新教材 人教版高中化学必修第一册 第四章 物质结构元素周期律 知识点考点重点难点提炼汇总.pdf

《新教材 人教版高中化学必修第一册 第四章 物质结构元素周期律 知识点考点重点难点提炼汇总.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材 人教版高中化学必修第一册 第四章 物质结构元素周期律 知识点考点重点难点提炼汇总.pdf（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表.1第一课时原子结构.1第 二 课 时 元 素 周 期 表 核 素.6第三课时元素的性质与原子结构.13第二节元素周期律.16第一课时元素周期律.16第二课时元素周期表和元素周期律的应用.20第三节化学键.25第 一 课 时 离 子 键.25第 二 课 时 共 价 键.27重点难点突破.32第一节原子结构与元素周期表第一课时原子结构知识点一原子的构成质量数1 .原子的构成微粒丁 工 口（质子（Z个）f决定元素种类）决定原原 子 原 子 核|中 子（A z 个）|一子种类（9 x）核外电子最外层电子/士一本小入山山壬人-决定兀素的化学性质l（z

2、个）2 .有关粒子间的关系（1）质量关系质量数（4）=质子数（0 +中子数（加。原子的相对原子质量近似等于质量数。（2）电性关系电中性微粒（原子或分子）：核电荷数=核内质子数=核外电子数。带电离子：质子数W电子数，具体如下表：(3)数量关系：原子序数=质子数。阳离子(R)质子数 电子数质子数=电子数+加阴离子(IT)质子数 电子数质子数=电子数一加3.符号克*中各个字母的含义：【典例1】已知正+核外有a 个电子，6 个中子。表示R 原子符号正确的是()A.R B.W 1 Rp a+/+2p rx a+如a+2 K U a-2K 思路启迪 解决此类问题应熟练掌握微粒各种物理量之间的定量关系及微粒

3、的表示方法：A=Z+M阳离子(力=电子数+电荷数。解析 片+核外有a个电子，则 R 原子核外有(a+2)个电子，即核内有(a+2)个质子，R 的质量数为a+2+S。答案 C规律总结组成原子、离子的各种微粒及相互关系知识点二原子核外电子的排布规律1.原子核外电子的排布规律2.核外电子排布的表示方法一一结构示意图(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。用弧线表示电子层。弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数。如钠的原子结构示意图:(2)离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周

4、期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每-2 e-厂层上所排布的电子数也相同)。如M g：-M g2+：I _L非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。+e-如 F：-F ：离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。【典例2】下列说法正确的是（）A.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周

5、期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 思路启迪 熟练掌握1 2 0号元素原子的核外电子排布，找出符合上述要求的元素，从而判断选项是否正确。解析 原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如镀元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但镀元素是金属元素，故A错误；B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H。D中如K+最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第四周期，故A、B、D错误。答案C规律总结短周期元素原子结构的几个特殊关系知识点三常见的等电子微粒1.常见的“1 0电子 粒子特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半L i、Si最外层电子

6、数等于次外层电子数B e、A r最外层电子数等于次外层电子数的2倍c最外层电子数等于次外层电子数的3倍0最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、B e、A l分子离子一核1 0电子NeN：(T、F，Na+,M g A l3+二核1 0电子H FOH-三核1 0电子H2ONH；四核1 0电子NH:)H；SO+五核1 0 电子C H,NH?2.常见的“1 8电子”粒子(1)分子:A r、H C 1 HS PH：,、Si、R、H Q、N2 H 等。(2)阳离子：K+、C a2+o(3)阴离子：卢-、s2-.HS c ro【典 例 3】A B C D、E五种粒子(分子或离子)

7、，它们都分别含有1 0 个电子，已知它们有如下转化关系：A+C T D+E f B+C-2 D(1)写出的离子方程式：；写出的离子方程式：o(2)除 D、E 外，请再写出两种含1 0 个电子的分子：o(3)除A+、B+外，请再写出两种含1 0 个电子的阳离子：思路启迪 解决涉及“1 0 电子”微粒的相关题目时，既要熟练记忆常见的“1 0 电子”微粒，又要重点掌握相互间发生的反应，最后结合题干信息做出准确判断。解析 先列出常见的1 0 电子粒子，对照分析找出其转化关系。分子：Ne、H F、心 0、NA、C H)阳离子:Na+、Mg、A l3 NH；、H30+阴离子：F，O2 OH 沪、NH；O其

8、中发生题给模式的反应分别为NH：+O k-N H+F L 0,H30+0 H=2 H2O,故 A 卡 为 NH：,B 为也。*,C T为 OH,D 为凡 0,E 为 N k 答案(1)NH；+0 H =H20+NH:i tH30+0 H-=2 H20(2)Ne、C H,(合理即可)(3)Na+、Mg2+(合理即可)规律总结A、B、C、D均 为1 0电子粒子，其转化关系如下:该转化一定为 NH：+0 I=NH 3+H 2 0,即 A 为 NH；、B 为 OH，C 为 Nth、D 为H,Oo第二课时元素周期表核素知识点一元素周期表的结构1.周期(1)结构类别周期序数行序数核外电子层数包括元素种数起

9、止元素短周期1112H He2228LiN e3338Na Ar长周期4441 8K Kr5551 8Rb Xe6663 2Cs Rn7773 2F r()g(2)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为lo同周期第HA族和第I H A族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数,具体如下:2.族周期数第二或第三周期第四或第五周期第六或第七周期差值11125(1)结构主族副族第W族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数 I AHAI1IB WB VBVIBI BUBin ANAV AMAW A0(2)同主族元素的原子序数差

10、的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即 IA 族、IIA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即IHA族 VDA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如，氯和漠的原子序数之差为35-17=18(漠所在第四周期所含元素的种数)。3.金属元素与非金属元素的分界线【典例1】下列说法正确的是()A.原子序数之差为2 的两种元素不可能位于同一主族B.D 核外有36个电子，则元素D位于第四周期第VDA族C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第I A族，原子序数为x

11、,乙位于第mA族，则乙原子序数可能为x+19 思路启迪 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。解析 氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于第1 A族，A错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D核 外 有3 6个电子，即与第四周期的0族元素K r处于同一周期，且D比K r少一个电子，即在第VI I A族，B正确；甲、乙同主族，若甲的原子序数为 则根据元素周期表结构可知乙的原子序数可能为x+2或x+8或x+1 8或x+3 2,C错误；同一周期的第I A族和第I I I A族的元素的原子序数之差分为三种情况：第二、三周 期 为2；

12、第四、五周期为2+1 0；第六、七周期为2+2 4,D错误。答案B规律总结同主族相邻元素原子序数的差值为周期所包含的元素种数，所以可能为2,8,1 8或3 2；根据第I I A族和第H I A族的位置关系及元素周期表的结构推断出同周期第H A族和第I I I A族元素的原子序数之差为1,1 1或2 5。知识点二元素周期表的应用1 .根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置元素的位置与原子结构的关系依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为7,则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图 由其电子层数为2,确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子确定其处在第V

13、A族。2 .0族定位法确定元素的位置(1)0族元素的周期序数和原子序数(2)比大小定周期0族元素HeNeArKrXeRn周期序数二三四五六原子序数21018365486比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(3)求差值定族数若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第I A族或第IIA族。若比相应的0族元素少1 5时，则应处在同周期的第VDA第HIA族。【典例2】核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击己制造出原子序数分别为113、115、117

14、和118的四种新元素,填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与A1元素处于同一主族。下列说法正确的是()A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl Br I均处于VDA族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期 思路启迪 此类题目是考查元素周期表的结构，首先要熟练掌握0族元素的位置及原子序数的推算方法，确定各族稀有气体的原子序数；其次要准确掌握各纵行和族的对应关系，整合题干信息得出正确的结论。解析 核反应发电是核能转化成电能，故A错误；115号元素是位于第七周期第VA族的金属元素，故B错误；117号元素是位于第七周期第VD

15、A族的元素，故C正确；四种新元素都在第七周期，故D错误。答案C规律总结(1)元素周期表中列数与族的对应关系如表所示:列数123456789101 112131415161718类别 主族副族w族副族主族0族名称I AnADIB NB VB VIB WBI BU BmANAV A VIA VIA0最外层电子数12345678（He为2）(2)各 周 期0族元素的原子序数0族元素HeNeArKrXeRnOg原子序数21 01 83 65 48 61 1 8(2)各周期0族元素的原子序数o族元素HeNeArKrXeRn0g原子序数21018365486118知识点三核素同位素1.元素、核素、同位素、

16、同素异形体的比较(1)区别名称内容项元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质 子 数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质 子 数、中子数质 子 数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素:H三种核素；H互称同位素。2 与。3互为同素异形体2 .元素、核素、同位素的判断方法(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称

17、同位素。(2)分析原子表示符号的几组数字。IX,只 要Z相同，就是同种元素；Z和/均相同，是同种核素；Z相同，力不相同的互称同位素；Z不相同的不论力是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。3 .原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如;H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与0 H-o(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A F 和N a F一等，N H：与 O IF 等。(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。4.原子和元素的相对原子质量(1)原子(或核素)的相对原子质量：以一个1 2 c原子质量的卷作为标准，X原子的质量跟它相比所得的数值

18、即为X的相对原子质量。(核素)=4(2)元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。如A、B、C为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为小、网、小则该元素的相对原子质量为的,a%+M 册+其中助、极、眩 分别表示核 素A、B、C的相对原子质量。(3)元素的近似相对原子质量：可根据各种核素的质量数按(2)方法计算。【典 例3】下列说法错误的是()A.；H、汨、不和 也是氢元素的四种不同粒子B.沈a和柒a、石墨和金刚石均为同位素C.；H和;H是不同的核素D.%和“C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 思路启迪 解决概念分析题目时即要准确把握

19、概念的内涵，又要关注概念间的关联点和差异性。解析 四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；H和;H是质子数均为1,中子数不相等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；气和气由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同，D正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，B错误。答案B规律总结元素、核素、同位素的辨析(1)元素是宏观概念，原子是微观概念,所以质量数是指某一原子的质量数，而不能说是某一元素的质量数，元素没有质量数。元素只讲种类不讲个数，而原子既可说种类也可说个数。例如：三种元素的说法是正确的而三个元素的说法就是错误的，三种

20、原子或三个原子均正确。(2)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。(3)有多少种核素就有多少种原子。(4)同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。单质R化合物第三课时元素的性质与原子结构知识点一碱金属元素的结构1.碱金属元素性质的相似性和递变性(1)碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性相似性(用R表示碱金属元素)广与非金属单质反应：如Cl2+2R 2RC1一 与水反应：如 2R+2 H 2。一2ROH+H2 tf与酸溶液反应：如2R+2H+2 R+H,t一最高价氧化物对应水化物的化学式为f R O H,且均呈碱性递变性Li Na K Rb C s单质还原性逐渐增强

21、H-1-1-1-1-*Li+Na+K+Rb+C s+离子氧化性逐渐减弱具体表现如下(按从L i-C s的顺序)a.与G的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如L i与Oe反应只能生成LiQ,Na与0?反应还可以生成Na202,而K与02反应能够生成他 等。b.与HQ的反应越来越剧烈，如K与HQ反应可能会发生轻微爆炸，Rb与C s遇水发生剧烈爆炸。最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 逐 渐 增 强。即 碱 性：Li0HNa0HK0HRb0H H C l H B r H I；还原性：H F H C K H B r r(M g)r(A l)r(S i)r(P)r(S)r(C l)o(

22、2)同主族一 一“序大径大”方法：同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。实例：r(L i)r(N a)r(K)r(R b)r(C s),r(L i+)r(N a+)r(K+)r(R b+)r(C s+)o(3)同元素同种元素的原子和离子半径比较规律一 一“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如 r(N a+)r(C l)o同种元素不同价态的阳离子半径比较规律一 一“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如 r(F e3+)r(F e2+)r(F-)r(N a+)r(M g2+)r(A l3+)0【典 例1】下列粒子半径大

23、小比较正确的是()A.N a+M g2+A l3+C r N a+A l3+C.N a M g A l SD.C s R b K N a 思路启迪 根据粒子半径大小的比较方法进行归类，从而进行判断。解析A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，“序 小 径 大 ，即 A l3+M g2+N a+r(R b)r(K)r(N a),D错误;叶一和核外电子数相同，但核电荷数C 1 S,故离子半径r(S 2-)r(C)；N a+和A l*核外电子数相同,且核电荷数A l N a,则离子半径，r(Na+)r(Al3+),B项正确。答案 B规律总结“三看”法比较简单微粒的半径大小(

24、1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。知识点二元素性质的周期性变化1.元素主要化合价呈现周期性变化(1)金属元素无负价(除金属单质为零价外，在化合物中只显正价)，非金属元素(0、F 和稀有气体元素除外)既有正价又有负价；(2)元素的最高正价等于原子的最外层电子数。2.元素的金属性和非金属性强弱的判断方法(1)判断金属性强弱的5 种依据(2)判断非金属性强弱的7 种依据判断依据判断方法原子半径同 周 期 或 同 主

25、族 元 素，原子半径越大，金属性越强与水(或酸)反应越易置换出H 2,金属性越强相应碱的碱性碱性越强，金属性越强金 属 单 质 间 的 置 换反应A能 从B的盐溶液中置换出B,A的金属性比B强单 质 的 还 原 性 或 离子的氧化性单质还原性越强，金属性越强离子氧化性越弱，金属性越强判断依据判断方法原子半径同 周 期 或 同 主 族 元 素，原子半径越小，非金属性越强与H2化合的难易或 氢 化 物 的 稳定性与H 2越 易 化 合，非 金 属 性 越 强，氢化物越稳定，非金属性越强最 高 价 含 氧 酸 的酸性酸性越强，非金属性越强【典例2】X、丫两元素是同周期的非金属主族元素，如果X 原子半

26、径比丫的大，下面说法正确的是（）非 金 属 单 质 的 置换反应A能从水溶液或气体中置换出B,A的非金属性比B强单 质 的 氧 化 性 或阴离子的还原性单质氧化性越强，非金属性越强，离子还原性越弱，非金属性越强与 变 价 金 属 反 应的产物产 物 中 金 属 的 化 合 价 高，非金属点燃性强。如 2 F e+3 02 J=2 F e C k，F e+S F e S,说明氧化性C l2S,非金属性C 1 S元素的化合价共 价 化 合 物A,“B 中显负价的元素的非金属性强A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比丫的强B.X的非金属性比丫的强c.X的阴离子比丫的阴离子还原性强D.X的气态氢化物

27、比丫的稳定 思路启迪 根据题干信息，首先由同元素的原子半径大小确定元素的位置,再根据元素非金属性强弱的判断依据综合分析。尤其注意比较酸性时认真审题“最高价氧化物对应水化物”。解析X原子半径比丫的大，说明X在丫的左边，原子序数X比丫小，X的非金属性比丫的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比丫的弱，X的阴离子比丫的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如丫的稳定。答案c规律总结同周期元素从左到右：(1)原子半径逐渐减小。(2)非金属性逐渐增强，其阴离子的还原性逐渐减弱。(3)气态氢化物的稳定性逐渐增强。(4)最高价氧化物对应水化的酸性逐渐增强。第二课时元素周期表和元素周期律的应用知识点一元素周期表的

28、区分及应用1.元素周期表的金属区和非金属区(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。(2)元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强。(3)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2.元素化合价与其在周期表中位置的关系 最 高 化 合 价=最外层电子数=主族序数氧、氟除外_、遐 逛 底）一I最高正化合价|+|最低负化合价1=8（H除外）（1）0、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，F无正化合价，0无最高正价。（2）元素的最高正

29、价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。【典 例1 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）最高正价一|最低负价16420主族族序数V D AVIAVAIVART Q WA.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q QRD.单 质T与NaOH溶液不反应 思路启迪 根据题干信息以及给出的四种元素的相对位置，结合短周期元素原子核外电子排布情况，推断出具体的元素，然后再对各选项进行一一判断。解析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和A1,根 据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期

30、的A 1,据此可以判断出其他元素如表所示：R(N)T(A1)Q(Si)W(S)氮元素的非金属性比硅元素的强，所以比SiH,稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所 以HROJ匕HzSiOs的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：AlSiP,同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：PN,即AlSiPN,C正确；Al既能与酸反应，又能与N a O H溶液反应，D错误。答案D规律总结陌生元素的性质的推断(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律

31、推测元素的性质。比较不同周期，不同主族元素性质时，可 借 助“三角”规律进行推断。若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径：O A B；金属性：O A B；非金属 性:B A Co知识点二“位一构一性”关系及应用1.元 素 的“位一构一性”之间的关系同一元素的“位一构一性”关系可表示如下：|电子层数|最外层电子数具体表现为：(1)结构与位置的关系(电子层数=周期序数 结构 卜位置I最外层电子数=主族序数厂(2)结构与性质的关系结构最外层电子数越少 越易失电子电子层数越多 j还原性越强 性质最外层电子数越多 越易得电子电子层

32、数越少 j氧化性越强,(3)位 置、结构和性质的关系同周期(左一 右)f最外层电子数递增一非金属性增强、金属性减弱同主族(上f下)f 电子层数递增f非金属性减弱、金属性增强2.元 素“位 一 构 一 性”规律中的特例(1)绝 大 多 数 原 子 的 原 子 核 是 由 质 子 和 中 子 构 成 的，只 有 乳(；H)无 中 子。(2)元 素 周 期 表 中 的 周 期 一 般 是 从 金 属 元 素 开 始，但 第 一 周 期 例 外，是从氢元 素 开 始。(3)所 有 元 素 中，碳 元 素 形 成 的 化 合 物 种 类 最 多。(4)非 金 属 单 质 一 般 不 导 电，但 石 墨

33、是 导 体，晶 体 硅 是 半 导 体。(5)氟 无 正 价，氧 无 最 高 正 价；在N a?。?中 氧 显 一1价；在N a H中 氢 显 一1价。【典 例2】W、X、Y、Z是 四 种 常 见 的 短 周 期 元 素，其原子半径随原子序数的 变 化 如 图。已 知W的 一 种 核 素 的 质 量 数 为1 8,中 子 数 为1 0；X和N e原子的核外 电 子 数 相 差1；Y的 单 质 是 一 种 常 见 的 半 导 体 材 料；Z的非金属性在同周期元素 中 最 强。下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.对 应 的 简 单 离 子 的 半 径：X N a C l O,等多种化合物，C

34、项正确；H?Si()3具有弱酸性，D项错误。答案D规律总结元素推断的方法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推断其单质及化合物的性质。(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称，根据其原子结构可确定其在周期表中的位置。(3)已知元素在周期表中的位置第三节化学键第一课时离子键知识点一离子键与离子化合物1.离子键的形成和存在（1）形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下:

35、ne活泼金属原子M一+me活泼非金属原子N不匚静电作用一 离子键引力=斥力（2）离子键的存在第I A 族、第H A 族的金属元素的单质与第VIA族、第VDA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。金属阳离子与某些原子团（如 NO、COt SOf,OFT等）之间，通过离子键形成离子化合物。镂根离子与酸根（或酸式酸根）离子之间形成离子键，构成离子化合物。活泼金属的氧化物、过氧化物（如 N&OJ中存在离子键。【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活

36、泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 思路启迪（1）活泼金属（如第IA、IIA族的金属）与活泼的非金属（如第VIA、VDA族的非金属）原子之间通常形成离子键。（2）金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与 OH，SO7 等）形成离子键。（3）镂根离子与酸根离子之间形成离子键。解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，N H：与酸根离子之间也能形成离子键。答案B规律总结离子键的三个“一定”和 两 个“不一定”三 个“一定”离子化合物中一定含有离子键；含

37、有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两 个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如N H,C 1、N H,N O：5等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A 1C L为共价化合物。知识点二电子式的书写1.原子的电子式将其最外层电子用小黑点“”或 小 叉“X”来表示，如Na 、S C o2 .离子的电子式(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号”括起来，并在右上角注明负电荷数。如 C1 、0 H K:(2)单核阳离子：即是离子符号，如Na+、Mg2+；(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“”括起来

38、，H H ：N ：H +并在右上角注明正电荷数。如铁根离子的电子式较为复杂：H 。3 .离子化合物电子式将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如Na T c i、c i c i【典 例2】下列离子化合物的电子式书写正确的是()A.Ca2+Cl B.Na+E S/-2Na+C.Mg2+2-D.K-F -思路启迪 首先判断阴、阳离子书写的是否正确，再根据离子化合物电子式的书写方法进行判断。解 析 书写离子化合物的电子式时，每个离子要单独写，不能将角码合并写在一起表示，A项错误，应改为 CK -Ca2+C1 K;离子电荷表示法(如I T)与化合价(如高不同，“

39、2 一”表示带两个单位负电荷，而“一2”则表示化合价为一2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项错误，应改为Na+；S；2-Na+；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C 项错误，应改为Mg ；。：；?，答 案 D规律总结离子化合物电子式书写的注意事项(1)明确离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是书写离子化合物电子式的第一步，如把MgO 的电子式写成Mg.0 肯定错误。(2)离子化合物中相同的离子不能合并，如A B?型，应 写 为 B -A2+B，不能写成A?+B茯或A?+B -B ；同理，A?B 型应写为A+B r-A+o第二课时共价键知识点一共价键和共价化合物

40、1.共价键的形成、分类及存在共用电子对(1)形成：相 邻 的 原 子 一一 共价键(2)分类不同种元素-电 子 对 偏 移 一共价键类型：构成元素：成键特点非极性键同种元素电子对不偏移一方显正电性,一方显负电性成键原子不显电性L极性键原子电性j(3)共价键的存在L非金属单质如：N 2、()2等共价键存在于共价化合物 非金属氧化物，如C()2、S()2等一非金属氢化物，如NH3等 全部的酸，如H C 1、H 2 s()4等一部分碱，如N H3-H2O等一绝大多数的有机物，如乙醇、醋酸等1极少数的盐，如A 1 C13等离子化合物 如：Na()H、Na2 S(%、N H4 N()3 等2.离子化合物

41、和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键,如 NH iNO：,、Na 2 so i 等。只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(核盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如A l C k等)。(2)根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属

42、于共价化合物。(3)根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。熔、沸点较低的化合物(Si02、S iC 除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。【典 例 1】下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A.只有 B.只有C.只有 D.只有 思路启迪 解答离子键和共价键问题，一定

43、要准确理解概念，把握概念的内涵和外延，全面思考。有时可以采用举反例的方法解题，只要能举出一个反例则说明结论错误。解析 H202岫乩、CM等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S,等单质都含非极性共价键，错。答案 A规律总结(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如乩、02等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例 如 NaOH、Na202o(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离

44、子键，只有共价键。知识点二化学键、分子间作用力和氢键1.化学键、分子间作用力、氢键的比较X化学键分子间作用力氢键存在范围相 邻 原 子(离子)之间分子之间某些含强极性键分 子 之 间(HF、H2(),NH3 等)作用力比较强很弱比 化 学 键 弱 得多，比 分 子 间 作用力稍强影响范围物 质 的 物 理 性质及化学性质物 质 的 物 理性质物质的物理性质对物质性质的影响(1)离 子 键：成键 离 子 半 径 越小，离子所带电荷 越 多，离子键越 强，离子化合物 的 熔、沸点越高；(2)共 价 键：原 子 半 径 越 小.共 用 电 子 对 越多，共 价 键 越强，单 质 或 化 合物 的 稳

45、 定 性越强(1)影响物质的熔、沸 点 及溶解度 等 物 理 性 质；(2)组 成 和 结 构相 似 的 物 质，随着 相 对 分 子 质量 的 增 大，物质的 熔、沸点逐渐升 高，如 熔、沸A：F2 C12Br2 H2S.HF HC1,NH3PH32.物质变化过程中化学键的变化(1)化学变化中化学键的变化化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。(2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化溶解或熔化 离子键被破坏离 子 化 合 物 一 电离一一 阴、阳离子(3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化溶解过程能与水反应的共价化合物如 SOz、C0

46、2 I共价键被破坏F=十小“，H G 如 H,SOi、CH3co0坨 上,人八*切-属于电解质的,共价键断裂，共价化合物 生成阴、阳离子如蔗糖、酒精部分非电解质|共价键不被破坏熔化过程%人一二 由分子构成的，如Cl”,只破坏分子间作用力共价11 由原子构成的，如Si()2,破坏共价键(4)单质溶解或熔化时化学键的变化单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P 的熔化、L的升华由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cb、F?等【典例2】下列变化不需要破坏化学键的是()

47、A.加热氯化镂 B.干冰升华C.水通电分解 D.氯化氢溶于水 思路启迪 准确掌握化学变化的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程。有化学键破坏的变化不一定是化学变化。解析A项，加热NH.C1破坏了 NH.C1内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HC1溶于水，破坏了 HC1分子内的共价键；B 项，干冰升华没有化学键的破坏。答案 B规律总结化学键被破坏的几种情况(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程。溶解或熔化 离子键被破坏离 子 化 合 物 一 电离一 阴、阳离子(3)部分共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发

48、生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 H C 1、H 2 s 0 等。(4)部分共价分子溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 C h、C O?和 S O?等。重点难点突破突破点一元素周期表和元素周期律【典 例 1】四种短周期主族元素X X、Y、Z的原子序数依次增大，w、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与丫同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径：W X Z 思路启迪(1)切入点：短周期主族元素原子中半径最大的元素是钠，确定出X元素，从而再确定其他元素。(2)关键点：熟练掌握同周期、同主族元

49、素非金属性强弱的递变规律以及比较微粒半径的方法。解析 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X 为N a 元素；Z 与 X(N a)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 C 1 元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与丫同族，则 W 可能为N(或0)元素、Y 可能为P(或S)元素。A项,N a+与N (或0 )电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径:N a+b T（或（T）或。B项，W与 X形成的化合物N a Q、N a Q（或：N a3N）溶于水后的溶液均为N a O H 溶液（或 N a O

50、H 和 N H；,的混合溶液），呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中H C 1 O,是最强的无机酸。答案 B规律总结要正确解答本题，一是要熟记比较微粒半径的几种情况并能确定题目中考查的是哪种；二是要知道比较气态氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性其实是比较元素的非金属性强弱。突破点二 元素周期表中“位一构一性”的关系【典例2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的3 倍。下列说法不正确的是（）X YZ WA.原子半径：W Z Y XB.最高价氧化物对应水