物质的量 气体摩尔体积 -2024年高考化学一轮复习特训含答案.pdf

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1、1能力突破特训一、单选题(共 14 小题)1(2022 全国高三专题练习)下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.阿伏加德罗常数是 1 2 kg1 2C 中含有的碳原子数C.1 m o l 水中含有 2 m o l 氢原子和 1 m o l 氧原子 D.阿伏加德罗常数就是 6.02 1 023m o l-12(2023 广东汕头市澄海中学校联考模拟预测)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L 乙烯所含的 键数为 6NAB.1.2 g M g 在空气中燃烧生成 M g O 和 M g3N2，转移电子个数为 0.1 NAC.2.7 g A

2、 l 与足量 N a O H 溶液反应，生成 H2的个数为 0.1 NAD.常温常压下，1 2 g 金刚石中含有 C-C 键数为 4NA3(2023 湖北校联考二模)设 NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L 的 C H4和 C HC l3所含分子数均为 NAB.1mo lS i O2中 S i-O 键的数目为 4NAC.电解精炼铜时，阳极质量减少 32 g 时，外电路中转移的电子数为 NAD.F-水解能力弱于 N H+4则 1 L1mo l L-1的 N H4F 溶液中，HF 和 N H+4的总数大于 NA4(2023 广东高三专题练习)设 NA为阿伏加德罗常

3、数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L 乙炔中 键数为 2 NA、键数为 2 NAB.0.1 m o l/L KA l(S O4)2溶液中，S O2-4的个数为 0.2 NAC.常温常压下，7.8 g N a2O2中含有共价键的数目为 0.1 NAD.1 8 g 重水(D2O)中含有的质子数为 1 0 NA5(2022 全国高三专题练习)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2mo lH2O 的摩尔质量和 1mo lH2O 的摩尔质量B.200m L 1 mo l L-1的氯化钙溶液中 c(C l-)和 1 00m L 2 mo l L-1的氯化钾溶液中 c(C l-)C.2

4、50m L 1 mo l L-1的碳酸钠溶液中 N a+数和 20 g N a O H 中 N a+数D.常温下 8 g 氧气与钠反应转移电子数和标准状况下 5.6 L 二氧化碳中氧原子数6(2022 秋天津津南高三天津市咸水沽第一中学校考开学考试)假定把1 26C 的相对原子质量改为 24，那么下列叙述错误的是A.此时1 6O 的相对原子质量为 32 B.NA个 O2与 NA个 H2的质量比为 1 6：1C.N2的摩尔质量为 56 g/mo l D.标准状况下，1 6 g O2的体积约为 1 1.2 L7(2023 辽宁阜新校联考模拟预测)C lO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为

5、原料制备，反应为5N a C lO2+4HC l=5N a C l+4C lO2+2H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1 8 g H2O 中含有的电子数为 1 0 NAB.58.5 g N a C l 固体中含有 NA个 N a C l 分子C.每生成 3.36 LC lO2，转移的电子数为 0.6 NAD.1 Lp H=2 的稀盐酸中含有的 H+数目为 0.02 NA8(2023 辽宁模拟预测)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L0.01 m o l L-1C u N H3 4S O4溶液中所含 C u2+数目为 0.01 NAB.1mo lH2和

6、 1mo lI2充分反应后，所含分子数目小于 2NAC.0.1 m o l 环氧乙烷()中所含 键数目为 0.3 NA物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习特训物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习特训2D.常温常压下，4.6 g 乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为 0.3 NA9(2022 秋 江西 高三校联考阶段练习)下列选项中的物质所含指定微粒数目一定相等的是A.等温等压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的分子数B.等温等压下，相同体积的 C2H4和 C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下，相同质量的 N2O 和 C O2两种气体的氧原子数D.等

7、温等压下，相同质量的 N H3和 C H4两种气体中的分子数10(2022 秋 内蒙古 高三校联考阶段练习)标准状况下，在甲室中充入 25.5 g N H3与 1 7 g H2的混合气体，乙室中充入HC l 与 N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多 1 23 g。将活塞 a 去掉，当HC l 与 N H3完全反应后，活塞 b 将静止于刻度的位置是A.1 1 B.1 2 C.1 3 D.1 411(2023 福建三明 统考模拟预测)我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)C C l4+4 N aN i-C o-Mn,Au7 0 0

8、 C，高压釜中 4 N a C l+C。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L C C l4含有的氯原子数为 0.4 NAB.4.6 g N a 在反应中失去电子数为 0.2 NAC.4.8 g C(金刚石)晶体中的共价键数为 1.6 NAD.熔点：C(金刚石)N a N a C l C C l412(2023 广东深圳 统考二模)甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是A.1 m o l 甘油与足量金属钠反应生成 67.2 LH2(标准状况下)B.1 m o l 甘油酸中含有 键的数目约为 6.02 1 023C.可用 N a HC O3溶

9、液区分甘油和甘油酸D.甘油和甘油酸均易溶于水13(2023 全国 模拟预测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 L 1 m o l L-1HC l 溶液中含有 1 8 NA个电子B.5.8 g 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 0.1 NAC.1 1 g P4O6()中含 P-O 键的数目为 0.6 NAD.常温下，p H=4 的 N H4C l 溶液中，水电离生成的 H+的数目为 0.1 NA14(2023 贵州 统考三模)氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

10、的是A.常温常压下，22.4 LN2中含有的质子数为 1 4 NAB.动物遗体腐败产生的 1 7 g N H3中含有共价键为 3 NAC.1 L 0.1 mo l L-1N a N O2溶液中 N O-2离子数为 0.1 NAD.细菌分解过程中，1 m o l N O-3被还原为 N2转移电子数为 1 0 NA15(2022 秋 黑龙江佳木斯 高三校考开学考试)根据计算结果填空。(1)1.8 g 水与 mo l 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。(2)在标准状况下，448m L 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的摩尔质量为。(3)含 0.4m o l A l2(S O4)3的

11、溶液中，含 mo l S O2-4，A l3+的物质的量(填“”、“”或“=”)0.8m o l。16(2022 全国 高三专题练习)甲烷(C H4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。201 7 年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为C H4 8 H2O。请回答下列问题：(1)甲烷水合物(C H4 8 H2O)的摩尔质量为，其中质量分数最大的元素为(填元素符号)。(2)含有 4.21 4 1 024个氢原子的 C H4的物质的量为 mo l，质量为 g(3)含 0.2 NA个氢原子的 C H4，在标准状况

12、下的体积约为 L(4)常温常压下，等质量的 C H4和 H2的体积之比 V(C H4)：V(H2)=，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为17(2022 全国 高三专题练习).在标准状况下 1 5 g C O 与 C O2的混合气体，体积为 1 1.2 L。则：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)C O2和 C O 的体积之比是。(4)C O 的体积分数是。(5)C O2和 C O 的质量之比是。(6)C O 的质量分数是。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。.完成下列填空(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有 O

13、2和 O3气体，则两瓶气体中分子数之比是，原子数之比是，质量之比是，密度之比是(1 0)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最大的是。1 g H2；2.408 1 023个 C H4；1 0.8 g H2O；标准状况下 6.72 LC O2(1 1)设 NA表示阿伏加德罗常数，如果 a g 某气体含有的分子数是 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(用含 NA的式子表示)。418(2021 秋 山西晋中 高三校考阶段练习)回答下列问题：(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 m L，则此气体的相对分子质量为。(2)在 25、1 0

14、1 kPa 的条件下，同质量的 C H4和 A 气体的体积之比是 1 5 8，则 A 的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g C H4气体，X 与 Y 内的压强之比是 4 1 1，则 A 的摩尔质量为。(4)相同条件下，体积比为 a b 和质量比为 a b 的 H2和 O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和。1能力突破特训一、单选题(共 14小题)1(2022 全国高三专题练习)下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.阿伏加德罗常数是 1 2 kg1 2C中含有的碳原子数C.1 m o

15、 l水中含有 2 m o l氢原子和 1 m o l氧原子 D.阿伏加德罗常数就是 6.02 1 023m o l-1【答案】C【解析】A 摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；B 1 m o l 粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与 0.01 2 kg1 2C 中所含的碳原子数相同，故 B 错误；C 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，1 m o l 水中含有 2 m o l 氢原子和 1 m o l 氧原子，故 C 正确；C 阿伏加德罗常数是 1 m o l 粒子所含的粒子数，在数值上等于 1 2 g1 2C 所含的碳原子数，是个具体的值，6.02 1 023m o l-1

16、是阿伏加德罗常数的近似值，故 D 错误；选 C。2(2023 广东汕头市澄海中学校联考模拟预测)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L乙烯所含的 键数为 6 NAB.1.2 g M g在空气中燃烧生成 M g O和 M g3N2，转移电子个数为 0.1 NAC.2.7 g A l与足量 N a O H溶液反应，生成 H2的个数为 0.1 NAD.常温常压下，1 2 g金刚石中含有 C-C键数为 4 NA【答案】B【解析】A 已知单键均为 键，双键是一个 键和一个 键，故一分子 C H2=C H2中含有 5 个 键，则标准状况下，22.4 L 乙烯所含的 键数为

17、5 NA，A 错误；B 镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则 1.2 g M g 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为1.2 g24 g/m o l 2 NAm o l-1=0.1 NA，B 正确；C 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应方程式 2 A l+2 N a O H+2 H2O=2 N a A lO2+3 H2，则 2.7 g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为2.7 g27 g/m o l32 NAm o l-1=0.1 5 NA，C 错误；D 常温常压下，1 2 g 金刚石中含有 C-C 键数为1 2 g1 2 g/m o

18、l 2 NAm o l-1=2 NA，D 错误；故答案为：B。3(2023 湖北校联考二模)设 NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L的 C H4和 C HC l3所含分子数均为 NAB.1 mo lS i O2中 S i-O键的数目为 4 NAC.电解精炼铜时，阳极质量减少 32 g时，外电路中转移的电子数为 NAD.F-水解能力弱于 N H+4则 1 L 1 mo l L-1的 N H4F溶液中，HF和 N H+4的总数大于 NA【答案】B【解析】A 标准状况下，氯仿(C HC 13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，选项 A 错误；B 每个 S i

19、原子与周围 4 个 O 原子成键，选项 B 正确；C 电解精炼铜时，阳极损耗的有 Zn、C u 等金属，外电路中转移的电子数不一定为 NA，选项 C 错误；D F-水解能力弱于 N H+4，则 HF 的粒子数小于 N H3 H2O 的粒子数，由物料守恒可知，N H3 H2O 和 N H+4的总数等于NA，则 HF 和 N H+4的总数小于 NA，选项 D 错误；答案选 B。4(2023 广东高三专题练习)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L乙炔中 键数为 2 NA、键数为 2 NA2B.0.1 m o l/L KA l(S O4)2溶液中，S O2-4的个

20、数为 0.2 NAC.常温常压下，7.8 g N a2O2中含有共价键的数目为 0.1 NAD.1 8 g重水(D2O)中含有的质子数为 1 0 NA【答案】C【解析】A 乙炔结构式为 H-C C-H，一个分子中含有 3 个 键，2 个 键，故标准状况下，22.4 L 乙炔中 键数为3 NA、键数为 2 NA，A 错误；B 未知溶液体积，无法得知 S O2-4的个数，B 错误；C 7.8 g N a2O2为 0.1 m o l，含有共价键的数目为 0.1 NA，C 正确；D D2O 相对分子质量为 20，分子中质子数为 1 0，故 1 8 g 重水(D2O)中含有的质子数为 9 NA，D 错误

21、；故选 C。5(2022 全国高三专题练习)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2 mo lH2O的摩尔质量和 1 mo lH2O的摩尔质量B.200m L 1 mo l L-1的氯化钙溶液中 c(C l-)和 1 00m L 2 mo l L-1的氯化钾溶液中 c(C l-)C.250m L 1 mo l L-1的碳酸钠溶液中 N a+数和 20 g N a O H中 N a+数D.常温下 8 g氧气与钠反应转移电子数和标准状况下 5.6 L二氧化碳中氧原子数【答案】D【解析】A 2m o l 水的质量是 1 m o l 水的质量的 2 倍，但水的摩尔质量为定值是 1 8 g/m o

22、l，故 A 选项错误；B 1 m o l/L 氯化钙溶液中，c(C l-)=2m o l/L，2m o l/L 氯化钾溶液中 c(C l-)=2m o l/L，氯离子浓度后者等于前者，故 B选项错误；C 250m L 1 mo l L-1的碳酸钠溶液中 N a+数为：0.25 L 1 mo l L-1 2 NA=0.5 NA，20 g N a O H 中 N a+数为：20 g40 g/m o l NA=0.5 NA，N a+数相等，故 C 选项错误；D 常温下 8 g 氧气为 0.25m o l，与钠反应生成 N a2O,转移电子数为：0.25 NA 4=NA；标准状况下 5.6 L 二氧化

23、碳物质的量为 5.6 L 22.4 L/m o l=0.25m o l，一个 C O2中有 2 个氧原子，则 5.6 L 二氧化碳中氧原子数为 0.25 mo l NA 2=0.5 NA，前者刚好是后者两倍，故 D 选项正确。故选 D 选项。6(2022秋天津津南高三天津市咸水沽第一中学校考开学考试)假定把1 26C的相对原子质量改为 24，那么下列叙述错误的是A.此时1 6O的相对原子质量为 32 B.NA个 O2与 NA个 H2的质量比为 1 6：1C.N2的摩尔质量为 56 g/mo l D.标准状况下，1 6 g O2的体积约为 1 1.2 L【答案】D【解析】A 氧原子的实际质量没变

24、，但标准却由1 2C 质量的11 2变为124，所以氧原子的相对原子质量由 1 6 变为 32，A 正确；B NA个氧分子的质量为 64 g，NA个氢分子的质量为 4 g，二者质量比为 1 6：1，B 正确；A 氮原子的实际质量没变，但标准却由1 2C 质量的11 2变为124，所以氮原子的相对原子质量由 1 4 变为 28，N2的摩尔质量为 56 g/m o l，C 正确；D 此时氧气的相对分子质量为 32 2=64，因此氧气的摩尔质量为 64 g/m o l，1 6 g O2的物质的量为 1 6 g 64 g/m o l=0.25m o l。故在标准状况下的体积 V=0.25 mo l 2

25、2.4 L/m o l=5.6 L，D 错误；答案选 D。7(2023 辽宁阜新校联考模拟预测)C lO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为5 N a C lO2+4 HC l=5 N a C l+4 C lO2+2 H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1 8 g H2O中含有的电子数为 1 0 NAB.58.5 g N a C l固体中含有 NA个 N a C l分子C.每生成 3.36 LC lO2，转移的电子数为 0.6 NAD.1 Lp H=2的稀盐酸中含有的 H+数目为 0.02 NA3【答案】A【解析】A 1 8 g H2O 物质的量为

26、 1 m o l，含有的电子数为 1 0 NA，A 正确；B N a C l 是离子晶体，只含有 N a+和 C l-，不含有分子，B 错误；C 应该在标况下，生成 3.36 LC lO2，转移的电子数为 0.6 NA，C 错误；D 1 Lp H=2 的稀盐酸中含有的 H+数目为 0.01 NA，D 错误；故选 A。8(2023 辽宁模拟预测)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L 0.01 m o l L-1C u N H3 4S O4溶液中所含 C u2+数目为 0.01 NAB.1 mo lH2和 1 mo lI2充分反应后，所含分子数目小于 2 NAC.0.1 m o

27、 l环氧乙烷()中所含 键数目为 0.3 NAD.常温常压下，4.6 g乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为 0.3 NA【答案】D【解析】A 溶液中 C u 元素以 C u N H3 2+4存在，不含 C u2+，选项 A 错误；B H2和 I2发生可逆反应生成 HI，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于 2 NA，选项 B 错误；C 环氧乙烷中的 C-O 键、C-C 键、C-H 键均为 键，0.1 m o l 环氧乙烷中所含 键数目为 0.7 NA，选项 C 错误；D 1 个乙醇分子中采取 sp3杂化的有 2 个碳原子和 1 个氧原子，则 4.6 g 乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为

28、 0.3 NA，选项D 正确；答案选 D。9(2022秋江西高三校联考阶段练习)下列选项中的物质所含指定微粒数目一定相等的是A.等温等压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的分子数B.等温等压下，相同体积的 C2H4和 C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下，相同质量的 N2O和 C O2两种气体的氧原子数D.等温等压下，相同质量的 N H3和 C H4两种气体中的分子数【答案】A【解析】A 等温等压下，根据 N=nNA=VVmNA，相同体积的 O2和 O3两种气体中的分子数相同，故 A 选；B 等温等压下，相同体积的两气体的物质的量相同，而 C2H2、C2H6混合气体中两者的

29、比例未知，故此混合气体的平均分子式不一定是 C2H4，故和 C2H4所含的原子数不一定相同，故 B 不选；C N2O 和 C O2的摩尔质量相同，但是所含氧原子个数不同，则等温等压下，相同质量的 N2O 和 C O2两种气体的物质的量相同，氧原子数不等，故 C 不选；D N H3和 C H4的摩尔质量不等，等温等压下，相同质量的 N H3和 C H4两种气体的物质的量不同，分子数不等，故 D 不选；故选：A。10(2022秋 内蒙古高三校联考阶段练习)标准状况下，在甲室中充入 25.5 g N H3与 1 7 g H2的混合气体，乙室中充入HC l与 N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙

30、室中气体的质量比甲室中气体的质量多 1 23 g。将活塞 a去掉，当HC l与 N H3完全反应后，活塞 b将静止于刻度的位置是A.1 1 B.1 2 C.1 3 D.1 4【答案】B4【解析】n(N H3)=25.5 g1 7 g/m o l=1.5m o l，n(H2)=1 7 g2 g/m o l=8.5m o l，乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多 1 23 g，则乙室气体质量为 1 23 g+25.5 g+1 7 g=1 65.5 g。n(N H3)+n(H2)=1.5m o l+8.5m o l=1 0m o l，占 1 0 格，而 HC l、N2占 5 格，则其物质的量为 5m

31、 o l。设 HC l 的物质的量为 x，则 N2的物质的量为 5-x，36.5 x+28(5-x)=1 65.5，从而求出 x=3m o l，HC l 为 3m o l，N2为 2m o l。将活塞 a 去掉，当 HC l 与 N H3完全反应后，N H3无剩余，剩余 HC l 1.5m o l、H28.5m o l、N22m o l，混合气共计 1 2m o l。因为活塞 b 与大气相通，室内压强与大气压强相同，且 1 格气体物质的量为 1 m o l，则 1 2m o l 混合气占据 1 2 格，故选 B。11(2023 福建三明统考模拟预测)我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合

32、成了金刚石，(金刚石)C C l4+4 N aN i-C o-Mn,Au7 0 0 C，高压釜中 4 N a C l+C。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L C C l4含有的氯原子数为 0.4 NAB.4.6 g N a在反应中失去电子数为 0.2 NAC.4.8 g C(金刚石)晶体中的共价键数为 1.6 NAD.熔点：C(金刚石)N a N a C l C C l4【答案】B【解析】A 标准状况下四氯化碳是液体，2.24 L C C l4含有的氯原子数不是 0.4 NA，A 错误；B 4.6 g N a 是物质的量是 0.2m o l，钠元素的化合价从

33、 0 价升高到+1 价，所以在反应中失去电子数为 0.2 NA，B 正确；C 4.8 g C(金刚石)的物质的量是 0.4m o l，金刚石中平均 1 个碳原子含有的共价键数是42=2，因此晶体中的共价键数为 0.8 NA，C 错误；D 金刚石是共价晶体，钠是金属晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所以熔点：C(金刚石)N a C l N a C C l4，D 错误；答案选 B。12(2023 广东深圳统考二模)甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是A.1 m o l甘油与足量金属钠反应生成 67.2 LH2(标准状况下)B.1 m o l甘油酸中含有 键的数目约

34、为 6.02 1 023C.可用 N a HC O3溶液区分甘油和甘油酸D.甘油和甘油酸均易溶于水【答案】A【解析】A 1 m o l 甘油与足量金属钠反应生成1 mo l 32 22.4 L mo l-1=33.6 LH2(标准状况下)，故 A 错误；B 每个甘油酸分子中含有 1 个 键，1 m o l 甘油酸中含有 键的数目约为 6.02 1 023，故 B 正确；C 甘油酸能与 N a HC O3反应产生气泡，可用 N a HC O3溶液区分甘油和甘油酸，故 C 正确；D-O H 和-C O O H 均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水，故 D 正确；故选 A。13(2023 全

35、国模拟预测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 L 1 m o l L-1HC l溶液中含有 1 8 NA个电子B.5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 0.1 NAC.1 1 g P4O6()中含 P-O键的数目为 0.6 NAD.常温下，p H=4的 N H4C l溶液中，水电离生成的 H+的数目为 0.1 NA5【答案】C【解析】A 1 L 1 m o l L-1HC l 溶液中氯离子和水分子中都含有电子，溶液中含有电子的数目大于 1 8 NA，选项 A 错误；B 5.8 g 丁烷的物质的量为 0.1 m o l，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂

36、解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于 0.1 NA，选项 B 错误；C 1 1 g P4O6的物质的量为 0.05 m o l，每个分子中含有 1 2 个 P-O 键，则 1 1 g P4O6中含 P-O 键的数目为 0.05 1 2 NA=0.6 NA，选项 C 正确；D 溶液的体积未知，无法计算水电离出的 H+数目，选项 D 错误；答案选 C。14(2023 贵州统考三模)氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4 LN2中含有的质子数为 1 4

37、 NAB.动物遗体腐败产生的 1 7 g N H3中含有共价键为 3 NAC.1 L 0.1 mo l L-1N a N O2溶液中 N O-2离子数为 0.1 NAD.细菌分解过程中，1 m o l N O-3被还原为 N2转移电子数为 1 0 NA【答案】B【解析】A 不是标况下，不可带入 22.4 L/m o l 计算，A 项错误；B 1 mo lN H3中含有 3 mo lN-H，故 1 7 g N H3即 1 m o l，含有共价键为 3 NA，B 项正确；C N O-2是弱酸根离子，N a N O2溶液中 N O-2离子发生水解，故 1 L 0.1 mo l L-1N a N O2

38、溶液中 N O-2离子数小于 0.1 NA，C 项错误；D 1 m o l N O-3被还原为 N2，氮元素化合价从+5 变为 0 价，转移电子数 5m o l，则为 5 NA，D 项错误。故答案选 B。二、填空题(共 4 小题)15(2022秋 黑龙江佳木斯高三校考开学考试)根据计算结果填空。(1)1.8 g水与 mo l硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。(2)在标准状况下，448m L某气体的质量为 0.64 g，这种气体的摩尔质量为。(3)含 0.4m o l A l2(S O4)3的溶液中，含 mo l S O2-4，A l3+的物质的量(填“”、“”或“=”)0.8m o

39、 l。【答案】(1)0.1 m o l 1:4(2)32 g/m o l(3)1.2【解析】(1)水与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，故 n(硫酸)=n(水)=mM=1.8 g1 8 g/m o l=0.1 m o l；水与硫酸含有 O 原子数目之比为 1：4=1：4，故答案为：0.1 m o l；1：4；(2)在标准状况下，448m L 某气体的物质的量为 n=VVm=0.448 L22.4 L/m o l=0.02m o l，摩尔质量为 M=mn=0.64 g0.02m o l=632 g/m o l，故答案为：32 g/m o l；(3)0.4m o l A l2(S O4)3

40、的溶液中，含 S O2-4为 0.4 mo l 3=1.2m o l，溶液中铝离子水解，则 A l3+的物质的量小于 0.4 mo l 2=0.8m o l，故答案为：1.2；。16(2022 全国高三专题练习)甲烷(C H4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。201 7年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为C H4 8 H2O。请回答下列问题：(1)甲烷水合物(C H4 8 H2O)的摩尔质量为，其中质量分数最大的元素为(填元素符号)。(2)含有 4.21 4 1 024个氢原子的 C H4的物质的量为

41、 mo l，质量为 g(3)含 0.2 NA个氢原子的 C H4，在标准状况下的体积约为 L(4)常温常压下，等质量的 C H4和 H2的体积之比 V(C H4)：V(H2)=，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为【答案】(1)1 60 g/m o l O(2)1.75 28(3)1.1 2(4)1:8 1:4【解析】(1)摩尔质量以 g/m o l 做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物(C H4 8 H2O)的摩尔质量为1 60 g/m o l，其中 C、H、O 的质量分数分别为：1 21 60 1 00%、201 60 1 00%、1 281 60 1 00%，周

42、围质量分数最大的元素为 O，故答案为：1 60 g/m o l；O；(2)含有 4.21 4 1 024个氢原子的 C H4的物质的量为144.21 4 1 0246.02 1 023m o l-1=1.75m o l，质量为 1.75 mo l 1 6 g/m o l=28 g，故答案为：1.75；28；(3)含 0.2 NA个氢原子的 C H4的物质的量为：140.2 NANAm o l-1=0.05m o l，则在标准状况下的体积约为 0.05 mo l 22.4 L mo l-1=1.1 2 L，故答案为：1.1 2；(4)根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体

43、的物质的量之比，故常温常压下，等质量的C H4和 H2的体积之比 V(C H4)：V(H2)=a g1 6 g m o l-1：a g2 g m o l-1=1:8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为:1 4+8 2=1:4，故答案为：1:8；1:4。17(2022 全国高三专题练习).在标准状况下 1 5 g C O与 C O2的混合气体，体积为 1 1.2 L。则：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)C O2和 C O的体积之比是。(4)C O的体积分数是。(5)C O2和 C O的质量之比是。(6)C O的质量分数是。(7)混合气体中所含氧原子的物质的

44、量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。.完成下列填空(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有 O2和 O3气体，则两瓶气体中分子数之比是，原子数之比是，质量之比是，密度之比是(1 0)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最大的是。1 g H2；2.408 1 023个 C H4；1 0.8 g H2O；标准状况下 6.72 LC O2(1 1)设 NA表示阿伏加德罗常数，如果 a g某气体含有的分子数是 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是(用含 NA的式子表示)。【答案】(1)1.339 g L-17(2)30 g mo l-1(3)1

45、7(4)87.5%(5)1 1 49(6)81.7%(7)0.5625m o l(8)0.5m o l(9)1 1 2 3 2 3 2 3(1 0)(1 1)22.4 b ca NA【解析】(1)=mV=1 51 1.2g L-1=1.339 g L-1；(2)混合气体的物质的量为1 1.2 L22.4 L/m o l=0.5m o l，M=mn=1 5 g0.5m o l=30 g mo l-1；(3)采用十字交叉法，C O2和 C O 的体积比为 1：7；(4)根据(3)的分析，C O 的占的体积为78 1 00%=87.5%；(5)C O2和 C O 的质量比 1 44：7 28=1 1

46、：49；(6)C O 的质量分数为491 1+49 1 00%=81.7%；(7)根据上述推断，C O 的物质的量为78 0.5m o l，C O2的物质的量为18 0.5m o l，则氧原子的总物质的量为78 0.5+18 0.5 2 m o l=0.5625m o l；(8)混合气体中碳原子物质的量为 0.5m o l；(9)根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，两瓶气体中分子数之比为 1：1，原子个数比为 2：3，质量比：1 32：1 48=2：3，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即 2：3；(1 0)n(H2)=12m o l=

47、0.5m o l，n=NNA=2.408 1 0236.02 1 023m o l=0.4m o l，n(H2O)=1 0.8 g1 8 g/m o l=0.6m o l，n(C O2)=6.72 L22.4 L/m o l=0.3m o l，分子数之比等于物质的量之比，因此分子数最多的是，所含原子的物质的量分别为：0.5 2m o l=1 m o l、0.4 5m o l=2m o l、0.6 3m o l=1.8m o l、0.3 3m o l=0.9m o l，原子数最多的是，气体体积和物质的量成正比，因此体积最大的是，因为水在标准准况下不是气体，因此不属于讨论范围；(1 1)该气体的物

48、质的量为bNAm o l，则该气体的摩尔质量为a NAbg/m o l，c g 的该气体的体积为：22.4 b ca NAL。18(2021秋山西晋中高三校考阶段练习)回答下列问题：(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为 672 m L，则此气体的相对分子质量为。(2)在 25、1 01 kPa的条件下，同质量的 C H4和 A气体的体积之比是 1 5 8，则 A的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 下，X中充入 a g A气体，Y中充入 a g C H4气体，X与 Y内的压强之比是 4 1 1，则 A的摩尔质量为。(4)相同条件下，体积比为 a b和质量比为 a

49、 b的 H2和 O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和。【答案】(1)64(2)30 g/m o l(3)44 g/m o l(4)2 a+1 6 b a+bg/m o l32 a+b 1 6 a+bg/m o l【解析】在非标准状况下，计算某物质的相对分子质量或摩尔质量时，可利用阿伏加德罗定律及其推论进行分析，即同温8同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同容下，气体的压强之比等于其物质的量之比。(1)n=0.672 L22.4 L/m o l=0.03m o l，M A=1.92 g0.03m o l=64 g/m o l，则其相对分子质量为 64，故答案为：64；(2)温度

50、、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则 1 5:8=m g1 6 g/m o l:m gM B，M B=30 g/m o l，故答案为：30 g/m o l；(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，则 4:1 1=a gM C:a g1 6 g/m o l，M C=44 g/m o l，故答案为：44 g/m o l；(4)体积比为 a:b 的 H2和 O2的混合气体的平均摩尔质量 M1=M H2 V H2 V+M O2 V O2 V=2 g/mo l aa+b+32 g/mo l ba+b=2 a+1 6 b a+bg/m o l；质量比为 a:b 的 H2和 O2