第二章++分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是A第一电离能：B半径：C沸点：D酸性：2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NAB6gSiO2晶体中含的硅氧键的数目为0.2NAC标准状况下，78g苯中含有键数目12NAD100g质量分数为46的乙醇水溶液中，氧原子的数目为NA3在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是ANF3分子呈三角锥形BCF4在CCl4中溶解度比在水中的大CCHClFCF3存在手性碳原子DCHClFC

2、F3中没有非极性键4只有在化合物中才能存在的化学键是A极性共价键和离子键B非极性共价键C氢键D共价键5甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()和碳烯()等微粒。下列说法错误的是A为非极性分子B和的空间结构均为平面三角形C键角：D和中碳原子杂化方式相同6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是A分子中的键角为120B的稳定性大于C物质甲的1个分子中存在6个键DY元素的氧化物对应的水化物为强酸7下列共价键中，极性最弱的是AH-OBH-

3、SCH-SeDH-Te8我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是A该催化剂可以改变反应的B过程中，有键发生断裂C的过程放出能量并形成了键D生成的总反应的原子利用率为9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A12 g石墨中含有1.5NA个键B1 mol金刚石中含有4NA个键C1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键D0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键10下列说法正确的是 下列量子数可以存在：3，0，-1，-1/2共价化合物一定含共价键，一定不含离子键水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的由非金属元素组成的化

4、合物一定是共价化合物分子中不一定存在共价键烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定ABCD11下列各项叙述正确的是A钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O-H键极性强12下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是ACO2BH2O2CCCl4DC2H2二、非选择题（共10题）13红氨酸()可用于鉴别Cu2。红氨酸分子中碳原子的价层电子对数目为_；氮原子的杂化方式为_；氮原子与氢原子形成共价键的电子云的对称形式为

5、_14FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl3FeCl3+NO+2H2O制得。完成下列填空：(1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为_。(2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是_(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为_；与它同周期、非金属性比它强的元素有_、_(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：_。(3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，请写出反应的化学方程式：_。(4)FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式_。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液

6、。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因_。为防止出现浑浊现象，可适量加入_。15邻乙酰水杨酰氯()是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示：步骤1：取18.0g阿司匹林()置于三颈烧瓶中，加入23滴DMF；步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；步骤3：70下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。已知：反应原理为+SOCl2+SO2+HCl有关物质的沸点如下表所示：物质SOCl2阿司匹林邻乙酰水杨酰氯沸点/79321107110氯化亚砜和邻乙酰水杨酰氯

7、均易水解。回答下列问题：(1)仪器M的名称是_，在本实验中使用它的原因是_。(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是_。(3)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_；干燥管中的无水CaCl2若更换为_试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。(4)反应物SOCl2的空间结构名称是_。(5)阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是_。(6)反应温度适宜选取70的原因是_；除去过量SOCl2宜采用_方法。16水合肼()可用作抗氧剂等，工业上常用尿素和NaClO溶液反应制备水合肼。已知：.的结构如图： 。.沸点118，具有强还原性。(1)图中“”表示_。(2)将通入过量Na

8、OH溶液中制备NaClO，得到NaClO溶液。写出NaClO电子式：_。(3)制备水合肼：将NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。A中反应的化学方程式是_。冷凝管的作用是_。若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是：_。NaCl和的溶解度曲线如图。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是_。(4)水合肼在溶液中可发生类似的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。写出水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式_。碳酰胼

9、()是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC(，碳酸二乙酯)发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是_。DEC分子中是否存在手性碳？_(填“有”或“无”)。17石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_。(3)ng碳原子可构成_个正六边形。18C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C70分子中只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：(1)C70分子中所

10、含的单键数为_，双键数_；(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少_？19填空(1)下列物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质有_。O2和O335Cl和37Cl和+和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_种结构。乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破

11、坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为122，则下列对于乙的描述正确的是_A其分子空间构型为正四面体B碳为sp3杂化C具有两种同分异构体D没有同分异构体20已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：元素结构或者性质信息a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍d元素的正三价离子的3d能级为半充满e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子f单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子(1

12、)元素a的原子核外有_种不同能级的电子。(2)b、c的第一电离能的大小顺序为_(填元素符号)，a、c的简单气态氢化物中，更稳定的是_(填化学式)。(3)e元素基态原子的价电子轨道表示式为_。(4)元素f位于周期表中_区，在f元素的同主族元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填化学式)。(5)b元素与氢元素形成的10电子分子的的空间构型为_。21A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子只有一种自旋取向；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D的L电子层中未成对电子数相同，但有空

13、轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A分别与B、C、D形成的常见共价化合物中：有一种化合物分子呈正四面体形，该分子为_(填物质的名称)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物为_(填化学式，写两种)。(2)这5种元素可形成的常见含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_(填离子符号，写一种；下同)；酸根离子呈三角锥形的是_。(3)分子的空间结构为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_。(4)分子中键和键的数目之比为_。22X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能

14、级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YMM的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是(写化学式，下同)_，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是_。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是_，XY2的分子中存在_个键。(3)M位于周期表第_周期第_族，M的基态原子核外电子排布式是_；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是_。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2

15、(g)=XO2(g) H=-283.0kJ/mol；Y(g)+O2(g)=YO2(g) H=-296.0kJ/mol。写出此反应的热化学方程式_。参考答案：1DA第一电离能：，故A错误；B电子层数越多半径越大，半径：，故B错误；CHF分子间能形成氢键，沸点：，故C错误；D吸引电子的能力FClH，所以酸性，故D正确；选D。2CA标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B6gSiO2的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，B错误；C78g苯中含有键数目为=12NA，C正确；D乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子

16、，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，数目为4NA个，D错误；故答案选C。3DANH3分子中价层电子对个数=3+(5-31)=4，所以氮原子杂化方式为sp3，含有1对孤电子对，为三角锥形，NF3分子构型与氨气分子相似，所以NF3分子呈三角锥形，故A正确；B有机物一般难溶于水，易溶于有机物，CF4、CCl4均属于有机物，所以CF4在有机物CCl4中溶解度比在水中的大，故B正确；C碳原子连有4个不同的基团，则具有手性，则CHC

17、lFCF3存在手性碳原子，故C正确；D根据原子成键规律，CHClFCF3分子中存在碳碳非极性共价键，故D错误；故选D。4AA.离子键只能存在于阴阳离子之间，阴阳离子形成的物质一定是化合物，极性键存在于不同种原子之间，故形成的物质一定是化合物，A项正确；B.单质中也可以存在的化学键有非极性键，例如：H2、O2，B项错误；C.氢键存在于分子间，化合物中没有氢键，C项错误；D.单质中也可以存在的化学键有共价键，例如：O2、N2，D项错误；答案选A。5BA为正四面体结构，正、负电荷的中心重合，故为非极性分子，A正确；B中心原子周围3个键，孤电子对数为=0，故为平面三角形，中心原子周围3个键，1个孤电子

18、，故其空间结构为三角锥形，B错误；C由于没有孤电子对，有一对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：，C正确；D周围3个键，无孤电子对，周围2个键，1对孤电子对，故二者中碳原子杂化方式相同，均为sp2，D正确；故答案为：B。6B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，

19、Z为O，据此分析解答。A为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107，故A错误；B元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确；C物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误；DN元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；故答案选B。7D非金属元素之间非金属性相差越大，其吸引电子能力相差越大，则形成的共价键极性越大，非金属性强弱顺序是OSSeTe，所以这几个共价键的极性大小顺序是H-OH-SH-SeH-Te，H-Te极性最弱，故答案为D。8AA加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，故A错误；B选择性活化变为过程中，有1个键发生断

20、裂，故B正确；C根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成了键，故C正确；D该反应只有一种生成物，原子利用率为，故D正确。答案选A。9AA12g石墨的物质的量为，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C-C键的物质的量为1mol3=1.5mol，故1mol石墨中含1.5NA个键，故A正确；B在金刚石中每个C原子形成四个共价键，但每个共价键为两个C原子共用，即一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2NA个键，故B错误；C在白磷(P4)分子中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P-P共价键，每个共价键为相邻的2个P原子形成，则

21、在1个P4中含有的P-P键数目为6个，所以在1mol白磷(P4)中含有P-P非极性键数目是6NA个，故C错误；D根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含As-S键数目是8个，在1mol雄黄分子中含As-S键数目是8NA个，则在0.5mol雄黄分子中含As-S键数目是4NA个，故D错误；故选：A。10A角量子数为0表示的是s轨道，s电子云呈球形对称分布，没有方向性，所以磁量子数为0，错误；有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物中没有离子键，只能含共价键，正确；水分子的非直线结构是由共价键的方向性决定的，错误；氯化铵中只有非金属元素，但它是离子化合物，错误；分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子

22、中没有共价键，正确；烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的键比较活泼，错误；正确，A满足题意；答案选A。11CA 钠的焰色反应是电子由激发态跃迁至基态时，释放能量产生的，故A错误；B 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素，故B错误；C 各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，能级越高，半径越大，故C正确；D 乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间可形成氢键，故D错误；故选C。12DA CO2是直线型分子，是含有极性键的非极性分子，故A不符合题意；B H2O2分子空间构型像打开的一本书，是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意；C CCl4分子空间构型正四面体型，是

23、含有极性键的非极性分子，故C不符合题意；D C2H2是直线型，是含有极性键和非极性键的非极性分子，故D符合题意；故答案为：D13 3 sp3 轴对称红氨酸中C原子形成了碳硫双键，杂化方式为sp2杂化，价层电子对数为3对；N原子形成3根单键，含1对孤电子对，杂化方式为sp3杂化，氮原子的2p轨道与氢原子的1s轨道 “头碰头”形成键，电子云的对称形式为轴对称。14(1)HOH(2) 氮 O F F2+2H2O=4HF+O2(3)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(4) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ FeCl3溶液中，Fe3+水解，存在平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+-Q，加热升高

24、温度，平衡向正方向移动，从而产生浑浊现象 盐酸【解析】(1)3FeCl2+HNO3+3HCl3FeCl3+NO+2H2O反应式中由三个原子组成的极性分子是H2O，其结构式为HOH；(2)上述反应式中，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是氮，其最外层的电子轨道表示式为；同周期元素从左到右非金属性增强，与它同周期、非金属性比它强的元素有O、F；元素非金属性越强，单质的氧化性越强，反应F2+2H2O=4HF+O2能说明F的非金属性大于O；(3)向FeCl2溶液中滴加氯水生成FeCl3，反应的化学方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3；(4)FeCl3浓溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应

25、的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。FeCl3溶液中，Fe3+水解，存在平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+-Q，加热升高温度，平衡向正方向移动，从而产生浑浊现象；加入盐酸能抑制Fe3+水解，为防止出现浑浊现象，可适量加入盐酸。15(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体能够顺利流下；防止氯化亚砜接触到空气中的水蒸气发生水解(2)受热均匀，便于控制温度(3) 球形冷凝管与冷却水的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流 碱石灰(或CaO或固体NaOH)(4)三角锥形(5)阿司匹林分子间存在氢键(6) 温度较低，反应速率较慢；温度较高，SOCl2易挥发 蒸馏在三颈烧瓶中阿司匹林与氯

26、化亚砜(SOCl2)反应制备乙酰水杨酰氯，反应还生成二氧化硫和HCl，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和HCl尾气，氯化亚砜易水解，无水氯化钙能防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，防止氯化亚砜水解。(1)根据仪器的结构特点可知M为恒压滴液漏斗；使用恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体能够顺利流下，不用在将漏斗上口打开，可以防止氯化亚砜接触到空气中的水蒸气发生水解；(2)本实验所需温度低于100，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；(3)球形冷凝管与冷却水接触面积更大，冷却效率更高，利于冷凝回流。若省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置，则N中的试剂既要能防止空气中的水蒸气进入装置，又要能

27、吸收反应产生的SO2、HCl气体，所以应该换为碱石灰(或CaO或固体NaOH)。(4)SOCl2中心S原子的价层电子对数为=4，含有1对孤电子对，所以空间构成为三角锥形；(5)阿司匹林、邻乙酰水杨酰氯均为分子晶体，但阿司匹林含有羧基，可以形成分子间氢键，沸点较高；(6)温度较低，反应速率较慢，温度较高，SOCl2易挥发，所以温度适宜选取70；SOCl2与邻乙酰水杨酰氯的沸点差异较大，可以蒸馏分离。16(1)氢键(2)(3) NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3 冷凝回流 被NaClO氧化 加热至有大量固体析出，趁热过滤(4) +H+=N2H+H2O CO(NHNH2

28、)2 无由图可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应制备水合肼，装置中温度计起控制反应温度的作用，球形冷凝管起冷凝回流作用水合肼的作用。（1）由水合肼的结构可知，结构中虚线代表肼中氢原子与水分子中的氧原子形成的氢键，故答案为：氢键；（2）次氯酸钠是离子化合物，电子式为，故答案为：；（3）由分析可知，三颈烧瓶A中发生的反应为一定温度下，尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应生成水合肼、氯化钠和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3，故答案为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na

29、2CO3；水合肼的沸点低，受热易挥发，则球形冷凝管起冷凝回流作用水合肼的作用，故答案为：冷凝回流；水合肼具有还原性，若滴加次氯酸钠溶液的速度较快，过量的次氯酸钠具有强氧化性，能将水合肼氧化，导致产率会下降，故答案为：被NaClO氧化；由图可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，则由蒸馏后的剩余溶液获得氯化钠粗品的操作为当加热至有大量固体析出时，趁热过滤得到氯化钠，故答案为：加热至有大量固体析出，趁热过滤；（4）等物质的量的水合肼和盐酸反应生成N2H5Cl和水，反应的离子方程式为+H+=N2H+H2O，故答案为：+H+=N2H+H2O；由水合肼与碳酸二乙酯发生取代反应制

30、得碳酰胼可知，碳酰肼的结构简式为CO(NHNH2)2，故答案为：CO(NHNH2)2；由结构简式可知，碳酸二乙酯分子中不否存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：无。17 2 2:3:1 (1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。18(1)

31、70 35(2)设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70=105，设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个，结合循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2计算。（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70=105，每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，且核外最外层电子全部成键，则每个C原子形成2个单键、1个双键，即单键数=2倍

32、的双键数，设单键数为m，双键数为n，则m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的单键数为70，双键数为35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。19(1) (2)3(3) C3H8 4 BD（1）氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；2甲基丙烷和2甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同

33、分异构体；乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为，互为同素异形体的为，互为同系物的为，互为同分异构体的为，属于同种物质的为，故答案为：；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子

34、个数比为122可得nx=12，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1氟丙烷和2氟丙烷，共2种，其中1氟丙烷分子和2氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故

35、错误；D甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选BD。20(1)3(2) NO (3)(4) p (5)三角锥形a元素的原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数，则a原子的电子排布式为1s22s22p2，a为C元素；b元素为非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物，则b为N元素；c元素的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O元素；d元素的正三价离子的3d能级为半充满，则d为Fe元素；e元素的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则e为Cu元素；f元素的单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

36、，则f为Br元素；据此分析解答。（1）元素a为C元素，其电子排布式为1s22s22p2，故有3种不同能级的电子；（2）b为N元素，c为O元素，N的2p能级为半充满状态，较稳定，难失去电子，故b、c的第一电离能的大小顺序为NO；a为C元素，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：OC，则a、c的简单气态氢化物中，更稳定的是；（3）e为Cu元素，为29号元素，e元素基态原子的价电子轨道表示式为；（4）f为Br元素，元素f位于周期表中p区，同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，又非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正价，则在f元素的同主族元素中，最高价氧化物对应水化物的酸

37、性最强的是；（5）b为N元素，b元素与氢元素形成的10电子分子为NH3，价层电子对数是，有1对孤电子对，则分子的空间构型为三角锥形。21(1) 甲烷 C2H4、N2H4、H2O2(2) NO、NO、CO SO(3) V形 键(4)11A的核外电子只有一种自旋取向，则A只有1个电子，A为H元素；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，其核外电子排布为1s22s22p4，故D为O元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素，结合原子序数可知C为N，D与E同族，则E是S；(1)由题意可知，

38、A是H，B是C，C是N，D是O，E是S，H与其他元素形成的共价化合物中，一种化合物分子呈正四面体形，该分子为CH4；H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是C2H4、N2H4、H2O2等；(2)价层电子对数等于键电子对数+键电子对数，故这些元素形成的含氧酸根离子中，中心原子的价层电子对数为3的有NO、NO、CO；根据理论，酸根离子呈三角锥形结构的是SO；(3)H2S中S原子价层电子对数=2+=4且含有2个孤电子，空间结构为V形，该分子中共价键的类型为键；(4)单键由1个键形成，双键由1个键和1个形成键，CO2的结构为O=C=O，分子中键和键的数目之比为

39、11。22(1) SClC HClO4 HCl(2) 2(3) 四 IB 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H=-270kJ/molX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；M的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，则M为Cu元素；因此，X为C元素，Y为S元

40、素，Z为Cl元素，M为Cu元素。据此分析结合相关化学用语作答。（1）根据上述分析可知，C、S、Cl属于主族元素，根据“层多径大、序大径小”，原子半径从大到小的顺序是：SClC；非金属性SCl，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4；由于非金属性SCl，S原子半径大于Cl原子半径，在H-S键和H-Cl键中，键的极性较强的分子是HCl。故答案为：SClC；HClO4；HCl。（2）根据上述分析可知，XY2为CS2，则CS2的电子式是；CS2的结构式为S=C=S，双键中含1个键和1个键，所以CS2分子中存在2个键。故答案为：；2。（3）根据上述分析可知，M为Cu，Cu位于第四周期第

41、IB族；Cu的原子序数为29，Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O和SO2，反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。故答案为：四；IB；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。（4）根据上述分析可知，X为C元素，Y为S元素，结合已知信息则有：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol ；S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-296.0kJ/mol 。应用盖斯定律，将2-得2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H=(-283kJ/mol)2-(-296kJ/mol)=-270kJ/mol，则反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H=-270kJ/mol。故答案为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H=-270kJ/mol。