人教版高中化学选修4第二章测试题经典含解析.pdf

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1、人教版选修 4 第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题一、选择题(17(173 3 分分=51=51 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）0.5 mol11Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11Dv（D）1 mol112下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大

2、单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气)C（气）D(气)。若最初加入的A 和 B都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 mol11，则 10 秒钟时,容器中 B 的物质的量是A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2mol下列变化过程中，H0 的是A氯化钠在水中电离BNH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4ClC干冰的升华DCaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g)在一定温度不同压强下（P1P2），可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中1和 2分别为 A

3、、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g)度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小C1减小，2增大B1、2均增大D1增大，2减小4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是2B(g)和 2A(g)B(g)的转化率，在温的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）已知反

4、应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动1常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲

5、乙 D（a）甲乙，（b）甲乙10在 A（g）+pB（g）的反应速率是Apq/mpq/mt t molL-1s-1Bmt/pqmt/pqmolL-1s-1Cpm/qtpm/qtmolL-1s-1Dpt/mqpt/mqmolL-1s-111在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是（）AA 的转化率增大B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大Da cd12对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）qC(g)的反应中，经 t 秒后 C 的

6、浓度增加 m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应 C(s)+H2O(g)动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g)率一定升高CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCO2(g)D14.将 2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

7、2SO2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO3等于nmol 的是 ()A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO315某化学反应其H=122 kJ/mol，S=231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低

8、温下自发进行16.已知某可逆反应 m A(g)+n B(g)p C(g)H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t 时2温度T和压强P与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是()B%0T2、P2T1、P2T1、P1A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H017.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)AA 或 E题号题号答案答案题号题号答案答案1 111112 21212BB 点CC 点3 313134 4141

9、45 515156 616167 717172NO2(g)(H0)达平衡时 NO 的转t/s化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正V 逆的点是 ()8 89 91010DD 点二填空题（二填空题（22222 2 分分=44=44 分）分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）tK回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a容器中压强不变b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4

10、）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。19（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L min)，那么 2min 时 SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中

11、改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处。3CO（g）H2O（g），7000.68000.98301.010001.712002.6其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：20反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是_。若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为 _ 态。21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反

12、应：N2+3H22NH3，已知加入 1 mol N2和 4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入 1molA 和 1molB，达到平衡后，生成 amolC，这时 A 的物质的量为mol。(2)若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为mol(3)若开始时放入 xmolA、2molB 和 1molC，到达平衡后，C 的物质的量是 3amol，x=mol.(4)若在(3)的平衡混合

13、物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量是mol.三计算题（三计算题（5 5 分）分）23现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)c(O2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当 SO2转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？2SO3(g)已知 c(SO2)始=0.4mol/L，4人教版选修 4 第二章化学反应速率和平衡测试题（A 卷）参考答案参考答案题号题号答案答案题号题号答案答案1 11111D D2 21212D3 31313D4 41414

14、5 51515A A6 6A A1616D7 71717C C8 89 91010C C18（1）COH2O；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。CO2H219.（1）2mol/(L min)；1mol/(L min)；2mol/L（2）升温；减小 SO3浓度；略。20、m+n p，逆反应，气21、1.5 a，0，0.5，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a（2）3a（3）2(4)6a23解：（1）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）起始：0.4mol/L 1 mol/L 0转化：0.2 mol/L 0.1 mol/L 0.2 mol/L平衡：0.2 mol/L 0.9 mol

15、/L 0.2 mol/LQ0.2/0.2 0.91.1K19未达到平衡，向正方向进行。（2）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）0起始：0.4mol/L 1 mol/L22转化：X 1/2X X平衡：0.4X 13X/2 X根据温度不变 K 不变X/（0.4X）（11X/2）19 X=0.32达平衡状态时，SO2的转化率应为 80%。七年级英语期末考试质量分析七年级英语期末考试质量分析一、试卷分析：本次试卷的难易程度定位在面向大多数学生。该份试卷紧扣教材，突出重点，注重对基础知识和基本技能的考查。二、题型分析：1单项选择522单项选择题共 15 道小题，知识覆盖面较广，重点、难点和疑点比较突

16、出，注重能力考查。考查以动词为主，兼顾其它词类，并考查句法和语言点。考查的方式突出了语境。2完形填空文章对学生的语言理解能力和综合运用能力提出了较高的要求，重点突出了对单复数和语言点的考查。3阅读理解本大题包括五篇文章，安排较合理，难度适中，既有日常生活的题材，又有表格图片解说，符合新课程的要求，体现新课程的理念。根据新课程标准五级有关读的目标描述，问题符合“能找出文章中的主题，理解故事的情节”等目标描述。阅读体现新课标所倡导的任务型教学的理念。通过阅读短文，主要考查学生根据所获取的信息解决实际问题的能力。阅读的难度不很大，完成任务的环节也比较简洁。4书面表达书面表达中仿写与课本内容有着极大的

17、相似之处，是对教材的深加工，做到了学以致用。创新写作紧扣课程标准要求，结合课程标准有关写的目标描述，考查了学生综合应用语言的能力。三、典型错误分析第一大题单项填空中，错误率较高。主要问题是对单词没理解透，平时讲过的语法没记住，不能灵活应用。交际运用失分较多，主要是课文掌握不到位。书面表达中考生的主要错误有：1）在完成句子时不尊重原句的中文意思，改变了句意；2）不会用英语思考，用英语表达的能力较差；3）思路不清晰。4）语言的基本功不扎实，病句较多；（5）书写习惯不好，卷面不整洁。书面表达部分中常见错误形式：1时态错误。a.时态混淆b.时态前后不一致c.主谓不一致2.句子结构错误。3单词错误 如：

18、make 写成 mate 等。四、问题及对策（一）主要问题1、学校两极分化明显。因此如何有效地抑制两极分化，对学有困难的学生的转化提高，大面积提高英语教学质量，对大多数学校来说，任务依然艰巨。2、基础知识和基本技能不扎实，学生对一些基本词汇、语法、句型的掌握不够熟练，也就谈不上运用了。因此，课堂教学中如何注重基础知识和基本技能的合理、有效地训练，应引起教师的高度重视。3、学生综合运用语言的能力不强，试卷中有许多试题要求学生在一定的语境中灵活运用知识独立解决。但考查的结果却暴露教学中的一个薄弱环节。因此，在平时教学中如何培养学生综合运用语言的能力应引起教师的高度重视，而不是单纯地教师讲语法，学生

19、背语法。4、学生的书面表达中中国式的英语较多，拼写错误也较多，在日常教学中如何对学生进行有效的写的训练仍是教师需要考虑的问题。（二）对策及建议英语老师要更好地把握英语课程标准对日常教学的指导。英语测试强化“突出语篇，强调应用，注重交际”这一原则，基础知识的考查从注重语言形式转变为注重语言意义，并要求在特定的语境中理解其特定的含义，在情景设计上更加灵活和实用。因此教师要提高教学质量，必须要在注重语法知识教学的同时，更应该注重增加综合性与语境化的因素。这就要求在平时的教学中，注重语言的应用价值。1、抓好听力训练关。注重培养学生良好的听、说、读、写的习惯，把习惯变成能力。按课程标准所规定的有关五级听

20、的要求，加大听力训练量。在教学中不仅要培养学生的听力技能技巧,还要扩大听力资源，使学生能尽可能多的6获取语言输入量，使其听力水平逐步提高。2、要求教师在平时教学中积极创设情景，促进口语交流。学习语言的目的在于正确使用语言。因此，在教学中要结合学生的实际，编写有助于开展口语交流活动的材料，要设法创设交流活动情景，以激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与语言实践活动，培养学生自主学习的能力。3、强化阅读，正确引导，开阔视野。随着课程标准的实行，对学生在阅读方面的要求越来越高。而中考对考生阅读理解能力的考查，已由过去五个W 的浅层考题过渡到找出短文主旨、推断深层涵义、文中细节和猜词解义，特别要注重语篇和应用。为此，在初中阶段必须适应这一要求，加大阅读量，提高阅读速度，提高考生的阅读理解水平，而且要帮助考生掌握阅读技巧。4、循序渐进，加强训练，提高写作技巧。在课堂教学中，教师按“句-段-篇”的训练程序，由易到难，循序渐进。在平时的训练时，要分阶段进行，有内容，有侧重。要学生学会谋篇布局的能力，找准切入点。要学会互评作文。同时教师应加强辅导，帮助学生掌握一些写作技巧，注意书写习惯，增强写作信心，从而提高学生的写作能力。考试已经过去了，但它给我带来的思考却时刻伴随我，由于这学期在班级管理和教学上力不从心，出现了一些问题，教学效果很不理想，不能这样下去，我要克服困难，努力提高学生的能力。7