定量分析简明教程答案2021年整理.docx

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1、一、 选择题Q1、用同一 NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则K a 较大的弱一元酸（B）A 消耗 NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点 pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。2、滴定分析要求相对误差0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为0.0001g，则一般至少称取试样质量为（B）A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g.3、以 HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.250.01ml，终读数为32.250.01ml，则用去 HCl 溶液的准确体积为（D）A32.0ml；B32.00ml；C32.000.01ml；D32.000.02ml。4、指示剂的变色范围越窄，则（A

2、）A 滴定越准确；B 选择指示剂越多；C 变色敏锐；D 滴定越不准确。5、溶液 pH 降低，EDTA 的配位能力会（B）A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。6、用 KMnO4 法测定 Ca2+离子，所采用的滴定方式是（B）法A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B）A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。8、在酸性条件下，莫尔法测 Cl-，其测定结果（B）A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B）A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；

3、B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B）A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快；C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D）ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。12 在 硫 酸 磷 酸 介 质 中 ， 用 c =1 K 62Cr2O7= 0.1mol L-1的 K2Cr2O7滴 定c(Fe2+ ) 0.1m o l L-1 硫酸亚铁溶液，其计量点电势为 0.86V，对此滴定最适合

4、的指示剂为（C）A 邻二氮菲亚铁j Q = 1.06V ；B 二苯胺j Q = 0.76V ；C 二苯胺磺酸钠j Q = 0.84V ；D 亚甲基蓝j Q = 0.36V13、在 1molL-1HCl 介质中，用 FeCl3( j终点电势为（D）Q Fe3+ / Fe2 += 0.77V )滴定 SnCl2(j Q Sn4 + / Sn2 += 0.14V )A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V.14、当 M+Y 反应时，溶液中有另一配位剂 L 存在，若aM ( L)= 1 ，则（A）A M 与 L 没有副反应；B M 与 L 的副反应严重；C M 与 L 的副反应较弱。15

5、、共轭酸碱对 Ka 的 Kb 的关系（C）AKa+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka；16、pH=5.0，lgaY ( H )少为（A）= 6.45 ，若用 EDTA 直接滴定 M 离子，则绝对稳定常数KQf(MY ) 至A1014.45；B1012.45；C108；D1012.90；17、定量分析工作中，要求测定结果的误差（D）A 愈小愈好；B 等于 0；C 没有要求；D 在允许误差范围之内。18、0.1molL-1Na2CO3（Kb1=1.810-4,Kb2=2.410-8）溶液的 pH 值（B）A2.38；B11.62；C8.00；D6.00。19、系统误差的性质（

6、A）A 单向性；B 重复性；C 单峰性；D 对称性。20、某物质的摩尔吸光系数（ ）很大，则说明（C）A 该物质溶液的浓度很大；B 光通过该物质溶液时的光程长；C 该物质对某波长的光吸收能力很强；D 测定该物质灵敏度很高。二、填空题1、对照实验的目的是（检验系统误差是否存在）；2、空白试验的目的是（减小试剂误差）；3、F 检验的目的是（检验精密度是否存在显著性差异）4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用（t）检验；5、某酸碱指示剂K HIn = 1.0 10-9 ，则该指示剂的变色范围为（ pH = pK HIn 1 ）；6、一氧化还原指示剂 j（j = j Q + 0.059

7、）；nQ = 0.86V ，电极反应 Ox + 2e = Re d ，则其理论变色范围为7、莫尔法使用的指示剂是（K2CrO4）;8、EDTA 是（乙二胺四乙酸二钠盐）的简称；9、在吸光光度法，透射光强度 It 与入射光强度 I0 之比即为 It/I0，称为（透光度）；10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是（朗比定律：A= bc）；11、酸碱反应的实质是（质子转移）过程，反应达平衡时共轭酸碱对（得失质子数相等），表达这种数量关系的数学表达式称为质子（质子条件式）；12、准确是指（测定结果）与（真值）之间的符合程度，它可用（误差）来表示；13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为（c）和

8、（ka）；14、在用 Na2C2O4 对 KMnO4,通常用（H2SO4）调节酸度。三、判断题1、测定结果精密度高，准确度不一定高（）；2、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响（）；3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响（）；4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着 c(H+)的变化而发生颜色改变（）；5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差（）；6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题（）；7、pH=3.05 是一个三位有效数字（）；8、用 EDTA 法测定某金属离子时，酸度越低，K Qf(MY ) 值越大，

9、对准确滴定有利（）；9、测定混合酸碱溶液时，若消耗 HCl 的体积 V1 10pH pK Q (H I n) - 1（只能看到酸式色）c(HIn) c(In - ) pK Q (HIn) + 1 （只能看到碱式色）可见，当 pH 低于 pH pK Q (HIn) + 1 时，都看不出指示剂随 pH 值改变而变化，只有在 pH = pK Q (HIn) 1 范围内，人们才能觉察到由 pH 改变所引起的指示剂颜色的变化，这个可以看到指示剂颜色的变化的pH 区间，叫做指示剂的理论变色范围。滴定突跃是指示剂选择的依据，只要指示剂的理论变色范围在突跃范围以内（或基本在突跃范围以内），都可用该指示剂指示终

10、点。五、计算题1、称取CaCO30.5000g,溶于 50.00mlHCl 溶液中，多余的HCl 溶液用 NaOH 溶液回滴，消耗6.20ml,1mlNaOH 溶液相当于 1.01mlHCl 溶液，求 HCl 和 NaOH 溶液的浓度。设 HCl 的浓度为 xmolL-1,NaOH 的浓度为 ymolL-1y = 1.01x50x 10-3 - 6.20 y 10-3 = 0.5000502、取混合酸（H2SO4+H3PO4）试液 25.00ml 稀释至 250ml,吸取 25.00ml,用甲基橙作指示剂，以 0.2000 mol L-1 NaOH 溶液滴定至终点时，需要 18.0ml，然后加

11、酚酞指示剂，继续滴加NaOH 溶液至酚酞变色，又消耗 NaOH 溶液 10.30ml,求试液中的分别含量，以 g/ml 表示。此类问题属于混合酸的滴定问题H2SO4 的 K a1 = 、 K a 2 = 1.0 10-2H3PO4 的 K a1 = 7.5 10-3 、 K a 2 = 6.3 10-8 、 K a3 = 4.4 10 -13H2SO4 属于强酸第一级完全解离，第二级解离常数KH2SO4 最先被滴定，一级二级之间没有突跃。因为：a 2= 1.0 10-2 ，所以用 NaOH 滴定时K H 2 SO4 a 2 / K H 3 PO4 a1 p10 4所以硫酸的二级解离与磷酸的一级

12、解离之间不能分别滴定，之间无突跃。因为：K H 3 PO4a1 / K H 3 PO4 a 2 104K H 2 SO4 a 2 / K H 3 PO4 a3 104所以：磷酸的一级与二级解离能分别滴定,产生 pH 突跃，三级解离由于K直接滴定。H3PO4a3p10-8 所以不能H 3 PO4 + NaOH = Na2 HPO4 + H 2ONa2 HPO4 + NaOH = NaH 2 PO4 + H 2ONaH 2 PO4 + NaOH = Na3 PO4 + H 2 OHCl TNaOH CMgO% = m以甲基橙为指示剂时，滴定终点产物为Na2 HPO4以酚酞为指示剂时，滴定终点产物为

13、NaH 2PO4设 H2SO4 的浓度为 xmolL-1,H3PO4 的浓度为 ymolL-1x 1 25 2 10-3 + y 1 25 10-3 = 18.0 10-3 0.20001010y110 25 10-3 = 10.30 10-3 0.2000x=0.308molL-1=0.03g/ml y=0.824molL-1=0.08g/ml3、0.3000g 氧化镁（MgO），加入 48.00mlHCl 溶液（TCaCO3/ HCl= 0.015g / ml ），过量 HCl溶液用 0.2000 mol L-1 NaOH 溶液回滴，用了 4.80ml。计算试样中 MgO 的百分含量。T=

14、 TCaCO3 / HClHClM12 CaCO3m= (VMgOHCl= 0.0003mol L-1- V)MNaOH12 MgOm= (48.00 0.0003 - 4.80 0.2000) 20 = 0.2688gMgOMgOW100% = 89.6%4、某试样可能含有 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，或这些物质的混合物及惰性杂质，称取该试样 2.000g，溶解后用甲基橙作指示剂，以 0.5000 mol L-1 HCl 滴定至终点消耗 32.00ml。同样质量的试样以酚酞作指示剂，用 0.5000 mol L-1 HCl 滴定至变色耗去 12.00ml，求试样中各组分的含

15、量。分析：Na3PO4 为碱性物质，Na2HPO4、NaH2PO4，为两性物质，以甲基橙为指示剂时，滴定到 NaH2PO4为终点，以酚酞为指示剂时滴定到Na2HPO4以酚酞为指示剂时，消耗 HCl12.00ml，说明混合物中定有 Na3PO4.Na3 PO4 + HCl = Na2 HPO4 + NaCl以甲基橙为指示剂时，Na3 PO4 + 2HCl = NaH 2 PO4 + 2NaClNa3PO4 消耗 24.00mlHCl，但此是总共消耗 32.00mlHCl,说明有 Na2HPO4Na2 HPO4 + HCl = NaH 2 PO4 + NaClNa2HPO4 消耗 8.00mlHC

16、l，有 Na3PO4，一定没有 NaH2PO4。+ HCl = NaCl + H 2 O + CONa3 PO4 % =0.5000 12.00 2.000MNa3PO41000= 49%Na2 HPO4 % =0.5000 8.00 2.000MNa2 HPO41000= 28%惰性杂质为：1-49%-28%=23%5、某一样仅含NaOH、Na2CO3，一份重0.3720g 试样，需40.00ml0.15 mol L-1 HCl 溶液滴定至酚酞变色，那么还需要再加入多少 ml0.15 mol L-1 HCl 溶液才能达至甲基橙指示剂变，并计算出 NaOH、Na2CO3 的百分含量各为多少？设 NaOH、Na2CO3 分别为 xg、yg。在达到酚酞变色时，终点产物为 NaHCO3Na2 CO3+ HCl = NaHCO3+ NaClxy+40106= 40 10-3 0.15x + y = 0.3720NaHCO32VHCl0.15 10-3 =y106