备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学课件.pptx

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1、2020年高考化学二轮复习专题年高考化学二轮复习专题热化学热化学 怎么考？1、能量的转化及其应用，主要涉及能量变化的本质，以图像的形式表示能量变化过程的分析。2、热化学方程式的书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式。3、盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。1、反应热：化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量符号为，反应吸热时，为值，反应放热时，为值。2、焓变含义：在等压条件下化学反应的热效应。符号是，单位是。H 0，反应 H 0，反应Q+-HkJmol1放热吸热一、正确理解反应热产生原因宏观：反应物的总焓与生成物的总焓不同H（反应物）H（生成物）H（反应物）H（生成

2、物）微观：断裂旧化学键吸收的能量生成新化学键放出的能量断裂旧化学键吸收的能量生成新化学键放出的能量吸热反应放热反应放热反应吸热反应常见的放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；活泼金属与水或酸的反应；物质的缓慢氧化铝热反应等常见的吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等注意：注意：1 1、化学反应是吸热还是放热与外界条件无关化学反应是吸热还是放热与外界条件无关 2 2、物质物理变化过程中也会有能量变化，但不属于吸热或放热反应、物质物理变化过程中也会有能量变化，但不属于吸热或放热反应3、两种重要的反

3、应热（1）燃烧热定义：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量注意：生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。意义：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285 kJmol1 表示在101 kPa时，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量。3、两种重要的反应热（2）中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O的反应热 OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1温度计环形玻璃搅拌棒1、题组训练一 反应热的基本概念、能量图像=备考山东济南高考化学二

4、轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练一 反应热的基本概念、能量图像C物质具有的能量、键能与物质稳定性的关系：物质所含能量越低，物质越稳定；键能越大，物质越稳定。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件3、(2019全国卷)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正_eV。小于2.02题组训练一 反应热的基本概念、能量图像备考

5、山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件4、（2020山东模拟）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A为氮氮三键的断裂过程B在高温区发生，在低温区发生C为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应BC题组训练一 反应热的基本概念、能量图像

6、备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件二、热化学方程式1、概念表示参加反应和的关系的化学方程式2、意义不仅表明化学反应中的的变化，也表明了的变化热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以为整数也可以为分数，但必须与H相对应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H-38.6 kJmol1物质的变化反应的焓变2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1物质能量500 30MPa备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件3、热化学方程式的书写备考山东济南高考化学

7、二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练二 热化学方程式的书写、（2017天津理综）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为依据反应事实书写热化学方程式2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1依据能量图像书写热化学方程式2、(2016浙江10月选考)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()DA.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba)kJmol1B.N2(g)3H2(g)=2NH

8、3(g)H(ab)kJmol1C.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc)kJmol1D.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件三、盖斯定律1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。2、计算关系：3、应用：（1）利用盖斯定律书写热化学方程式 （2）利用盖斯定律求H （3）利用盖斯定律比较H的大小备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件叠加法求焓变“倒”：为了将化学方程式相

9、加得到目标方程式，可将化学方程式颠倒过来，H的数值不变，但符号相反。“乘”：为了将化学将方程式相加得到目标方程式，可将化学方程式乘以某个倍数，H也要相乘。“加”：上面两步做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，H也要相加。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三 盖斯定律 利用盖斯定律书写化学方程式1、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知：CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)H1=+93.0kJmol1 CH3OH(g

10、)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJmol1 CH3OH(g)=CH3OH(l)H338.19 kJmol1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)-+3+2(-)H726.51 kJmol1H=-H3+3H2+2(-H1)备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三 盖斯定律 利用盖斯定律求H+89.32、（2019全国卷）3、（2019全国卷）（+）2-116备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化

11、学PPT课件题组训练三 盖斯定律 利用盖斯定律求H4、（2019北京理综）分析反应分析反应、中涉及的物质，根据盖斯定律，中涉及的物质，根据盖斯定律，由由+-可得：可得：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H 则则H3=H1+H2-H由由-可得：可得：C(s)+CO2(g)=2CO(g)H 则则H3=H1-H2-H备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练三 盖斯定律 利用盖斯定律比较H的大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20则H1_H2。解析解析-得 C(

12、g)=C(l)H30 则H3H2H1，H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1_H2。解析解析-得 S(g)=S(s)H30 则H3H1H2，H1H2。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件注意注意:1反应物和生成物的状态反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。数值的大小，还要考虑

13、其符号。3参参加加反反应应物物质质的的量量：当当反反应应物物和和生生成成物物的的状状态态相相同同时时，参参加加反反应应物物质质的的量量越越多多，放热反应的放热反应的H越小，吸热反应的越小，吸热反应的H越大。越大。4反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件四、H的计算1、盖斯定律2、宏观：HH(生成物)H(反应物)3、微观：HE(反应物键能)E(生成物键能)4、根据反应中的热量变化计算H键能：101

14、kPa、298K条件下，断开1mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成A(g)和B(g)所吸收的能量称为A-B键的键能备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件1、H=E(反应物键能)E(生成物键能)=（4413+2745）kJmol1-（21075+4436）kJmol1=120kJmol1则该反应的H。题组训练四 H的计算常见物质中的化学键数目物质（1 mol）CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金刚石S8(SS)Si键数24641.5282备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高

15、考化学二轮复习专题热化学PPT课件2、(2019海南)根据下图中的能量关系，可求得CH的键能为（）A.414 kJmol1 B.377 kJmol1C.235 kJmol1 D.197 kJmol1解析C(s)=C(g)H1717 kJmol12H2(g)=4H(g)H2864 kJmol1C(s)2H2(g)=CH4(g)H375 kJmol1根据H反应物总键能生成物总键能75 kJmol1717 kJmol1864 kJmol14 E(CH)，解得E(CH)414 kJmol1。题组训练四 H的计算A备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件题组训练四 H的计算3.(2016海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为（）A.3.8104 kJmol1 B.3.8104 kJmol1C.3.4104 kJmol1 D.3.4104 kJmol1 D1000g3.8104 kJ884g Q=备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件备考山东济南高考化学二轮复习专题热化学PPT课件