FFe2(SO4)3的离子方程式为：H2O22H2Fe22H2O2Fe3，故答案为：H2O22H2Fe22H2O2Fe3。