酸碱中和滴定学案教案.pdf

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1、课课 题题年年 级级酸碱中和滴定课课 型型人教版课课 时时实验探究课1 课时高二版版本本酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的 pH、酸碱指示剂的应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。教材先解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即 H+OH-=H2O；教教材材分分析析第二，酸碱中和滴

2、定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸=（C碱V碱）V酸进行中和滴定的有关计算；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。接着教材以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液 pH 的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到 pH=7 才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，将如何处理实验数据，

3、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了学情学情分析分析解。2、学生现有的能力基础：高二学生经历了两年多的化学知识的学习，具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。1本节课通过看唱化学版青花瓷，以及问题“如何测定未知浓度的氢氧化钠溶液”引导学生回忆研究化学实验的一般步骤；并通过简单的运算让学生明确可以利用中和反应本质测定未知浓度的酸

4、或未知浓度碱的浓度；然后通过小组讨论设计实验方案，利用已知浓度的 NaOH 溶液来测定未知浓度的盐酸的演示实验，使学生初步学会中和滴定操作过程，理解中和滴定的原理。通过实验演示来直观展示中和反应，从选择适当的指示剂来判断中和反应是否完成。最后进行数据分析与误差讨论，让学生对中和反应有更深入的了解。教学流程图教学流程图教教学学设设计计思思路路分析误差小结原理操作步骤练习应用学生分析处理数据引入：化学版青花瓷；问题“如何测定未知浓度的氢氧化钠溶液”；中和滴定概念和原理讨论解决问题方案演示中和滴定操作根据以往教学中学生表现，中和滴定原理对于他们来说并不复杂，但对用指示剂判断滴定终点理解起来比较困难，

5、可以采用适当实验的方法进行处理以达到掌握中和滴定的操作和其原理的目的。2核核教教学学目目标标心心素素养养教教学学目目标标重点重点难点难点教学教学方法方法教学教学准备准备酸碱中和滴定的原理与实验操作方法滴定终点的判定与误差分析；“设疑，引思，实验，辅导”教学法学生：复习酸碱中和反应的实质、物质的量浓度的相关计算，预习本课内容；教师：准备 PPT 多媒体课件、导学案以及实验用品学生活动学生活动跟唱，思考化学反应都有什么？思考解决问题的方案设计意图设计意图用歌曲和设疑导入，激发学习兴趣，引出课题。1，掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2，学会酸碱中和滴定的实验操作方法3，了解实验中产生误差的来源，完成

6、实验操作中误差问题的讨论证据推理和模型认知：依据酸碱中和滴定原理，拓展其他滴定的原理方法、操作过程等。科学态度与科学探究意识：通过对本实验的具体操作与误差分析，培养科学态度与探究精神。教学教学教师活动教师活动环节环节以歌曲“化学版青花瓷”导入，设疑：都听导导到或看到了哪些化学实验？引出问题“如何入入测定未知浓度的氢氧化钠溶液”进行探究新新课课多媒体展示学习目标及核心素养展展示示目目标标结合学习目标，参照导使学生从整体了解本学案自主学课内容的框架体系，习部分，在把握好重难点。课本相应位置补充并标注重难点。3检查检查导学导学案案检查预习情况温习旧知，完善导学案，并温故而知新，为本节及时标记有课内容

7、做铺垫。疑惑的内容。培养学生自主探究意识为实验做铺垫为实验做铺垫培养学生科学认真的态度建立模型认知，培养科学实验精神培养学生严谨的科学意识。从本质到表象，让学生深究实验误差的来源及影响互互动动探探究究探究 1：现有一瓶未知浓度的盐酸溶液，我小组讨论，完们如何测定其浓度？成实验设计有如下实验用品，请设计实验方案。方案实验用品：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯小组展示实0.1000mol/L 的标准 HCl 溶液，未知浓度的验方案氢氧化钠溶液，酚酞溶液，蒸馏水探究 2：酸碱中和滴定实验成功的关键是什思考，讨论么？探究 3：本实验量取和计量反应过程中酸、观看滴定管碱溶液用量所使

8、用的滴定管能否用量筒代和量筒结构，替？说明为什么。用滴定管有什么优点？思考讨论学生演示实实验操作验数据分析计算氢氧化【黑板演示】钠的浓度探究 4：中和滴定误差分析的依据是什么？引发思考，激请完成导学案中的误差分析.发学习兴趣欲望，小组讨论4互互动动探探究究【知识拓展】探究 5：若用 a mol/L 的标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 H2C2O4（草酸），还需要再滴加指示剂吗？达到终点的现象是什么？【考点练习】链接高考（见 ppt 以及导学案）以中和滴定为模型，小组讨论氧化还原滴定中的问题练习巩固在熟悉了酸碱中和滴定之后，建立氧化还原滴定等模型，回归高考查漏补缺课课堂堂小小结结当堂当堂检测检测酸解中和滴定中学习了：中和滴定的原理；中和滴定的基本操作；实验数据处理以及误差分析导学案课堂测试师生共同对便于学生对本节课知本节课进行识框架的掌握知识梳理限时练习查漏补缺1，课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步巩固练习骤及注意事项。2，完成小册子 P127：1，2，4，6（共四题）。作业作业查漏补缺53.2.3 pH 的应用酸碱中和滴定板板书书设设计计误差分析实验原理实验的步骤及注意事项数据处理酸碱中和滴定教教学学反反思思6