课题2-金属的化学性质教案.doc

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1、课题2、金属得化学性质目标:()知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气得反应。()初步认识常见金属与盐酸、硫酸得置换反应，以及与金属化合物得溶液得置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关得化学问题。（3)学会根据反应得剧烈程度推断出金属得活动性顺序。重点:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液得反应及金属得活动性顺序。难点:通过反应得剧烈程度，比较金属得活动性。教学过程:引入:之前我们已经学习了金属得物理性质,绝大多数金属都有金属光泽(银白色)。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用,这就是为什么呢?(学生思考)(教师):其实呢,这就是由于镁条在常温下容易与空气中得氧气反应,在

2、镁条表面生成氧化膜,因此,使用前需要打磨。还有那些金属就是如此得呢?今天我们就来学习金属得化学性质。板书:课题2、金属得化学性质一、 金属与氧气得反应(教师):我们学习过金属中，常温下,镁、锌、铝都会在常温下与空气中得氧气反应,生成相应得金属氧化物。以铝为代表,常温下,铝与氧气反应生成什么？（学生):氧化铝(教师):化学反应方程式:4l + 32=A2O3(边讲边写)(教师):铁与铜在纯氧中反应得条件又就是？生成物就是什么?(学生)：点燃、加热。分别就是四氧化三铁与氧化铜。(教师):俗话说,真金不怕火炼,这又说明了金就算在高温下,它会反应吗?(学生):金在高温下也不与氧气反应。板书：常温:铝4

3、A + O=2lO3 ;较高温度:Fe、Cu ;高温:Au也不反应讲解(教师):从条件上观察,可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属得活泼程度,最活泼得为？其次就是？最不活泼得就是？(学生):最活泼得为镁、锌；其次就是铁、铜;最不活泼得就是金。(教师):金属除了可以与氧气发生反应之外,我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？(学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。(教师):很好,由此,我们知道金属可以与盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作,将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中,再将桌面上得酸加入其中。观察反应现象,特别就是观察她们得反应速率得对比,加录下来。开始实验。板书:二、金属

4、与盐酸或稀硫酸反应(教师):好了,停止实验。请大家说说观察到得现象。(学生)：观察到镁锌铁都有气泡产生,却都有热量发出。铜与酸反应没有明显现象。(教师):请坐,还观察到不同现象么？（学生):镁、锌、铁三种金属与盐酸或者稀硫酸反应时,镁与酸反应得速率最快，锌与酸反应得速率较快，铁与酸反应得速率较慢。(教师)：不错,请坐,大家就是否与她观察到得不一样呢？都一样。我们从4种金属得反应现象可以判断一下4种金属得活泼性有强到弱得就是?(学生):依次为镁、锌、铁、铜。(教师）:请坐,很好。我们已经学习了锌与稀硫酸反应得化学方程式。现在，大家小组讨论一下写出镁、铁与盐酸或稀硫酸反应得化学方程式,并且，将结果

5、写在卡纸上。开始。(讨论并展示)(教师):大家瞧瞧，这就是两个小组讨论结果。大家觉得她们书写得正确吗?(学生）:正确(教师):瞧到铁与酸反应得化学方程式上,反应前铁元素化合价为多少,反应后呢？(学生):反应前就是0价,反应后为+2价。（教师):由此,同学们需要注意了,铁与酸反应,生成得就是二价得亚铁化合物。（教师):再瞧到这些化学方程式，属于我们学习过得化合反应或就是分解反应吗？（学生):不就是。(齐)就是置换反应。(教师):我们一起瞧瞧置换反应得反应特点,反应前根据反应物得分类瞧属于什么?生成物呢？(学生）:反应物就是单质与化合物反应，生成物也就是单质与化合物。（教师）：不错,置换反应得定义

6、就就是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物得过程。板书:现象盐酸稀硫酸镁有气泡产生、放热很快Mg + 2lZnCl + M + 2SO4=ZnSO4+ H2锌较快n 2HCl=ZnCl2 + HZn+ 2O4ZSO4 H2铁较慢Fe2HC=l2+H+ S=ZSO4 H2铜无变化1、 活泼性:镁锌铁铜2、 单质+ 化合物 另一种单质 另一种化合物(教师):金属除了可以与氧气还有酸反应之外,还可以与那些物质反应呢?其实,金属还可以与含金属得化合物溶液反应。我们所学习过得相关反应就是铁与硫酸铜溶液得反应。现象就是什么？板书：三、金属与含金属得化合物溶液得反应(学生):蓝色溶液变成浅绿色溶液,

7、铁表面有紫红色物质附着。(齐)（学生):紫红色物质就是铜。提问：(教师)：铁将硫酸铜中得铜置换出来,那么,还有那些物质可以将铜置换出来呢?大家注意观察我接下来得实验。演示实验：一根打磨好得铝丝,将其浸没在硫酸铜溶液中。观察现象。(学生）:蓝色硫酸铜溶液颜色变浅,最终变成无色溶液。铝丝表面附着着紫红色得物质。猜想,这个物质就就是铜。(教师）：很好。该反应得化学方程式如何书写呢?发生得就是什么反应类型？(学生):铝与硫酸铜反应生成铜与硫酸铝,置换反应。板书:l+ CuSO4 3C + Al(SO4)3 (教师)：铜会被金属铝置换出,那,铜可以置换其她金属吗？演示实验:两支试管,分别装着硝酸银溶液与

8、硫酸铝溶液。将2根铜丝分别浸没其中。观察现象。(学生):浸没在硫酸铝溶液中得铜丝没有明显变化,而浸没在硝酸银溶液中得铜丝溶液颜色由原来得无色变成蓝色,铜丝表面附着着银白色物质。猜想就是银。(教师):该反应得化学方程式又如何书写呢？（学生): +2AgNO3 = 2A C(NO3)2板书：C AgN3 =2A Cu(NO3）2(教师):其实，这些金属之所以可以将另一种金属从金属溶液中置换出来,就是由于她们得活动性强于另一种金属。而活动性弱得金属则不可以将强得金属置换出。对此，大家判断一下铝、铜、银种金属得活动性强弱？(学生）：铝铜银(教师):我们已经通过一系列得学习,知道判断金属得活动性顺序可以

9、通过实验得现象来判断。经过大量得实验,科学家也得出了常见金属得金属活动性顺序:依次为:板书:四、常见金属得活动性顺序:(教师):这样我们学习了相关得金属化学性质得学习,请同学说说，这节课学了什么？（学生):本节课学习了,金属可以与氧气反应，还可以与盐酸或稀硫酸反应以及金属与含金属得化合物溶液得反应。通过反应得现象可以判断出那种金属得活动性较强。还学习了常见金属得金属活动性顺序。(教师):很不错,这些就就是本节课得主要内容。下面，大家拿出学案,瞧到课堂训练,给大家3分钟时间,待会我请同学回答。现在开始。学案课堂训练1、下列反应中属于置换反应得就是( ） A、COuC+CO2 、CO+H2Ca(O

10、H)2 C、Zn+S4=ZnSO+Cu D、SO2+2NOH=Na2O3+H22、黄金就是一种贵重金属、它不仅被视为美好与富有得象征、而且还以其特有得价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼”主要就是指（ ) A、熔点高 B、延展性好 C、有金属光泽 D、化学性质稳定3、铜得下列用途中,主要与化学性质有关得就是( )A.制火锅 、塑造铜像 、制造电线 D、制硫酸铜、将铁、铜分别放入稀硫酸中,铁表面有气泡产生,而铜 表面无明显现象,通过这一现象可以判断（ ）A、铁得导电性比铜强 、铁得金属活动性比铜强C、铁得导电性比铜弱 、铁得金属活动性比铜弱5、下列物质，不能由金属单质与盐酸直接反应生成得就是(

11、 )A、CCl B、ZnC2 C、MgCl2 D、FeCl26、有X、Y、三种金属,只有在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入得硝酸盐溶液中，X表面有Z析出,据此判断这三种金属得活动性由强到弱顺序为( )A、Y、Z B、Z、X、Y 、Y、Z、X 、X、Z、Y 板书:课题2、金属得化学性质一、金属与氧气得反应常温:铝 4l O2=2Al2O3 ；较高温度：Fe、Cu;高温:Au也不反应二、金属与盐酸或稀硫酸反应现象盐酸稀硫酸镁有气泡产生、放热很快Mg + 2Cl=ZC + Mg H2SO=ZSO4 + H2锌较快n+ 2HCZnl2 2Z +HO4=SO4 +H2铁较慢Fe + HClZnCl2 +2Fe + 2SO4ZnO4 2铜无变化1、活泼性:镁锌铁铜2、单质 + 化合物 = 另一种单质 另一种化合物三、金属与含金属得化合物溶液得反应 Al + CuO3Cu Al2(SO4) Cu+ 2AN3 = 2Ag + Cu(N)2四、常见金属得活动性顺序:作业:全品课题2内容教学反思（下)