溶液的导电性(用)-PPT.ppt

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1、复习提问：物质物质种类 分子种类 纯净物混合物单质化合物稀有气体单质非金属单质金属单质氧化物酸碱盐重点元素种类第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时 溶液的导电性一、溶液的导电性 金属能导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电吗？如果能是为什么呢？【实验】固体、液体、溶液的导电性 现象 是否导电氯化钠固体氯化钠固体硝酸钾固体硝酸钾固体蔗糖固体蔗糖固体氢氧化钠固体氢氧化钠固体氯化钠溶液氯化钠溶液硝酸钾硝酸钾溶液溶液蔗糖蔗糖溶液溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液磷酸磷酸酒精酒精蒸馏水蒸馏水亮亮不亮亮亮不亮不亮能导电能导电不能导电能导电能导电不能导电不导电不亮不亮不亮不导电不导电不导电不亮不能导电

2、问：电流是怎样形成的？电荷的定向移动形成电流。问：为什么一些物质的水溶液能够导电？有自由移动的阴、阳离子。问：氯化钠固体能否导电？为什么？氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl不能自由移动。问：金属能否导电？为什么？金属能导电。因为有自由电子。一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）结论：某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。蒸馏水导电能力非常弱。溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。二、电离 1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式

3、子 NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3 HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH 规律：在导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。分析下列电离方程式的特点 HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3 NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-NaCl Na+Cl-CuSO4 Cu2+SO42-三、酸、碱、盐的电离 HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3 v v 1、酸：v v 物质溶于水时，电离出的

4、阳离子全部是H+的化合物。例：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOHv 酸根离子：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-v v 注：NaHSO4=Na+H+SO42 不是酸含氧酸 例：H2SO4、HNO3无氧酸 例：HCl、H2S三元酸 例：H3PO4二元酸 例：H2CO3、H2SO4一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH 酸的分类 分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子 分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数 酸的命名 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3

5、BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸 2、碱：NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物。例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水（NH3H2O）NH3H2O NH4+OH-注：Cu2(OH)2CO3 问：碱中一定含有金属元素吗？不是碱 碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe

6、(OH)2 碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH的个数 分类二：根据是否溶于水三元碱 例：Fe(OH)3二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2一元碱 例：NH3H2O、NaOH、KOH可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2难溶性碱：多数难溶微溶性碱：Ca(OH)2 3、盐：NaCl Na+Cl-CuSO4 Cu2+SO42-物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于

7、碱，属于哪类物质呢？Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐 正盐的定义定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。v 如Na

8、HSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。碱式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。练习：1、将下列物质：干燥的食盐晶体 干燥的硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精，分别装入容器中做导电性实验。能使灯泡发光的物质有（）A B C D D 2、下列说法中正确的是（）A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电 C 并非所有的溶液都

9、能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等C3.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是 A 氯化钾溶液 B 液态氯 C 氯化氢气体 D 氯酸钾溶液4.一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中含有SO42-离子，则该化合物（）A 一定是酸 B 一定是碱 C 一定是盐 D 无法确定5、酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A 都含有氧元素 B 都含有氢元素 C 都能溶于水 D 都是化合物ADD6、能导电的溶液里，所有阳离子所带的_ 和所有阴离子所带的_ 是相等的，所以整个溶液_ 电性。7、试根据以下物质溶液中存在的离子，判断其中哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？哪些是盐溶液？（

10、1）H+、Br-（）（2）Ba2+、OH-（）（3）Na+、K+、OH-（）（4）H+、NO3-、SO42-（）（5）Cu2+、SO42-（）（6）Na+、H+、SO42-（）正电荷总数负电荷总数不显酸碱碱酸盐盐8.要使某溶液中含有K+、H+、SO42-、Cl-四种离子，则溶于水的物质至少有 种，相应的化学式为_ 或_。9.酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广，写出下列物质（或主要成分）的化学式。（1）建筑上用的石灰石；（2）消毒用的高锰酸钾；（3）调味剂食盐；（4）治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁；（5）汽水里的碳酸。其中属于酸的是（填序号），属于碱的是，属于盐的是。两K2SO4、HCl KCl、

11、H2SO4CaCO3KMnO4 NaClMg(OH)2H2CO3(5)(4)(1)(2)(3)10.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+和Cl-个数之比为2：5，若溶液中Cl-为5N 个，则氢离子个数是N 物质的俗名或主要成分、化学式：(1)氢氯酸（俗名为盐酸）HCl(2)氧化钙CaO（俗称生石灰）(3)氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水(4)石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3(5)氢氧化钠 NaOH（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）(6)氯化钠NaCl（俗称：食盐）(7)碳酸氢钠(俗称：小苏打NaHCO3)（8）碳酸钠Na2CO3（俗称：纯碱、苏打）

12、（9）纯碱晶体Na2CO310H2O（10）硫酸铜晶体CuSO45H2O（俗称：蓝矾、胆矾）（11）干冰：固体二氧化碳CO2（12）天然气主要成分：甲烷CH4（俗称沼气）（13）乙酸（俗称：醋酸CH3COOH）（14）乙醇（俗称酒精C2H5OH）（15）煤气（主要 成分CO）常见酸碱盐溶解性表：钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间。硫酸盐不溶钡和铅。氯化物除去银、亚汞，其它都为可溶盐。碳酸盐除去钾、钠、铵，其它都为难溶盐。碱类不溶是多数，除去钾、钠、钡、钙、氨，其它都为难溶碱 微溶物记住：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 常见酸碱盐溶解性表：全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸 氯

13、化物除去银，硫酸盐除去钡。碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。碳酸盐全溶钾、钠、铵。微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁，碱类记住石灰水。练习：将7g 不纯锌投入到93.7g 稀硫酸溶液中，完全反应后（杂质不与酸反应，也不溶于酸），称得溶液与杂质共重100.5g(Zn:65 S:32 H:1 O:16)求：（1）不纯锌中含锌多少克？（2）稀硫酸中溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质质量分数？答案：（1）6.5g（2）10.5%（3）16.1%练习：16.9g 氯化钠和碳酸钠混合固体中，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。16%解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为Z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 X 100g7.3%Y Z 106/X=73/100g7.3%=117/Y=44/Z X=10.6g Y=11.7g Z=4.4g 原混合物中氯化钠的质量为16.9g-10.6g=6.3g 所得溶液中溶质的质量=6.3g+11.7g=18g 所得溶液的质量=16.9g+100g-4.4g=112.5g 所得溶液中溶质的质量分数=18g/112.5g100%=16%