四川农业大学无机及分析化学考试试题.pdf

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1、班级姓名学号得分-装-订-线-四川农业大学无机及分析化学考试试题适用专业：一、填空题（每空 1 分，共 20 分）1Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。2共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是。3 反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。4 铜锌原电池的电池符号为，其正极半 反 应 式 为，原 电 池 反 应为。5配合物Cu(NH3)4SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。6.在酸碱滴定中，如果用酸碱指示剂指示滴定终点，选择指示剂的基本原则是。7.在定量分析中，某学生使用万分之一天平和 50

2、ml 滴定管，将称量记录和滴定记录分别记为0.75g和33.0ml，正确的数据记录应为g和mL。8.K2Cr2O7法测定 Fe2+含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，必须加入H2SO4-H3PO4混合酸，加 H2SO4的目的是，加 H3PO4的目的是和。二、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题 1 分，共 25 分）1根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）A、H2SB、H2OC、PH3D、CH412 欲配制 0.1 molL-1HCl 溶液和 0.1 molL-1H2SO4 溶液，量取浓酸的合适的量器是（）A、容量瓶B、移液管C、量筒D

3、、酸式或碱式滴定管3溶液的稀释过程中（）A、溶液质量不变B、溶剂质量不变C、溶液的体积不变D、溶质质量不变4影响化学反应速率的主要因素是A、反应物的本性C、反应温度（）B、反应物的浓度D、是否使用催化剂5已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2则反应 H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数 K（）A、K1-K2C、K1/K2B、K1K2D、K12K26 一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A、H+B、pHC、KaD、不确定7 HPO42-的共轭碱是（）A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、HPO42

4、-8 下列盐溶液显中性的是（）A、KNO3B、NH4ClC、(NH4)2SO4D、Na2CO39下列各组溶液不是缓冲溶液的是（）A、0.2molL-1NaH2PO4与 0.2molL-1 Na2HPO4等体积混合液B、0.2molL-1NH4Cl 与 0.1molL-1NaOH 等体积混合液C、0.1molL-1NaOH 与 0.1molL-1HAc 等体积混合液D、0.1molL-1NH4Cl 与 0.1molL-1 NH3H2O 等体积混合液10 共价键最可能存在于（）A、金属原子之间B、非金属原子之间C、金属原子与非金属原子之间2D、电负性相差很大的元素的原子之间11 在 NH3溶液中，

5、加入下列物质时，可使其解离度减小的是（）A、HClB、H2OC、KNO3D、NH4Cl12下列化合物中 C 的氧化数为-4 的是（）A、CO2B、COC、CH4D、CCl413在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中电子转移数目是（）A、1B、2C、3D、414 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）A、直接与中心体键合的配位体的数目B、直接与中心体键合的配位原子的数目C、中心体接受配位体的孤对电子的对数D、中心体与配位体所形成的配位价键数15 电池反应Fe2+Ag+=Fe3+Ag,电池的正极是（）A、Fe3+/Fe2+B、Fe3+C、AgD、Ag+/Ag16配制FeCl3溶液时，为

6、防止其水解应加入（）A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、醋酸17.食盐精制中原料里所含的 K+、Br-、I-等离子可用下面哪种方法去除（）A、加入沉淀剂然后过滤B、重结晶C、加热煮沸D、调节 pH18在滴定分析中，属于偶然误差的是（）A、试样未经充分混匀B、砝码生锈C、滴定时有液滴溅出D、滴定管最后一位估读不准确19将 13.452，3.1105，250.650 修约为四位有效数字（）A、13.45，3.111，250.6B、13.44，3.110，250.6C、13.44，3.111，250.7D、13.45，3.110，250.620标定 HCl 标准溶液浓度常用的基准物质有（）A、无水 CaCO

7、3B、硼砂（NaB4O7H2O）3C、H2C2O42H2OD、邻苯二甲酸氢钾21用部分是水的 H2C2O42H2O 标定 NaOH 溶液浓度时，所得c(NaOH)将（）A、偏小B、偏大C、无影响D、前三种都有可能22在使用基准物 Na2C2O4标定 KMnO4溶液浓度时，加热反应溶液的目的是（）A、加快 KMnO4与 Na2C2O4反应的速度B、避免自身催化C、使 Na2C2O4较容易分解D、避免诱导作用的发生23 下列关于Y(H)的叙述正确的是（）A、Y(H)随酸度减小而增大B、Y(H)随酸度增大而减小C、Y(H)随 pH 增大而减小D、Y(H)与 pH 变化无关24 在沉淀滴定法中，法扬司

8、法所用的指示剂为（）A、NH4Fe(SO4)2B、荧光黄C、K2Cr2O7D、K2CrO425下列说法正确的是（）A、分光光度法只能测定有色溶液B、对于吸光度较低的溶液，可采用厚比色皿测定C、吸光度越大，测量越准确D、摩尔吸光系数很大，说明测定该物质的灵敏度低三、多项选择题（每题有两个或两个以上符合题意的正确答案，请将其代码填入括号中，错选、少选、多选不得分。每小题 2 分，共 20 分）1.溶液的组成表示方式有（）A、质量浓度B、质量分数C、物质的量浓度D、体积分数2.稀溶液的通性有（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、布朗运动D、凝固点降低3.按照酸碱质子理论，NH4+、CO32-、HCO32

9、-、H2O 以上为质子酸的是（）4A、NH4+B、CO32-C、HCO32-D、H2O4.关于化学平衡说法正确的是（）A、化学平衡是动态平衡B、达到平衡时 V正=V逆C、平衡状态时各组分的浓度或分压为一定值D、化学平衡是有条件的、相对的。5沉淀滴定法有（）A、佛尔哈德法B、莫尔法C、法扬斯法D、碘量法6 下面化合物具有还原性的有（）A、硫代硫酸钠B、重铬酸钾C、碘离子D、碘单质7.下列物质 KMnO4、Na2CO3、Na2B4O710H2O、Na2C2O4中，可以作为基准物质的是（）A、KMnO4B、Na2CO3C、Na2B4O710H2OD、Na2C2O48下列溶液中，需保存在棕色瓶中的是（

10、）A、NaClB、AgNO3C、KID、KMnO49滴定分析中应用的反应必须具备的条件为（）A、有确定的计量关系B、反应完全程度高C、反应速度快D、有适当的方法确定终点10 原电池中，关于正极说法正确的是（）A、电子流出B、电子流入C、发生氧化反应D、发生还原反应四、判断题（正确的打“”，错误的打“”；每小题 1 分，共 15 分）1 盐酸中没有 OH存在。（）2 常温下，水的离子积为一常数，其值为 10-14。（）3 原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。（）4 某盐溶液的 pH7，则该盐一定为强酸强碱盐。（）5 配合物和复盐属于同一类化合物。（）6 乙二胺四乙酸溶解度很小，所以通常用

11、它的二钠盐做滴定剂。（）57等 pH 值的 HCl 和 HAc 溶液与同一 NaOH 溶液反应，HCl 消耗的NaOH 溶液多。（）8标准平衡常数与反应物的本性和温度有关，而与反应物或生成物的起始浓度及反应从正向或逆向进行无关。（）9 缓冲溶液之所以具有缓冲作用是由于其中含有足够浓度的缓冲对，因此缓冲对的浓度越高，缓冲作用越强。（）10 极性分子中的化学键必定为极性键，非极性分子则不一定是非极性键。（）11.直接碘量法是滴定终点前加淀粉指示剂。（）12.准确度越高则精密度越好。（）13.莫尔法是以 K2CrO4为指示剂的银量法，终点时生成砖红色的AgCrO4沉淀。（）14.质量作用定律只适用于

12、可逆反应。（）15.光度法测定某物质时若有干扰，应根据干扰最小、吸收最大的原则选择波长。（）五、简答题（每小题 4 分，共 12 分）1写出高锰酸钾在酸性、中性和碱性条件下的还原产物是什么，并指出其还原产物的颜色。2在含 AgCl 固体的饱和溶液中，加入氨水对 AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。3什么是朗伯-比尔定律？如果测定结果的吸光度太大，可采用哪些措施避免？六、计算题（共 8 分）1 用市售浓盐酸（质量分数 0.37，密度 1.19g mL-1）配制 0.1 mol L-1的稀盐酸 1000mL，计算并简述配制方法。(已知 M(HCl)=36.5g/mol)6班级姓名学号得分-装-

13、订-线-无机及分析化学期末考试答题纸（B 卷）适用专业：题号一分数阅卷人二三四五六总分核分人一、填空题（每空 1 分，共 20 分）1.，。2.。3.。4.，。5.，。6.。7.，。8.，。阅卷人二、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入下面表格中，每小题 1 分，共 25 分）题号答案题号答案题号答案711121212223132341424515256167178189191020阅卷人三、多项选择题（每题有两个或两个以上符合题意的正确答案，请将其代码填入括号中，错选、少选、多选不得分。每小题2分，共 20 分）题号答案12阅卷人345678910四、判断题（正确的打“”，错误的打“”，每小题 1 分，共 15 分）题号答案题号答案阅卷人111212313414515678910五、简答题（每小题 4 分，共 12 分）1写出高锰酸钾在酸性、中性和碱性条件下的还原产物是什么，并指出其还原产物的颜色。2在含 AgCl 固体的饱和溶液中，加入氨水对 AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。83什么是朗伯-比尔定律？如果测定结果的吸光度太大，可采用哪些措施避免？阅卷人六、计算题（8 分）9