高一生物必修二第一章知识点总结.docx

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1、高一生物必修二第一章知识点总结原电池，是将化学能转变成电能的装置。原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。同时原电池高中化学原电池知识点1、原电池的基本情况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。(2)能量转化形式：化学能转化为电能。(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。(5)电子流向：负极(通过导线)正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。高中化学原电池知识点2、原电池电极反应规律(1)负

2、极反应(与电极材料有关)若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：FeFe2+);若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电高中化学原电池知识点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜锌稀硫酸电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)铜锌硫酸铜溶液电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu总反应式：Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)铜石墨FeCl3溶液电池负极：Cu-2e-=Cu2

3、+正极：2Fe3+2e-=2Fe2+总反应式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：2H2+O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极

4、：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2析氢腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总反应式：Fe+2H+=Fe2+H2高中化学原电池知识点4、金属腐蚀(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐高中化学原电池知识点5、金属的防护方法(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。(3)电化学保护法：牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌

5、块。做电解池的阴极，受到保护。高中化学原电池知识点6、可充电电池问题(1)放电时是原电池，充电时是电解池。(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。工作总结（JobSummaryWorkSummary），以年末总结、半年总结和季度总结最为常见和多用。就其内容而言，工作总结就是把一个时间段的工作报告使用范围很广。按照上级部署或工作总结计划，每完成一项任务，一般都要向上级写报告，反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存总结是事后对某一阶段的工作或某项工作的完成情况,包括取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训加以回顾和分析,为今后的工作提供帮助总结是事后对某一阶段的工作或某项工作的完成情况,包括取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训加以回顾和分析,为今后的工作提供帮助总结是事后对某一阶段的工作或某项工作的完成情况,包括取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训加以回顾和分析,为今后的工作提供帮助报告使用范围很广。