第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是A为正四面体形B为三角锥形C为直线形D中六个氢原子位于同一平面2“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑3NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A28 g N2和CO的混合气体中含有键数为2 NAB12 g石墨

2、和12 g金刚石所含有的C-C键个数均为为2 NAC1 mol NH5中含有N-H键数4 NAD1 mol Cu(H2O)42+ 中含有 键为12 NA4六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）ASF6中各原子均达到8电子稳定结构BSF6二氯取代物有3种CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体5对有机化合物进行研究时有章可循，下列说法正确的是A分离二氯甲烷(沸点)和四氯化碳(沸点)的方法是蒸馏B用乙醇、乙醚、乙酸乙酯等作萃取剂可以萃取碘水中的C某有机物的分子式为，其分子中一定含有杂化的碳原子

3、D某有机物，完全燃烧生成(标准状况下)和，据此可计算出其实验式为6下列叙述正确的是A酸性：B键能：C第一电离能：OND键角：7下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A水的稳定性强于硫化氢氢氧键的键能大于氢硫键B乙醇极易溶于水乙醇分子间有氢键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是混合晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClAABBCCDD82022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是A“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料B跨临界直接制冰使用的制冷剂CO2是由极性键构成的非极性

4、分子C北京冬奥会使用的氢燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应D乙二醇分子的一种主要构象模型如图，它是极性分子9下列关于原子轨道的说法中正确的是A凡型的共价化合物，中心原子A均采用杂化轨道成键B凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形C杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的新轨道D分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成的10我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是A的电负性比的大B是由极性键构成的极性分子C中键和键的数目之比为D相同压强下，的熔点比的低11下列有关化学键类型的叙述正确

5、的是A共价分子中一定含非极性键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个键()和3个键()D乙烷分子中只存在键，不存在键12下列说法不正确的是（）ACS2中所有原子的最外层电子数均为8B稳定性:HFHClHBrHIC已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1D由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键二、非选择题（共10题）13根据要求回答下列问题：(1)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。NaClO的电子式为_。氯气与氢氧化钠

6、在70时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为_。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_(用离子方程式解释)。(3)元素Ga在元素周期表中的位置_，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_(填选项字母)。AArBArCArDAr(4)比较键角：气态SeO3分子_(填或=)SeO离子；原因是：_。14按要求完成下列填空：(1)有以下8种分子：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN(HCN)，其中只有含有键的是_（填序

7、号）；既含有键，又含有键的是_（填序号）。(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：a.写出下列元素符号：X_，Y_，Z_。b.YX2分子中含_个键，含_个键。15乙烯在空气中燃烧的化学方程式是。回答下列问题：(1)CH2=CH2分子为_(填“极性”或“非极性)分子，一个CH2=CH2分子中含有的键为_个。(2)CO2分子中，碳原子的杂化方式是_，分子的立体构型名称是_。(3)在第VIA族元

8、素的简单氢化物中，H2O的沸点最高，原因是：_。16水合肼是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。制备的实验流程如下图所示：回答下列问题：.步骤制备的装置如图1所示。已知：是放热反应；。(1)装置D中盛装的试剂是_，通入空气的作用是_。若通入的空气没有经过装置A处理的不利影响是_。(2)为了提高的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是_。.由步骤和步骤获得的装置如图2所示，利用与的溶液在三颈烧瓶中合成，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。(3)的C、N原子杂化方式分别为_、_。(4)仪器d的名称为_，干燥管e中盛装的试

9、剂为_，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_(填“尿素溶液”或“溶液”)，原因是_。(5)三颈烧瓶中合成的化学方程式是_。(6)产品水合肼含量的测定：称取样品液体，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为，则样品中的质量分数为_(已知：。17叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。已知相关物质的性质如下表：物质状态部分性质结晶性粉末易水解()，易被氯化晶体易溶于水，微溶于乙醇回答下列问题：(1)的空间构型为_。(2)右侧干燥管中盛装的试剂为_。(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气

10、，设计方案证明装置中空气已排尽_。(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取，通入前，需控制温度于210220，此时采用的加热方式为_(填标号)。A直接加热B水浴加热C油浴加热(5)关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和_；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_，干燥。(6)称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 molL 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 molL 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：产品中叠氮化钠的纯度为_。18I.乙醇

11、在生产生活中有着广泛的应用，回答下列与乙醇相关的问题：(1)乙醇的沸点为78，而乙烷的沸点89，远低于乙醇，试解释原因：_。(2)乙醇和苯酚的官能团都是羟基，它们的性质具有相似性，同时也具有差异性，教材中对它们的相似性和差异性描述不正确的是_。A都可以和金属Na发生反应，且苯酚与金属Na反应更为剧烈B都可以发生燃烧，且相同物质的量的乙醇和苯酚耗氧量完全相同C都可以发生消去反应，都能得到含有不饱和键的有机物D都可以发生取代反应，且苯酚可以得到白色沉淀(3)实验室可用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，为探究反应原理，某科研团队使用了同位素标记法，完成下列方程式：_。CH3COOH+H18OCH2CH3_

12、+_。II.如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质的装置图。(4)写出该实验中制取乙烯的化学方程式_。(5)酒精灯加热前，在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是_。(6)有同学认为，溴水和酸性高锰酸钾褪色不一定是乙烯的作用，也可能是上述反应过程中产生了副产物_气体(填化学式，下同)，为了排除该气体的影响，应在A、B中间连入两个洗气装置，分别装有_溶液和品红溶液。19钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。 (1)钒酸盐与磷酸盐结构相似

13、。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型_。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式_。(3)已知配合物VON(CH2COO)3在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图_。理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因_。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的

14、化学方程式_。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由_。通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下_。配离子Fe(edta)2-Fe(edta)-Fe(phen)32+Fe(phen)33+2.110141.710242.010211.31014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.010-164.010-3820石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每

15、个正六边形含有_个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_。(3)ng碳原子可构成_个正六边形。21已知X、Y、Z、W、Q、R为前四周期的五种元素，且只有R为金属元素。X原子是元素周期表中半径最小的原子；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子数的2倍；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子；W元素在地壳中含量最多；Q是元素周期表中电负性最大的元素；R+离子的核外电子占据3个能层且完全充满电子。回答下列问题：(1)R的基态原子的价层电子轨道表示式为：_(2)Y、Z、W、Q元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)_(3)Z2Q2分子中Z的杂化方式

16、为：_ ；1mol Z2Q2分子有_ mol键(4)ZW的空间结构为：_ (5)2019年Science杂志报道了制取X2W2的绿色方法，原理如图所示X膜为选择性_离子交换膜(填“阴”、“阳”)每生成1 mol X2W2电极上流过_mole-用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液(电解池电极为惰性电极)，写出阴极可能的电极反应式：_22现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为ns

17、n-1npn+1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形，C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_；A2B2难溶于CS2，简要说明理由：_。(3)G位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；F晶体的空间堆积方式为_。(4)ED3分子的VSEPR

18、模型名称为_，其中E原子的杂化轨道类型为_。参考答案：1DA 中心原子孤电子对数为 、价层电子对个数=4+0=4，则为正四面体形，A正确；B 中心原子孤电子对数为 、价层电子对个数=3+1=4，则为三角锥形，B正确；C 中C原子连有2个键和2个键，孤电子对为0，所以C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；D双键C原子为sp2杂化， 碳碳双键为平面型，饱和C原子为sp3杂化，为四面体型，则中六个氢原子不可能位于同一平面，D错误；答案选D。2DA水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；B分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；C分子间

19、不存在共价键应该是氢键个数减少，C错误；D当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；故选D。3BAN2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且每个分子内均含有2个键，则28 g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，共含有键数为2 NA，故A正确；B12g石墨的物质的量为1mol，而在石墨中，1个C原子参与形成3个C-C键，则每个碳原子平均形成1.5个C-C键，即1mol石墨中含1.5NA条C-C键；12g金刚石的物质的量为1mol，而在金刚石中，1个C原子参与形成4个C-C键，则每个C原

20、子形成4=2个C-C键，即1mol金刚石中含2NA个C-C键，故B错误；CNH5为离子型化合物，含有NH4+和H-，则每个NH5中含有4个N-H键，即1 mol NH5中含有N-H键数4 NA，故C正确；D每个Cu(H2O)42+ 中含有 键数为12，则1 mol Cu(H2O)42+ 中含有 键为12 NA，故D正确；故答案为B。4CA在SF6中F原子达到8电子稳定结构,而S原子未满足8电子稳定结构，错误；B在SF6分子中邻位、平面的对角线位置、体对角线的位置三种不同结构，因此二氯取代物有3种，正确；CSF6分子中只含有S-F极性键，但是由于分子结构是对称的所以是含有极性键的非极性分子，正确

21、；DSF6是分子晶体，错误。 5AA二氯甲烷和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B乙醇、乙醚与水互溶，则乙醇、乙醚不能作萃取剂，故B错误；C分子式为的不饱和度为1，结构简式可能为，其分子中只有sp3杂化的碳原子，故C错误；D标准状况下的物质的量为，的物质的量为，未知有机物的质量，不确定是否含有氧元素，故D错误；故选：A。6AA羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOHCH3COOH，A正确；B原子半径PN，即N-H键长小于P-H键，一般键长越短键能越大，键能大小为PH3NH3，B错误；CN原子价电子的p轨道上为半满状态

22、稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：ON，C错误；DP4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为10928，键角：P4CH4，D错误；故答案为：A。7AA非金属性OS，因此氢氧键的键能大于氢硫键，所以水的稳定性强于硫化氢，A正确；B乙醇极易溶于水主要是因为乙醇和水之间形成分子间氢键，溶解性增大，而不是乙醇分子间有氢键，B错误；C金刚石是原子晶体，石墨属于混合晶体，C错误；DHF分子间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，D错误；答案选A。8CA由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属

23、材料，A正确；BCO2的结构为O=C=O，该分子中只存在极性键，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，B正确；C氢燃料电池工作时，氢气失电子生成水，该电极为负极，发生氧化反应，C错误；D乙二醇的结构简式为：HOCH2CH2OH，由其球棍模型可知是极性分子，D正确；故选C。9CA型的共价化合物，中心原子A不一定采用杂化轨道成键，如BF3中心原子B采用杂化轨道成键，故A错误；BNH3中N原子采取杂化轨道成键，其立体构型为三角锥，故B错误； C杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和2个p轨道混合起来形成的新轨道，故C正确；D分子中的杂化轨道是C原子的2s轨道和2p轨道混合形成的，故D错误；

24、选C。10BA. 同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，O的电负性大于C，A正确；B. 为非极性分子，B错误；C. 中每个C=O之间有一个键和1个键，键和键的数目之比为，C正确；D. 和均为分子晶体，的分子间作用力更大，因此熔点更高，D正确；故答案选B。11DA共价分子中可能含极性键(如)或非极性键(如)，还可能同时含极性键和非极性键(如)，故A错误；B有的物质中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故B错误；C乙炔的结构式为，则乙炔中存在3个键和2个键，故C错误；D乙烷分子中只有单键，所以只存在键，不存在键，故D正确；故选D。12DA. CS2的结构式为S=C=S，C、S原子均满足8电子结构

25、，故A正确；B. 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，即稳定性：HFHClHBrHI，故B正确；C. NH5的电子式为，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1，故C正确；D. 由多种元素组成的多原子分子中，可能存在非极性键，如乙烷中的碳碳键，故D错误；故选D。13(1) 10Cl2+20OH-16Cl-+ClO-+3ClO+10H2O(2) 2Fe3+SO+H2O=2Fe2+2H+SO 3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O(3) 第四周期第IIIA族 B(4) 前者Se是sp2杂化，后者Se是sp3杂化（1）

26、NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，Cl与O原子之间共用一对电子，故电子式为；氯气与氢氧化钠在70时反应为歧化反应，所以还原产物为Cl-，氧化产物NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1，所以根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为：10Cl2+ 20 OH-16Cl-+ClO-+3ClO+10H2O。（2）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明生成了Fe2+，SO具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+，故溶液先变为浅绿色的离子方程式是：2Fe3+ SO+ H2O = 2Fe2+2H+ SO；反应后溶液呈酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，是的溶

27、液变为棕黄色，又变为棕黄色的原因是3Fe2+ + 4H+ + NO = 3Fe3+ + NO + 2H2O。（3）基态Ga的核外电子排布为Ar3d104S24p1据题意知，基态原子中的电子进入高能级的电子最少时，基态转化为该激发态吸收能量最少，而电子从基态进入高能级电子由多到少顺序是CB，A、D违反洪特规则，所以所需能量最少的是B，故选B。（4）气态SeO3分子中，Se的价层电子对数为3，分子呈平面三角形，离子中Se的价层电子对数为4，孤电子对数为，所以粒子空间构型为三角锥形，则键角大小：气态SeO3分子离子，原因是：SeO3中Se的杂化方式为sp2杂化，分子空间构型为平面正三角形，键角为12

28、0，而中Se的杂化方式为sp3杂化，有一个孤电子对，对成键电子对产生斥力，使得粒子空间构型为三角锥形，键角小于120。【点睛】键角比大小判断顺序：比杂化方式：sp3sp2孤对-成键成键-成键同杂化同孤对电子数比中心原子电子云密度：中心原子电负性大，且原子半径小，则中心原子电子云密度大，共用电子对间斥力大，故键角大（口诀：问键角，比杂化；同杂化，孤多角小；同孤对，比中心原子电子云密度）14 O C Si 2 2多原子分子中都有键，含有双键、叁键或苯环的物质既有键又有键。X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y为

29、C元素；X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则该p轨道有4个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2，则X为O元素，Z为Si元素。（1）HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN(HCN)，其中只含有键的是；乙烯分子中有碳碳双键，氮气分子和HCN中都有叁键，故既含有键、又含有键的是。（2）a.X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。b.CO2分子的结构式为O=C=O，故其中含2个键，含2个键。15(1) 非极性 5(2) sp 直线型(3)水分子之间存在氢键。（1）CH2=CH2分子是平面四边形结构，正负电荷中心重合，故CH2=CH2分子是非极性分子

30、，CH2=CH2分子的结构式为：，故一个CH2=CH2分子中含有的键为5个，故答案为：非极性；5；（2）CO2分子的结构式为：；碳原子形成2个键，无孤电子对，故CO2分子中，碳原子的杂化方式是sp，CO2分子的立体构型名称是直线型；答案为：sp；直线型；（3）在第VIA族元素的简单氢化物中，水分子之间存在氢键，使H2O的沸点最高；答案为：水分子之间存在氢键。16(1) 饱和溶液 将生成的氯气赶往装置E中充分反应 空气中的二氧化碳与反应，降低了产率(2)缓慢滴加浓盐酸(3) (4) 直形冷凝管 碱石灰 溶液 易被过量的氧化(5)(6)本题是无机物制备的类的实验题，首先用氯气和氢氧化钠反应制备次氯

31、酸钠，随后再用次氯酸钠和氢氧化钠、尿素反应生成产物，由于产物产物容易和空气中二氧化碳反应，故要防止空气中的二氧化碳和产物接触，以此解题。（1）装置D中试剂用来除去氯气中的氯化氢，故其中的试剂是饱和溶液；反应完后会有少量氯气留在装置内，可以用空气将生成的氯气赶往装置E中充分反应；空气中含有二氧化碳，可以和生成的次氯酸钠反应，而氢氧化钠可以除去二氧化碳，故不利影响为：空气中的二氧化碳与反应，降低了产率；（2）反应越快，放出的热量越多，故可以减慢反应的速率，可以采取的措施为：缓慢滴加浓盐酸；（3）的C的价层电子对数为3，N的价层电子对数为4，故其杂化方式分别为：；（4）由图可知仪器d的名称为直形冷凝

32、管；干燥管e的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置H，故其中的试剂为：碱石灰；由题中的信息可知，有较强的还原性，次氯酸钠有较强的氧化性，可以和反应，故需要缓慢滴加的是溶液；原因是：易被过量的氧化；（5）根据题给信息可知，、氢氧化钠和次氯酸钠反应生成产物，方程式为：；（6）根据方程式可知，n()=n(I2)= ，则样品中的质量分数=。17(1)直线形(2)碱石灰(3)用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管(4)C(5) NaOH 乙醇洗涤(6)97.5%由题给信息可知，制备叠氮化钠的过程为氨气与金属钠共热反应制备氨基钠，反应制得的氨基钠与一氧化二氮共热反应制得叠氮化钠。（1）氮三阴离

33、子与二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，则氮三阴离子与二氧化碳的空间构型相同，都为直线形，故答案为：直线形；（2）由实验装置图可知，右侧干燥管中盛装的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰；（3）为防止空气中的氧气氧化金属钠和生成的氨基钠，应先通入氨气排尽装置中的空气，若将收集到的气体倒扣在水槽中，若液体能充满小试管说明装置中空气已经排尽，具体操作为用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管；（4）由反应温度为210220可知，制备叠氮化钠时应采用油浴加热，故选C；（5）由题给方程式可知，反应制得的叠氮化钠中混有氨基钠和氢氧化钠杂质，由

34、题给信息可知，除去杂质的方法为产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤、乙醇洗涤、干燥得到叠氮化钠，故答案为：NaOH；乙醇洗涤；（6）由题意可知，2.0 g产品中叠氮化钠的物质的量为0.1000 mol/L0.04L100.1000 mol/L0.01L10=0.03mol，则叠氮化钠的纯度为100%=97.5%，故答案为：97.5%。18(1)乙醇能形成分子间氢键，而乙烷不能(2)BC(3)CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O(4)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(5)防暴沸(6) SO2 NaOH【解析】(1)乙醇分子中含有羟基，能形成分

35、子间氢键，而乙烷分子不能形成分子间氢键，所以乙醇分子间的作用力强于乙烷，沸点高于乙烷，故答案为：乙醇能形成分子间氢键，而乙烷不能；(2)A乙醇和苯酚都含有羟基，但是苯酚分子中羟基的活泼性强于乙醇，所以乙醇和苯酚都可以和金属钠发生反应，但苯酚与金属钠反应更为剧烈，故正确；B1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，1mol苯酚完全燃烧消耗7mol氧气，所以相同物质的量的乙醇和苯酚耗氧量不相同，故错误；C苯酚不能发生消去反应，故错误；D乙醇和苯酚都能发生消去反应，其中苯酚能与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故正确；故选BC；(3)由酯化反应机理可知，乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯时羧酸去羟基醇去氢

36、，所以用同位素标记乙醇的化学方程式为CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；(4)由实验装置图可知，实验中制取乙烯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇加热到170条件下发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(5)制备乙烯的反应为液液加热的反应，在用酒精灯加热前，应在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片防止产生暴沸，故答案为：防暴沸；(6)浓硫酸具有强氧化性，在用浓硫酸和乙醇共热制备乙烯时，浓硫酸可使乙醇

37、脱水碳化，反应生成的碳能与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溴水和酸性高锰酸钾褪色不一定是乙烯的作用，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，应在A、B中间连入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，并用连有品红溶液的洗气瓶验证二氧化硫完全除去，排出二氧化硫的干扰，故答案为：SO2；NaOH。19 VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2

38、NH3H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中

39、二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 10143.8 10-13(2)第二步设

40、残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024y= 2.2 10-35(1) VO43- (2)H2VO4- (3)VO2(H2O)4+(4) V2O74-以下画法不扣分。VO2(H2O)4+等等，未画成双键不扣分。1-2Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O1-31-3-11-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。1-4Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2OV2O5+ 2NH3H2O = 2NH4VO3 + H2OY (NO3)3+ NH4VO3

41、 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1分， 未画不扣分)(共3分)1-51-5-1 。(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mo

42、l dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 10143.8 10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024y= 2.2 10-3520 2 2:3:1 (1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知

43、，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。21 CONF sp2 3 V形 阳 2 Cu2+2e- =Cu2H+2e- =H2X原子是元素周期表中半径最小的原子，则X为H元素；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子数的2倍，则其核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子，即原子核外有7个电子，所以为N元素；W元素在地壳中含量最多，所以W为O元素；Q是元素周期表中电负性