2016年广西来宾市中考化学真题(含答案).docx

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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2016年广西来宾市中考化学真题及答案(考试时间：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23P31Cl35.5K39Mn55第卷(共50分)一、选择题：(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 下列变化属于物理变化的是()A. 纸烧成灰B. 玻璃破碎C. 钢铁生锈D. 煤气中毒2. 右图是空气在通常状况下各种气体成分示意图。图中标出的气体能供给人们呼吸的是()第2题图A. 甲气体 B. 乙气体 C. 丙气体 D. 丁气体3. 太阳能热水器把水加热的

2、过程是把光能转化为()A. 化学能 B. 机械能 C. 热能 D. 电能4. 儿童缺锌会引发()A. 大脖子病 B . 佝偻病C. 贫血病 D. 发育不良，智力低下5. 下列做法不属于爱护水资源的是()A. 植树造林，增加植被率 B. 洗菜水用来浇花C. 生活中使用无磷洗衣粉 D. 向河流中排放含N、P的富营养物质6. 下列对“工业三废”处理措施正确的是()A. 工业废渣冷却后堆放B. 建造大池贮存工业废水C. 加高烟囱，排放工厂废气D. 工业废水净化处理达标后排放到河流中7. 氮肥对植物生长所起的主要功效是()A. 壮果 B. 壮茎 C. 壮叶 D. 壮根8. 硫能在氧气里燃烧说明氧气具有(

3、)A. 可燃性 B. 还原性 C. 助燃性 D. 稳定性9. 下列有关甲烷的说法正确的是()A. 甲烷的化学式为C2H4 B. 甲烷是最简单的有机物C. 甲烷密度比空气的大 D. 甲烷与空气的混合物遇火不会发生爆炸10. 下列物质属于化合物的是()A. 硅 B. 水 C. 液氧 D. 生铁11. 净化水的方法有：过滤沉降蒸馏吸附，其中对水净化程度最低的方法是()A. 吸附 B. 过滤 C. 沉降 D. 蒸馏12. 下列用品中的塑料属于热固性塑料的是()A. 电器插座 B. 塑料垃圾篓 C. 塑料袋 D. 塑料桶13. 下列金属材料的用途与性质不相符的是()14. 下列各组组内的元素都与金元素属

4、于同类元素的是()15. 下列原料不是高炉炼铁所需的是()A. 孔雀石 B. 焦炭 C. 石灰石 D. 铁矿石16. 以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是()17. 如图所示，蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花并没有接触，却在玻璃管中间产生浓浓的白烟，运用分子的下列特性解释该现象最适合的是()第17题图A. 分子在不断运动B. 分子的体积很小C. 分子间有间隔D. 分子能再分为原子18. 下列四个化学方程式中，属于置换反应的是()A. C2H5OH3O2 2CO23H2OB. CaCO32HCl= CaCl2CO2H2OC. COCuO CuCO2D. Cl22N

5、aBr= Br22NaCl19. 下列各组物质的化学式书写都正确的是()A. 银Ag、水银Hg B. 苏打NaCO3、小苏打NaHCO3C. 生石灰CaO、熟石灰CaOH D. 氧化铁FeO、四氧化三铁Fe3O420. 下列各状态下的硝酸钾溶液一定是饱和溶液的是()21. 以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作相符合的是()A. 往氢氧化钾溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH的变化B. 在一定量的水中放入硝酸铵固体，溶液的温度变化C. 往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量D. 将一杯20 时硝酸钾的饱和溶液升温至60 ，溶液中溶质质量分数的变化22. 下列离子在碱性

6、、无色溶液中与框图内的离子能大量共存的是()A. NH B. CO C. Ba2 D. Fe2第22题图23. 下列除杂的方法正确的一组是()选项物质(括号内为杂质)除杂方法ACO2(CO)点燃混合气体BCaO(CaCO3)滴加适量稀盐酸CNaCl溶液(Na2CO3溶液)滴加过量的氯化钙溶液，过滤DCu(CuO)滴加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥24. 鉴别硫酸钠、氯化钾、氯化钡、硝酸钠、稀硫酸和碳酸钠这六种无色溶液，最少还需另外用到试剂的种数是()A. 1B. 2C. 3D. 425. 有稀H2SO4、NaOH溶液、CuCl2溶液、CaO、Fe五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生反应的物质

7、间最多能写出不同的化学反应方程式的个数是()A. 8 B. 7 C. 6 D. 5第卷(共50分)二、填空题(每空1分，共16分)26. 请完成以下填空：(1)在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是_。(2)由两种元素组成且其中一种是_元素的化合物称为氧化物。(3)下列玻璃仪器能直接加热的是_(填仪器名称)，仪器的名称是_。第26题图1 (4)端午节的粽子煮熟后，往柴火上浇水使火熄灭，所用的主要灭火原理是_；吃完粽子后手上粘有油污，用洗洁精洗去油污时，洗洁精起到_作用。(5)下表为元素周期表前四周期的部分信息。A元素在周期表位置，请画出它的原子结构示

8、意图_，它与表中位置的元素组成化合物的化学式为_。(6)在粗盐提纯过程中，将氯化钠溶液蒸发至有较多固体析出后，应_，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下水分蒸干。(7)由相同元素组成的不同物质会体现出不同的性质。如：金刚石、石墨、C60的物理性质不同，其原因是_；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，其原因是_。(8)用“”表示氧原子，“”表示氢原子，由它们构成的甲物质发生反应的微观示意图如图2所示：第26题图2则参加反应的甲与生成的乙和丙之间的分子个数比为_。(9)把A、B、C三种物质各5 g放在试管内加热，充分反应后，三种物质的质量前后变化如图3所示，则它们发生的反应类型属于_(填“基本反应类型

9、”)。第26题图3第26题图4 (10)已知镁原子的相对原子质量是24，一个C12原子的质量约为1.9931026 kg，那么一个镁原子的实际质量约为_kg。(11)图4是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：在t2时，加水分别将30 g物质A和50 g物质B完全溶解，配制成饱和溶液，则物质A所需水的质量_物质B所需水的质量(填“大于、等于、小于”)；分别将这三种物质在t3时的饱和溶液降温到t1时，这三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列是_。三、简答题(每个方程式2分，其余每空1分，共12分)27. (1)要配制50 g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，需要水的体积为_mL(

10、水的密度是1 gmL1)。(2)下列配制氯化钠溶液的过程图组顺序有误且不全，请将框内所缺的实验步骤图用文字补全在横线上_。第27题图1 (3)小明同学按(1)和(2)的正确实验步骤配制好溶液后，发现所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数小于11%，造成溶质质量分数偏小的原因可能是_(填序号)。A. 称量时药品和砝码放反了B. 量取水时仰视量筒读数C. 所取用的氯化钠含有杂质 D. 称量好的溶质倒入烧杯时有部分洒出(4)金属与酸反应的剧烈程度反映了金属活动性的强弱。把形状、大小相同的纯金属A、B、C、D同时放入装有足量稀盐酸的烧杯中，以下卡通图形象地表现了此实验现象，由图2可知，活动性最强的金属是_(

11、填字母代号)。第27题图2第27题图3 (5)请你写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：_。(6)如图3所示，将一支充满二氧化碳气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后试管内液面上升了，请用化学方程式表示所发生的化学反应：_。28. 有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)把它们两两混合，均无明显现象。(2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_(填“酸性、中性、碱性”)。

12、(3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是_；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：_。四、实验探究题(每空2分，共16分)29. (1)通过初中阶段的学习，知道实验室中有多种途径可以制取氧气，如：加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；_。(2)用如图所示实验装置加热高锰酸钾制氧气，下列实验步骤已按顺序排列，请你在处补全还缺少的一个实验步骤。第29题图组装仪器 检查装置的气密性将药品装入试管 将试管固定在铁架台上点燃酒精灯给药品加热 收集气体_ 熄灭酒精灯(3)加热

13、高锰酸钾制氧气的装置中试管口要略向下倾斜的原因是_。(4)用2N g的高锰酸钾加热，完全反应可制得氧气a g；如改用加热N g高锰酸钾和N g氯酸钾的混合物，完全反应可制得氧气b g；则a_b(填“、或”)。30. 某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2、Mg2、Na、Cl、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：第30题图 (1)步骤均有一个相同的操作步骤，此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_。(2)沉淀B的化学式为_。(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有_。(4)步骤中反应的方程式为_。五、计算题(共6分)31. (1)磷酸氢二铵(NH4)2HPO4由_种

14、元素组成，其中氮元素和氢元素的质量比是_。(2)往一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40 g时，恰好完全反应。求：此时溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)2016年来宾市初中毕业升学统一考试快速对答案一、选择题15 BACDD610 DCCBB1115 CADDA1620 AADAC2125 CBDAA二、填空题26. (1)质量守恒定律(2)氧(3)试管量筒(4)降低温度至可燃物的着火点以下乳化(5)AlCl3(6)停止加热 (7)碳原子的排列方式不同分子构成不同(8)221(9)分解反应(10)3.9861026(11)等于BCA三、简答

15、题27. (1)44.5(2)装瓶，贴好标签(3)ABCD(4)A(5)Zn 2HCl= ZnCl2 H2(6)2NaOH CO2= Na2CO3 H2O28. (2)碱性(3)稀HClNaCl AgNO3= AgCl NaNO3四、实验探究题29. (1)常温下过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解(2)将导管移出水面(3)防止加热时药品中蒸发出来的水蒸气冷凝回流使试管炸裂(4) 30. (1)漏斗(2)BaSO4(3)碳酸钠和氢氧化钠(4)MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl五、计算题31. (6分)(1)四(或4)(1分)289 (1分) (2) 解：设稀盐酸的质量为x，反应后生

16、成NaCl的质量为yHClNaOH= NaCl H2O(1分)3654058.5 10%x40 g10%y解得x36.5 g(1分)解得y5.85 g(1分) 反应后溶液中溶质的质量分数约为100%7.6%(1分) 答：此时溶液中溶质的质量分数约为7.6%。超详解答案1. B【解析】2. A【解析】可供给人们呼吸的气体是氧气，氧气约占空气体积的的21%，由图知甲气体占空气体积的21%，故选A。3. C【解析】太阳能热水器是利用太阳能对水加热，该过程是将光能转化为热能。4. D【解析】缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，导致发育不良等，故选D。5. D【解析】植树造林，增加植被率有利于保护水资源，A属

17、于爱护水资源；洗菜水用来浇花，可节约用水，B属于爱护水资源；生活中使用无磷洗衣粉，可防止水体富营养化，防止水华现象，C属于爱护水资源；向河流中排放含氮、磷的富营养物质，会使水体富营养化，引起水体污染，D不属于爱护水资源。6. D【解析】选项正误分析A工业废渣冷却后堆放没有消除污染物，无法消除工业废渣对环境的影响B将废水贮存起来，不能消除污染，无法消除对环境的影响C加高烟囱排放废气，没有减少污染物，只是将废气排到更高的空气中，使污染扩散D工业废水净化处理达标后排放不会污染环境7. C【解析】氮肥促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。方法指导：化肥的作用可简记为“氮磷钾，一(叶)根

18、筋(茎)”。8. C【解析】硫能在氧气中燃烧，说明氧气能支持硫燃烧，氧气具有助燃性。9. B【解析】选项正误分析A甲烷的化学式为CH4B甲烷是最简单的有机物C甲烷的密度比空气小D甲烷具有可燃性，甲烷与空气的混合物遇明火易引起爆炸10. B【解析】化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此，化合物必须同时具备两个条件：一是必须由不同种元素组成，二是必须是纯净物。硅是由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误；水是由氢元素和氧元素组成的，且是纯净物，属于化合物，B正确；液氧是由一种元素组成的单质，不是化合物，C错误；生铁是铁的合金，属于混合物，D错误。11. C【解析】选项正误分析A吸附可将水

19、中的色素和异味除去B过滤可将水中的难溶性杂质除去C沉降是水中的难溶性固体颗粒在水中沉降下来，并没有将水中杂质分离出去，净化程度最低D蒸馏可将水中难溶性杂质及可溶性杂质都除去，净化程度最高12. A【解析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料。热固性塑料是指一经加工成型，受热也不再熔化的塑料；热塑性塑料是指加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化的塑料。题中电器插座工作时会发热，且不能变形，属于热固性塑料，塑料垃圾篓、塑料袋、塑料桶都可以加热后熔化，然后再成型，均为热塑性塑料。13. D【解析】铁用于铸锅主要利用其导热性，A正确；金属用于制导线，主要利用其导电性，B正确；铝加工成铝片，利用铝良好的

20、延展性，C正确；金用于制首饰主要因为其光泽好，D错误。14. D【解析】碳、氧、硫、氮元素都是非金属元素，金元素属于金属元素，A错误；氟、氦元素是非金属元素，钙、铜是金属元素，B错误；氢、氖、氯元素是非金属元素，镁是金属元素，C错误；铁、银、钾、钠元素均属于金属元素，D正确。15. A【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，属于铜矿，高炉炼铁时不需要，高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石。16. A【解析】A中夹住止水夹，反应产生的气体不能顺利排出，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液面低于多孔塑料片，反应停止；打开止水夹，试管内的气体逸出，试管内的压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管，液面

21、高于多孔塑料片，反应又开始，该装置可控制反应的发生与停止，符合题意；B中反应一旦开始就无法停止，直至药品被消耗完，不符合题意；C中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制产生气体的速率，但无法控制反应的发生与停止，不符合题意；D与B类似，加入药品后，一旦发生反应就无法停止，直到药品被消耗完，不符合题意。17. A【解析】蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花没有接触，但在玻璃管中间产生白烟，说明发生了化学反应，原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和浓氨水挥发出来的氨气在玻璃管中间相遇，发生反应生成了氯化铵，这说明分子是在不断运动的。18. D【解析】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种

22、化合物的反应。A项中的化学方程式是一种单质与一种化合物反应生成两种化合物的反应，不属于置换反应，A错误；B项中的化学方程式是两种化合物反应生成两种化合物的反应，其中一种化合物又分解成了两种化合物，不属于置换反应，B错误；C项中的化学方程式是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，C错误；D项中的化学方程式是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D正确。19. A【解析】水银是汞的俗称，A正确；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，B错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，C错误；氧化铁的化学式为Fe

23、2O3，D错误。20. C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解该溶质的溶液。根据图示可知，A中还能继续溶解KNO3固体，说明A中是硝酸钾的不饱和溶液，C中仍有KNO3固体存在，说明一定量溶剂中不能再溶解KNO3固体，即该溶液是KNO3的饱和溶液，B、D中无法判断是否为饱和溶液。创新题点评：本题用图片形式将实验流程呈现出来，以此来考查对饱和溶液的判断，形式较为新颖。 21. C【解析】往一定量的碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应，因此在反应刚开始的一段时间内没有气体生成，故C正确。其他选项分析如下

24、：22. B【解析】溶液显碱性，说明溶液中一定含有OH，且为无色溶液，说明溶液中不存在有色离子。NH与OH会发生反应生成NH3H2O，且NH3H2O最终会分解为氨气和水不能大量共存，A错误；CO与OH及图中的离子均不会发生反应，故能大量共存，B正确；Ba2能与图中SO反应生成白色沉淀BaSO4，不能大量共存，C错误；Fe2在溶液中为浅绿色，不符合题意，且Fe2能与OH反应生成Fe(OH)2沉淀，D错误。方法指导：解答本题抓住三个条件：“无色”，可以将在水溶液中有颜色的离子，如Fe3(浅黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)等排除；“碱性”说明溶液中的离子除给出的离子外，还含有OH或者能够使溶

25、液显碱性的物质；“大量共存”要求离子间不会发生化学反应。23. D【解析】选项正误分析ACO2既不燃烧，也不支持燃烧，CO2中混有少量CO不能被点燃B向混有CaCO3杂质的CaO中加入稀盐酸，除杂质CaCO3会与稀HCl反应外，其主要成分CaO也会与稀盐酸发生反应C向混有Na2CO3杂质的NaCl溶液中加入过量的氯化钙溶液，因CaCl2过量，反应后溶液中除NaCl外，还有CaCl2，引入了新的杂质D向含有CuO杂质的Cu中加入足量的稀盐酸，稀盐酸只与CuO反应，却不与Cu反应，过滤、洗涤、干燥后，剩余物质为Cu易错点突破：本题易错选A或C，错选A是误认为利用CO的可燃性通过燃烧可将其除去，忽略

26、了杂质CO的含量很少且CO2不支持燃烧，避免出错的方法是挖掘题干的隐含条件；误选C是忽略了过量的除杂试剂对结果的影响，避免出错的方法是掌握除杂的原则。名师点拨：除杂的原则为“杂不增，主不减，易分离”，即不增加新的杂质，不减少要保留的物质，如有新生成的杂质，要能通过简单的装置、简便的操作分离。24. A【解析】通过上述溶液两两混合，现象如下(“”表示有气体产生，“”表示有沉淀生成，“”表示无明显现象)：物质Na2SO4KClBaCl2NaNO3H2SO4Na2CO3Na2SO4KClBaCl2NaNO3H2SO4Na2CO3通过现象可知，两两混合，有3种沉淀产生的是氯化钡溶液，只有1种沉淀产生的

27、是硫酸钠溶液，既有沉淀又有气体产生的是稀硫酸和碳酸钠溶液，均无明显现象的是硝酸钠溶液和氯化钾溶液。分别取少量稀硫酸和碳酸钠溶液，向其中一种溶液(记作A)中滴加足量的氯化钡溶液，产生沉淀后，取上层清液，向其中加入另一种溶液(记作B)，若先有气泡产生后有沉淀生成，说明A溶液为稀硫酸，B溶液为碳酸钠溶液；若只有沉淀产生，则说明A溶液为碳酸钠溶液，B溶液为稀硫酸。要鉴别硝酸钠溶液和氯化钾溶液需补充硝酸银溶液，故选A。名师点拨：物质鉴别的技巧：察其颜色，观其状态，审其变化。(1)不同溶液鉴别：实质是离子鉴别，试剂选择的一般顺序是首先考虑用指示剂(石蕊溶液或酚酞溶液)，再根据要鉴别离子的特点选择对应的试剂

28、，且试剂必须是常见、常用的。(2)对固体的鉴别可优先考虑用水为试剂，一是根据物质能否溶于水，二是根据物质溶于水时的颜色变化，三是根据物质溶于水时放热或吸热现象。(3)两种物质相互鉴别就找性质差异。(4)对于多种物质，可优先考虑两两混合，将待鉴别物质分成若干组，再考虑借助其他试剂或者向混合后的溶液中再加入已经鉴别出的溶液，从而将每组内的物质鉴别出来。难点突破：本题的设问角度与其他鉴别试题不同，是要利用最少的试剂鉴别不同的物质，其难点在于碳酸钠溶液和稀硫酸的区分，不仅需要溶液两两混合，还需要在混合后的溶液中再滴加另一种溶液来进行区分。25. A【解析】如果先不考虑氧化钙与溶液中的水反应，五种物质间

29、的反应关系如下图，能发生的反应有5个：进一步考虑氧化钙能与溶液中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以一共涉及8个反应，故最多能写出8个不同的化学反应方程式。难点突破：本题较难，涉及的物质种类较多，反应关系较复杂，不仅需要考虑物质间的反应规律，如酸与金属氧化物的反应，还需要考虑氧化钙与水反应及其产物与其他物质间的反应。所以熟记初中各主要物质间的反应规律，特别是金属、酸、碱、盐之间的反应规律是解答此类题的关键。26. (16分)(1)质量守恒定律(1分)(2)氧(1分)(3)试管(1分)量筒(1分)(4)降低温度至可燃物的着火点

30、以下(1分)乳化(1分)(5)(1分)AlCl3(1分)(6)停止加热(1分)(7)碳原子的排列方式不同(1分)分子构成不同(1分)(8)221(1分)(9)分解反应(1分) (10)3.9861026(1分)(11)等于(1分)BCA(1分)【解析】(1)质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。(3)试管可直接在酒精灯火焰上加热，仪器是量筒。(4)用水将火浇灭其灭火原理主要是降低温度至可燃物的着火点以下；洗涤剂具有乳化作用，常用于除去油污。(5)A元素为第三周期A族元素，即其原子核外有三个电子层，最外层

31、电子数为3，所以其原子结构示意图为，该元素为铝元素，位置的元素是氯元素，铝元素与氯元素形成的化合物是氯化铝，其化学式为AlCl3。(6)在粗盐提纯过程中，将氯化钠溶液蒸发至蒸发皿中析出较多量的固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将余下水分蒸干。(7)金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，但由于碳原子的排列方式不同，这些单质的物理性质相差较大；一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但两者的化学性质不同，其原因是分子的构成不同。(8)图乙表示的是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，该反应中过氧化氢、水和氧气的分子数目之比为221。(9)该反应中A、B的质量增加，C的质量减少

32、，即C是反应物，A、B是生成物，该反应反应物只有一种，生成物有两种，所以该反应属于分解反应。(10)镁原子的相对原子质量，所以一个镁原子的质量镁原子的相对原子质量(一个C12原子的质量 )241.9931026 kg3.9861026 kg。(11)t2时，A的溶解度为30 g，B的溶解度为50 g，该温度下用30 g A，50 g B分别配制成饱和溶液，所需水的质量均为100 g；A、B的溶解度都随温度升高而增大，所以将A、B的饱和溶液降温时，溶液仍然为饱和溶液，但都会析出晶体，由于t1时B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后B溶液中溶质质量分数大于A溶液中溶质质量分数；C中溶解度随温度升高而

33、减小，所以C的饱和溶液降温时，溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变，仍然为降温前饱和溶液中溶质质量分数，由于t3时C的溶解度比t1时B的溶解度小，比t1时A的溶解度大，所以降温后B溶液中溶质的质量分数最大，难点突破：本题最后一空判断三种物质饱和溶液降温后所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是难点。要解答此题，首先要根据溶解度曲线的变化趋势判断降温后溶液中溶质的质量是否发生改变，即是否有晶体析出，由于溶剂质量不发生改变，因此就将问题转化为比较降温后溶液中溶质质量的大小关系。27. (8分)(1)44.5(1分)(2)装瓶，贴好标签(1分)(3)ABCD(1分)(4)A(1分)(5)Zn 2HCl

34、= ZnCl2 H2(2分)(6)2NaOH CO2= Na2CO3 H2O(2分)【解析】(1)配制50 g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g11%5.5 g，需水的质量为50 g5.5 g44.5 g，需水的体积为44.5 g1 g/mL44.5 mL。(2)配制溶液的一般步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴好标签，所以图中缺少的步骤是将配好的溶液装入试剂瓶中，并贴好标签。(3)本实验中需称取5.5 g氯化钠，需用到游码，所以如果称量时药品和砝码放反了，所称取的氯化钠的质量偏少，导致所配溶液浓度偏小，A正确；量取水时仰视读数，读数偏小，量出的水偏多，导致所配溶液浓

35、度偏小，B正确；如果所称取的氯化钠中含有杂质，会导致所配制溶液中氯化钠偏少，导致氯化钠的质量分数偏小，C正确；称量好的溶质倒入烧杯时有部分洒出，导致所配制溶液中氯化钠的质量偏小，会使溶液中溶质的质量分数偏小，D正确。(4)由卡通图可知，A与盐酸反应最剧烈，说明A的金属活动性最强。(5)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，其反应的化学方程式为Zn2HCl= ZnCl2H2。(6)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管中二氧化碳含量减少，压强变小，试管中的压强小于外界大气压，所以试管中的液面升高。28. (4分)(2)碱性(1分)(3)稀HCl(1分)NaCl AgNO3= AgCl NaNO

36、3(2分)【解析】29. (8分)(1)常温下过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解(2分)(2)将导管移出水面(2分)(3)防止加热时药品中蒸发出来的水蒸气冷凝回流使试管炸裂(2分)(4)(2分) 【解析】(1)实验室制氧气有三种方法，一是加热高锰酸钾，二是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，三是常温下过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解。(2)用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气的步骤是连接装置、检查装置气密性、加入药品、固定仪器、加热、收集气体、将导管移出水面、熄灭酒精灯。(3)加热固体时，为防止加热时药品中蒸发出来的水蒸气冷凝回流使试管炸裂，所以试管口需略向下倾斜。(4)高锰酸钾分解时，参加反应的高

37、锰酸钾与生成氧气的质量比为31632，氯酸钾分解时，参加反应的氯酸钾的质量与生成氧气的质量比为24596，所以等质量的高锰酸钾与氯酸钾完全分解，氯酸钾生成氧气更多，因此2N g的高锰酸钾完全分解生成氧气的质量小于N g高锰酸钾与N g氯酸钾混合物完全分解生成氧气的质量，所以ab。30. (8分)(1)漏斗(2分)(2)BaSO4(2分) (3)碳酸钠和氢氧化钠(2分)(4)MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl(2分)【解析】步骤过滤除去污水中的难溶性杂质，步骤利用钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去废水中的硫酸根离子，沉淀B是硫酸钡，溶液B中含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子和

38、钡离子；步骤利用氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去废水中的镁离子，沉淀C是氢氧化镁，溶液C中的离子有钙离子、钠离子、钡离子、氯离子 、氢氧根离子；步骤利用钙离子、钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，除去废液中的钙离子和钡离子，沉淀D是碳酸钙与碳酸钡，溶液D中的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子；加入过量的稀盐酸是除去过量的氢氧化钠及碳酸钠，溶液E中的溶质是氯化钠和氯化氢，蒸发结晶时，氯化氢挥发出去，得到氯化钠晶体。(1)步骤都需进行的操作步骤是过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)沉淀B是利用氯化钡除去废水中硫酸根离子得到的，其成分是硫酸钡。(

39、3)加入稀盐酸的目的是除去除杂时加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠。(4)步骤是除去废水中的镁离子，由于废水中的硫酸根离子已在步骤中除去，所以废水中的阴离子只有氯离子，故步骤中反应的化学方程式为MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl。31. (6分)(1)四(或4)(1分)289 (1分) (2)解：设稀盐酸的质量为x，反应后生成NaCl的质量为yHClNaOH = NaCl H2O(1分)36540 58.5 10%x 40 g10% y解得x36.5 g(1分)解得y5.85 g(1分)反应后溶液中溶质的质量分数为100%7.6%(1分)答：此时溶液中溶质的质量分数约为7.6%。【解析】(1)(NH4)2HPO4由氮、氢、磷、氧四种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为(142)(19)289。