2023年高考化学总复习必背知识点归纳与总结提纲.docx

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1、2023 年高考化学总复习必背学问点归纳与总结提纲精华版一、俗名无机局部：纯碱、苏打a CO 、自然碱 、口碱：a CO小苏打：NaHCO23233大苏打： Na S O石膏生石膏：CaSO .2H O熟石膏：2 2 3422CaSO.H42O莹石：CaF2重晶石：BaSO 无毒碳4铵：NH HCO石灰石、大理石： CaCO生石灰：CaO 食433盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：Na SO 7H O (缓2242泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 7H O干42冰：CO明矾：KAl (SO4) 12H O 漂白粉： Ca (ClO) 、2222CaCl混和物

2、泻盐：MgSO27H4O胆矾、蓝矾：CuSO25H O42双氧水：H O皓矾：ZnSO 7H O 硅石、石英：SiO刚2 2422玉：Al O 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na SiO铁红、铁矿：2 323Fe O磁铁矿：Fe O黄铁矿、硫铁矿：FeS铜绿、孔雀2 33 42石：Cu (OH) CO菱铁矿：FeCO 赤铜矿：Cu O 波尔多液：22332Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气主要成分：CH

3、4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CONH2) 2有机局部：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3

4、石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN) 3 血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4无水白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3

5、 白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体沸点 44.8 度 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂

6、的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：阴极夺电子的能力 ：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+阳极失电子的力量：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子， 右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3 H、

7、O 不平则在那边加水。例：当Na CO 与 AlCl 溶液混和时：2333 CO 2-3+ 2Al3+ 3H O = 2Al(OH) + 3CO 2325、写电解总反响方程式的方法：1分析：反响物、生成 物是什么；2配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H O = H + Cl + 2KOH2226、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：1按电子得失写出二个半反响式；2再考虑反响时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2+ 2HSO24= 2PbSO4+ 2HO2

8、试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：Pb 2e- PbSOPbO +2e- 42PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO 2-4-2e- = PbSO4正极： PbO + 4H+2+ SO 2-4+2e- = PbSO + 2H O42留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的 倒转：为： 阴极：PbSO +2e-4= Pb + SO 2-4阳极：PbSO + 2H O -2e- = PbO + 4H+422+ SO 2-47、在解计算题中常用到的恒等 ：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、 差量

9、法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧 化复原反响：电子守恒用得多8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO =和金刚石。原子晶体的熔2点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si 由于原子半径：Si C O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量 越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的 胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带 负电。12、氧化性：MnO4-C

10、l Br Fe3+22I S=4(+4 价的S)2例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水乙醇溶液一样的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化复原反响；4是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；5是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是

11、 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W钨3410c；密度最小常见的是 K；密度最大常见是 Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO -321、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水， 沉、乙醛与水互溶，则可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的 水解、酯化反响等；23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO

12、、H O 及耗O 的量是不变222的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO 、H O 和耗O 量。222五、无机反响中的特征反响1与碱反响产生气体 Al、Si OH - H2单质12 Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO22+ 3H2Si + 2NaOH + HO = Na22SiO3+ 2H22铵盐： NH + 碱 NH +H O2. 与酸反响产生气体432HCl H2金属浓H 2SO4 SO 1HNO32 NO 、NO 2单质浓H 2SO4C SO2 、CO 2浓HNO NO 、CO 非金属322S 浓H 2SO4 SO2 322浓HNO SO 、NO ()CO2- HCO-H

13、 + CO23() 32化合物S 2- HS -H + H S 3. Na S O 与酸反响既 产生( 沉淀)又产2 生气体： S O2-+2H+=S+SO 2+H2 3OSO 2-HSO-H + SO2 342与水反2（1） 单质332应产生气体2Na + 2H O = 2NaOH + H222F2+ 2HO = 4HF + O222Na O+ 2HO = 4NaOH + O（2） 化合物22Mg N+3223H O2= 3Mg(OH )22 +2NH3 Al S23+ 6HO = 2 Al OH2() 3 +3H S 25. 猛烈双水解 CaC2+ 2H O = Ca OH()2+ C H

14、222CO2- HCO -HO CO + Al(OH ) 3() 322()3Al 3+与S 2-HS - HO H22(S + Al OH2 )3AlO -2 HO Al OH36. 既能酸反响，又能与碱反响（1） 单质：Al2化合物：Al O 、Al(OH) 、弱酸弱碱2 33盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7. 与Na O 反响2 2 CO 2O + Na CO223 HO O + NaOH82FeCl +H S=2FeCl2+S+2HCl23229. 电解H O 电解 H +O2()22 Al O熔融23电解Al + O2NaCl溶液 电解NaOH + Cl2 + H210. 铝热反响：Al

15、+金属氧化物高温金属+Al O2 311. Al3+Al(OH)AlO -12. 归中反响：2HS+SO=33S+2H O 24NH2+6NO232催化剂+6H O4N221.金属+ 盐 金属+ 盐13. 置换反响：1金属金属（2） 金属非金属2.铝热反响活泼金属Na、Mg、FeH+或H2O H22Mg + CO点燃 2MgO + C22F + 2H O = 4HF + O 222（3） 非金属非金属2C + SiO2高温 Si + 2COC + HO 高温 CO + H22Cl (Br 、I ) + H S = S + 2HClHBr、HI2222（4） 非金属金属H2+ 金属氧化物 高温

16、金属+ H O214、一些特别的反响类型：C + 金属氧化物 高温 金属+ CO2 化合物+单质化合物+化合物如：Cl +H O、H S+O 、NH +O 、CH +O 、Cl +FeBr2222、324222 化合物+化合物化合物+单质NH +NO、H S+SO 、Na O +H O、NaH+H O、Na O +CO 、3222 2222 22CO+H O2 化合物+单质化合物PCl +Cl 、Na SO +O 、FeCl +Fe 、FeCl +Cl 、32232322CO+O 、Na O+O14三角转化：22215. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反响：1铵盐NHHCO43(NH)

17、CO4 23 D NH3 +CO2 + H O2NHHSO43(NH )4 2SO D NH33 +SO2 + H O2NH HS(NH ) S D NH44 23 + H S 22硝酸盐2Cu (NO )3 2D 2CuO + 4NO2 +O 22 AgNO3D 2 Ag + 2NO2 +O 216. 特征网络：1A O B O C HO D(酸或碱)222NH气体O NO O NOHO HNO222323H S气体O SOO SOHO H SO22222324 C固体O CO O COHO H CO222223Na固体O Na O O Na OHO NaOH2222222A强酸 气体B强碱

18、 气体CA 为弱酸的铵盐：(NH) CO 或 NH HCO ；(NH ) S 或 NH HS；(NH ) SO 或NH HSO4 23434 23434 243无机框图中常用到催化剂的反响:2KClO23MnO，D 2KCl + 3O222H O22 MnO 2HO + O222SO+ O22催化剂，D 2SO34NH3+ 5O2催化剂，D 4NO + 6H O2N+ 3H22催化剂，D 2NH3六、既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物七、反响条件对氧化复原反响的影响 1浓度：可能导致反响能否进展或产物不同 8

19、HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO (浓)=H SO +6NO +2H O324223S+4 HNO (稀)=3SO +4NO+2H O3222. 温度：可能导致反响能否进展或产物不同冷、稀 4Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O22高温3Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O2323. 溶液酸碱性.2S2-SO 2-6H+3S3H O325Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当

20、酸化后即可反响.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4. 条件不同，生成物则不同1 、2P 3Cl2点燃点燃= 2PCl(Cl32缺乏) ；2P 5Cl2= 2 PCl(Cl52充分)点燃点燃2、2HS3O = 2H O2SO (O 充分) ； 2H SO =22222222H O2S(O 不充分)223、4NaO缓慢氧化点燃Na O2 2= 2Na22O2Na O2=CO 适量4 、Ca(OH)2 CO2=2= CaCO3 H2O ； Ca(OH) 22CO (过量)=Ca(HC

21、O )23 2点燃点燃5、CO = CO (O 充分) ；2 CO =22222CO (O 不充分)26 、 8HNO ( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO ) 4H O33 224HNO (浓)Cu=2NO Cu(NO ) 2H O323 227、AlCl 3NaOH=Al(OH) 3NaCl ；AlCl3334NaOH(过量)=NaAlO 2H O228 、 NaAlO 4HCl( 过 量 )=NaCl 2H O AlCl223NaAlO HClH O=NaClAl(OH) 2239、Fe6HNO (热、浓)=Fe(NO ) 3NO 3H O Fe33 322HNO (冷、浓)(钝化)

22、310、Fe6HNOFe缺乏(热、浓) = Fe(NO3Fe过量) 3NO 3H O3 322Fe4HNO(热、浓) = Fe(NO3Fe缺乏) 2NO 2H O3 22211、Fe4HNO(稀) = Fe(NO3) NO2H3 3O 3Fe28HNOFe浓过H2量SO4(稀) = 3Fe(NO3) 2NO4H O3 32浓 H2SO412、CH OHCH=CH H O CH OHHO2 51702222 5 140C HC H OC H H O2 52 52 5213C2醇H OH Cl NaOH 25C H OH NaClC2 5H Cl 2 5NaOHCH2CH2NaClH O214、6

23、FeBr 3Cl 缺乏=4FeBr 2FeCl2FeBr223323Cl 过量=2Br 2FeCl223八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一复原反响.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH +、Ag+4等均与OH-不能大量共存.2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32- 、 SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与

24、H+不能大量共存.3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、 HPO42-等4. 假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐， 则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO 2-、SO 2-、PO 3-、SO 2-等；Ag+与 Cl-、3344Br-、I-等；Ca2+与F-，C O 2- 等2 45. 假设阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO -、CO 2-、HS-、S2-、AlO -、ClO-、SiO 2- 3323等Fe3+与

25、HCO -、CO 2-、AlO -、ClO-、SiO 2-、C H O-等；NH + 33236 54与AlO -、SiO 2-、ClO-、CO 2-等 2336. 假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO -H+与 I-、Br-、Cl-、S2-、4SO32-、Fe2+等；NO3-H+与上述阴离子； S2-、SO32-、H+7. 因络合反响或其它反响而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式推断常见错误及缘由分析 1离子方程式书写的根本规律要求：写、拆、删、查

26、四个步骤来写（1） 合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产 物及反响。（2） 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3号实际：“=”“实际。”“”“”“”等符号符合（4） 两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化还 原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂 失电子总数要相等。（5） 明类型：分清类型，留意少量、过量等。（6） 检查细：结合书写离子方程式过程中易消灭的错误，细心检查。例如：(1)违反反响客观事实如：Fe O 与氢碘酸：Fe O 6H+2 Fe3+3H O 错因：无视2 32 32了Fe3+与I-发生氧化一复原反响(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl 溶

27、液中通 Cl ：Fe2+Cl Fe3+2Cl-222子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式分子式和离子书写形式错因：电如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸.(4) 反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5) 无视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液参加 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42- BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“ ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+留意：盐的水解一般是可 逆的，

28、Al(OH)3 量少，故不能打“”2.推断离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。酸性溶液H、碱性溶液OH-、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、 由水电离出的 H 或 OH-=1 10-amol/L(a7 或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如： F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。 如FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 、O 、Na O 、浓232 2SOHNO2活性炭3化学变化物理变

29、化不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓HNO3 及Na2O2十六滴加挨次不同，现象不同1AgNO3 与NH3H2O：AgNO3 向NH3H2O 中滴加开头无白色沉淀，后产生白色沉淀NH H O 向 AgNO 中滴加开头有白色沉淀，后白色沉323淀消逝2. NaOH 与AlCl ：3NaOH 向AlCl 中滴加开头有白色沉淀，后白色沉淀3消逝AlCl 向NaOH 中滴加开头无白色沉淀，后产生白色3沉淀3. HCl 与NaAlO ：2HCl 向NaAlO 中滴加开头有白色沉淀，后白色沉淀2消逝NaAlO 向HCl 中滴加开头无白色沉淀，后产生白色2沉淀4. Na

30、 CO 与盐酸：23Na CO 向盐酸中滴加开头有气泡，后不产生气泡23盐酸向Na CO 中滴加开头无气泡，后产生气泡23十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2. 苯的同系物；3. 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；4. 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；5. 天石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；6. 然橡胶聚异戊二烯。二无机1. 2 价硫的化合物H S、氢硫酸、硫化物；22. 4 价硫的化合物SO 、H SO 及亚硫酸盐；2233. 双氧水H O ，其中氧为1 价2 2十八最简式一样的有机物1CH：C

31、2H2 和C6H62. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原 子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O2十九试验中水的妙用 1水封：在中学化学试验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的掩盖，既可隔绝空 气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展 水封削减其挥发。2. 水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定

32、(室温100)需用温度计来掌握温度； 银镜反响需用温水浴加热即可。3. 水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中参加某物质降低其溶解度，如： 可用排饱和食盐水法收集氯气。4. 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂 质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。5. 鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于 水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、 硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6. 检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可 用水检查其是否漏气。二十、阿伏加德罗定律1. 内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2. 推论1同温同压下，V1/V2=n1/n22