职高化学（高教版）教案：原子结构04.doc

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1、原子结构第二课时教学目标：一、知识目标：1了解关于原子核外电子运动特征和常识。2理解电子云的描述和本质。3了解核外电子排布的初步知识，能画出118号元素的原子结构示意图。二、能力目标：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。教学过程：引言 我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的，电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同呢?板书 二、核外电子运动特征讨论 比拟宏观物体的运动和电子的运动有何不同。 总结 宏观物体的运动：A可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的

2、速度；B可以描画它们的运动轨迹。电子的运动特征：A电子的质量很小。B、电子的运动速度很大。C、核外电子的运动范围很小相对于宏观物体而言；D、不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹测不准原理过渡 根据我们刚刚讨论的结果，描述核外电子的运动就不能用描述宏观物体的运动方式。那么如何描述核外电子运动规律呢？ 讲解 例如以氢原子核外电子运动为例：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的时机大小几率 用假想给氢原子照相的比喻来加以说明。板书 电子云电子云实质上是用统计的方法来表示电子在原子核外空间一定范围内出现机率大小的一种图像。强调：1电子在原子核外空间一定范围内出现机

3、率的大小是用点的疏密来表示的，小黑点密度大的地方表示电子在这一周空间出现的机率大，密度小的地方表示电子在这一周围空间出现的机率小。2小黑点并不代表一个电子。3氢原子的“电子云是球形的。板书三、原子核外电子的排布讲解氢原子只有一个电子其运动情况比拟简单，在多电子原子里由于电子的能量不同，因此运动的区域也不相同。通常，能量高的电子就在离核较远的区域运动，而能量低的电子就在离核近的区域运动。根据这种差异，我们把核外电子的不同区域看成不同的电子层，并用n=1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的电子层，也可表示为K、L、M、N、O、P、Q层。N值越大离核越远，能量越高。板书1电子层层序数1234567

4、电子层符号KLMNOPQ离核远近近远能量低高指导学生分析表52稀有气体元素原子电子层排讨论根据表5-2和在初中学习的局部元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数120的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入表5-3和表5-4.中引导归纳 1电子在各电子层中填充的顺序有何规律？2各电子层最多能容纳的电子数目与层序间有何关系？3最外层、次外层最多能容纳的电子数目是多少个？师生共同归纳：板书 2核外电子排布规律1电子总是尽先排在能量最低的电子层里。2各电子层最多能容纳的电子数目为2n2个。3最外层最多能容纳8个电子。K层为最外层时最多2个。次外层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多能容纳32个电子。让学生根据上述规律检验规律的正确性举例说明上述三条规律的相互关系。板书 3元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 稀有气体元素的原子最外层有8个电子He为2处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反响。 非金属性与金属性一般规律：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性