新教材人教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题（习题含解析）.pdf

《新教材人教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题（习题含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材人教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题（习题含解析）.pdf（146页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学必修第一册全册课后习题本文档中含有大量公式，在网页中显示可能出现位置错误等情况，但下载后均可正常显示及编辑，欢迎下载！第一章 物质及其变化.-2-第一节 物质的分类及转化.-2-第 1课 时 物 质 的 分 类.-2-第 2 课时 物质的转化.-7-第二节 离子反应.-10-第 1课时 电解质的电离.-10-第 2 课时 离子反应.-13-第三节 氧化还原反应.-19-第 1课时 氧化还原反应.-19-第 2 课时 氧化剂和还原剂.-24-第一章测验.-30-第二章 海水中的重要元素一钠和氯.-38-第一节 钠及其化合物.-38-第 1课时 活泼的金属单质钠.-38-第 2 课时 钠的

2、几种化合物.-41-第二节 氯及其化合物.-47-第 1课 时 氯 气 的 性 质.-47-第 2 课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验.-52-第三节 物质的量.-55-第 1课时 物质的量的单位摩尔.-55-第 2 课时 气体摩尔体积.-58-第 3 课时 物质的量浓度.-63-第二章测验.-70-第三章 铁 金属元素.-77-第一节 铁及其化合物.-77-第 I 课时 铁及其氧化物.-77-第 2 课时 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐.-80-第二节 金属材料.-85-第 1课时 合金 金属材料-.-85-第 2 课时 物质的量在化学方程式计算中的应用.-90-第三章测验.-95-第四章 物

3、质结构 元素周期律.-103-第一节 原子结构与元素周期表.-103-第 1课时 原子结构.-103-第 2 课时 元素周期表 核素.-107-第二节 元素周期律.-113-第 1课时 元素性质的周期性变化规律.-113-第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用.-119-第三节 化学键.-124-第 1课时 离子键.-124-第 2 课时 共价键.-127-第四章测验.-132-模块综合检测卷.-139-第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第 1 课时物质的分类合格考过关检验1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于（）。A.混合物 B.酸C.盐 D.碱答 案 C2

4、.根据某种共性可将C02、S02归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类氧化物的是（）。A.CaCOs B.P2O5C.CuO D.KMnO4答 案 B解 析 C02、S02属于非金属氧化物,且属于酸性氧化物。CaCO3、KMnO4属于盐类,A、D 两项不符合题意;P2O5是非金属氧化物,且属于酸性氧化物,B 项符合题意;CuO属于碱性氧化物,C 项不符合题意。3.下列物质属于盐类的是（）。A.Na2O B.K2CO3C.HC1 D.Mg（OH）2答 案 B解析盐类物质是指由金属阳离子（或镀根离子）和酸根离子构成的化合物。氧化钠属于金属氧化物;碳酸钾属于盐;氯化氢属于酸;氢氧化镁属于碱，故答

5、案选B。4.分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（）。根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和镂盐A.B.C.D.答 案A解析氢等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，错误;常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，正确;纯净物中,根据元素种类的多少分为单质

6、和化合物，正确;根据分子中能电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如C H 3co0 H是一元酸，错误;含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物,M m O是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物,C 0、N 0不是酸性氧化物，错误;根据盐在水中的溶解度,将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，错误;答案为A。5.下列说法正确的是()。A.绿矶、苛性钠、苏打都是盐B.生铁、空气、冰水混合物都是混合物C.Fe3O4、C112O、HC10、CIO2 都是氧化物D.HN03、CH3COOH、HI 都是酸答 案D解析绿矶为FeSO#7H2。,属于盐类;苛

7、性钠为NaOH,属于碱类;苏打为Na2co3,属于盐类，故A错误。生铁指的是铁碳合金，属于混合物;空气的主要成分为N2、02,属于混合物;冰水混合物所含物质只有水，为纯净物，故B错误。Fe3O4、C112O、CIO2都是氧化物,HC10属于酸，故C错误。6.纳米科技是近年来出现的一门高新技术，其研究结构尺寸在1100 nm范围内材料的性质和应用。由纳米材料作为分散质的分散系()。A.属于最稳定的分散系B.是一种胶体C.没有丁达尔效应D.一定是液态答 案B解析该分散系为胶体，具有胶体的性质。7.下列关于分散系的叙述不正确的是()。A.分散系的分类:0 1 100 溶 液 赢 乳浊液或悬浊液分散质

8、粒子直径(nm)B.用平行光照射FeC13溶液和Fe(0H)3胶体,可以区分两者C.把FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，可以制取Fe(OH)3胶体D.下图所示是树林中的晨曦，该现象与胶体的性质有关答 案C解析氯化铁饱和溶液加入氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得到的是悬浊液,而不是胶体。8.(1)下表是某同学对有关物质进行的分类：组别碱酸n士n1、.碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2co3H2so4NaHCChCaOC02第二组NaOHHC1NaClNa?Oc o第三组NaOHCH3COOHCaF2M112O7SO2每组分类均有错误，其 中 错 误 的 物 质 分 别 是、(填化学式)。化

9、工生产中常常用至！J“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。从 物 质 的 分 类 角 度 看,不 恰 当 的 一 种 物 质 是(填 化 学 式)；“三酸”与“两碱”之间均可反应,请用化学方程式表示硫酸分别与烧碱和纯碱的反应:_,_0答案(l)Na2co3 CO Mn2O7(2)Na2c03 H2so4+2NaOH Na2so4+2H2O H2SO4+Na2cO 3-Na2sCU+CO2T+H2O解析(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱;第二组中的C O 与碱不反应，不是酸性氧化物;第三组中的Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物。(2)从物质的分类角度看,不恰当的一

10、种物质是纯碱(Na2co3),因为纯碱不是碱,而是盐;根据酸碱中和与强酸制弱酸的原理，可写出H2s04分别与 NaOH、Na2cO3反应的化学方程式。等级考素养提升1.按照物质的树状分类法和交叉分类法,HN03应属于()o 酸 氢 化 物 氧 化 物 含 氧 酸 难挥发性酸混 合 物 一 元 酸 化合物A.B.C.D.答 案 B解析HNCh在水中电离出的阳离子全部是氢离子，所 以 HN03属于酸，正确;氨化物要求组成元素为两种，而 HN03的组成元素为三种,错误;氧化物要求组成元素为两种，而 HN03的组成元素为三种,错误;HN03属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸,正确;HN03易挥

11、发，属于挥发性酸,错误;HN03属于纯净物,错误;HN03属于一元酸，正确;HN03为纯净物，组成元素不是一种，所 以 HN03属于化合物,正确;所以答案选择B 项。2.(双选)物质的分类如图所示：H单质|纯净物卜q化合物卜_氧化物亘亘1T甲NO、AljOjCO 等 Naz。?等氧化物乙由图判断下列说法中不正确的是()。A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物答 案 C D解析甲图所示的分类方法属于树状分类法,A项正确;一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用

12、多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，乙图所示的分类方法属于交叉分类法,B项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 M n2O7为酸性氧化物,C项错误;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物,D项错误。3.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()。A.氢氧化铁胶体粒子的直径为l 1 0 0 n mB.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C.氢氧化铁胶体是均一的分散系D.氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸答 案 A解析胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子的直径为1 1 OOn m,故

13、选 A。4.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙 C a(N O3)C l 就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如K A1(S 04)2O下列化合物中属于“混盐”的是()。A.B i ON C h B.(N H4)2F e(S O4)2C.C a(C 1 0)C l D.K3F e(C N)6答 案 C解析“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐,C a(C 1 0)C l 是由钙离子、氯离子、次氯酸根构成的盐，所以 C a(C 1 0)C l 是混盐。5.(双选)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制

14、备时将含等物质的量的F e S C U 和 F e2(S O4)3的溶液混合再滴入稍过量的N a O H 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5-36 nm的磁流体。下列说法中正确的是()。A.该磁流体可以通过过滤的方法分离B.用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C.将该磁流体接入直流电源形成闭合回路,可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D.该磁流体与F e(0 H)3胶体为同种分散系答 案B D解析该磁流体中分散质粒子的直径为5.5 36n m,属于胶体，具有胶体的性质，胶体中分散质能够透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故A错误;该磁流体属于胶

15、体,具有丁达尔效应，故B正确;胶体不带电,是胶体中的粒子带电，故C错误;该磁流体是胶体，与F e(0 H)3胶体属于同种分散系，故D正确。6.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表 示 碳原子，用。表示氧原子，用O表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：CP 催化.8+6 寸.+0 cA B C D(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 o 将C归为化合物，将D归为单质的理由是图示反应用化学方程式表示为，化学变化过程中消耗的A物质和生成的

16、C物质的质量比为。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)o答案都是氧化物二氧化碳是由两种元素原子构成的分子，而氮气是由同种元素原子构成的分子催化剂(3)2 N O+2 c o-2 c O 2+N 2 1 5 ：2 2(4)化学变化中原子的种类、数目没有发生改变(其他合理答案也可)解析根据题意及图示可知:A为N 0,B为C 0,C为C 02,D为N2O(1)根 据A、B、C含有的元素种类可知，这三种物质都属于氧化物，可以归为一类。(2)C为C 02,D为N 2,二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物,氮气是单质。同一化学反应中,分子数之比等于

17、其化学计量数之比，所以该反应的化学方程式催化剂为2 N 0+2 c o-2 C O2+N2O A为N O、C为C C h,化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2 x(1 4+1 6):2 x(1 2+2 x 1 6)=1 5 :2 2。(4)从微观角度可以看出，化学变化中原子的种类、数目没有发生改变(其他合理答案也可)。F e(OHb胶体、7.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是，原因是 o(试从分散系的分类角度进行讨论说明)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是

18、，理由是 o 去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你肯定能想出许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是0答案空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应清晨清晨树林中存在水雾，水雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应打开暖瓶（内装有热水）让水汽升腾起来，用一束光照射即可（答案合理即可）第 2 课时物质的转化L通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）oA.H2 B.C02 C.CO D.O2答 案 B解 析 H2、CO,02均不与氢氧化钠反

19、应，均可以用氢氧化钠来干燥,A、C、D 三项不符合题意;二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,不可以用氢氧化钠来干燥,B 符合题意。2.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理一定条件是:NazO+ZCO N a 2c03+C（石墨烯），然后除去Na2c03,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）。A.该生产石墨烯的反应不属于置换反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O 属于碱性氧化物,C O 属于酸性氧化物,Na2c03属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式答 案 C解析制取石墨烯的反应中，反应物中没有单质，该反应不是置换反应,A 项正确;石墨烯与

20、金刚石都是由碳元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体,B 项正确;C 0 不能与碱反应生成盐和水,C O 不属于酸性氧化物,C 项错误;石墨中碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在,D 项正确。3.下列物质的转化能实现的是（）。A.H2so4-HClB.CO（加氢氧化钠）Na2co3C.Cu（0H）2-加氯化钠,*NaOHD.NaNCh（加碳酸领 Ba（NO3）2答 案 A解析由于H2sO4+BaCL BaSOU+2HCl,能实现转化,A 符合题意;由于C O 既不与酸溶液反应,也不与碱溶液反应，不能实现转化,B 不符合题意;由于碱与盐反应时，反应物必须都溶于水,而氢氧化铜难溶于水，

21、与氯化钠溶液不反应,不能实现转化,C 不符合题意;由于碳酸领是难溶性的盐,因此与硝酸钠不反应，不能实现转化,D 不符合题意。4.已知甲、乙、丙、丁都是含碳物质。其中丁是一种有机化合物，甲、乙、丁都能发生燃烧生成丙，同时放出大量的热，甲与丙反应时需要吸收热量。则甲、乙、丙、丁分别是（）。A.CO、C、C02、CH4 B.C、C02、CH4 COC.C、CO、CO2、CH4 D.C、O2、CO2、CH4答 案 c解析甲为CO,丙为C02,两者不能反应,A 不符合题意;C O 是无机物,不是有机化合物,B 不符合题意;CH4为有机化合物,C、CO、CH4均能燃烧生成二氧化碳,C 与 C02生成C O

22、 的反应需要吸收热量,C 符合题意;0 2 不是可燃物，属于助燃剂，不能燃烧生成二氧化碳,D 不符合题意。5.X、Y、Z、W 各代表一种物质，若 X+Y Z+W,则 X 和 Y 之间不可能是（）。A.盐 与 盐 的 反 应 B.碱性氧化物与水的反应C.酸 与 碱 的 反 应 D.酸性氧化物与碱的反应答 案 B解析盐与盐反应能生成两种新盐,A 可能;碱性氧化物与水反应只生成碱一种物质,B不可能;酸与碱反应生成盐和水,C 可能;碱与酸性氧化物反应生成盐和水,D 可能。6.在Zn、ZnO、ZnCCh、盐酸和CaCb溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有（）。A.2种 B.3种 C.4

23、种 D.5种答 案 B解析题述物质之间可发生如下反应:Zn+2HC1-ZnCb+H2T，ZnO+2HCl-ZnCb+H2O,ZnCO3+2HCl-Z11CI2+H2O+CO2T，故选 Bo甲-乙丁-丙7.图中相连的物质间在一定条件下可以反应,“一”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组选项中，符合 II示要求的是（）。选项甲乙丙TAH2s04Na2SO4NaOHNaClBKC1K2CO3KOHHC1CO2coCuOCDFeCuChAgHC1答 案 C解析甲与乙、乙与丙、丙与丁、丁与甲均不能发生反应,A 不符合题意。甲与乙、乙与丙、丁与甲均不能发生反应,B 不符合题意。甲与乙发生反应:2CO+

24、O2=2c02；A再温乙与丙发生反应:CO+CuO-Cu+C02；丙与丁发生反应:2CuO+C-2Cu+CO2f;甲与丁发生反应:C+O2里 CO2,丁一乙发生反应:2C+O2型 2cO,C 符合题意;乙与丙、丙与丁均不能发生反应,D 不符合题意。8.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()VI-答 案 c选项甲乙丙ACuOCO2H20BCc oCO2CCaCO.3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2解 析 A 项中物质均可以一步反应，甲一乙可发生反应:CUO+CO2CU+CO2,乙一丙可发生反应:CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O,甲一丙可发生

25、反:CUO+H2-=CU+H2O,A不符合题意;B 项中物质均可以一步反应,甲一乙可发生反应:2C+O2-2 C 0,乙一丙可发生反应:2CO+O2=2CO2,甲一丙可发生反应:C+02=CO2,B不符合题意;C 项物质中，仅CaCCh-Ca(OH)2不能通过一步反应实现,甲一乙发生反应:CaCO3 CaO+CO2T，乙一丙发生反应:CaO+H2O=C a(O H)2,C 符合题意;D 项中物质均可以一步反应,甲一乙可发生电解反应:H2so4+2NaOH Na2so4+2H2O,乙一丙可发生反应:2H2C)y2H2T+O2T，甲一 丙可发生反应:H2s04+Zn-ZnSO4+H2T，D 不符合

26、题意。9.下图表示的是物质A-H相互间的关系(“一”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G 都是常见单质，气体C 常用于灭火,D 是纯碱,E是熟石灰,F 是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：(DC的化学式为,H可能是 o写出标号、对应反应的化学方程式:答案C02 HC1（或H2s 04等）2C+C h2C O 2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O Na2co3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（答案合理即可）解析根据c常用来灭火，可知C为二氧化碳,A为氧气或是碳单质,B为一氧化碳;D是纯碱,F为硫酸铜

27、;G是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金属，如铁等;H能够与碳酸钠反应,也能与活泼金属反应，则H可能为酸，如稀硫酸或盐酸。因此反应为2c+02里2c0;反应为2NaOH+CO2Na2co3+H2O;反应为Na2co3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH;反应为 Fe+CuSO4-Cu+FeSO4（答案合理即可）。第二节离子反应第1课时电解质的电离1.下列物质中，能够导电的电解质是（）oA.铜丝 B.熔融的MgChC.NaCl溶液 D.蔗糖答 案B解析电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A项，铜是单质;B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下能导电;C项，氯化钠是电解质，但

28、是氯化钠溶液是混合物,不是电解质;D项，蔗糖不是电解质。2.下列说法正确的是（）。A.水的导电性很差，所以水不是电解质B.电解质在一定条件下能电离C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都不是电解质D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电答 案B解析水是电解质，水自身能电离出H+和0 H而导电，但是纯水的导电能力很微弱,A错误;Na20等活泼金属氧化物是电解质,C错误;N aC l和HC1是电解质，但HC1在熔融状态下不导电,D错误。3.下列各组离子均为两种化合物溶于水时电离出的离子，按照仅由酸、碱、盐依次电离的顺序排列的是（）Na+、O H SO：H+、C W SO：N

29、 a+、K+、O H-N a+、K+,N 03A.B.C.D.答 案A解析中三种离子可由N a O H（碱）、N a 2 s o 4（盐）电离得至4;中三种离子可由H C 1（酸）、H 2 s。4（酸）电离得至4；中三种离子可由N a O H（碱）、K O H（碱）电离得到；中三种离子可由N a N 0 3（盐）、K N 0 3（盐）电离得到。4.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图I连接好线路发现灯泡不亮,按照图I I连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）。图IMgCb溶液图I IA.M g C L不是电解质B.M g C b溶液是电解质C.M g C h在水溶液中电离出了可以自由移

30、动的离子D.M g C h只有在溶液中才能导电答 案C解析M g C h固体中的离子不能自由移动,不导电;M g C L在水溶液中电离产生能够自由移动的M g?+和C l M g C b溶液能导电;M g C b在熔融状态下也能导电。5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）。A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D.N a C l溶液的导电性一定与K C 1溶液的导电性相同答 案B解析依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等,A错误,B正确;电解质溶液中，一定含有H2

31、0分子,C错误;N a C l溶液和K C 1溶液中离子浓度的大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱,D错误。6.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）（A.N a H C 0 3=N a+H+C O；B.（N H 4）2S 0 4=N H +S 0 C.N H 4 C 1 N H t+C FD.B a（O H）2=B a2+O H2答 案c解 析HCO3在水溶液中不能拆写,A项错误;B项中电荷不守恒，原子不守恒;D项 中0 H-写法错误。7.下列说法中不正确的是()。将BaSCU放入水中不能导电，所以BaSCU不是电解质;氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质;NaHSCU电离时生成的

32、阳离子有氢离子，所以是酸;电解质溶于水中一定能导电，不是电解质的物质放在水中一定不导电A.B.C.D.答 案D解 析BaSCU难溶于水，但是在熔融状态下可以导电,所以是电解质，错误;氨水是混合物,电解质必须是化合物，错误;NaHSCM电离时生成的阳离子除了氢离子外还有N a+,不是酸，错误;难溶电解质的水溶液几乎不导电,不是电解质的物质在水中也可能与水反应后生成电解质，也可导电，错误。8.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、O H、HC0 3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和澄清石灰

33、水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳 通 入 量 的 变 化 趋 势 正 确 的 是()o导电能力导电能力导电能力导电能力答 案D解析向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2-CaCO3j+H2O,其反应的离子方程式为Ca2+2OH+CO2CaCO3j+H2O,当CCh过量时CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaC0 3+C0 2+H20=C a2+2HC03 0所以向澄清石灰水中通入过量的CCh,先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大，钙离子的

34、浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但O H的摩尔电导率大于HCO3的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性弱于原来的导电性，最后CaCCh全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。9.以下为中学化学中常见的物质：熔 化 的 硝 酸 钾 石 墨N a H S C U固 体S03 铜 乙 醇C a C C h固体 纯 碱HN03烧碱请按要求回答问题。(1)以 上 物 质 中 可 以 导 电 的 是；属于电解质的是 0 属 于 酸 的 是；属于碱的是；属于盐的是 O写出下列物质的电离方程式。纯碱(9)H N O3：_；烧碱:答案(1)(2)&d)仓&(3)

35、N a 2 c o 3=2 N a+C O H N O 3-H+N 03 N a 0 H=N a+0 H-第 2 课 时 离 子 反 应合格考过关检验1.下列有关离子反应的说法中正确的是()。A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同答 案C解析电解质在溶液中的反应是离子反应，但参加离子反应的物质不一定都是电解质,如在置换反应中，单质不是电解质,A错误;在离子反应中有些离子浓度不变，如B a C b与N a 2 s o 4的反应中C 和N a+均不变,B错误;产生沉淀、气体、水只是

36、复分解类型中的部分离子反应，还有一些复分解反应或其他类型的离子反应，可能没有沉淀、气体或水生成,C正确;强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水均可用H+0 H-H 2 0来表示，但一些中和反应不能用上述离子方程式表示，如B a(0 H)2稀溶液与稀硫酸的反应，应写为B a 2+2 O H-+2 H+S 0 j B a S O 4 j+2 H 2 O,D错误。2.下列离子方程式正确的是()。A.硝酸汞溶液与铝反应:H g 2+A l A F+H gB .氧化铜与稀硫酸反应:C u 0+2 H+S 0 j-C u S O K+E h OC.锌与稀硫酸反应:Z n+2 H+Z p+H 2 TD.Fe

37、 与 C u S 0 4 溶液反应:2 Fe+3 C u 2+2 Fe 3+3 C u答 案C解析A 项,电荷不守恒;B 项,CuSCU易溶于水应写成离子形式;D 项，不符合实际，应生成 Fe?+,反应的离子方程式应为Fe+Cu2+=F e2+Cuo3.能用H+OH H20 表示的反应是（）0A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.石灰乳与稀盐酸反应答 案 C解析离子方程式书写的关键:强酸、强碱、易溶性的盐拆成离子;难溶物质、气体、水等均保留化学式。A 项，生成BaSO4沉淀，应写化学式,A 不符合题意;CU（0H）2为难溶物，不能拆,B 不符合题意

38、;石灰乳应写成化学式Ca（0H）2,D不符合题意。4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是（）0甲:K+、Na+、OHK N03乙:OH、CO：、C l K+丙:Cu2+、SO：、O H、Cl-T：Ba2 Na+、OH N03A.甲 B.乙C.丙 D.T答 案 C角翠析丙中Cu2+与 OH-不能大量共存。5.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，含有的主要有毒离子为Ba2+。若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）。A.Ci?+和 SO：B.C/+和 CFqC.K+

39、和 SO：D.Ag+和 N03答 案 A解析甲废液呈碱性，说明含有0H%含有的主要有毒离子为Ba?卡。将甲、乙两废液混合，毒性降低,则甲、乙反应使重金属离子沉淀,则乙中应含有SO：,Ba2+与SO：反应生成BaSO4沉淀;乙中重金属离子与甲中的OFT反应生成沉淀，结合选项可知只有A项符合。6.下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）。A.H+、SO：、K OH B.H+、Ba2+.N03,SO：C.K+、C W CO Na+D.Ca2+,N03,N a CO：答 案 C解 析 A 项中,H+和 O H 不能大量共存，生成H2O;B项中,Ba?+和SO：不能大量共存，生成 BaSO4沉淀;D 项中

40、Ca2+和CO：不能大量共存，生成CaCCh沉淀。7.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（）。A.K+、Na+、SO：、N03 B.OH Na+CT、SO：C.Ba2+、K?、Cr SO：D.K+、NH HCO3,CK答 案 A解析强酸性溶液中含有大量H+,则B 项中OFT与H+反应生成H2O而不能大量共存;D项中HC（）3与 H+反应生成CO2而不能大量共存;C 项中Ba?+与SO：生成BaSCU沉淀而不能大量共存。8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。（l）BaCb（HCl）:试剂为，离子方程式为 O2（CO2）：试剂为，离 子 方

41、程 式 为；（3）SO：（CO；）:试剂为，离子方程式为答案（1 ）BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2t（2）NaOH 溶液 20H-（过量）+C02=COj+H zO稀硫酸 C0：+2H+=H2O+CO2T解析本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。（1）除 去 HC1,不能引入新的杂质，因此用BaCCh,反应的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2T+H2O;除 去 C02,利用C02属于酸性氧化物，可用碱除去，选用的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式为20H-（过量）+C 0 2-C 0j+H 2 0;除 去 CO：可以利用硫酸的酸性强于碳酸的酸性，即加入的试剂

42、为硫酸,反应的离子方程式是2H+C0；-CO2T+H2O。9.（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取C02气体，反应的离子方程式为；用澄清石灰水检验C02气体的离子方程式是_ O将表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是;反应片刻后，可观察到有气体产生,反应的离子方程式是（3）人体胃液中有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片 或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片（NaHCCh）治疗胃酸过多的离子方程式为。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平 主要成分是A

43、l（0H）3,反应的离子方程式为。答案(1 )C a C O3+2 H+=Ca2+C O 2 t+H2OC a2+2 O H+C O 2=C a C O 3 1+H2O(2)F e2O 3+6 H+=2 F e3+3 H2O F e+2 H+F e2+H2T H C O 3+H+-C O 2 T+H 2 O A 1(O H)3+3 H+=A F+3 H 2 O解析在书写离子方程式时，碳酸钙、F e2 O 3、单质铁、C 0 2、H 2、H 2 O等用化学式表示。C a(O H)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，悬浊液(石灰乳)状态用化学式表示。等级考素养提升1.铁、稀盐酸、澄清

44、石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()。澄 清,石灰水IA)稀盐酸氯化铜号溶液A.O H+H C b H 2 O+C FB.C a(O H)2+C u2+=Ca2+C u(O H)2C.F e+C u2+=C u+F e2+D.F e+2 H+=F e3+H 2 T答 案C解析盐酸是强酸,在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H+O H =H2O,A项错误;澄清石灰水中C a(O H)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2 O H +CU2+=CU(O H)2 1，B项错误;

45、铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒,C项正确;铁与稀盐酸反应生成F e2+,正确的离子方程式为F e+2 H+-Fe2+H 2 f,D项错误。2 .(双选)已知:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是()。A.氢氧化钢溶液与硝酸的反应:0 H-+H+H 2 0B.钠与水反应:2 N a+2 H 2 O=2 N a+2 O H-+H 2 TC.铜片插入硝酸银溶液中:C u+A g+-C#+A gD.碳酸钢溶于稀盐酸中:C 0；+2 H+=H 2 O+C O 2 T答 案A B解析铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为C u+2 A g+-C u 2+2 A g,C错误;

46、碳酸领溶于稀盐酸中的离子方程式为Ba C O3+2 H+=B a2+H2O+C O2t，D错误。3 .(双选)在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中大量共存的是()。A.p H Br Ba2+答 案A C解 析A项中,p H N a+、C l S O：D.N a+、C i?+、N O 3、C l答 案A解析有色不等于不透明，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性说明含有大量O H o B项中,A g+与 不 能 大 量 共 存，发生反应A g+C 一A gC l J;且A g+与OH也不能大量共存，发生反应A g+O H -A gO H 1,2 A gO H-A g2O+H2O(A

47、gO H不 用 考 定);C项中,Ba?+与S O：不能大量共存，发生反应Ba2+S 0=Ba S O 4 1；D项中,C M+与O H不能大量共存，发生反应CU2+2 O H =CU(O H)2 1 05.X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba 2+、C u2 A g+中的某一种，阴离子分别是C r、S O：、N O 3中的某一种。现进行以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸储水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发 现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X,Y,Z o若上述三种阳离子B a?f、C

48、 u2 Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：混合溶液,I+A 溶液|沉淀1沉淀2|溶液部分物质的溶解性表：下沉淀3阴离子阳离子B a2+C u2+Ag+cr溶溶不co：不不不s o：不溶微s2-溶不不 沉 淀 1 的化学式为。写出混合溶液与试剂A 反应的离子方程式:O 若 C为 N a 2 S,且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是 o答案(l)C u S0 4 AgN O s B a C hA g ClAg+C 一 A g C l 硫酸钠解析(1)根据离子是否能大量共存，推断物质中含有AgN C h、B a C hJ J 另一种物

49、质为C u SO4o X盐溶液呈蓝色，说 明 X为 C u SO 4；加入盐酸，只 有 Y中出现白色沉淀，说明Y是 AgN C h,则 Z为 B a C b。(2)因为是将离子依次沉淀出来，通过溶解性表格，若将Ag+沉淀出来,应选用C l：若将B a?+沉淀出来,应选用SO：,因此先加盐酸除去Ag+,则沉 淀 1为 AgC l,反应的离子方程式为Ag+C r=A g C l l o 试剂B用来除去B a 2+,C为 N a z S,且它与B的阳离子相同，因此B为 N a 2 s o 4。6.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子3 2 0、H+、S O7能使氧化铜溶

50、解。请你和他一起通过下图所示I、I I 和H I 三个实验完成这次探究活动。通 过 实 验 I 可 以 证 明 _。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验I I 和m,在 I I 中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在HI中先加入，再加人o(3)探究结果为 o(4)反应的离子方程式为 o答案水不能使氧化铜溶解可溶性硫酸盐溶液稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而 H2。、SO：两种粒子都不能使CuO溶解（4）CuO+2H+=CU2+H2O解析以学生非常熟悉的CuO与 H2s0 4 的反应为起点，去探究稀硫酸中的H+、SO：和H2。三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在HI中应