苏教版高中化学选修四31弱电解质的电离平衡课件.ppt

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1、弱电解质的电离平衡近代化学之父-拉瓦锡美国大都会艺术博物馆第一展厅的正中安东尼拉瓦锡(1743-1794)法国贵族，著名化学家、生物学家，尊称为“近代化学之父”。1743年出生于巴黎，家境富裕。年轻时攻读法律，并在20岁时获得法律学士学位，取得律师资格。后来他对植物学产生了兴趣,由于经常上山采集植物标本，他对气象学也很感兴趣。后来,在他的地质学老师葛太德的建议下，拉瓦锡又跑去学习化学。博学多才的拉瓦锡最终以化学研究闻名于世。拉瓦锡发现了氧气，推翻了“燃素”学说，用著名的定量实验证明了空气是混合物。拉瓦锡的第一大贡献：将天平的使用引入了化学研究。最伟大之处是：革命性地将化学从定性研究上升到了定量

2、研究，从而使化学成为一门现代科学。拓展视野：-氧气的发现之旅 博学多才的拉瓦锡研究过炸药，涉猎过农业栽培技术，改良过养牛法，制定过开山筑路的计划。不过，最引人注目的成就是在化学和物理方面的贡献，尤其是他通过长期的严格实验，发现了一种能助燃、助呼吸的气体-氧气。早在17 世纪，欧洲人通过燃烧和呼吸的研究，发现了空气中存在着两种截然不同的气体。但是，当时流行的“燃素学说”统治了他们的思想，禁锢了他们对空气的进一步研究。拉瓦锡勇于怀疑，他发现“燃素学说”存在着许许多多的破绽。比如金属在煅烧中逸出燃素，但重量反倒增加；而蜡烛燃烧后什么都不剩，似乎全部消失了。为了弄清事实的真相，拉瓦锡开始了严格的实验。

3、他首先仔细地称量了装有空气和固态物质的密闭容器，然后加热。当物质燃烧完后，再重新称量装有反应物的容器。他用各种不同的物质反复进行实验,结果都表明:密封容器的重量在燃烧前后都不变。后来通过多次实验与分析,他终于得出结论:原来在没有密封的燃烧当中,空气中有一种新的元素参与了反应,使得物质燃烧前后重量不一,空气的体积减少了1/5。为此,他把这种气体命名为酸素，即氧气。让数据说话一:“在25 时，l molL-1醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004 mo1L-1左右。”（课本P63）这个数据说明了什么？醋酸会全部电离吗？它是可逆反应吗？有什么特征呢？让数据说话二:分析处理后的数据能得到什么结论？能

4、不能说明浓度变化对醋酸电离的影响？让数据说话三:哪些条件改变对电离平衡的移动有影响？从处理后的数据分析：加水后醋酸的电离平衡如何移动？若要列式计算怎么算？“在25 时，l molL-1醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004 mo1L-1左右。”（课本P63）这个数据说明了什么？醋酸会全部电离吗？它是可逆反应吗？有什么特征呢？让数据说话一:一、弱电解质的电离平衡1、平衡的建立V电离=V结合V结合V电离tV0电离平衡状态t 0 t 0 tV0 tC离子C分子tC0 t 0 t 0 t 0 t电离平衡状态一、弱电解质的电离平衡2、定义 在一定温度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分

5、子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡状态。动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液中各分子、离子的浓度恒定不变变 条件改变时，电离平衡发生移动。等 V电离=V结合0逆 弱电解质的电离是可逆过程一、弱电解质的电离平衡3、特征吸 电离方向是吸热方向 弱 弱电解质的电离程度是微弱的二、弱电解质电离程度的表示：1、电离度：二、弱电解质电离程度的表示：2、电离平衡常数Ka Kb：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M

6、+OH+OH-，平衡时，平衡时（1）表达式：让数据说话二:分析处理后的数据能得到什么结论？能不能说明浓度变化对醋酸电离的影响？初始浓度 mol/L 1.00 0.100平衡浓度mol/LCH3COOH0.996 0.0987CH3COO-4.21X10-3 1.34X10-3H+4.21X10-3 1.34X10-3 C（CH3COO-）C(H+)C(CH3COOH)1.78X10-51.82X10-5已电离的醋酸浓度 X100%醋酸的初始浓度 0.421%1.34%表3:醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25)让数据说话二:1、弱电解质溶液的浓度越大，离子浓度越大，电离度越小。2、温度相同时

7、电离平衡常数几乎相等，电离平衡常数不随弱电解质溶液的初始浓度变化而变化。约为1.8X10-5二、弱电解质电离程度的表示：1、电离度：溶液浓度越大，离子浓度越大，电离度越小（2）影响因素：B.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离平衡常数不同。二、弱电解质电离程度的表示：2、电离平衡常数K：（33）意义：）意义：在相同条件下，在相同条件下，KKaa或或KKbb越越大，弱电解质的电离大，弱电解质的电离 程度程度越大越大，相应酸的酸性或相应碱的碱性，相应酸的酸性或相应碱的碱性越强越强。A.同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。温度相同时，同一弱电解质的

8、 电离平衡常数相等。让数据说话三:哪些条件改变对电离平衡的移动有影响？从处理后的数据分析：加水后醋酸的电离平衡如何移动？若要列式计算怎么算？初始浓度 mol/L 1.00 0.100平衡浓度mol/LCH3COOH0.996 0.0987CH3COO-4.21X10-3 1.34X10-3H+4.21X10-3 1.34X10-3 C（CH3COO-）C(H+)C(CH3COOH)1.78X10-51.82X10-5已电离的醋酸浓度 X100%醋酸的初始浓度 0.421%1.34%表3:醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25)加水稀释后平衡怎么移动？（1）（2）C（H+）（3）C(CH3COO

9、H)让数据说话三:稀释10倍0.09964.2110-4（4）Ka 与QC电离平衡向正向移动温度 三、弱电解质电离平衡的影响因素浓度加水稀释同离子效应离子反应效应1、内因：反应物的性质2、外因：温度越高越电离温度升高，K增大，增大 稀释溶液，K不变，增大 溶液越稀越电离 练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH H+CH3COO-平衡移动n(H+)c(H+)c(CH3COO-)Ka 溶液导电能力NaOH(s)通HCl(g)CH3COONa(s)Na2CO3(s)微热加冰醋酸加水变量条件改变1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。思考题:作业：1、你觉得该如何从定量的角度分析与解 答化学问题？对如何从图表中准确获 取、吸收、整合信息，你又有什么想 法呢？2、阅读课本P67-68 表格，对常见的弱酸 的酸性强弱进行排序3、完成学案巩固练习、课课练P43-44平衡移动n(H+)c(H+)c(CH3COO-)Ka 溶液导电能力NaOH(s)通HCl(g)CH3COONa(s)Na2CO3(s)微热加冰醋酸加水 不变 不变 不变 不变 不变不变变量条件改变 练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH H+CH3COO-