2022年湖南邵阳中考化学试题(含答案).docx

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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2022年湖南邵阳中考化学试题及答案化 学温馨提示：（1）本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为70分钟，满分100。（2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。（3）请在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27C135.5 Ba137一、选择题：本大题共20个小题，第110小题每小题2分，计20分；第1120小题每小题3分，计30分，共50分，每小题仅有一个正确答案。 1下列变化中，一定发生了化学变化的是 A.铁丝弯曲 B.冰川

2、融化 C.汽油挥发 D.蜡烛燃烧2空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，能供给动植物呼吸的是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.读取液体的体积 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 4邵阳武冈是“中国卤莱之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为 A.分子可以再分 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隔 D.分子的质量和体积都很小5从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A.煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气 6下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是A.氯化铵 B.硫酸钾 C

3、.磷矿粉 D.硝酸钾 7“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A. B. C. D8下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A.红磷 B.铁丝 C.木炭 D.硫9材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是A.不锈钢菜刀 B.玻璃水杯 C.陶瓷碗 D.塑料脸盆10地壳中含有丰富的铝元素。结合右下图分析，关于铝的说法正确的是 A.铝原子中的质子数为13 B.铝元素属于非金属元素 C.铝原子在化学反应中容易得到电子 D.铝元素的相对原子质量为26.98g 11热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的

4、做法正确的是 A.被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油 B.炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭 C.衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净 D.为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水 12实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 132022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2

5、H8N2)。下列关于偏二甲肼的说法正确的是 A.偏二甲肼是无机化合物 B.偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1 D.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成分14下列化学方程式及反应类型均正确的是A.S+O2 SO2，化合反应B.H2O2 H2 + O2 ，分解反应 C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ，置换反应D.Ca(OH)2+HCI=CaCl2+H2O,复分解反应15化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是A.人体缺少维生素A会引起坏血病B.人体必需元素的摄入应该越多越好C.在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血D

6、.幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育16把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化剂 C.甲和丁都是反应物 D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 17推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A.原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子 B.碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D.中和反应一定生成盐和水

7、，生成盐和水的反应不一定是中和反应 18除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是 A.O2(N2)：通过灼热的铜网 B.CO2(CO)：通入氧气后点燃 C.FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D.NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 19在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有AgC.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+D.若往滤液中加入稀

8、盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌20有关下列图像的描述，正确的是 A图表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液B.图表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气C.图表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体D.图表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸二、填空题：本大题共4个小题，每空2分，共28分。 21（8分）用适当的化学用语填空。 （1）硫元素： （2）钠离子： （3）2个氮原子： （4）碳酸钙中钙元素的化合价： 22（8分）水是生命之源。 （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是 ；（2）下图是电解水的示

9、意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 ； （3）生活中我们常用 区分硬水和软水； （4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有 （填序号）。 大量使用含磷洗衣粉 农业上禁止使用农药和化肥 生活污水集中处理达标后再排放 工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 23（6分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1） 时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小； （3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。24（6分）AF是初中化学常

10、见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B.C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。（“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）) 请回答下列问题：（1）物质A的化学式是 ； （2）物质F的用途是 (任写一种即可)； （3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式： 。三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共16分。 25（8分）请根据下列装置图回答问题。A B C D E （1）A装置中仪器的名称是 ；（2）实验室常用加热高锰酸钾

11、来制备氧气，反应的化学方程式是 ， 在向试管内装人药品之前，应该先 ； （3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的 （填字母）装置来进行实验。26（8分）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 【猜想与假设】久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况： 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二： 猜想三：只有碳酸钠 【实验探究】实验方案实验现象结论称取m 克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 猜想一不成立为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定

12、量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是 。【反思与交流】 氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 （用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。 四、计算题：本大题共6分。27取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加人到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g； （2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）； （3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（

13、写出计算过程，结果精确到0.01%)参考答案一、 选择题1-5:DBCBD 6-10:CDBDA 11-15:CABAC 16-20:ADCBA+2二、填空题 21.（1）S （2）Na+ （3）2N （4）CaCO3 22.（1）蒸馏 （2）氢气 （3）肥皂水 （4） 23.（1）t2 （2）丙 （3）甲=乙丙 24.（1）HCl （2）做燃料（合理即可）（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2三、实验探究题 25.（1）酒精灯 （2）2KMnO4 KMnO4+MnO2+02，检查装置气密性（3）BC 26.【猜想与假设】（1）氢氧化钠和碳酸钠【实验探究】（2）有白色沉淀产生，（3）0nm【反思交流】(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 四.计算题 27.解：（1）4.4 （2）NaC1.HC1 （3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 36.5 44 100x 4.4g = 解得：x=3.65% 答：盐酸溶质质量分数为3.65%