课标高考化学总复习ppt课件：第2单元第6讲-化学反应与能量.ppt

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1、12热点知识剖析能源问题是现代社会的热点问题，化学反应与能量的知识也是高考中所考查的热点，常以能源问题为切入点，从不同角度考查化学反应与能量的基础知识。这部分知识常与化学平衡、物质结构、元素化合物等知识点结合考查分析问题和解决问题的能力。在复习中，要能理解化学反应中能量变化的本质、类型和定量表示方法等，熟练运用热反应方程式、盖斯定律等知识分析问题，并注意总结这部分知识与其他部分知识之间的联系。3基础知识回顾1.反应热是指化学反应过程中。，恒压恒温条件下的反应热又称，符号为，常用单位是。化学反应中能量变化的原因是由于化学键的断裂和形成，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，形成生成物

2、中的化学键要放出能量。释放或吸收的热量焓变 HkJmol-1吸收4确定一个化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，可比较反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，H,反应为放热反应；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，H，反应为。反应。小于0大于0 吸热52.热化学方程式是能够表示的化学方程式。书写热化学反应方程式要注意的问题有：要标明反应条件(25 和101 kPa 时可不标)；要标明物质的状态；要标出焓变并与反应系数相对应。3.25 和101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。能源是指能提供能量的自然资源，它包括

3、化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草等，我国目前使用的主要能源是，这种能源面临的问题是蕴藏量有限、不能再生、最终会枯竭。反应热化石燃料64.不管反应是分一步完成或分几步完成，其总的热效应是的。或者说，化学反应的焓变只与反应的和有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。若反应AB，AC，CB 的反应热分别为 H1、H2、H3，利用盖斯定律，H1、H2、H3的关系可表示为 H1=H2+H3，如果AC 的反应很难发生，可利用 H2=H1-H3 间接地计算其反应热。相同始态 终态途径7重点知识归纳1.反应热焓变化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时释放或吸收的热量叫化学反应的反

4、应热。在恒温恒压条件下产生的反应热又称反应的“焓变”。符号用 H 表示，单位常采用kJmol-1。放热反应，H0。8(1)反应热的计算方法利用反应物与生成物的键能进行计算化学反应中能量变化的原因是由于化学键的断裂和形成。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。反应热与键能的关系如下：H=反应物的键能总和-生成物的键能总和9 利用反应物与生成物的总能量进行计算各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组成和结构不同，而且所包含的能量也不同。反应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小进行计算，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应为放热反应

5、，当反应物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热反应。即：H=生成物的总能量-反应物的总能量10(2)放热反应与吸热反应区别类型放热反应 吸热反应反应特征反应过程中放出热量（使环境温度升高）反应过程中吸收热量（使环境温度降低）形成原因反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量与化学键强弱的关系反应物化学键断裂时吸收的总能量小于生成物化学键形成时释放的总能量反应物化学键断裂时吸收的总能量大于生成物化学键形成时释放的总能量焓变的大小 H01 1续表区别类型放热反应 吸热反应图示实例燃烧反应;活泼金属跟酸反应;酸碱中和反应氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应;以C、H2、CO为还原剂

6、的许多氧化还原反应;多数分解反应12(3)如果一个反应的焓变，则 其 逆 反 应 的 H=-akJmol-1。例如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=akJ mol-1,2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=-a kJmol-1，H2（g）+O2(g)H2O(l)H=kJmol-1。H=a kJmol-1132.热化学方程式(1)热化学方程式与化学反应方程式的对比：化学反应方程式 热化学方程式意义表明化学反应中物质变化不仅表明化学反应中物质变化，也表明化学反应中的能量变化化学计量数既表示微粒个数又表示该物质的物质的量，一般为正整数只表示该物质的物质的量，既可以是正整数也可以是分数

7、H不用标明必须标明其大小与单位物质状态 不用标明 必须标明14(2)书写热化学方程式的注意事项：要注明温度、压强等条件，如未注明，指25、101 kPa。反应的热量与反应物、生成物的状态有关。热反应方程式要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g 分别表示固体、液体、气体，物质的水溶液则用“aq”表示。放热反应 H0，单位是 kJmol-1。H 与方程式计量系数有关，注意方程式与 H 的对应。153.盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是相同的，即反应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热 H 也

8、相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存在以下的关系：H=H1+H2+H316(考查化学反应中能量变化的概念)(2010 山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A 生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同C17 生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；只要反应物和生成物不变，则 H

9、 就不变，故D 错。18方法指导：要理解化学反应中能量变化的本质和概念，并学会分析和判断具体的问题。19(考查热化学方程式的意义及书写问题)燃烧ag 乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag 乙醇与足量金属钠反应，在标准状况下能生成氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是()C20A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=+2 QB.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-Q/2C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+3/2 H2O(l)H=-QD.C2H5OH(l)+3O2(g)

10、2CO2(g)+3H2O(g)H=-2 Q21 从乙醇与金属钠的反应可知，2 mol乙醇与足量金属钠反应生成1mol 氢气，标准状况下生成5.6L 氢气需要乙醇为0.5mol，即0.5mol 乙醇完全燃烧放出的热量为Q。选项A 和选项B 的焓变与方程式不对应，选项D 生成物水的状态标错。方法指导：热化学反应方程式的书写方法和运用热反应方程式分析问题，是高考中的一个重要考点，理解热化学方程式的意义是解决这类问题的关键。2223方法指导：在运用焓变与化学键之间的关系分析问题时，不但要注意物质中化学键断裂与形成的种类，还要正确分析化学键断裂与形成的个数。2425反应的焓值由盖斯定律直接求出。答案：C

11、 2627热点知识剖析溶液与胶体的考点主要有两个，一是围绕溶液的质量分数和物质的量浓度的有关概念的计算问题，二是考查与生产、生活、科技有关的溶液和胶体知识。在复习中，一要从分类的角度来认识溶液与胶体的本质区别，在此基础上了解胶体其中的一个特性，即丁达尔现象。二要在理解质量分数和物质的量浓度概念的基础上，熟练掌握它们之间的相互关系，并进行相关计算。28基础知识回顾1.分散系属于(填“混合物”或“纯净物”)，根据分散质微粒的直径大小不同，可以将分散系分成溶液、胶体和浊液三种类型，在这三种类型的分散系中，最不稳定的是。2.溶液中溶质的微粒直径小于m，溶液具有、的特点。不同固体物质在水中的溶解能力不同

12、，多数固体在水中的溶解能力随着温度的升高而，气体物质在水中的溶解能力随着温度的升高而，随着压强的增大而。混合物浊液10-9均一 稳定 透明增大降低增大293.溶液的浓度可用溶质的质量分数和物质的量浓度来表示，溶质的质量分数表示单位质量的溶液中所含溶质的质量的多少；物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少。在对同浓度溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度进行换算时，必须要知道的量是。4.胶体区别于其他分散系的本质在于其微粒直径范围在10-9 m 与10-7 m 之间，鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用。该溶液的密度丁达尔效应30重点知识归纳1.分散系的概念和类型分散系是一种(或多种)物

13、质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散系的类型常分成以下三类：分散系分类溶液 胶体 悬浊液 乳浊液分散质直径10-7m 不能透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴31续表分散系分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液分散质状态 固、液、气 固、液、气 固 液主要特征均一、透明、稳定较均一、较稳定不均一、不稳定实例NaCl 溶液蛋清、Fe(OH)3 胶体泥浆水油与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液32动态平衡：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶液的状态(动态平衡

14、)表示方法：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1)溶液的组成溶质：被溶解的物质，可以是 气体、液体或固体溶剂：能溶解物质的物质，常用的溶剂是水(2)溶解过程2.溶液33物质的量浓度c=(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、难溶。(4)溶液浓度溶质的质量分数=100%物质的量浓度(molL-1)=物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系溶液的质量(g)溶质的质量(g)溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)1000 mL 溶液的密度(gcm-3)溶质的质量分数溶质摩尔质量(gmol-1)1 L34(2)析出无机盐溶质的计算方法通常使用差量法在某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体（

15、无结晶水）饱和溶液升高温度后重新达到饱和需要增加溶质（无结晶水）353.关于溶液的计算方法在进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。(1)饱和溶液中几种量的关系36饱和溶液降低温度后将析出晶体（无结晶水）37(3)溶解度、质量分数、物质的量浓度三者之间的关系当题目中没有给出溶液的量，进行上述三个物理量的求算或转化时，往往可以假设溶液的量为100 g 水对应的溶液、100 g 溶液或1 L 溶液，然后再根据公式进行运算。384.胶体(1)胶体的主要性质丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。这是由于胶粒对光的

16、散射而形成的，可用于鉴别胶体与溶液。(2)胶体的应用胶体凝聚沉降是解释制豆腐、江河入海口处形成的三角洲、明矾净水、除尘器等的原理。39（考查胶体的知识）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体C40 A 项，胶体也是均一、较稳定的，在一定条件下发生聚沉时才会产生沉淀；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D 项，胶

17、体是指分散质粒子直径在10-910-7 m 之间的分散系。方法指导：本题全面考查了胶体多方面的知识，包括胶体的鉴别、性质和净化方法。胶体是一类重要的分散系，关于胶体的试题一般难度不大，但如果不重视这部分知识，有可能出现知识盲点而失分。41（考查溶液浓度的计算问题）已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算C 42思路一(定量计算法)：假设所用的氨水的体积各为1 mL，可以求得两种氨水的溶液质量和溶质的质量。根据质量分数的概念，可计算所得溶液的质量分

18、数为0.98 g/mL1 mL5%+0.91 g/mL1 mL25%0.98g/mL1mL+0.91 g/mL1 mLw(NH3)=0.98+0.91=0.98(15%-10%)+0.91(15%+10%)(0.98-0.91)0.980.91=15%-10%15%43思路二(定性推断)：根据题中信息，氨水的质量分数越大其密度越小。因此等体积时，5%的氨水的质量更大一些。如果上述氨水等质量混合，混合液质量分数应为15。当等体积混合时，5 氨水质量更大，所以混合液质量分数应小于15。方法指导：对于计算型的选择题可以通过逐步计算得到结果，也可以通过巧妙的推理得到结论，通过一题多解和一题多变，可以收到事半功倍的效果。