高中化学313铁及其化合物之间的转化关系课堂检测含解析鲁科版必修第一册.pdf

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1、铁及其化合物之间的转化关系铁及其化合物之间的转化关系1.欲除去 FeSO4溶液中含有的 CuSO4和 Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是A.氨水B.铝粉C.铁粉3+()D.NaOH 溶液2+2+【解析】选 C。加入铁可将 Fe 还原为 Fe,与 Cu 发生置换反应,而除去杂质离子。2.(教材改编题)将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有 Fe 生成的是()A.硫酸B.氯水D.氯化铜2+3+3+C.硫酸锌【解析】选 B。将 Fe 溶于稀盐酸得 Fe,若生成 Fe 应加入合适的氧化剂,氯水正确。3.(2019聊城高一检测)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.可以采用加热的

2、方法除去Fe2O3中的 Fe(OH)3B.铁只有与水蒸气反应才能得到Fe3O4C.不能通过化合反应生成FeCl2和 Fe(OH)3D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂【解析】选 A。Fe(OH)3加热分解生成 Fe2O3,A 正确;铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4,B 错误;可以通过化合反应 2FeCl3+Fe应 4Fe(OH)2+O2+2H2O3FeCl2生成 FeCl2,可以通过化合反3+4Fe(OH)3生成 Fe(OH)3,C错误;FeCl3作净水剂是利用了Fe 水解生成Fe(OH)3胶体的吸附作用,而不是氧化性,D 错误。【补偿训练】氧化亚铁溶于过量稀硫酸,

3、过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和残渣分别是()Fe2+A.Fe(OH)3Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3B.Fe(OH)2Fe2O3D.Fe(OH)2Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3。【解析】选 B。反应过程为 FeO4.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是()1选项ABCD被提纯物质FeCl3溶液FeCl2溶液铜粉Fe(OH)3溶液杂质FeCl2FeCl3铁粉Fe(OH)2除杂试剂或方法通入适量 Cl2加入

4、过量铁粉并过滤加入过量稀硫酸并过滤在空气中灼烧3FeCl2,【解析】选 D。A 项发生反应:2FeCl2+Cl2正确;C 项发生反应:Fe+H2SO42FeCl3,正确;B 项发生反应:Fe+2FeCl3FeSO4+H2,而 Cu 不与稀硫酸反应,正确;D 项混合物在空气中灼烧时会发生分解,最终生成 Fe2O3,错误。5.某班同学用如下实验探究Fe、Fe 的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 molL 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是什么?(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液

5、变红,说明什么?写出有关反应的离子方程式。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是什么?【解析】(1)亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,所以在配制的 FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止 Fe 被空气氧化。(2)Cl2可 将Fe氧 化 成Fe,自 身 得 电 子 生 成Cl,反 应 的 离 子 方 程 式 为2Fe+Cl22+2+3+-2+-12+3+2Fe+2Cl。2+3+-(3)防止空气中的氧气将Fe 氧化,产生干扰,所以煤油的作用是隔绝空气。

6、答案:(1)防止 Fe 被氧化(2)Cl2可将 Fe 氧化2Fe+Cl22+2+2+2Fe+2Cl3+-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)【补偿训练】(2019邯郸高一检测)如图,已知有以下物质相互转化:2(1)写出下列物质的化学式:B_,D_,E_,J_。(2)向 C 溶液中先加入 KSCN 溶液,再滴加氯水,现象是_。(3)写出由 D 转变成 C 的离子方程式:_。(4)写出 G 生成 H 的化学反应方程式:_。【解析】根据各物质的转化关系,白色沉淀 G 在空气中可转化为红褐色沉淀 H,可知 G 为Fe(OH)2,H 为 Fe(OH)3,C 为含 Fe 的溶液,由 HDC 的转化关系可知 A 为 Fe;因 F 溶液加入AgNO3和稀硝酸后生成白色沉淀 J 和溶液 K,可知 J 为 AgCl,K 溶液焰色反应呈紫色,故 F 为KCl,C 为 FeCl2,D 为 FeCl3,B 为 HCl,X 为 Cl2,E 为 KOH。答案:(1)HClFeCl3KOHAgCl(2)开始不变色,加入氯水后显红色(3)Fe+2Fe3+2+3Fe2+(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33