2023年中考化学真题(含答案).docx

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1、解析人：qqqyyyxxx2023 年甘肃省平凉市中考化学真题解析版可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32C1：35.5K：39 一、选择题此题包括 10 个小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意 1丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。以下我国古代生产工艺中没有发生化 学变化的是A.烧制瓷器B.湿法炼铜C.高梁酿酒D.纺纱织布【答案】D【解析】A、烧制瓷器过程中有物质生成，属于化学变化。B、湿法炼铜过程中有物质铁生成，属于化学变化。C、高粱酿酒过程中有物质生成，属于化学变化。D、纺纱织布过程中只是外形发生转变，没有物质生成，属于物理变化。2

2、. 今年央视 315 晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。以下有关加工食品的做法合理的是A.霉变大米蒸煮后食用B.用纯碱制作花卷C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品D.用亚硝酸钠腌制蔬菜【答案】B【解析】A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，霉变大米蒸煮后也不能食用，应选项说法错误。B、纯碱是碳酸钠，在制作花卷过程中用来除去酵母菌所产生的酸，并使花卷蓬松； C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的构造，使蛋白质变质，应选项说法错误。D、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠腌制蔬菜，应选项说法错误。3.某牛仔裤标签如右图所示。以下说法不正确的是A.棉纤维透气性较好棉82%B.聚酯纤维是合成纤维

3、聚酯纤维12%C.合成纤维耐磨性较差D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维【答案】C氨纶6%【解析】A、棉纤维具有很好的吸水性、透气性及松软等性能，正确。不符合题意；B、聚酯纤维是合成纤维，正确，不符合题意；C、合成纤维的强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀好，错误，符合题意；D、灼烧羊毛时能够产生烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维。正确， 不符合题意；4. 人体中化学元素含量的多少直接影响安康。人体缺乏以下哪种元素易导致贫血症A.铁B.钙C.锌D.碘【答案】A【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，应选项正确。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的构造支

4、架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，应选项错误。C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良，应选项错误。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，应选项错误。5. 氧化物与X 的关系可用右图表示，则X 是A.碱B.单质C.化合物D.金属氧化物【答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物所以；A、X 是化合物，和碱在分类上是并列关系，故A 错误；B、X 是化合物，不能是单质，故B 错误。C、X 是化合物，故C 正确；D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X 不是金属氧化物，故D 错误

5、；6. 兰州其次水源地建设推动顺当，将于2023 年 10 月为兰州市民供水。以下关于水的说法不 正确的是A. 活性炭可吸附水中的色素及异味B.水的硬度与人体安康没有关系C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.可用肥皂水鉴别硬水与软水【答案】B【解析】A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素及有异味的物质，故说法正确；不符合题意；B. 假设水有肯定硬度，通过饮水就可以补充肯定量的钙镁离子。在水质硬度较高地区心血管疾病发病率较低，而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等状况。所以水的硬度与人体安康有关系，说法错误，符合题意；C. 硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析

6、出，这是生活中最常用的最简洁的降低水硬度的方法；故说法正确；不符合题意；D. 用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。故说法正确；不符合题意；7. 以下试验操作，符合标准要求的是【答案】D【解析】A.量筒内液体读数时.视线应与凹液面的最低处相平，图示错误；B. 稀释浓硫酸时，应浓硫酸倒入水中，图示错误；C. 点燃酒精灯时制止用一个酒精灯到另一个酒精灯内去点火，以免流出酒精引起火灾,图 示错误；D. 检查装置气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的

7、液柱，则装置不漏气。图示正确；8. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反响的微观示意图如下：以下说法不正确的是A. 物质C 是由碳、氧两种元素组成的； B该反响前后原子的种类没有发生变化C该反响前后各元素化合价都没有变化D该反响的化学方程式为C+H O 高温CO+H22【答案】C【解析】由图可知，该反响是碳与水在高温的条件下反响生成一氧化碳和氢气，反响的化学方程式为C+H O 高温CO+H ；22A. 由图可知，物质C 是一氧化碳，是由碳氧两种元素组成；正确。不符合题意；B. 依据质量守恒定律反响前后原子的种类不变；正确，不符合题意；C

8、. 反响前碳为单质，化合价为0 价；反响后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价上升；反响前 H O 中氢元素的化合价为+1 价，反响后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低；2错误，符合题意；D. 反响的化学方程式为C+H O 高温CO+H ；正确，不符合题意；22239. 以下选用试剂和试验操作都正确的选项是括号内物质为杂质选项物质除杂试剂足量操作方法ACO (CO)2氧化铜气体通过灼热的氧化铜BK CO (KCl)稀盐酸参加稀盐酸、蒸发、结品CFeSO (CuSO )44锌粉参加锌粉，过滤DZn(Fe)稀硫酸稀硫酸，过滤【答案】A【解析】：A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反响生成铜和二氧化碳

9、，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。B、K CO能与稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂23原则，应选项所实行的方法错误。C、锌粉能与CuSO4溶液反响生成硫酸锌溶液和铜，除去了杂质但引入的杂质硫酸锌，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。D、Fe、Zn 均能与稀硫酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 应选项所实行的方法错误。10.以空气等为原料合成尿素CONH 的流程局部产物略去，如以下图所示。以下说22法不正确的是A.X 是N2B.分别空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反响

10、吸取热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X 化学式为N2，正确，不符合题意； B.分别液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；D.煤与氧气反响是一个燃烧反响，是放热反响，错误，符合题意； 二、填空与简答题此题包括 4 小题，共 23 分11.(5 分甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图 1 所示，硫原子的构造示意图如图 2 所示：（1） 硫元素的相对原子质量是（2） 图 2 中 x 的数值是（3） 硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化

11、学式为（4） 用正确的化学用语表示以下加点局部的含义。构成某硫单质的分子中含有8个硫原子硫原子易得电子形成硫离子【答案】(1)32.06 28 3Na S 4S S2-28【解析】(1) 硫原子的相对原子质量是 32.06;（2） 在原子中，质子数=核外电子数，所以 2+ x +6 =16，则 x=8；（3） 硫元素最外层电子数是6，反响中简洁得到2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子， 在化合物中的化合价是-2，钠元素最外层电子数是1，反响中简洁失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，依据化合物中元素化合价代数和为零可 知，硫元素和钠元素形成的化合物的

12、化学式是Na S；2（4） 表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由8 个硫原子构成的硫分子可表示为：S8非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，硫原子在化学反响中简洁得到电子；而形成的硫离子的符号为：S2-12.6 分铬Cr是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。（1） 纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是铁生锈的实质是铁与共同作用的结果。（2） 铬能与稀盐酸反响生成+2 价的化合物，请写出该反响的化学方程式（3） 请写出一条保护金属资源的有效措施【答案】(1)不锈钢O 、H O(2) Cr+2HCl=CrCl +H 22223防止金属腐蚀；

13、 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；查找金属代用品任答一条【解析】1不锈钢是铁的合金，比纯铁硬度更大；铁生锈是铁与 O2、H2O 共同作用的结果；(2) 铬能与盐酸反响生成氯化亚铬和氢气；(3) 保护金属资源的有效措施有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；查找金属代用品13.4 分右图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。据图答复以下问题。（1） 在时，A.C 两种物质的溶解度相等。（2） A、B、C 三种物质，溶解度受温度影响最小的是（3） 要使 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可承受的方法是填“上升”或“降低”温度。（4） 温度为 t时，三种物质的溶解度关系满足

14、“CAB”的条件，则t 的取值范围是。【答案】1t2B3降低温度 4t tt ；112【解析】1两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是一样的；从图中可以看出在温度为t 时A 和 C 的溶解度相等；12依据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B 的溶解度受温度的影响变化最小；3A 的溶解度随温度的上升而增大，所以要使A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可承受降低温度的方法；4从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件为：t tt ；1214.8 分甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其

15、浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反响及转化关系如右图所示， “一”表示相连的两种物质能发生反响，“”表示一种物质能转化成另一种物质，局部反响物、生成物及反响条件未标出。(1)甲的化学式为。（2） 甲转化为丁需要参加的物质是写化学式，丁与丙反响的化学方程式为，该反响的根本反响类型是。（3） 乙物质转化为其单质的化学方程式为。（4） 请列举甲物质的一项用途【答案】1H SO；242BaCl2HCl + Ca(OH)= CaCl + 2HO复分解反响2(3) 3CO+ Fe O23222高温2Fe + 3CO24精炼石油生产化肥、金属除锈、气体枯燥剂【解析】此题的题眼是：乙是红棕色固体

16、，是Fe O ；丙是熟石灰Ca(OH)；甲、丁是同232类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，丁是浓HCl，甲和丁都是酸，则甲是硫酸H SO ；硫酸转化为盐酸，需要和氯化钡溶液发生反响，盐24酸和氢氧化钠发生中和反响；Fe O23转化为铁单质的方法是，Fe O23和一氧化碳碳或氢气等有复原性的物质发生反响；硫酸的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体枯燥剂；三、试验与探究题此题包括 2 小题，共 19 分15.11 分试验室制取气体时需要的一些装置如以下图所示，请答复以下问题。1写出图中标有序号的仪器的名称： (2试验室使用高锰酸钾制取并收集枯燥

17、的氧气，反响的化学方程式为，所选装置的连接挨次为：A填装置代号。该试验中还需对装置 A 进展的改进是。假设用 C 装置收集 O2，导管口开头有气泡放出时，不宜马上收集，应在时，开头收集气体。3某兴趣小组的同学在试验室连接B、G 装置进展试验。假设试验时G 装置中燃着的蜡烛熄灭，则 B 装置中反响的化学方程式为。使用 B 装置制取气体的优点是；【答案】1铁架台 集气瓶22KMnO 加热K MnO + MnO + O FE需在试管口放一团棉花42422气泡连续均匀冒出3 2H O 2H O+O 可以掌握反响的速率2222【解析】1铁架台是常用的加持仪器，集气瓶是常用的收集气体的仪器；（2） 试验室

18、制取使用高锰酸钾制取，高锰酸钾加热反响生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；假设要得到枯燥的氧气，氧气可以用浓硫酸枯燥，所选择装置的连接挨次为：AFE； 由于使用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花；用排水法收集氧气，应当在气泡连续均匀冒出时再开头收集；（3） 假设试验时G 装置中蜡烛燃烧更猛烈则，B 装置中生成的是氧气；使用固液不需加热制取氧气，所选用的药品是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气， 要留意配平；B 装置由于使用了分液漏斗，优点是可以掌握反响的速率；16.科学探究很奇异！在一次试验中，小明不留神把硫酸铜溶液滴加到了盛

19、有 5%H O的溶22液中，觉察马上有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子H O、SO 2-、Cu2+，小24明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过以下图所示的三个试验完成这次探究活动，并答复有关问题。1你认为最不行能的是哪一种粒子？理由是。2 要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进展试验和：在试验 中参加稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；在试验中参加后，会观看到大量的气泡，证明起催化作用。（3） 检验试验产生的气体的方法是。（4） 小明假设要确定硫酸铜是催化剂，还须通过试验确认它在化学反响前后；【答案】(1水分子；双氧水是水溶液，总

20、是含水，所以水不是催化剂；（2） SO42-或硫酸根离子；CuCl2或氯化铜或CuNO32或硝酸铜；Cu2+或铜离子；（3） 用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气；（4） 化学性质和质量都没有转变。【解析】1双氧水是水溶液，肯定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂。（2） 稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在试验中参加稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可参加含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，参加氯化铜或硝酸铜溶液后，观看到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。（3） 氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧

21、气。（4） 催化剂的特点是“一变，两不变”，即反响速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必需同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能转变化学反响速率，还要证明反响前 后它的化学性质和质量都没有转变。四、计算题此题包括 2 小题，共 8 分17.(2 分以下图是某化肥的局部信息。请依据该信息计算：牌钾肥主要成分：K SO 杂质不含钾元素24净重：50kgXX 化工厂1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为。（2） 该钾肥中钾元素的质量分数最高为准确至 0.1%。【答案】139：16：32244.8%【解析】1硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为392：32：164=39：16：32；加热

22、时间/min固体质量/g026.0t1t2t323.416.416.4（3） 该钾肥中钾元素养量分数最高值是不含杂质的硫酸钾，为 392/174100%44.8% 18.(6 分某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取完毕后，将剩余固体用适量水充分 溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液 200g。请计算：（1） 共制得氧气g。（2） 所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。【答案】解：1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；2设反响生成氯化钾的质量为x所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/200g100%=7.45% 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.【解析】氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，依据质量守恒定律，生成氧气的质量即反响前后固体物质的质量差；依据反响的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参与反响的生成的氯化钾的质量，然后计算出所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。