原电池公开课ppt课件.ppt

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1、第一第一节 原原电池池(第第1 1课时)2023/6/22023/6/2一一.探究实验探究实验实验一：把一块锌片和铜片实验一：把一块锌片和铜片分别分别插入盛有插入盛有稀硫酸的烧杯中稀硫酸的烧杯中,观察实验观察实验,记录现象记录现象锌片表面有气泡锌片表面有气泡铜片表面无气泡铜片表面无气泡Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2CuCu不与稀不与稀H H2 2SOSO4 4反应反应2023/6/2实验二：用导线把实验二中的锌片和铜实验二：用导线把实验二中的锌片和铜片连接起来片连接起来,观察实验现象并记录观察实验现象并记录现象现象铜片铜片锌片锌片电流表电流表2023/6/2现象现象铜片

2、铜片锌片锌片电流表电流表ZnZn片片表面没有气泡产生表面没有气泡产生，锌片，锌片溶解溶解CuCu片片有气泡产生有气泡产生电流表指针偏转电流表指针偏转结论：结论：有电流产生有电流产生 请将实验现象记录在请将实验现象记录在课本课本P41表表中：中：实验实验 2-4:Cu-Zn原电池原电池2023/6/2二.原电池：将化学能转化为电能的装置。化学能化学能 电能电能 装置装置 原电池原电池 2023/6/2负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜在铜极上得到电子，极上得到电子，发生还原反应发生还原反

3、应还原剂失去还原剂失去的电子从锌的电子从锌极流出极流出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路ZnZn2+2+H+SO42-电流方向电流方向2023/6/2（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）Zn片：片：Zn 2e-=Zn2+Cu片：片：2H+2e-=H2 电极反应式：电极反应式：电电极总反应式极总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2 2e-三三.Zn.ZnCuCuH H2 2SOSO4 4原电池的工作原理：原电池的工作原理：（-）（+）2023/6/2实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较

4、活泼的金属正极：正极：较不活泼金属或较不活泼金属或非金属非金属 导体如碳棒导体如碳棒第一组实验第一组实验2023/6/2形成条件二：电极需插入形成条件二：电极需插入电解质电解质溶液中；溶液中；第二组实验第二组实验2023/6/2第三组实验第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路2023/6/2 第四组实验第四组实验形成条件四：其中一电极能与电解质形成条件四：其中一电极能与电解质 溶液发生氧化还原反应溶液发生氧化还原反应Cu2023/6/2三、形成原电池的条件三、形成原电池的条件1、有两种活泼性不同的电极（金与金，金与非）有两种活泼性不同的电极（金与金，金与非）2、电极

5、材料均浸入电解质溶液中电极材料均浸入电解质溶液中3、两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路4、其中一电极能与电解质发生氧化还原反应其中一电极能与电解质发生氧化还原反应 原电池原电池2023/6/2练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由是，请说明理由.()()()()()2023/6/22023/6/2你知道了吗？你知道了吗？哈哈！化学也能解决医学问题？哈哈！化学也能解决医学问题？2023/6/2CuSO4 溶液溶液电流表指针发生偏转，但电流表指针发生偏转，但不稳定。不稳定。两个电极上都有两个电极上都有红色物质生成红色物质生成原电池原电池探究

6、实验三探究实验三CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到持续稳思考：如何才能得到持续稳定的电流？定的电流？2023/6/2 探究实验二探究实验二 电极反应：电极反应：负极：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）（还原反应）电池总反应式：电池总反应式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu原电池原电池盐桥的作用：盐桥的作用：一、使整个装置构成通路一、使整个装置构成通路二、平衡电荷，使溶液保持二、平衡电荷，使溶液保持 电中性电中性，2023/6/2导导线线传传递递电电子子，沟沟通通外外电电路路；而而盐盐桥桥则则传传递递正正负负离离子子，沟沟通通 内内

7、电电 路路。盐盐桥桥保保持持溶溶液液电电中中性性，使使两两个个烧烧杯杯中中的的溶溶液液连连成成一一个个通通路路。ZnSO4溶液CuSO4溶液原电池原电池2023/6/2此此原原电池的优点电池的优点：能产生持续、稳定能产生持续、稳定的电流。的电流。原电池原电池2023/6/2 结论结论 由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应反应的本质就是自发的氧化还原反应。在相同条件下，原电池输出电能的能力，在相同条件下，原电池输出电能的能力，取取决于组成原电池的

8、反应物的氧化还原能力。决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。原电池原电池2023/6/2氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 原原 电电 池池 原原 理理外电路外电路内电路内电路原电池原电池2023/6/2原电池的组成原电池的组成两个两个半电池半电池 锌锌半半电电池池铜铜半半电电池池盐桥盐桥 利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。种原电池。原电池原电池2

9、023/6/21 1、CuCu、FeFe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：CuCu作作_极极,Fe,Fe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式是总反应式是_如将稀硫酸改为浓硝酸则：如将稀硫酸改为浓硝酸则：CuCu作作_极极,Fe,Fe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式是总反应式是_Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O正正负负Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+2H2H+2e+2e-=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2负负正正Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+2NO2NO3 3-+4H+4H+2e+2e-=2NO=2NO2 2 +2H+2H2 2O O2、实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸铜溶液浸泡一下。铜溶液浸泡一下。原电池原电池2023/6/2Thanks 谢谢您的观看！2023/6/2