全国100所名校最新高考模拟示范卷---理科综合卷(一).pdf

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1、全国全国 100100 所名校最新高考模拟示范卷理科综合卷（四）所名校最新高考模拟示范卷理科综合卷（四）化学试卷化学试卷C.X 与 Y 形成的化合物 X2Y 溶于水所得溶液在常温下pH7D.Y 与 Z 形成的化合物 Y2Z2中存在极性键和非极性键11.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Mn-55 Ga-70 As-75 Ag-108一选择题（本题共一选择题（本题共 1

2、313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。）7.明代医学家李时珍所著本草纲目中记载了氯化亚汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。”该过程涉及的反应为12Hg+4KAl(SO4)2+12NaCl+3O2=2K2SO4+6Na2SO4+2Al2O3+6Hg2Cl2。该过程中不涉及的操作是（）A.研磨 B.蒸馏 C.加热 D.升华8.“分子机器”设计和合成有着巨大的研究潜力，蒽醌分子光控反应示意图如图所示

3、。下列有关说法正确的是（）A.X 分子结构中含有 3 个苯环B.Y 分子中所有原子可能共平面C.Y 不能与 H2发生加成反应D.X 与 Y 互为同分异构体9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，1L0.1molL-1硝酸铵溶液中含氮原子数目为0.2NAB.标准状况下，4.48LNO 和 2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC.0.25molNaH 与足量 H2O 反应产生 H2，转移的电子数为 0.5NAD.0.1mol 过氧化钠所含的阴离子数为0.2NA10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆

4、炸，X 是所在周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数比 W 原子的最外层电子数少 1。下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的沸点：ZWB.原子半径：WXA.用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得2.14g 邻苯二甲酸氢钾固体C.用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处的气泡D.用图丁所示装置以 NaOH 待测溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液12.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。某种钠离子电池如下图所示，利 用 钠 离 子 在 正 负 极 之 间 的 嵌 脱 过 程 实 现 充 放 电，该 钠 离 子 电 池 的 工 作 原 理 为。下列说法不正确的

5、是（）A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，负极的电极反应式为Na me-=mNa+mCn+CnC.充电时，阳极质量减小D.充电时，阴极发生氧化还原反应13.向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO-4，可生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl，降低对电解的影响，反应原理为 Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)。实验测得常温下电解液的pH 对溶液中残留 c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）A.溶液 pH 越大，c(Cl-)越大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于除去Cl-C.溶液呈中性时，c(Cl-)=0.02molL-1D.反应达到平衡时，增大c(Cu

6、2+)，c(Cl-)减小三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 2222 题第题第 3232 题为必考题，每个试题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题考生都必须作答。第 3333 题第题第 3838 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（一）必考题（1111 题，共题，共 129129 分）分）26.（14 分）“低碳经济”备受关注，研究和深度开发 CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）TiO2是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 CO2等小分子物质。图 1为在 TiO2的催化下，O

7、3降解 HCHO（甲醛）的示意图。甲醛的电子式为，该反应的化学方程式为。（2）将一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用 NiO 作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：CH14(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H+208.6kJmolCH14(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)H+169.9kJmol则反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H。为了探究反应 CO2(g)+CH4(g)2CO

8、(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入 CO 与 CHL-124，并使二者物质的量浓度均为1.0mol，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图 2）：V正c(CH4)和 V逆c(CO)。则与曲线 V正c(CH4)相对应的是图中曲线（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为（填字母）。（3）用稀氨水喷雾捕集CO2时有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2

9、(g)。实验测得的有关数据如下表（t1t2t3）：氨基甲酸铵的分解反应是（填“放热”或“吸热”）反应。在 15，此反应的化学平衡常数 K=。27.（14 分）粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）中铝、铁元素的分离工艺流程如下：（1）Al 的原子结构示意图为。“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。（2）有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随pH 变化如图 1 所示。沉铝时加入氨水后溶液 pH 的范围是。（3）沉铝后所得FeSO4用 EDTA 络合后可用于烟气中NO 的吸收，其原理为Fe(EDTA)2+2NOFe(ED

10、TA)(NO)2+2。EDTA 络合吸收结合生物转化去除NO 的装置如图 2 所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为。（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝（含少量Fe 与 Si 杂质），利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图3 所示）。该装置工作时，电极 A 作极。阳极的电极反应式为。熔融粗铝时，加入铜的作用是。28.（15 分）叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体，可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，再进一步合成抗生素头孢菌素药物。已知：物质CH3OHCH3ONO（亚硝酸甲酯）N2H4NaN3沸点/64.7-1

11、2113.5300（1）制备 NaN3，装置如下图所示。装置 I 中发生的反应为 NaNO2+HNO3+CH3OH NaNO3+CH3ONO+H2O。仪器 M 的名称是；仪器 N 的进水口是（填“a”或“b”）；仪器 N 的作用是。30时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 在装置 II 中反应。将反应后锥形瓶内的混合物进行蒸馏可回收 CH3OH，母液降温结晶，过滤得 NaN3粗品，重结晶得到 NaN3产品。装置 II 中的多孔球泡的作用是。写出生成NaN3的化学方程式：。装置 III 中倒置漏斗的作用是。（2）测定 NaN3产品纯度：称取 NaN3产品（杂质只有

12、NaOH）8.000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL 溶液 A；取 25.00mL 溶液 A 放入锥形瓶中，用 0.2000molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定，消耗 KMnO4溶液 25.00mL。滴定时发生的反应为 10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2。到达滴定终点时的现象是。NaN3产品的纯度是。（二）选考题（共（二）选考题（共 4545 分。请考生从给出的分。请考生从给出的 2 2 道物理题、道物理题、2 2 道化学题、道化学题、2 2 道生物题中道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计

13、分。每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）35.化学物质结构与性质（15 分）海底热液的研究是当今科研的热点，海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿、钙钛矿、锰结核等矿物。图1 是海底“黑烟囱”喷发的热液的组成示意图。请回答下列问题：（1）图 1 海底“黑烟囱”喷发的气体中，互为等电子体的是。（2）Cu 的基态核外电子排布式为。Mn2+的基态核外电子中未成对电子数为。（3）砷、镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是。（4）在 AlCl3存在下，将 C2H2通入 AsCl3中可得到(ClCHCH)2AsCl，AsCl3分子的空间构型为。(ClCH

14、CH)2AsCl 中碳原子的杂化轨道类型为。1 个(ClCHCH)2AsCl 分子中含 键的数目为。（5）连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。海底热液中存在一种人形有机分子，其结构如图 2 所示，该分子中有个手性碳原子。（6）GaAs 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图3 所示，该材料晶体中 n(Ga):n(As)=。已知晶体的晶胞参数为 anm，则该材料晶体的密度为 g cm-3（用含 a、NA的代数式表示）。36.化学有机化学基础（15 分）福酚美克是一种影响机体免疫功能的药物，可通过以下方法合成：已知：（1）C 的名称为，A 的结构简式为。（2）福酚美克中所含官能团有（填

15、名称）。EF 的反应类型为。（3）已知 GH 的转化属于取代反应，则该反应的另一产物的结构简式为。（4）写出 F 发生银镜反应的化学方程式：。（5）B 的一种同分异构体Q 满足下列条件，则 Q 的结构简式为。Q 的苯环上只有 2 个对位取代基，且 Q 的核磁共振氢谱图中有 5 组吸收峰Q 不能发生银镜反应1molQ 最多能与 4molNaOH 发生反应（6）根据已有知识并结合题给信息，写出以乙烯和A 为原料（无机试剂任用）制备的合成路线流程图：。全国全国 100100 所名校最新高考模拟示范卷理科综合卷（四）所名校最新高考模拟示范卷理科综合卷（四）化学试卷参考答案化学试卷参考答案一选择题（本题

16、共一选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。）题号题号7 78 89 91010111112121313答案答案B BB BA AD DC CD DD D三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 2222 题第题第 3232 题为必考题，每个试题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题考生都必须作答。第 3333 题第题第 3838 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（一）必考题（111

17、1 题，共题，共 129129 分）分）26.26.（每空（每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）（1）（2）+247.3kJmol-1乙 E（3）吸热 410-627.27.（每空（每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）（1）Al+3+2O3+6H =2Al +3H2O（2）57（5pH7）（3）C2+2+6H12O6+6Fe(EDTA)(NO)2 =6Fe(EDTA)+6N2+6CO2+6H2O（4）阴 Al 3e-=Al3+增大阳极熔融物的密度28.28.（1515 分）分）（1）三颈烧瓶（2 分）a（1 分）冷凝回流甲醇（1 分）增大 CH3ONO 与反应液的接触面积，

18、加快反应速率（2 分）N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O（2 分）防止倒吸（2 分）（2）滴入最后 1 滴 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2 分）81.25%（3 分）（二）选考题（共（二）选考题（共 4545 分。请考生从给出的分。请考生从给出的 2 2 道物理题、道物理题、2 2 道化学题、道化学题、2 2 道生物题中道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）35.35.化学物质结构与性质化学物质结构与性质（1515 分）分）（1）CO2与 COS（2 分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1 分）5（1 分）（3）GaSeAs（或镓硒砷）（2 分）（4）三角锥形（1 分）sp2（1 分）11（1 分）（5）5（2 分）（6）1:1（2 分）（2 分）36.36.化学有机化学基础化学有机化学基础（1515 分）分）（1）甲醇（1 分）（1 分）（2）羧基、羟基、氨基（2 分）氧化反应（1 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）（4 分）