化学平衡的移动和化学反应的方向ppt课件.ppt

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1、服/务/教/师 免/费/馈/赠抓住抓住2个基础知识点个基础知识点掌握掌握2个核心考点个核心考点高效训练高效训练6道题道题方法技巧方法技巧课时限时检测课时限时检测第三节第三节化学平衡的移动和化学反应的方向化学平衡的移动和化学反应的方向服/务/教/师 免/费/馈/赠考考纲纲定定位位1.理理解解外外界界条条件件(浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂等等)对对化化学学平平衡衡的的影影响响，认认识识其其一一般般规规律律。2.了了解解化化学学平平衡衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。服/务/教/师 免/费/馈/赠抓住抓住 2 2 个基础知识点

2、个基础知识点 条件的改变条件的改变(其他条件不变其他条件不变)化学平衡的移动方向化学平衡的移动方向浓度浓度增大反应物浓度或减小生成增大反应物浓度或减小生成物浓度物浓度向向_方向移动方向移动减小反应物浓度或增大生成减小反应物浓度或增大生成物浓度物浓度向向_方向移动方向移动正反应正反应逆反应逆反应服/务/教/师 免/费/馈/赠压强压强(对有气对有气体存在的反体存在的反应应)abmn增大压强增大压强向向_的方向移动的方向移动abmn改变压强改变压强平衡平衡_温度温度升高温度升高温度向吸热方向移动向吸热方向移动催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂平衡平衡_气体总体积减小气体总体积减小不移动不移动不移动不移

3、动服/务/教/师 免/费/馈/赠规律规律勒夏特列原理勒夏特列原理如如果果改改变变影影响响平平衡衡的的条条件件之之一一(如如_、_或或_)，平衡就向着能够，平衡就向着能够_的方向移动。的方向移动。浓度浓度压强压强温度温度减弱这种改变减弱这种改变【小提醒小提醒】某某一一可可逆逆反反应应，一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡状状态态，若若化化学学反反应应速速率率改改变变了了，化化学学平平衡衡不不一一定定发发生生移移动动，如如加加入入催催化化剂剂；但但若若平平衡发生移动，化学反应速率一定改变。衡发生移动，化学反应速率一定改变。服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师

4、免/费/馈/赠【答案答案】服/务/教/师 免/费/馈/赠知识点二化学反应进行的方向知识点二化学反应进行的方向1自发过程自发过程(1)含含义义：在在一一定定条条件件下下，不不需需要要借借助助外外力力作作用用就就能能自自动动进行的过程。进行的过程。(2)特特点点：体体系系趋趋向向于于从从_能能量量状状态态转转变变为为_能能量量状状态态(体系对外部体系对外部_或或_能量能量)；在在密密闭闭条条件件下下，体体系系有有从从_序序转转变变为为_序序的的倾倾向向性性(无序体系更加稳定无序体系更加稳定)。高高低低做功做功释放释放有有无无服/务/教/师 免/费/馈/赠2熵熵(1)熵是量度体系熵是量度体系_程度的

5、物理量，符号为程度的物理量，符号为_。(2)当当物物质质由由固固体体变变为为液液体体或或气气体体时时，体体系系的的混混乱乱度度增增大大，即即S_0，当当物物质质由由液液体体变变为为气气体体时时，体体系系的的混混乱乱度度增增大大，即即S_0。反之，。反之，S_0。混乱度混乱度S服/务/教/师 免/费/馈/赠3化学反应的方向的判据化学反应的方向的判据服/务/教/师 免/费/馈/赠【小提醒小提醒】对对于于H0，S0的的吸吸热热反反应应，高高温温下下反反应应可可自自发发进进行行；对对于于H0，S0的的放放热热反反应应，低低温温下下，反反应应可可自自发发进进行行；对对于于H0的的反反应应，任任何何温温度

6、度均均可可自自发发进进行行；对对于于H0，S0，S0，该该反反应应一一定定不不能能自自发发进进行行()(6)同同一一物物质质：固固体体液液体体气气体体变变化化是是焓焓增增和和熵熵增增的的过过程程()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠【解解析析】H0，则则Gv(逆逆)，e正正确确，由由减减压压，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，正正逆逆反反应应速速率率均均降降低低，f错错误误；由由升升高温度可知高温度可知g错误；碳是固体，可知错误；碳是固体，可知h错误。错误。【答案答案】(1)a、c、d、e、f、h(2)b、e服/

7、务/教/师 免/费/馈/赠2个预测练个预测练 服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠【解析解析】加催化剂，只改变反应速率不改变平衡状态。加催化剂，只改变反应速率不改变平衡状态。【答案答案】A服/务/教/师 免/费/馈/赠考点二考点二 048化学平衡的综合图象分析化学平衡的综合图象分析服/务/教/师 免/费/馈/赠一、常见平衡图象的类型一、常见平衡图象的类型1含量含量时间时间温度温度(压强压强)图：常见形式有如下几种。图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数指某反应

8、物的质量分数)服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠3其他其他(1)如如图图，对对于于化化学学反反应应mA(g)nB(g)qC(g)pD(g)，M点点前前，表表示示从从反反应应物物开开始始，则则v(正正)v(逆逆)；M点点为为刚刚好好达达到到平平衡衡点点。M点点后后为为平平衡衡受受温温度度的的影影响响情情况况，即即升升温温，A%增增加加，平衡左移，平衡左移，HT1、p1p2。升升高高温温度度水水蒸蒸气气的的百百分分含含量量降降低低，说说明明平平衡衡逆逆向向移移动动，正正反反应应放放热热，Hv(逆逆)，D错。错。【答案答案】B服/务/教/师 免/费/馈/赠方法技巧方法技巧平

9、衡转化率的变化分析方法平衡转化率的变化分析方法1当当改改变变温温度度或或压压强强时时平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，平平衡衡转转化率一定增大。化率一定增大。2当当两两种种或或两两种种以以上上的的可可逆逆反反应应，增增加加一一种种反反应应物物的的浓浓度度，平平衡衡向向正正向向移移动动，其其他他反反应应物物的的转转化化率率增增大大而而本本身身转转化化率率降低。降低。3当当只只改改变变生生成成物物的的浓浓度度，平平衡衡向向正正向向移移动动，平平衡衡转转化化率一定增大。率一定增大。服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费

10、/馈/赠【解解析析】(1)再再充充入入1 mol O2，平平衡衡右右移移，SO2转转化化率率增增大。大。(2)再再充充入入1 mol SO2和和0.5 mol O2。加加入入的的量量比比没没有有改改变变，平衡时压强增大，正反应方向程度大，平衡时压强增大，正反应方向程度大，SO2的转化率增大。的转化率增大。(3)升升温温，平平衡衡向向吸吸热热方方向向移移动动即即逆逆向向移移动动，SO2的的转转化化率率减小。减小。(4)恒恒温温恒恒容容充充入入惰惰气气He，平平衡衡不不移移动动，SO2的的转转化化率率不不变。变。【答案答案】(1)增大增大(2)增大增大(3)减小减小(4)不变不变服/务/教/师 免

11、/费/馈/赠高效训练高效训练 6 6 道题道题服/务/教/师 免/费/馈/赠【答案答案】D 服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠【解解析析】如如果果移移走走1.0 mol PCl3和和0.5 mol Cl2，再再达达平平衡衡时压强比原平衡小，化学平衡向逆反应方向移动。时压强比原平衡小，化学平衡向逆反应方向移动。【答案答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠xyA再加入再加入AB的转化率的转化率B加入催化剂加入催化剂A的体积分数的体积分数C充入氦气充入氦气A的转化率的转化率D升高温度升高温度C的体积分数的体积分数服/务/教/师 免/费/馈/赠【解解析析】催催化化剂剂不不能能

12、影影响响化化学学平平衡衡，B项项不不正正确确；充充入入氦氦气气，不不能能影影响响平平衡衡，A的的转转化化率率不不变变，C项项不不正正确确；该该反反应应为为放放热热反反应应，升升高高温温度度平平衡衡逆逆向向移移动动，C的的转转化化率率降降低低，D项项不正确。不正确。【答案答案】A服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠【解解析析】根根据据该该反反应应的的特特点点结结合合平平衡衡移移动动原原理理逐逐项项分分析析。A.该该反反应应为为反反应应前前后后气气体体物物质质的的量量不不变变的的反反应应，平平衡衡不不受受压压强强影影响响，减减小小容容器器体体积积，平平衡衡不不移移动动。B.

13、催催化化剂剂不不能能使使平平衡衡移移动动，不不改改变变产产物物的的产产率率。C.增增大大c(X)，平平衡衡正正向向移移动动，Y的的转转化化率率增增大大，X本本身身的的转转化化率率反反而而减减小小。D.该该反反应应的的正正反反应应是是放放热热反反应，降低温度，平衡正向移动，应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。的转化率增大。【答案答案】D服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠【答案答案】BDEF 服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠服/务/教/师 免/费/馈/赠(1)该该反反应应的的H1_0(填填“”或或“”，下同

14、下同)，K1_K2。(2)将将容容器器c中中的的平平衡衡状状态态转转变变到到容容器器d中中的的平平衡衡状状态态，可可采取的措施有采取的措施有_。服/务/教/师 免/费/馈/赠【解解析析】(1)从从图图1看看，温温度度升升高高，CH3OH的的物物质质的的量量减减小小，平平衡衡逆逆向向移移动动，所所以以正正反反应应是是放放热热反反应应，H1K2。(2)容容器器c中中温温度度比比容容器器d中中温温度度低低，则则平平衡衡时时容容器器c中中甲甲醇醇的的体体积积分分数数比比容容器器d中中甲甲醇醇的的体体积积分分数数大大，使使容容器器c的的平平衡衡逆逆向向移动可以转变到容器移动可以转变到容器d中的平衡状态，升温或减压都可以实现。中的平衡状态，升温或减压都可以实现。【答案答案】(1)(2)升温或减压升温或减压服/务/教/师 免/费/馈/赠课课时时限时检测限时检测(二十二二十二)点击图标进入点击图标进入