2023年届高三化学二轮复习：化学实验基础知识——题型特训【提升训练26题(答案+解析)】.docx

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1、高考 12 题逐题突破：化学试验根底学问题型特训【精编 26 题 答案+解析】1(2023长沙模拟)以下有关试验的说法正确的选项是()10A. 向 FeCl3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，检验是否含 Fe2B. 我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的试验中使用的主要仪器是分液漏斗C试验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避开气体污染环境 D用潮湿的 pH 试纸测定某溶液的 pH，测定结果肯定偏高答案 B解析 在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反响： 2MnO10Cl16H=2Mn245Cl 8H O，高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，承受萃22取、分液操作，使用的主要仪器是

2、分液漏斗，B 项正确；有些气体不和水或碱液反响，如 CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C 项错误；用潮湿的 pH 试纸测定中性溶液的 pH，不会产生误差，用潮湿的pH 试纸测定碱性溶液的 pH，测定结果偏低，D 项错误。2(2023开封市一模)以下试验操作标准且能到达目的的是( )A. 配制 FeSO4溶液溶液制备 Fe(OH)，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO24B. 用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的 pH 试纸上来测定氯化铵溶液的 pHC. 配制 1 molL1 NaOH 溶液时，称量 4.0 g NaOH 固体置于 1 000 mL 容量瓶中， 加水

3、溶解并稀释至刻度线D. 在 50 mL 碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取 20.00 mL 氢氧化钠溶液答案 A解析 Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气， A 项正确；测定溶液的 pH 时，pH 试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B 项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用 100 mL 容量瓶， C 项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL 刻度线下方也布满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于 20.00 mL，D 项错误。3. 以下试验中依据现象得出

4、的结论错误的选项是()选项试验现象结论一样条件下，用 1 molL1 的ACH COOH 和 1 molL1 的 HCl 分3CH COOH 溶液对3应的灯泡较暗CH COOH 是弱电解质3别做导电性试验试管口有红棕色原溶液可能含有B向某溶液中加铜和稀 H SO24气体产生NO3向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生C品红溶液褪色该钠盐为 Na SO 或23的气体通入品红溶液NaHSO3向浓度均为 0.1 molL1 的K Mg(OH) DMgCl 、CuCl 混合溶液中逐滴加先消灭蓝色沉淀sp222K Cu(OH) 入氨水sp2答案 C解析 同浓度的两种一元酸做导电性试验， CH COOH 溶液对应的

5、灯泡较暗，电离3出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A 项正确；铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被复原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体 二氧化氮，因此原溶液可能含有 NO，B 项正确；使品红溶液褪色的气体可能为3氯气或二氧化硫，也可能为 NaClO 与浓盐酸反响生成氯气，C 项错误；难溶电解质的构造一样，其溶度积越小，参加氨水时越简洁生成沉淀，可以得出 KspMg(OH) 2K Cu(OH)sp，D 项正确。24. 以下试验操作、试验现象和试验结论均正确的选项是()选试验操作试验现象试验结论项钠与水反响比乙醇羟基中的氢原子不将大小一样的金属钠分别投入A钠与乙醇反响如水分

6、子中的氢原子活水和乙醇中猛烈泼在适量淀粉溶液中参加几滴稀硫酸，水浴 5 min，参加 NaOH有红色沉淀生B淀粉完全水解溶液调溶液 pH 至碱性，再参加成制的 Cu(OH) 悬浊液，加热2C向 Fe(NO ) 溶液中依次滴加少3 2溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2量稀 H SO 和 KSCN 溶液24向 10 mL 0.1 molL1 Na S 溶2开头有白色沉液中滴入 2 mL 0.1 molL1D淀生成，后有黑K (CuS)K (ZnS)ZnSO 溶液，再参加 0.1 molL4spsp色沉淀生成1 CuSO 溶液4答案 A解析 钠与水、乙醇反响都能置换出氢气，大小一样的钠与水反响比与乙醇反响

7、猛烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼， A 项正确；假设淀粉局部水解，也会产生同样的现象，B 项错误；向 Fe(NO ) 溶液中滴加稀 H SO ，使溶液呈3 224酸性，形成的硝酸将 Fe2氧化为 Fe3，滴加 KSCN 溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化 Fe2，C 项错误；由于Na S 在与 ZnSO24反响时过量，所以再参加CuSO4时，发生反响：Na SCuSO =CuSNa SO ，不能说明 K (CuS)K(ZnS)，D 项错误。2424spsp5. 依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是()选试验操作和现象结论项用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清A乙酸的酸性小于碳酸

8、的酸性除室温下，向浓度均为 0.1 molL1 的BBaCl 和 CaCl 混合溶液中滴加 Na SOK (BaSO )K (CaSO )2224sp4sp4溶液，消灭白色沉淀甲烷与氯气在光照条件下反响后的混C生成的氯代物具有酸性合气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红室温下，用 pH 试纸测得 0.1 molL1HSO结合 H的力量比 SO2的DNa SO 溶液的 pH 为 10,0.1 molL12333弱NaHSO 溶液的 pH 约为 53答案 D解析 乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A 项错误；向浓度均为0.1 molL1 的 BaCl和 CaCl 混合溶液中滴加 Na SO溶液

9、时，由于 Ca2、Ba2与2224SO2反响生成的 CaSO 、BaSO 均为白色沉淀，故不能说明 K (BaSO )K (CaSO )，444sp4sp4B 项错误；氯气与甲烷发生取代反响生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C 项错误；0.1 molL1 Na SO 溶液的pH23为 10，说明SO2H OHSOOH，0.1molL1 NaHSO溶液的 pH 约为 5，说3233明 HSOHSO2，所以 HSO结合 H的力量比 SO2的弱，D 项正确。33336. 用如下图试验装置进展相应试验，装置正确且能到达试验目的的是()A. 用图中 a 所示装置枯

10、燥 SO 气体2B. 用图中 b 所示装置蒸发 CH COONa 溶液得醋酸钠晶体3C. 用图中 c 所示装置分别有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D. 用图中 d 所示装置测量氨气的体积答案 B解析 枯燥气体，大口进，小口出，图 a 中气体的进入方向不合理，故 A 项错误； 图 b 为蒸发结晶操作并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故 B 项正确；水在上层， 分液时为避开上下层液体混合，则水层应从分液漏斗上口倒出，故 C 项错误；氨气极易溶于水，不能用排水法测定其体积，故 D 项错误。7. 以下试验操作中，装置选择不合理的是()ABCD快速制备少量 NHH 的尾气处理2测量 NO 的体积3除去

11、乙烯中的 SO2答案 D解析 浓氨水和生石灰反响可快速制备少量 NH ，A 项正确；H 属于可燃性气体，32且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B 项正确；NO 不溶于水，可用量气管测量其体积，C 项正确；溴水不但能与 SO2反响，还会与乙烯发生加成反响，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D 项错误。8(2023湖北黄冈质检)以下装置或操作正确且能到达试验目的的是()答案 A解析 利用空气热胀冷缩的性质验证反响的热效应，假设钠和水的反响是放热反响，放出的热量导致空气体积膨胀，使 U 形管左端液面下降，右端液面上升，所以能实现试验目的，A 项正确；无视漏斗的类型而出错，该装置中应当使用分

12、液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能通过注射器定量收集到氧气，不 能实现试验目的，B 项错误；点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸， C 项错误；稀释浓硫酸会放出大量的热，操作应为将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中并用玻 璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，D 项错误。9.以下依据试验操作和现象所得出的结论合理的是()选试验操作试验现象结论项将 硫 酸 酸 化 的 H O 滴 入H O 的氧化性比A2 2溶液变黄色2 2Fe(NO ) 溶液3 2Fe3强向盛有FeSO 溶液的试管中滴4滴入 KSCN 后溶液变为原 FeSO 溶液已被4B入氯水，然后滴入 KSCN 溶液 红色空气中 O 氧化变2质将灼热

13、的铜丝伸入盛有无水乙醇发生取代反C有刺激性气味产生乙醇的试管中应将 NaAlO 溶液参加 NaHCO 溶D23有白色沉淀生成AlO结合 H力量2液中比 CO2强3D 不能排解 NO(H)的影响，A 错误；向盛有 FeSO34溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能推断原 FeSO4溶液是否已被空气中的 O2氧化变质，B 错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反响， C 错误。10.以下试验过程可以到达试验目的的是()编号试验目的试验过程配制 0.400 0 mol L 1称取 4.0 g 固体 N

14、aOH 于烧杯中，参加少量蒸A的 NaOH 溶液馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓B探究维生素 C 的复原性的维生素 C 溶液，观看颜色变化向稀盐酸中参加锌粒，将生成的气体依次通过C制取并纯化氢气NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4探究浓度对反响速率的D向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响中同时参加 2 mL 5% HO 溶液，观看试验现象2 2B NaOH 固体溶解后需冷却至室温才能转移至 250 mL 容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A 不能到达实验目的

15、；试验中假设观看到 FeCl3溶液的黄色渐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素 C 具有复原性，B 能到达试验目的；通过 NaOH 溶液可除去 H2中混有的少量 HCl 杂质，再经浓硫酸枯燥即可得到 H ，没有必要经过 KMnO24溶液，C 不能达到试验目的；NaHSO溶液与 H O溶液的反响没有明显试验现象，无法推断浓度对B制备无水 AlCl蒸发 Al 与稀盐酸反响后的溶液3C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加制氯水后，用 CCl 萃取432 2反响速率的影响，D 不能到达试验目的。11.以下试验设计能到达试验目的的是()选项试验目的试验设计A

16、除去 NaHCO 固体中的 Na CO323将固体加热至恒重答案 D解析 A 项， NaHCO固体受热分解生成 Na CO ，达不到除去 Na CO的目的，错误；32323B 项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不是无水 AlCl ，错误；C 项，苯甲酸3在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、 冷却结晶、洗涤晶体，错误；D 项，NaBr 和 KI 与氯水反响的离子方程式分别为 2Br Cl=2Cl Br22和 2I Cl=2ClI ，反响得到的溶液分别用22CCl4萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为 I2的 CCl4溶液，下层呈橙红色的为Br 的 CCl2

17、4溶液，故可鉴别，正确。12. 以下试验操作、试验现象和试验结论均正确的选项是()选项试验操作试验现象试验结论A将 Fe(NO ) 样品溶于稀硫3 2溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2酸，滴加 KSCN 溶液B向 KMnO 酸性溶液中滴加乙4溶液褪色乙二酸具有氧化性二酸C向 AgNO 溶液中滴加过量氨3Ag与 NH H O 能大量得到澄清溶液32水共存分别向盛有 KI 溶液(显黄3a 中溶液变蓝，bD色)的 a、b 试管中滴加淀粉溶液中存在：I3I2中产生黄色沉淀I溶液、AgNO 溶液3D 酸性条件下 Fe2、NO、H会发生氧化复原反响生成 Fe3，再滴加 KSCN3溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化

18、 Fe2，A 错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化复原反响，使溶液褪色，则乙二酸具有复原性，B 错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故 Ag与 NH H O 不能大量共存，C 错误。3213. 以下依据试验操作和试验现象所得出的结论不正确的选项是()C向淀粉KI 溶液中滴入3 滴稀硫酸，再参加滴入稀硫酸未见溶液变蓝；参加 H O 溶液后，2 210%的 H O 溶液溶液马上变蓝选项试验操作试验现象结论A将 FeCl 样品溶于盐2溶液变成红色酸后，滴加 KSCN 溶液原 FeCl 样品已变质2将Na SO 样品溶于水，23B滴加稀盐酸酸化的产生白色沉淀原 Na SO 样

19、品已变质23Ba(NO ) 溶液3 2酸性条件下，H O 氧化性2 2强于 I22 2向 5 mL 0.5 molL1反响的化学方程式为DNaHCO 溶液中滴入32产生白色沉淀，且有无2NaHCOBaCl32mL 1 mol L 1 BaCl色气体生成2=BaCO 2NaCl 3溶液CO H O22B 假设 Na SO 不变质，酸性条件下 NO氧化 SO2生成 SO2，也能产生白色沉23淀，B 不正确。33414. 以下试验得出的结论中，正确的选项是()选项试验结论将乙酸乙酯粗产品参加饱A和碳酸钠溶液中，产生气乙酸乙酯与碳酸钠反响产生 CO2泡向酸性高锰酸钾溶液中滴B葡萄糖表现氧化性加葡萄糖溶

20、液，溶液褪色C在碘水中参加某有机溶该有机溶剂的密度大于水剂，振荡、静置，上层呈紫红色常温下，测得 0.1 molLDCH COOH 与 NH H O 的电离常数相等1 醋酸铵溶液的 pH7332答案 D解析 乙酸乙酯粗产品中可能混有乙酸，与 Na CO 反响产生气泡，A 项错误；葡231萄糖中含有醛基和羟基，能被酸性 KMnO4溶液氧化，表现出复原性，B 项错误；碘单质易溶于有机溶剂，有机相呈紫红色，上层呈紫红色，说明有机溶剂的密度小于水，C 项错误；醋酸铵溶液呈中性，说明 CH COO与 NH的水解程度一样，34CH COOH 与 NH H O 的电离常数相等，D 项正确。33215. 以下

21、有关从海带中提取碘的试验原理和装置能到达试验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D用装置丁吸取氧化浸泡液中 I后的 Cl 尾气2答案 B解析 B 项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能到达试验目的； A 项，灼烧碎海带应在坩埚中进展，不能用烧杯，装置甲不能到达试验目的；C 项，用浓盐酸和 MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能到达试验目的； D 项，吸取 Cl 应用 NaOH 溶液，2装置丁不能到达试验目的。16. 某同学结合所学学问探究 Na O 与 H 能否反响，设计装置如下图，以下说19法正确的选项是()2 22A. 装置 A

22、 气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好B. 装置 B 中盛放浓硫酸，目的是除去装置 A 中挥发出来的少量水蒸气C. 装置 C 加热前，用试管在球形枯燥管小口处收集气体点燃，通过声音推断气体纯度D. 装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反响制取 SO2答案 C解析 简洁无视检查装置气密性前要先形成密闭体系而出错，应先关闭 K ，然后1向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良 好，A 项错误；装置 B 中应盛放碱石灰，目的是除去装置 A 中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢，U 形管不能用于盛放液体枯燥剂，B 项错

23、误；装置 C 加热前，用试管在球形枯燥管小口处收集气体点燃，通过声音推断气体纯度，假设听到“噗”的一声，则说明氢气已纯洁，C 项正确；Cu 与浓硫酸反响制取 SO2装置 A 不能直接用于该反响，D 项错误。17. 以下试验方案中，能到达试验目的的是需要加热，故选项试验目的试验方案A测同温同浓度下 Na CO 和23比较碳和硫两种元素非金属性的强弱Na SO 水溶液的 pH23用硫酸酸化的 H O 溶液滴入到 Fe(NO ) 溶液中，溶液变成B证明氧化性：H O 强于 Fe3+2 22 23 2黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑测定稀醋酸和稀 NaOH 反响的中和热数据，数值

24、小于D证明醋酸的电离过程吸热57.3kJ/mol【答案】D【解析】Na SO 溶液中，硫元素为+4 价，不是最高价+6 价，不能比较碳和硫两种23元素非金属性的强弱，A 错误；HNO3也能氧化 Fe2+，无法比较，B 错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，表达脱水性，C 错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于 57.3kJ/mol，D 正确；正确选项 D。18. 以下有关试验的说法正确的选项是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴 定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B

25、. 铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸 10min，最终放入 CuSO4反响溶液中，铝丝外表无铜析出，说明 Al 常温下与 CuSO4溶液不C. 用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器D. 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 答案 A解析 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避开热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“ 0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故 A 正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝

26、与 CuSO4溶液不反应，故B 错误；用浓盐酸来配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C 错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故 D 错误。19. 在探究 SO2溶于水后溶液成分和性质的试验中，以下依据试验操作及现象得出的结论正确的选项是()A. 向 SO2水溶液中参加少量品红溶液，品红溶液褪色，说明 SO2水溶液具有漂白性B. 向 SO 水溶液中滴加 Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO水溶液中含有23 22SO24C. 向 SO2水溶液中通入 H S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO22水溶液具

27、有复原性D. 向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性答案 A解析 SO2溶于水可以使品红溶液褪色，表达它的漂白性，A 项正确；SO2溶于水显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化 SO2生成 SO2，B 项错误；SO3342会与 H S 发生反响：SO 2H S=3S2H O，SO 作氧化剂，C 项错误；KMnO 具222224有强氧化性，可以氧化 SO生成 SO2而使溶液褪色，SO表现为复原性，D 项错误。24220. 以下关于试验操作的说法正确的选项是()A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用潮湿的淀粉-碘化钾试纸检 验，观看试纸

28、颜色的变化B. 盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 答案 D解析 二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故 A 错误；玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反响生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不 易翻开，故B 错误；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，有机层在上层，应将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故 C 错误；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故 D 正确。21. 以下试验操作、试验现象和试验结论均正

29、确的选项是选项试验操作试验现象试验结论向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴A溶液变红待测溶液中含有 Fe2+加 KSCN 溶液B向 KMnO 酸性溶液中滴加乙二酸4溶液褪色乙二酸具有复原性Ag+与 NH H O 能大32C向 AgNO 溶液中滴加过量氨水3得到澄清溶液量共存向 10mL0.1mol L-1Na S 溶液中滴入2开头有白色沉淀生D2mL0.1 mol L-1ZnSO 溶液，再参加4成;后有黑色沉淀K (CuS)K (ZnS)spsp0.1 molL-1CuSO 溶液4生成【答案】B【解析】假设溶液中含有铁离子，先滴加几滴氯水，然后滴加 KSCN 溶液，溶液也能变为血红色，不能证明溶

30、液中肯定含有亚铁离子， A 错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙二酸使酸性 KMnO4溶液褪色，说明乙二酸有复原性，B 正确；向 AgNO 溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，生成银氨溶液，所以 Ag+与 NH H O332不能大量共存，C 错误；溶液中 Na S 过量，无法推断 Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，D 错2误；正确选项 B。22. 以下事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序事实推论号S +H =H S H SeSe +H =H Se H 0(s)2(g)2(g)BLi 在 O 中点燃生成 Li O 而 Na 在 O 中点燃生成 Na O金属性：Na Li2222 2C

31、SO 与 NaHCO 溶液反响生成 CO非金属性：S C232t时，Br + H22HBr K = 5.61072非金属性：Br DI + H22HIK = 43I2【答案】C【解析】：S +H=H SH 0；硫与氢气化合是(s)2(g)2 (g)(s)2(g)2(g)放热反响说明硫与氢化合比 Se 化合更简洁，所以非金属性: S Se，A 正确；与氧气反响生成氧化物越简单，反响更猛烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na Li；B 正确；SO2与 NaHCO3溶液反响生成 CO ，可以知道酸性亚硫酸2C 错误；K 越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为,则非金属性为，D 正确。

32、大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，23. 以下试验装置能到达试验目的的是()A. 用装置可制取 NH3B. 用装置制取氢氧化铁胶体C. 用装置除去 Cl2中和 HCl 和 H O2D. 用装置提取溴水中的 Br2答案 A解析 NH HCO 分解产生 CO 、H O 和 NH ，碱石灰可吸取 CO 和 H O，最终可制得 NH ，43223223A 项正确；从溴水中提取溴应先用萃取分液的方法， D 项错误。24. 从海水中提取溴单质时，以下试验装置不需要的是()答案 C解析 海水中提取溴要通入 Cl2将 Br氧化成 Br ，A 项需要；溴要从海水中分别2出来，

33、B 项需要；溴和有机溶剂分别开需要蒸馏，D 项需要；蒸发浓缩液体的 C 装置不需要。25. 某同学设计用如图装置测定CuSO x H O 晶体中结晶水的含量(图中半透膜可42让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。以下有关说法不正确的选项是()AB 中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气 B利用碱石灰枯燥管前后质量差可计算出结晶水的含量C当 C 中反响管内消灭由蓝色变为白色的现象时，需连续加热一段时间后再停顿加热D假设用坩埚加热法测定结晶水含量，至少要称量 4 次质量答案 B解析 为防止空气中的水蒸气进入装置 C 中影响测定 CuSO x H O 晶体中结晶水42的含量，可在 B 装置中参加浓硫酸除去

34、空气中的水蒸气，A 说法正确；利用碱石灰枯燥管前后的质量差测得的质量数据不准确，应在碱石灰装置右侧再加一个枯燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入题图中的枯燥管而造成误差， B 说法错误；当 C 装置中的反响管内消灭由蓝色变为白色的现象时，需再加热一段时间， 是为了保证不再有水蒸气产生，C 说法正确；用坩埚加热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量坩埚的质量，坩埚和药品的质量，重复加热冷却后需称量坩埚和药品的质量，连续加热一段时间后，再次称量坩埚和药品的质量， 直到两次质量差不超过 0.1 g 为止，故至少要称量 4 次质量，D 说法正确。26(2023华文大联考二模)氮化锂常作催化剂

35、和固体电解质，试验室以氮气(含 少量 CO、O )为原料选用以下装置制备 Li N。：氮气和锂在加热条件下反23应生成 Li N，Li N 遇水发生猛烈反响；在加热条件下，锂能与二氧化碳反响；33含盐酸的 CuCl 溶液能定量吸取 CO，且简洁被 O2氧化；连苯三酚碱性溶液能定量吸取 O 。洗气瓶中的试剂均足量，以下说法正确的选项是()2A装置连接挨次：氮气BEACD B装置 D 的作用是吸取尾气，避开污染环境C装置 E 可用盛装炎热氧化铜的硬质玻璃管替代D为了节约氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气答案 A解析 此题的解题关键是抓住题目信息，如 Li N 与水蒸气猛烈反响、连苯三酚碱3性溶液能吸取 O 、含盐酸的氯化亚铜溶液能定量吸取 CO、O 能与氯化亚铜溶液反22应等，示意：先除去 O ，后除去 CO，最终枯燥。装置连接挨次为除 O 、除 CO、22枯燥 N 、N 和锂反响、吸取空气中的水蒸气、CO 等，A 项正确；装置 D 吸取空气222中 H O、CO ，B 项错误；氧化铜与 CO 反响生成 CO ，CO 与活泼金属锂反响，C 项2222错误；先点燃酒精灯，装置内空气与锂反响，产品纯度会降低， D 项错误。