专题3第三单元共价键原子晶体课件.ppt

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1、专题3 第三单元 共价键原子晶体学习目标1.知道共价键的主要类型 键和 键。2.能 用 键 能、键 长、键 角 等 键 参 数 说 明 简 单 分 子 的某些性质。3.能举例说明“等电子原理”的含义和应用。4.了解原子晶体的特征。5.以 典 型 的 物 质 为 例 描 述 原 子 晶 体 的 结 构 与 性 质 的关系。6.掌握金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构。课时1共价键的形成与类型课前自主学案自主学习自主学习一、共价键的形成1概念吸引电子能力相近的原子间通过_形成。2成键本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生_，自旋方向_的未成对电子形成_，两原子核之间的电子云密度_，体系的能量_。共用电

2、子对重叠相反 共用电子对增加 降低3共价键的特点(1)共价键有_。成键过程中，每种原子有几个_电子，就能和几个自旋方向_的电子成键。故在共价分子中，每个原子成键的数目是_的。(2)共价键有_。成键时，两个参与成键的_总是尽可能沿着电子出现机会_的方向重叠，且_重叠越多，电子在两核间出现的机会_，体系的能量_就越多，形成的共价键就越_。(但s轨道与s 轨道形成的共价键_)饱和性未成对相反一定方向性原子轨道最大原子轨道越多下降 牢固无方向性【提示】氢原子和氯原子的电子式为，两原子都只有一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个

3、原子各提供1个未成对电子形成共用电子对，也决定了其分子中的原子个数。思考感悟1 为 什 么2个 氢 原 子、2个 氯 原 子 结 合 成 氢 分 子、氯 分 子，1个 氢 原 子 只 能 和1个 氯 原 子 结 合 成 氯 化 氢分子，而不是以3个、4个或其他个数比相结合？二、共价键的类型1 键和 键(1)键原子轨道沿核间连线以“_”的方式重叠形成的共价键。(如图所示)以上三种重叠的方式是轴向重叠，重叠后的分子轨道图象具有轴对称性。头碰头(2)键原子轨道在核间以“_”的方式形成的共价键。(如图所示)氮分子中含有一个_键和两个_键,氮分子的结构式为N N。两个p 轨道肩并肩重叠得到的图象是通过成

4、键核的平面呈镜像对称的。肩并肩(3)有机物中，碳原子间形成的_比_牢固，故反应中_易断裂。2非极性键、极性键和配位键(1)非极性键两个成键原子_电子的能力_，_不发生偏移。(2)极性键两个成键原子_电子的能力_，_发生偏移。键 键 键吸引相同 共用电子对吸引 不同共用电子对在极性键中，成键原子_电子的能力差别_,_发生偏移的程度_，共价键的极性_。(3)配位键由一个原子提供_，与另一个提供_的原子形成的共价键。思考感悟2配位键与共价键的区别是什么？【提示】键长、键能、键角均相同，只是共用电子对的来源不同。吸引 越大共用电子对 越大越强空轨道 孤电子对自主体验自主体验解析：选D。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。