新教材苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总.pdf

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1、苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量.-2-第一单元 物质及其反应的分类.-2-第 1 课时 物质的分类.-2-第 2 课时 物质的转化化学反应的分类.-5-第二单元 物质的化学计量.-9-第 1 课 时 物 质 的 量.-9-第 2 课时 气体摩尔体积.-12-第三单元 物质的分散系.-16-专题2 研究物质的基本方法.-19-第一单元 研究物质的实验方法.-19-第 1 课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯.-19-第 2 课时 物质的检验 物质性质和变化的探究.-26-第二单元 溶液组成的定量研究.-31-第三单元 人类对原子核的认识.-37-第 1 课时 人

2、类认识原子结构的历程 原子核的构成.-37-第 2 课时 原子核外电子排布.-40-微专题2原子结构与核外电子排布规律.-43-专题3 从海水中获得的化学物质.-44-第一单元 氯气及氯的化合物.-44-第 1 课时 氯气的发现与制备.-44-第 2 课时 氯气的性质及应用.-47-第 3 课时 氧化还原反应.-51-微专题3氧化还原反应的基本规律.-55-第二单元 金属钠及钠的化合物.-56-第 1 课时 钠的性质与制备.-56-第 2 课时 碳酸钠 碳酸氢钠.-62-第 3 课时 离子反应.-65-微专题4离子推断.-70-第三单元 海洋化学的综合应用.-71-第 1 课时 粗盐提纯 从海

3、水中提取溟.-71-第 2 课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘.-73-专题4 硫及环境保护.-77-第一单元 含硫化合物的性质.-77-第 1 课时 二氧化硫的性质和应用.-77-第 2 课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质.-82-第二单元 硫及其化合物的相互转化.-85-第三单元 防治二氧化硫对环境的污染.-89-微专题5利用比较法全面认识物质的性质.-92-专题5 微观结构与物质的多样性.-94-第一单元 元素周期律和元素周期表.-94-第 1 课时 元素周期律.-94-第 2 课时 元素周期表 元素周期表的应用.-99-第二单元 微粒之间的相互作用.-105-第 1 课时 离子键.-

4、105-第 2 课时 共价键 分子间作用力.-109-第三单元 从微观结构看物质的多样性.-114-微专题6 位一构一性 在元素推断题中的应用.-118-专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第 1课时物质的分类1.分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。进行分类时，人们往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，继而按类研究。2.物质的分类方法通常可根据事物的外部特征或事物本质特征来进行分类。(1)根据物质的存在状态：将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。(2)根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性：将物质

5、分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。(4)根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类3.从不同角度对物质进行更细致的分类(1)根据物质的化学性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如 CO?、so?等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,如 C a O、N a?。等。(2)从组成上看，H C 1 等不含氧元素的酸，称为无氧酸；而 H 2 s o i 和 H N O,等含氧元素的酸,称为含氧酸。(3)从溶解性上看，N a O H,K O H 等碱可溶于水，称为可溶性碱；C u(O H)口和F e(0 H)3 等碱难溶于水，称为难溶性碱或难溶

6、性氢氧化物。4.物质分类研究的价值同一类物质在组成和性质方面往往具有相似性。对物质进行合理的分类，使表面上看起来比较杂乱的事物变得井然有序，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。情境探究分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，理清物质间的关系，有利于我们的学习、生 婆 难 点物质常见的分类方法/安妾衰出 4御的口匕沟而探桁、思考一般超市中货物摆放的分类标准是什么？H 提示 货物用途等(合理即可)。问 题 2 化学物质种类繁多，合理的分类有利于我们更好地研究利用物质。已知沙子的主要成分二氧化硅(S i O?)是一种酸性氧化物，试着判断二氧化硅能否与N a O H 溶液发生反应？提

7、示 能反应。酸性氧化物与碱反应生成盐和水。问 题 3 金属氧化物是否都是碱性氧化物？二者有何关系？非金属氧化物与酸性氧化物呢？提示 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如M nO为酸性氧化物、A 1。为两性氧化物、N a zO z为过氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如M n207)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如C O、N O)。核心突破1.利用树状分类法对物质进行分类单质金属单质（如 Fe）非金属单质（如 C）氧化物酸性氧化物（如 co?）碱性氧化物（如 Na。按强弱强酸（如 HCI、HNO3、H2 so1弱酸（如 CHOOH、H2 cO3）/一元酸（

8、如 HQ）物质纯净 物化合.易碱4按电离出的H+数 二元酸（如 H2SO4）多元酸（如 H3 P o i按强弱强碱（如 NaOH）弱碱（如 NH3 旦0）按电离出的 OBT数一元碱（如 NaOH）二元碱 如BalOH%多元碱 如Fe（OH%士卜.Em r(如 Na2 c盐(如 NaHO)3)、碱式盐 如 CU2(OH)2COJI 有机化合物 溶液（如 NaQ溶液）混合物液 虫液（如泥水混合物）孚 L 浊液（如油水混合物）胶体（后 讲 解）2.物质分类的注意事项（1）根据不同标准可以对化学物质进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分

9、类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。（2）概念间的关系一 一“并列”“包含”与“交叉”。树状分类法交叉分类法包含关系.-1-T金 属 单 质：L 单质一H;J 并列关系纯净物T：一 非金属单质：一化合物；.1 诂本 而本!一并列关系硫酸盐-交叉关系第 2 课时 物质的转化化学反应的分类一、物质的转化1.以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。2.物质转化中的常见反应类型物质的转化反应实例(化学方程式)单质一化合物占燃C +o 23co 2 或占燃2 M g+0?仝&2 M g O碱性氧化物f碱M g O+H；O=M g()H)2酸性氧化物一

10、酸C 0 2 +H 2 0=H 2 c。3酸一盐M g (O H)2+2 H C l=M g C l2+2 H20(1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应,通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：M*C l z+2 N a O H=M g (O H)3+2 N a C l。(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：C a 0+C 02=C a C 0 3 o(3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：M g+2 H C l=M g C L+H J o3.无机化合物转化为有机化合物1 8 2 8 年，德国化学家维勤通过

11、蒸发无机化合物氟酸筱(N H,C N O)水溶液得到了尿素C O(N 1 I2)2 尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。二、化学反应的分类1 .化学反应的类型反应通式反应类型实例(化学方程式)A+B=C化合反应2 H 2+O 2 直 蜷 迦C=A+B分解反应C a C 0；,-!C a 0+C 02 t2.氧化还原反应AB+C=A+C B置换反应H2+CUO-CU+H2QAB+C D=AD+C B复分解反应N a O H+H C l=X a C l+H2Q根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类:(1)有元素化合价发生变化的反应,称为氧化还原反应。(2)元素化合价

12、不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。微点拨：有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。豆难点/单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(素养养成-变 化 观/与 1,衡思想)情境探究利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质实验探究:石蕊溶液A 问题11装置A 中能看到什么现象?提示：稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明稀硫酸呈酸性；氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。问 题 2 在装置B 的烧杯中滴加酚麟溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？为什么？提示 烧杯中滴加酚醐溶液后变红色，一段时间后溶液

13、颜色变浅，甚至消失。说明浓盐酸具有挥发性，酸碱发生中和反应。问题3 装置C中，将胶头滴管中的N a O H 溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什么？请解释原因。提示 气球涨大。由于集气瓶内的C O?与 N a O H 溶液反应，导致集气瓶内压强减小，所以气球膨胀。核心突破1.物质的转化关系图2.化学反应的类型金属化 学 反 应 化 合 反 应根据物质在转化J 分 解 反 应过 程 中 的 特 点 置 换 反 应、复 分 解 反 应根据元素化合/氧 化 还 原 反 应价 是 否 发 生 改 变 非 氧 化 还 原 反 应3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能：化合反应和分解

14、反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。【典例】如图所示，“一一”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“一”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()-ZT-1丙选项甲乙丙TAH 2 s o lN a 2 sN a OH N a C lBK C 1K 2 c。3K OHH C 1C。2C OC u OCDF eC l2C u C l2Z nH C 1C A 中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故 A、B不符合题意。C中

15、反应依次为卢燃 高温甲和乙：2 C 0+0 2 自52 0)2；乙和丙：C 0+C u 0 =C u+C 02；丙和丁：2 C u O+C 星理2 C u+C 0 z t ；占燃 占燃甲和丁：C+0 2*C()2；丁f 乙：2 c+。2 仝型2 C 0。I)中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故 D不符合题意。情境素材随着人类经济的发展，自然资源的开发与重复利用成为一个紧迫的问题。一方面可以减少垃圾对自然环境的影响，另一方面可以通过化工工艺对垃圾中的可利用资源进行再处理，减少对自然资源的依赖。下面是某金属垃圾处理厂对含铜金属垃圾的处理过程：I-皿|灼烧|国 二 一 口|加稀硫酸|含铜垃圾|-*|黑色

16、固体及残留物|蓝色溶液及不溶物与 gg 浸入铁屑.浅绿色溶液、红色沉淀 三|红色粉末 问题探究(1)上述回收方案中涉及铜元素的物质有哪些？对这些物质进行分类，并说出你的分类依据。(2)该工厂工艺流程中的、发生了物质的转化，写出物质的转化类型并写出物质之间的转化方程式。(3)该生产工艺被称为湿法炼铜，是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。现在工业上还在广泛应用，但更多的是一种火法炼铜，需要在高温条件下进行，试写出火法炼铜的原理和化学反应。(4)分析两种炼铜方法的优缺点分别有哪些。解析(1)涉及C u、C u O.C u SO分别属于金属单质、金属氧化物、盐；根据物质的组成进行分类的。

17、(2)C u (金属单质)一C u O(金 属 氧 化 物)C u SOi (盐)一C u (金属单质)。2 C u+0 2 0=2 0 1 0、C u O+HZSOLCUSOJ+H20、F e+C u SOd F e SOi+C u。(3)可以用碳粉或C O在高温下还原氧化铜制取金属铜：2 CUO+C=2CU+C O2 t 或 CUO+C O 胆细 C u+C()2。答案(l)C u、C u O、C u SOq；分别属于金属单质、金属氧化物、盐；根据物质的组成进行分类。(2)金属单质f金属氧化物f盐f金属单质。2 C u+O2=2 C u O、C u O+H2SOI=CUSO.I+H20,(

18、4)F e+C u SO4=F e S O4+C u (3)可以用碳粉或C O在高温下还原氧化铜制取金属铜：2 CUO+C=2CU+C O2 t 或 CUO+C O 遢 C u+C Oz。(4)湿法炼铜的优点是常温下可以进行，节能；缺点是对铜矿要求高，副产品硫酸亚铁溶液可能导致污染。火法炼铜的优点是铜矿类型适应性广；缺点是需要在高温下进行，耗能，会产生对大气污染的气体。素养养成通过对垃圾中的可利用资源进行再处理，考查用化学符号描述常见简单物质及其变化，从宏观和微观视角对物质及其变化进行分类和表征。培养学生学习化学的兴趣，以及宏观辨识与微观探析的化学核心素养。能 依 据“绿色化学”思想和科学理论

19、对某一个化学过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。第二单元物质的化学计量第 1 课时物质的量一、物质的量1 .物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为，常用单位为摩尔。2 .物质的量的单位摩尔1 mcl某种微粒集合体中所含的微粒数与%”g,2C 中所含的原子数相同，约为6.02的 023 mo1-1mol分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒及它们的特定组合微点拨：使 用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 I m o l H(J)；不能用汉字笼统的描述，如 I m

20、o l 氢(X)。3.阿伏加德罗常数微点,拨：阿伏加德罗常数（身是一个物理量，其单位是mol，而不是纯数值；其精确值是 0.012 kg 1 2c中含有的原子数,约为6.02X 1（）23。二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量,符号：丸2.单位：g m ol-（或 g/mol）。3.物质的量（力、物质的质量（加、摩尔质量（粉之间存在的关系：=方4.规律：摩尔质量以g mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为1 6,则氧原子的摩尔质量为16 g m ol7 0z的摩尔质量为 32 g mo.T。思 考1.“当物质的质量以g 为

21、单位时,摩尔质量就是1 mol物质的质量”这种说法是否正确？为什么？提示 不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g moP1；而 1 mol物质的质量的单位是g2.摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？提示 无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算一 点燃以氢气的燃烧反应为例：2H2 +02=2H2。反应物和生成物的化学计量数之比：2：1 ：2物质的分子数之比：2：1：2物质的物质的量之比：2：1：2里 难 点准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量（宗 乔 乔 成 本 观 例 识 与 僦 观 林

22、忱J 情境探究摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积（标准状况下，下一课时有详细讲解）。我们知道，1 m ol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的质量不同，因 此 1 mol不同物质的质量也不同。那么，1 mol不同物质的质量究竟是多少？问 题 1 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？提示 不能。因为物质的量是一个专有名词，读写时不能删减或添加，也不能从字面上理解其意义。物质的量联系微观世界与宏观

23、世界，表示含有一定数目微粒的集合体，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。问 题 2 摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质量有何不同？提示 概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。单位不同。摩尔质量的单位是8 010 或1 1 11。1，而物质的质量的单位是g 或 kg。摩尔质量的单位是g molT或 kg molT等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的

24、单位为1,同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。核心突破1.物质的量一一“四化”2.阿伏加德罗常数专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体微粒的种类,常用化学式表示，如“ImolO”“2molOz”1.5 mol0；不能说“1 m ol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl、0.5 mol H2S0,(1)准确量：是一个物理量，用 M表示.(2)近似为 6.

25、02X10“mol，3.摩尔质量“三性”(1)等值性：摩 尔 质 量 只 是 以 作 单 位 时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g m ol-为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如 Na和 Na卡 的摩尔质量都为23 g(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。关于物质的量、摩尔质量的简单计算 素养养成一一宏观辨识与微观探析)问 题1 a个出的物质的量为 问题探究,其质量为（用川表示阿伏加德罗常数的值）。提示 於。12 a元g 问 题2 3 2 g0?的物质的量

26、为mo l；2 mo l H 2 s o i的质量为,g-含H的质量为.,g 提示1 196 4 核 心 突 破 1.基本关系式（1）=$（表示物质的量，A 表示微粒数）。关 系 式 中 人 的 单 位 是mo P o,人 加 为 摩 尔 质 量，勿为物质的质量）。在 收 和 加 中，已知任意两项求第三项；若M的单位是时，则卬的单位是g。2.恒 等 关 系 式由基本关系式刀=3和=铜得恒等关系式：,=,在N、Nx、加、J/中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，、M是己知的，则力与加可互求。第 2 课时气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素物质体积的影响因素僦思考在相同条件下，微粒数相同的不同

27、固态物质或液态物质的体积是否相同？提示 不相 同。因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。二、气体摩尔体积气体摩尔体积三定义单位物质的量的气体所占的体积符号TZm单位 T 1-1-3-)-1-L mol 取 m mol_ V-=m n标准状况在温度273 K、压强101 kPa下,气体摩尔体积约为22.4 L mol】影响因素 气体所处的温度和压强思考气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体?提示不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体,如标准状况下0.2 mol H?和0.8 mol O

28、2的混合气体约为22.4 L,但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。知识延伸阿伏加德罗定律1.内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。2.适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。思考相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？提示相同。在同温、同压下，同体积的不同气体具有相同的微粒数。155_气体摩尔体积及相关计算情境探究热气球主要用于航空、体育运动和游览观光，由于

29、热气球操作简单，对起飞、着陆场地的要求不高，热气球运动真正发展成为一项时尚、健康的户外休闲和体育运动。问题1 你知道热气球升空的原理吗？气体的体积与温度、压强有何关系？提示 热气球是利用加热的空气或某些气体(如氢气或氯气)的密度低于气球外的空气密度以产生浮力飞行。热气球主要通过自带的机载加热器来调整气囊中空气的温度，从而达到控制气球升降的目的。升高温度或减小压强气体的体积增大，反之气体的体积减小。问题2 在标准状况下，1 m o l 气体的体积约是2 2.4 L,如 果 当 1 m o l 气体的体积约是 2 2.4 L时，一定是标准状况吗？为什么？提示 不一定。因为影响气体的体积的因素是温度

30、、压强两个条件，非标准状况下，1m o l 气体的体积也可能是2 2.4 L o 核心突破1 .在标准状况下的气体摩尔体积：2 7 3 K,1 0 1 k Pa j,：l 巴式丽工电的体积都:一纭皿”：。I 1 f条件 标准 对象 数值(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 m o l 气体的体积不一定是2 2.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、C C L等物质在标准状况下不是气体。(3)2 个数据：“1 m o l”“约 2 2.4 L”。2 .气体摩尔体积的计算V气体的物质的

31、量n=.nnd，-7 /n M气体的密度。=寸 次=而气体的微粒数N=n 4=/瓜.m气体的质量m=n 必=/Moin3.求解气体摩尔质量“五”方法根据物质的质量 和物质的量(力：/仁约nNK m(2)根据一定质量 的物质中微粒数目价)和阿伏加德罗常数(%)：/仁N根据标准状况下气体的密度P：M=X2 2.4(g-m o L)。(4)根据同温同压下气体的相对密度(=PJ P限 3 D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MX或+乱X榔+MX成湍、豳、小指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。里 难 点&阿伏加德罗定律及其推论倭养养成一一宏观辨识与微

32、观探析)情境探究化学实验小组利用电解装置，来推导气体体积与物质的量的关系，已知利用图1装置电解水时，水的转化过程如图2所示。已知A试管中收集到的气体为氢气，B试管中收集到的气体为氧气。图1 图2 图3 问题1 经测定，同温同压下，A试管中气体体积大约是B试管中气体体积的2倍。写出电解水的化学方程式，推测相同温度和压强下气体体积与物质的量的关系。提示 电解水的化学方程式为2 H20=2H2 t +02 t ,由氢气和氧气的物质的量之比是2 ：1,体积之比也是2 ：1,可以推测同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。问 题2 如 图3所示用打气筒给篮球打气时，气体源源不断地被打进去，而篮球的体积

33、几乎不发生变化，气体都去了哪？气球内气体的哪些物理量发生了变化？据此推测恒温、恒容时气体物质的量与压强有何关系 提示 气体的体积受温度和压强影响。向篮球内打气时气体进入篮球内，气体物质的量增多，压强变大。恒温、恒容时气体物质的量与压强成正比关系。核心突破相同条件结论公式语言叙述同温同压匕=担=色松T h足同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同容_曳 _也P1同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同物质的量P_ Vi五同温同物质的量下，压强比等于体积的反比同温同压P1 M P 2 M同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同压同体积竺_ 曲同温同压下，体积相同的气

34、体，其摩尔质量与质量成正比第三单元物质的分散系一、分散系、胶体1.分散系(1)概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。(2)分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系溶液 胶体 浊液:I-10-9m 10-7m 分散质粒子的直径2.胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路,该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。(2)吸附性：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。3.胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(0H)3胶体吸附水中的悬浮颗粒

35、并沉隆，从而达到净水的目的。微点拨：胶体的本质是分散质粒子的直径在1 0-lo-m。100 nm)之间，丁达尔效应是胶体的特征性质。二、电解质溶液1.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2s0-NaOH,Na2c。3、CaOSO,、NH3、C2H5OH、CH”等2.电解质的电离等(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如H f O,的电离方程式

36、：HZS O,=2 H+S O F；N a O H 的电离方程式：N a O H=N a+O F r；C u S O,的电离方程式：C u S Q S O +C u?+o(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是叱的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是处的化合物。盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或镂根离子)和酸根阴离子的化合物。虢思考(D C O z、S O 3 的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？盐酸可以导电,它是电解质吗？为什么？提示 C O?、S O 3 不是电解质。因 为 在 C O?、S O 3 的水溶液中，起导电作用的是C O”S O 3和水反应生成的

37、H 2 C O 3 和 H 2 S O”C 02.S O 3 是非电解质，H Q,、L S 0 是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是化合物。(2)N a H S O,在水溶液中电离生成H+、N a+S O T,N a H S O，是酸吗？为什么？提示 不是。N a H S O,属于盐，其电离方程式为N a H S O,=N a+H+S(r,根据酸的定义，N a H S O”的阳离子并不都是H+,所以不属于酸。嗯S难点y溶液、胶体、浊液的比较 问题探究 问 题 1 电影放映时、清晨阳光透过树林时均能看到一条“光亮的通路”。化学学科怎样命名这种现象？你能解释为什么会发生这个现象

38、吗？提示 化学学科将这种现象命名为丁达尔效应。这是由于空气中常存在一些浮尘，形成胶体，当光线通过时胶体粒子对可见光散射，形成一条光亮的通路。问 题 2 利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原理是什么？肾透析仪示意图尿液形成的示意图 提示；血液是胶体，血液中蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。里难点少对电解质、非电解质和电离概念的理解深化-羔 美 吩 在 仙 而 今 匕 干 福 田 相、情境探究“湿手不要摸电器，安全用电要牢记”，夏天手出汗后不能触摸或擦拭电器，否则容易出现触电事故，一旦有人因接

39、触电线发生触电事故，应用干燥的木棒或竹竿移走电线。问题1 为什么出汗后的手容易导电？化学中还有哪些物质的溶液可以导电？提示 人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴、阳离子，可以导电。酸、碱、盐的水溶液可以导电。问题2 C O?、SO?、SO,、NH：；溶于水能导电，它们是电解质吗？B a SO,难溶于水，其水溶液几乎不导电，B a SO,是非电解质吗？提示 C 02,SO?、SO；,、NH：,是非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中离子不是它们本身电离产生的，而它们与水反应后生成的H 2 c。3、1 1 2 so3、I b SO，、NI h T W）是电解质。B a SO,

40、在熔融状态下能电离出B a 和 S0；,故 B a SO,是电解质。核心突破1 .电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如 H C 1。(2)有些电解质只在熔融状态导电，如 B a SO”其水溶液不导电是因为B a SOi 难溶于水。(3)电解质本身不一定能导电，如 Na C l 晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、F e、C u、Na C l (溶液)。2 .书写

41、电离方程式要注意以下几点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)原子团不可拆分。如 KC I Qi 的电离方程式为KC 1 0;)=K+C 1 0 r(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)Na H S0”溶液中电离出Na 卡、广、SOT Na H SO1 熔融状态下电离出Na*、H SO；。专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯一、实验安全与基本规范1.实验前提良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行实验的前提。2.安全实验的操作流程3

42、.常见危险化学品的分类标识/#易 燃 气 停/第1类：爆炸品第2类：压缩气体和液化气体a第5类：氧化剂和有机过氧化物第6类：有毒品A易燃液体/4机第3类:易燃液体第4类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品盘 放 射 性 物 品/XX腐蚀品/X./第7类:放射性物品第8类:腐蚀品二、物质的分离提纯1.过滤一一适用于固液混合物的分离(1)主要仪器：遍4、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘;液体的液面略低于滤纸的边缘;三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧:漏斗颈的末端应靠到

43、烧杯的内壁上。2.蒸发一一适用于分离溶于溶剂的固体(1)主要仪器：蒸发皿、三角架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热,用余热蒸干；热的蒸发皿应用生用钳取下,不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。3.过滤与蒸发的应用(1)若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤,将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分,从而实现可溶性组分与难溶

44、性组分的分离。(2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的办法。先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急居 U 下降,因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤,即可获得纯净的硝酸钾晶体。4.蒸储(1)蒸储是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。(2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸一烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。(3)实验装置：如图。蒸储（4）注意事项温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口处。21蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的不也不

45、能少于不冷凝管中冷却水从工口进，上口出。先接通冷凝水，再加热。蒸储烧瓶中放少量碎瓷片一一防液体暴沸。剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。5.萃取与分液（1）萃取与分液的比较萃取分液原理利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。将互不相溶的液体分离的操作。仪器分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）注意事项振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。分液时待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。下层液体从

46、下口放出,上层液体从上旦倒出。分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,以防液滴飞溅。(2)萃取剂选择的标准萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应。萃取剂和溶质不发生反应。溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(3)分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180,再倒置看是否漏水。(4)实验室用四氯化碳从滨水中萃取澳的实验步骤兽难点1化学实验安全(素养养成 科学探究与创新意识)问题探究 问题1 在乩还原CuO的实验中为什么先通一会乩再点燃酒精灯？提示 因为也与空气混

47、合后加热时容易发生爆炸。在用压还原CuO时先通入 也的目的是排尽装置中的空气，以防止加热时发生爆炸。问 题 2 用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？提示 防止水倒吸至发生装置，导致试管破裂。问题3 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭吗？提示 不能，水与酒精互溶，酒精溶于水后也能燃烧，若用水会加大着火面积。酒精失火正确的处理方法为少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭。核心突破1.实验操作时，加 强“六防意识”，防止事故发生1防倒吸）（防爆炸卜、,_ 、防失火实验室安全操作）1r.|防暴沸K;防中毒）（防污染）2.常见事故的处理方法常见事故处理方法玻璃等创伤急救

48、先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸7 5%的酒精轻涂伤处（也可用3%5%的K M n O i溶液），再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%5%的N a H C O：；溶液清洗浓碱溅到皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸（碱）流到桌上立即用N a H C O s 溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸（碱）溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用2 0%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的N a H C Q；溶液淋洗酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；反着火处理应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；移走可燃物，切断电

49、源，停止通风3.实验安全操作“力 页口溜”化学实验很重要，安全操作要确保；药品不能用手摸，尤其不能尝味道；若闻物质什么味，轻轻扇动把手摇；药品用量按规定，实验方便效果好；钠钾用量绿豆大，量多入水会引爆；用剩药品不乱扔，乱丢白磷会燃烧。承难点多物质分离、提纯方法的选择（素养养成一一科学探究与创新意识）问题探究 问题 现有混有少量K C 1 的 K N Q,粉末，参照如图的溶解度曲线，回答下列出问0 20 40 60 80 100温度/tK C1和 K N Q，的溶解度曲线(D K N 0 3 和K C1均属于(填“易溶”“可溶”或“难溶”)物质。(2)在生产过程中，K N 0：,中混有少量K C

50、1杂质，如果要在实验室中提纯K N 0：t晶体，应采用 的方法。(杂质仅含K C1)(3)具体的实验操作步骤：、洗涤晾干。(4)完成中步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、o 提示(1)易 溶(2)降 温 结 晶(3)加 热 溶 解 冷却 结 晶 过 滤(4)漏斗酒精灯 核心突破1.分离与提纯的区别(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。2.化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”：