2018年吉林长春中考化学真题(含答案).docx

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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2018年吉林长春中考化学真题及答案一、选择题（共10分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑1（1分）（2018长春）空气成分中，体积分数最大的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳【解答】A。2（1分）（2018长春）下列过程中，一定发生化学变化的是（）A水结成冰B石蜡融化C酒精挥发D木炭燃烧【解答】D。3（1分）（2018长春）下列物质中，由离子构成的是（）A氧气B金刚石C氯化钠D蒸馏水【解答】C。4（1分）（2018长春）下列实验操作正确的是（）A过滤B读取液体体积C加热液体D蒸发

2、【解答】 B。5（1分）（2018长春）下列对有关事实的解释中，错误的是（）A花香四溢分子在不断运动BH2O和H2O2的化学性质不同分子构成不同C气体可压缩储于钢瓶中分子数目变少D水蒸发属于物理变化分子种类没有改变【解答】C。6（1分）（2018长春）有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是（）A甲烷分子由碳原子和氢原子构成B相对分子质量是16gC碳元素和氢元素的质量比是1：4D碳元素比氢元素的质量分数小B根据相对分子质量的单位来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D根据化合物中元素质量比来分析。【解答】A。7（1分）（2018长春）化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（）A通过燃

3、烧实验可以区分羊毛和合成纤维B开发使用新能源汽车可以节能减排C食品包装中填充氮气可以延长保质期D食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质【解答】D。8（1分）（2018长春）侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列说法错误的是（）AX的化学式为H2OBNaHCO3受热易分解CCO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同DNaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用【解答】C。9（1分）（2018长春）下列说法中，正确的是（）A含有氧元素的物质一定是氧化物B生成盐和水的反应一定是中和反应C与盐酸反应生成气体的物质一定

4、是金属D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气【解答】D。10（1分）（2018长春）下列实验中，能够达到实验目的是（）A制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合B鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液C除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末D分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤【解答】B。二、非选择题（共40分）11（3分）（2018长春）回答下列问题。（1）氧元素的符号为O；（2）两个氢离子可用符号表示为2H+；（3）水的化学式为H2O。【解答】解：（1）氧元素表示为O，故答案为：O；（2）符号前面的数字，表示原

5、子、分子或离子的个数；两个氢离子表示为2H+，故答案为：2H+；（3）水表示为H2O，故答案为：H2O；12（3分）（2018长春）根据图中信息回答相应问题。（1）镁原子的核电荷数是12；（2）氯原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子；（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。【解答】解：（1）镁原子的核电荷数是12。故填：12。（2）氯原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。故填：得到。（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。故填：核外电子层数相等。13（3分）（2018长春）回答下列与水有关的问题。（1）生

6、活中常用肥皂水区分硬水和软水；（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由氢、氧元素组成的。【解答】解：（1）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；（2）由于活性炭具有吸附性，自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢、氧元素组成的。故答为：（1）肥皂水；（2）活性炭；（3）氢、氧元素。14（3分）（2018长春）结合如图所示实验，回答下列问题：（1）在实验一中，水能够吸收有毒的二氧化硫；（2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是密度比空气大；（3）在实验三中

7、，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，并与水反应；故填：二氧化硫；（2）图2中会发现，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明了二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不燃烧、也不支持燃烧（化学性质）；故填：密度比空气大；（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。15（3分）（2018长春）回答下列与含碳物质有关的问题。（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性性；（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe

8、2O32Fe+3CO2，该反应利用了CO化学性质中的还原性；（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32，都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。【解答】解：（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用了石墨具有优良的导电性。（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，该反应利用了CO化学性质中的还原性。（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32，都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。故答案为：（1）导电；（2）还原；（3）二氧化碳。16（3分）（2018长春）结合如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，溶解度较大的物质是NaCl

9、；（2）20时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）将50的KNO3饱和溶液降温至10，下列分析正确的是B。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大【解答】解：（1）10时，溶解度较大的物质是NaCl；故答案为：NaCl；（2）20时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度是36g；故答案为：不饱和；（3）将50的KNO3饱和溶液降温至10，分析正确的是：降温后的溶液仍是饱和溶液，因为降温后有固体析出；溶液中溶质质量不变错误，溶质质量减少；溶液中溶

10、质的质量分数变小，变大错误；故答案为：B；17（3分）（2018长春）回答下列与金属有关的问题。（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是黄铜；（2）铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果；（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠、硫酸锌。【解答】解：（1）黄铜是铜的合金，比纯铜硬度更大；故填：黄铜；（2）铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果；故填：H2O；（3）钠的活动性大于锌，锌的活动性大于铜，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但是题干没有描述锌的量，所以硫

11、酸铜是否被锌完全置换无法判断，所以所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠和硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。18（5分）（2018长春）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。（1）仪器E的名称是试管；（2）组装整套装置时，可选用图中的A、B、H、I、J、L、P和C；（3）利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；（4）若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为14.6%的稀盐酸；（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。【解答】解：（1）仪器E是试管；故

12、填：试管；（2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，属于固液常温下制取气体，所以选择仪器A、B、H、I、J、L、P和C来组装；故填：C；（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以用向上排空气法收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；（4）设稀盐酸的溶质质量分数为x，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 100gx 8.8gx=14.6%故填：14.6%；（5）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。故填：反应条件。

13、19（3分）（2018长春）如图表示物质间的转化关系，（图中“”表示某种物质转化成另一种物质）。（1）转化的基本反应类型是化合反应；（2）向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）若转化、都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是稀盐酸。【解答】解：（1）转化是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（3）若转化、都是与同种物质反应生成CaCl2，氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化

14、钙和水，故该物质是稀盐酸。故答案为：（1）化合；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）稀盐酸。20（3分）（2018长春）在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的是B。A将10gNaCl固体与100g水混合溶解B向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水【解答】解：（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；故填

15、：量筒；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；（3）A将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，故错误；B向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶质的质量分数为：，且溶液的质量为100g，故正确。故选：B。21（4分）（2018长春）为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：（1）实验一中能够观察到的明显现象是溶液变红色；（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些盐（填物质类别）发生化学反应；（3）实验四中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（4）讲上述实验后

16、四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是氯化钡。【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液变红色；（2）氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些盐发生化学反应；（3）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（4）取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液说明A溶液中不

17、含氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化镁和氢氧化钡反应也会生成氯化钡，所以溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是氯化钡。故答案为：（1）溶液变红色；（2）盐；（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（4）氯化钡。22（4分）（2018长春）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：（1）写出生成白色固体丙的化学方程式BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；（3）分析上述实验可知

18、，白色固体甲中一定没有的物质是NaOH；（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验实验1、实验2、实验3、实验4。【解答】解：（1）生成白色固体丙，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。故填：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去氢氧化钠和碳酸钠。（3）分析上述实验可知，加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁，加入碳酸钠溶

19、液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，向无色溶液A中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，因此白色固体甲中一定没有的物质是NaOH。故填：NaOH。（4）无色溶液A中含有氯化钡，加入样品中时，产生白色沉淀的样品是稀硫酸，另一种是氢氧化钠溶液；无色溶液B中含有酚酞试液，加入样品中时，样品变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸；无色溶液C中含有氯化钡，加入样品中时，产生白色沉淀的样品是稀硫酸，另一种是氢氧化钠溶液；无色溶液D中含有碳酸钠，加入样品中时，产生气泡的是稀硫酸，另一种是氢氧化钠溶液；由以上分析可知，实验1、实验2、实验3、实验4都能够达到鉴别目的。故填：实验1、实验2、实验3、实验4。