初中化学_复分解反应的实质与应用教学ppt课件设计.ppt

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1、1用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2怎样使用试剂才能除净这些杂质呢？请设计一个合 理的方案逐一除杂.3.请写出除杂过程中有关反应的化学方程式。BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐NaCl的。请思考下列问题：活动一 从食盐的精制谈起除杂过程:粗盐水过量BaCl2溶液除SO42-过量NaOH溶液除Mg2+过量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+过滤除泥沙及沉淀适量盐酸 除CO32-、OH-精制食盐水

2、蒸发结晶NaCl注意：1.Na2CO3必须在 BaCl2之后加；2.过滤之后加稀盐酸活动一 从食盐的精制谈起Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O有关反应的化学方程式：思考：以上反应都是复分解反应，微观上在溶液中这些反应是怎样发生的呢？活动二：探究复分解反应实质NaNa+OH-H+ClClH2O实质：旁观者：Cl-和NaNa+NaOH+HCl=NaCl+

3、H2O2OH-+Mg2+=Mg(OH)2H+OH-=H2O 2H+CO32-=CO2+H2OBa2+SO42-=BaSO4涉及的离子反应Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O有关反应的化学方程式：Ba Ba2 2 SO SO4 42 2 Cl Cl Cl Cl Na Na Na Na BaSO

4、BaSO4 4实质：旁观者：Cl-和Na+Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl活动二：探究复分解反应实质Na+Na+CO CO3 32 2 Cl Cl H+Cl Cl H+H2OCOCO22实质：旁观者：Cl-和Na+活动二：探究复分解反应实质Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O实质：在溶液中阴、阳离子，结合生成沉淀、气体或水生成。（微观）小组交流：1 根据以上分析，复分解反应的实质是什么？2 根据你所见过的复分解反应中还有哪些常见的离子反应？活动二：探究复分解反应实质常见的离子反应碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 2OH-+

5、Mg2+=Mg(OH)2 OH-+NH4+=NH3+H2O红褐色沉淀 蓝色沉淀白色沉淀酸：H+OH-=H2O 2H+CO32-=CO2+H2OCa2+CO32-=CaCO3Ag+Cl-=Ag Cl Ba 2+SO42-=BaSO4HCO3-金属离子（除Na Na+、K K+、NH4+外)金属离子（除Na Na+、K K+、Ca 2+Ba2+外)总结常见离子反应网络图思考：由上面的关系图，你还能获取哪些信息？比如你能总结“部分碱和盐”的溶解性规律吗？OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH4+溶、挥 溶 溶 溶 溶K+溶 溶 溶 溶 溶Na+溶 溶 溶 溶 溶B

6、a2+溶 溶 溶 不 不Ca2+微 溶 溶 微 不Mg2+不 溶 溶 溶 微Al3+不 溶 溶 溶Mn2+不 溶 溶 溶 不Zn2+不 溶 溶 溶 不Fe2+不 溶 溶 溶 不Fe3+不 溶 溶 溶Cu2+不 溶 溶 溶Ag+溶 不 微 不酸、碱、盐的溶解性（20）活动：根据溶解性表，归纳盐的溶解性规律归 纳钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除AgCl不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，MgCO3微溶，其余不溶。盐的溶解性规律活动三：复分解反应实质的

7、应用在甲、乙两种溶液中，共有H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-六种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。则乙溶液中所含的离子应该是。甲溶液中含OH-甲溶液：。乙溶液：。H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-OH-Cl-CO32-Ca2+H+K+解题要点：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存*1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D*2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()

8、A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点1：相互反应的离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+离子共存的判断专题一有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：取试样溶液加入试管中，滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。则溶液中一定含有的离子是_；一定没有的离子是_。离子的检验专题二OH-、CO32

9、-Ba2+、SO42-、H+离子的检验是根据离子的特性，加入检验试剂，根据产生的特征性的反应现象确定离子的存在与否，从而也可以确定物质的存在与否常见六种离子的检验方法：离子 选择试剂 实验现象 结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（铁、Na2CO3）酚酞生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体变红（气泡）变红 小 结在一种溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）C 一定含有SO42-D 一

10、定含有CO32-练习A 一定含有Cl-B 可能含有SO42-或 Cl-B1.检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？2.溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是()A氯化钡溶液 B碳酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液专题三 物质的鉴别解题要点：利用不同物质间的性质差别，鉴别试剂与被鉴别物质混合产生明显不同的实验现象,进行区分物质。B现象 方法 被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属酸试液变红 滴加酚酞试液碱白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 含Cl-物质白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸

11、含SO42-的物质白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物 观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物 观察颜色Cu(OH)2黄色溶液 观察颜色铁盐溶液蓝色溶液 观察颜色铜盐溶液专题三常见物质的鉴别方法化学方法物理方法有一包固体粉末,可能有 CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从 实 验 可 以 判 断 出，该 粉 末 中 一 定 含 有，一定不含有。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4物质推断专题四推断题关键：1、抓住“题眼

12、”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论专题四物质推断练习：有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸。从 实 验 可 以 判 断 出，该 粉 末 中 一 定 含 有，一定不含有。Na2SO4、BaCl2、CaCO3CuSO4物质推断专题四 食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是如何利用化学方法将它们除去而得到精

13、盐NaCl？过量BaCl2溶液除SO42-过量NaOH溶液除Mg2+过量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+过滤除泥沙及沉淀适量盐酸 除CO32-、OH-精制食盐水蒸发结晶NaCl练习：解答除杂类题型的注意事项：“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中有容易分离的沉淀或气体或水等物质。物质除杂专题五活动四：利用复分解反应实质可以解决哪些问题？离子共存的条件：若两种离子结合生成沉淀、气体 或水，那么这两种离子就不能共存。除杂的方法：结合生成沉淀、气体或水的两种离子 能互相除去对方。离子的检验方法：结合生成沉淀或气体两种离子能 互相检验对方。物质的检验、鉴别、

14、推断方法小组交流小结物质共存问题溶液中除杂问题物质的检验、鉴别、推断问题转化为转化为转化为宏观离子共存问题除去杂质离子问题通过检验离子来实现微观复分解反应的实质物质除杂物质推断离子的检验物质的鉴别离子共存复分解反应的应用练习1下列各组离子在溶液中不反应的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-2某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 中能大量存在的是（）A A、NaOH NaOH、NaCl NaCl、Na2SO4 Na2SO4

15、B B、NaCl NaCl、NaNO3 NaNO3、AgNO3 AgNO3 C C、Na2CO3 Na2CO3、NaCl NaCl、Na2SO4 Na2SO4D D、HCl HCl、BaCl2 BaCl2、NaNO3 NaNO3关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水DD33、某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废、某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废水中各含有水中各含有KK+、HH+、CuCu2+2+、OHOH-、NONO33-中的三种离子中的三种离子（两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、（两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，

16、沉淀后废水变为乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后废水变为无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是（）CC、CuCu2+2+和和HH+来自不同车间来自不同车间AA、两车间的废水中均含有、两车间的废水中均含有NONO33-DD、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料BB、KK+和和OHOH-来自同一车间来自同一车间CC复分解反应的应用4 向一无色溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀，如何断定溶液中的离子？沉淀有三种情况：BaSO4 BaCO3 BaSO4和BaCO3向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解白色沉淀部分溶解白

17、色沉淀全溶解溶液中含有SO42-溶液中含有CO32-溶液中含有SO42-和CO32-SO42-的检验方法：向溶液中加入硝酸钡和（足量）稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-.5下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD、KCl、AgNO3、KNO3、NaClB提示：对多种物质的鉴别问题，要根据主要离子反应现象的不同进行鉴别。复分解反应的应用6选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。溶液中除杂的思路：先找到杂质离子，然后把杂质离子转变成沉淀、气体或水除去。