北京2023年高考化学模拟试题含解析(三).pdf

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1、1.第 24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A.板面-尼龙 B.板芯-木材C.板底聚乙烯塑料 D.复合层玻璃纤维【答案】B【详解】A.尼龙是合成高分子材料，A 错误；B.木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B 正确；C.聚乙烯是合成高分子材料，C 错误；D.玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D 错误；故选B。2.下列说法正确的是A.硫酸钱和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析

2、可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【详解】A.轻金属盐或镂盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸镂使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故 A 错误；B.麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故 B 错误；C.植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故 C 错误；D.饱和硫酸钠溶液或氯化镂盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸储水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D 正确；故选D。3.下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液Br0 2、淀粉溶液Cs o；稀盐酸、氯化银溶液DN

3、 H：浓N a O H溶液、湿润的红色石蕊试纸A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.检验F e 3+常用K S C N溶液，反应为F e 3+3 S C N =F e(S C N)3,元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；B.检验r可用C L、淀粉溶液，反应为2 r+C 1 2=l 2+2。I元素化合价升高，C 1元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；C.检验S O j常用稀盐酸、氯化钢溶液，反应为B a 2+S O：=B a S C)4 J,元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D.检验N H；常用浓N a O H溶液、湿润的红色石蕊试纸，反

4、应为N H；+O H =N H 3 T+1 0,元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；故选B 4.现有H X、H 2 Y和H?Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(2 5)H XKa=1 0-9.2H2YK a l=1 0-6 4 Ka 2=1 01 0-3H2ZKal=10-L9 K a2=10-72下列说法正确的是A.在水溶液中结合H+的能力：Y7B.N a H Y与N a H Z两溶液混合反应的离子方程式为：H Y +H Z =Y2+H2ZC.N a2Y溶液与过量H X反应的离子方程式：H X+Y2-X +H Y-D.2 5C时

5、,浓度均为Om o l/L的H 2 Y和H 2 Z溶液的p H：H2Y H Y-,故根据相对强的酸制相对弱的酸，C 正确；D.根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2Y H2Z,D 错误；故选A C。5.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0.1 0 0 m o 卜 L-l N H 3 H 2 0 滴 定 1 0 m L 浓度均为 0.1 0 0 m o l-L-l H Cl 和 C H3C OOH的混合液，电导率曲线如图所示。N H y l h O 的体的/m L下列说法正确的是A.溶液中 c(H+)为 0.2 0 0 m o l-L-1B.溶液温度高低为 C.点溶液

6、中有C(C1)C(CH3COO-)D.点后因离子数目减少使电导率略降低【答案】C【详解】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的1 0 m L 氨水与盐酸反应，反应放热，后 1 0 m L 氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以最高，错误；C、点时氨水与混酸完全反应生成氯化镂和醋酸铉，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(CL)c(CH 3 c o O),正确；D、点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选

7、C。6.在卤水精制中，纳滤膜对Ca 2+、M g?+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J 的合成路线如图(图中V S 表示链延长)。下列说法不正确的是A.合成J 的反应为缩聚反应B.MPD的核磁共振氢谱有3 组峰C.J 具有网状结构与单体TMC的结构有关D.J有亲水性可能与其存在正负离子对有关【答案】B【详解】A.反应除生成高聚物J 外，还有小分子HCI生成，所以该反应是缩聚反应，故 A 项正确；B.对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为 丫丫，分子中有4 种化学环境不同的氢原子，即 MPD的核磁共振氢谱中有4 组峰，故 B 项错误；C.单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J 形成网状

8、结构，故 C 项正确；D.正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J 有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故 D 项正确；答案选B。7.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=lxl(yam ol/L,若 a7时，则该溶液的pH定 为 14-aB.常温下，O.hnol/LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B)+c(HB)=0.05mol/LC.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(C)c(OH-)c(H+)D.在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7,所得溶液中存在下列关系：c(

9、Na+)c(CQ)c(C)c(HC10)【答案】B【详解】A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=lxl()-a m o|/L,若 a7时，则该溶液的pH 可能为14-a或a,A 项错误；B.常温下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,说明NaB为强碱弱酸盐，则 HB为弱酸，将 O.lmol/LNaB溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合，根据物料守恒有：c(B)+c(HB)=-x 0.1 mol/L=0.05mol/L,B 项正确；2C.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性，c(OH)c(H+),根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(ClO)+c(OH)

10、,则 c(Na+)=c(C)+c(C10-),反应后溶液中的溶质为 NaCI、NaClO、H C IO,由 Ck+H20 G HC1+HC1O 可知，c(Cl-)=c(C10)+c(HC10),则离子浓度关系为：c(Na+)c(Cl-)c(C10)c(HC10),D 项错误;答案选B。8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化疏和氧气的反应B.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯时，加入过量的乙醇【答案】A催化剂【详解】A.二氧化硫和氧气的反应方程式为2 s o 2+。2

11、L 2 s o 3,加压反应平衡正向移动，选择常压与平衡移动无关，A 正确；B.NO?会部分转化为N2O4,反应为2NO2.N2O4,加压NO2浓度会增大则颜色先变深，同时加压反应平衡正向移动，后颜色变浅，能用平衡移动原理解释，B 错误；C.氯气与水反应方程式为CL+H2。-H+c r+H c i o,饱和食盐水中氯离子浓度大，反应平衡逆向移动，则氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用平衡移动原理解释，c 错误；浓 H2sD.乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯的反应为CH3coOH+C2H50H=CH3COOC2H5+H2O,加入过A量的乙醇反应平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D 错误；故

12、选Ao9.以金属氢化物(MHJ为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法第误的是oooo0W A)oo op检oooooooo QPQPo：o：o：oooooA.过程a表示电池充电过程B.电池总反应：M H x+x N i O O H 放 电M+x N i(O H)2C.放电时负极的电极反应：M H x+x O H-x e-=M+x H 2。D.放电时正极的电极反应：N i O O H+H2O+e =N

13、i(O H)2+O H【答案】B【分析】放电时，负极金属氢化物(M H J失去电子发生氧化反应，正极N i O O H得到电子被还原，则放电时电池反应为M H、+x N i O O H=M+x N i(O H)2,充电时反应逆转，据此回答。【详解】A.过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+x H z O+x e =M H x+x O H ,为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阳极反应，则过程a表示电池充电过程，A正确；B.据分析，电池总反应：M+x N i(O H)2.放 电M Hs+x N i O O H,B不正确；C.放电时，负极金属氢化物(M H x)失去电子发生

14、氧化反应、在碱性环境中生成水，电极反应：M H x+x O H-x e =M+x H2O,C 正确；D.放电时正极N i O O H得到电子被还原，电极反应：N i O O H+H2O+e =N i(O H)2+O H ,D正确；答案选B。1 0.不同温度下，将I m o l C O z和3 m。出2充入体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：C 0 2(g)+3 H2(g)C H30 H(g)+H 2 0(g)A Ho平衡时C H 3 0 H的物质的量分数随温度变化如图所示。W八A.该反应的AH02B.240C时，该反应的化学平衡常数K=；C.240C时，若充入2 moicCh和 6 m 0I

15、H 2,平衡时CH30H的物质的量分数大于25%D.240时，若起始时充入0.5 mol CO?、2 mol H2.1 mol CH3OH.1 mol H20,反应向正反应方向进行【答案】B【分析】【详解】A.据图知温度升高，甲醇的物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，则 AH0,故 A 正确；B.240时，甲醇的物质的量分数为2 5%,设甲醇的转化物质的量为xm oL 列三段式：8 2(0+3%.CH30H(g)+H20(g)起始量/mol1300转化量/molX3xXX平衡量/mol1-X3-3xXX2平衡时甲解的物质的量分数-xl(X)%=25%,解得 x=：l-x+3-3

16、x+x+x化学平衡常数(2)2K=c(C H Q H);(H Q=工 J,C(CO,)-C3(HJ l x 3 33C.240时，若充入2 moicCh和 6 m01生，即建立新的等效平衡，相当于在原平衡上增大压强，该反应是气体分子数减小，则平衡正向进行，CH30H的物质的量分数大于2 5%,故 C 正确;D.240时,若起始时充入 0.5 mol CO?、2 m0IH2、1 mol CH3OH,1 mol H2O,x 1 1 42 =-=-K =-,反应向正反应方向进行，故 D 正确;0.5 x23 4 3故选：Bo1 1.在 2L恒容密闭容器中充入2molX和 ImolY发生反应：2X(g

17、)+Y(g)w3Z(g)AH-2 H20 4 0 HD.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀【答案】C【详解】生铁在p H=2 和 p H=4 的盐酸中构成原电池，铁是负极，铁失电子生成F/，故 A正确；根据图象,曲线a压强逐渐增大，气体增多，说明有氢气生成，所以曲线a记录的是p H=2 的盐酸中压强的变化，故 B正确：根据图象，曲线b压强逐渐减小，气体减少，说明氧气在正极得电子，p H=4 溶液呈酸性，曲线b记录的容器中正极反应是0 2+4 U+4 H+=2 比0,故 C错误；在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，在弱酸性溶液中，正极是氧气得电子，生铁发生吸氧腐蚀，故 D正确。1 3.C N-会造成水体

18、污染，某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去C N-(实验数据如表)。实验(1)中一段时间后，在装置甲X极(F e)附近滴入K 3 F e(C N)6 溶液，F e 表面有蓝色沉淀生成；装置乙石墨(I )表面有无毒气体生成。已知：K3 F e(CN)6 溶液具有氧化性甲依据上述实验现象和数据，下列说法不无砸的是实验序号电极(X)N a Cl 溶液浓度(m o l/L)甲中石墨表面通入气体电流计读数(A)(1)F e0.1空气I(2)A l0.1空气1.51(3)F e0.10221(4)A l0.5空气1 6 1A.仅依据实验(1)装置甲中 现象，不能确定X 极(F e)为负极B.若实验(1)

19、中 X 极换成Z n,则电流计读数的范围为L 5I 2IC.石墨(I)的电极反应式：2CN +1 20 H-1 O e-2C0 +N2T+6 H2OD.相同条件下，X 电极活性、Ch 浓度、电解质溶液浓度均会影响C N-处理效果【答案】B【分析】乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN +1 2O H-1 0 e=2CO+N2 T+6 H2O ,则石墨为电解池的阳极、石 墨(H)为电解池阴极、X为电池的负极、装置甲中石墨为电池的正极。【详解】A.在装置甲X电极附近滴入铁氟化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则说明X极附近有Fe2+生成，而由已知条件可知，Fe2+可能是

20、K3Fe(CN)6氧化Fe得到的，并不能确定X极为负极，A正确；B.锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，所以电流计读数的范围为I1.51,B错误；C.乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN +1 20 H-1 O e=2CO；-+N2 T+6 H2O ,C 正确；D.通过比较表中的数据可知，金属越活泼，电流计的值越大；电解质浓度越大，电流计的值越大；氧气浓度越大，电流计的值越大，故相同条件下，X电极活性、02浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果，D正确；故选B。14.某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验

21、结果如表：装置实验试剂a现象与结果试剂aL J50 m L30%溶液I10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(OH)2II8mL5mol/L 氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(OH)2III8mL5mol/L 氨水和 IgNH4cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮下列说法不正确的是A.I 中生成 Cu(0H)2 的反应是 CU+H2O2=CU(OH)2B.由实验可知，增大c(OH),H2O2的氧化性增强C.增大c(NH4+)有利于CU(NH3)4产的生成D.CU(N

22、H3)4户可能是比。2分解的催化剂【答案】B【详解】A.I中生成CU(0H)2,说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是CU+H2O2=CU(OH)2,故A正确；B.酸性条件下，H2O 2的氧化性增强，故B错误：C.II、III比较，IH中加入氯化镂，镂根离子浓度增大，铜片表面不生成CU(0H)2,可知增大C(NH4+)有利于 Cu(N H3)4 2+的生成，故C正确；D.I、II比较，n溶液变为深蓝色，说明有 Cu(N H3)4产生成，立即产生大量气泡，说明 Cu(N H3)4 2+可能是H2O 2分解的催化剂，故D正确；选BoII卷填空题二、填空题(5道大题，共 58分)1 5.色酮类化合物

23、K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：浓比浓 H N 03已知:(1)A的 结 构 简 式 是；根据系统命名法，F的名称是(2)试剂b的 结 构 简 式 是。(3)C与足量的N a O H反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)G与新制C u(O H)2反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)己知：2H一定条件J+H2O；J 的核磁共振氢谱只有两组峰。以E 和 J 为原料合成K 分为三步反应，写出有关化合物的结构简式:中间产物202NCH2cH3CH3E：【答案】(1).1-丙醇中间产物2：(2)CI0C2H5(3)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COON

24、a+Cu2O；+3H2O【分 析】由分子式可知A 为O2N,结合 E 的分子式以及K 的结构简式可知E 为,由 转 化 关 系 可 知 B 为o剂 b 为Cl,F 为 CH3cH2cH2OH,G 为 CH3cH2cH0,H 为 CH3cH2coOH,J 为C2H5C2H5ooC2H5【小 问 1 详解】由以上分析可知A 为,F 为 CH3cH2cH2OH,为 1-丙醇，故答案为:;1-丙醉;【小问2 详解】0B 与滨发生取代反应,需要FeBn作催化剂，所需试剂a 是 Bn、F e B n,试剂b 为ClC2H5故答案为：ClC2H50【小问3 详解】O2Nc 为O2N02N+2NaOH,与氢氧

25、化钠溶液反应的化学方程式为+2NaOHO2NAO2NAONa+NaBr+H2O，故答案为:ONa+NaBr+H2O；【小问4 详解】G 与新制Cu(0H)2反应的化学方程式为CH3cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3cH2coONa+Cu2O+3H2。故答案为：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；【小问5 详解】16.不锈钢生产过中产生的酸洗废液（含有NO；、Cr2O；,Ci?+等）可以用零价铁（Fe）处理。处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验：（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:初始浓度（mg

26、/L）处理后浓度（mg/L）NO；中的氮元素604.32NO；中的氮元素00.34NH：中的氮元素038.64溶液中的氮元素的总量6043.30铁粉去除NO；时，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 是。处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO；去除效果如下:0 10 20 30 40 50 60时间/min0 1 Omin之间铁粉的投入量不同，NO；去 除 率 不 同 的 原 因 是。已知：I.在铁粉去除N O,的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和 Fe3C4覆盖。FeOOH阻碍Fe和 NO；的反应，Fe3O4不阻碍Fe和 NO

27、 的反应。II.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+在铁粉去除NO；的过程中，下列措施能提高NO；去除率的是 o （填字母）a.通入氧气 b,加入盐酸 c.加入氯化亚铁溶液 d.加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下，相同时间，废液中共存离子对NO；去除率的影响如下图:共存离f(10mg,L)CiP+和CnO：对 NO；去除率产生的不同影响及原因是（4）向零价铁去除NO1之 后 的 溶 液 中 投 加（填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。【答案】（1）.4Fe+1 （）H+NO；=4Fe2+NH；+3H2O .有 N2或氮的氧化物从溶液中逸出,造成氮元素损失(2).铁粉表面积越大

28、，反应速率越快.be(3)C#+被 F e置换生成C u,与 F e形成原电池，加快反应速率；CaO歹氧化Fe?+生 成 Fe3+,进而形成FeO O H,阻碍反应进行(4)氧化钙【小 问 1 详解】铁粉去除N O,时，主要反应的离子方程式是酸性溶液中硝酸根离子被还原为钱根离子，铁被氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+l()H+NO-=4Fe2+NH：+3H2O o处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物从溶液中逸出，造成氮元素损失。【小问2 详解】010min之间铁粉的投入量不同，NO：去除率不同的原因是铁粉表面积越大，反应速率越快。a.通入氧气不能去除硝酸

29、根离子，故 a 错误；b.加入盐酸，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，可以继续反应，增大去除率，故 b 正确；c.加入氯化亚铁溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根离子，能提高NO；去除率，故 c 正确；d.加入氢氧化钠溶液不能提高N O,去除率，故 d 错误；故答案为be。【小问3 详解】相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO；去除率的影响分析图中数值可知，C/+和C 2(片对NO；去除率产生的不同影响及原因是：Ci?+被Fe置换生成C u,与 Fe形成原电池，加快反应速率；于氧化Fe?+生成Fe3+,进而形成FeO O H,阻碍反应进行。【小问4 详解】向零价铁去除NO：之后的溶液中投加氧化

30、钙反应生成氢氧化钙，可以沉淀重金属，也可以结合镀根离子生成氨气，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。1 7.开发CO?催化加氢合成二甲醛技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。(1)已知：0C O2(g)+3H2(g);*CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.01kJ/mol2cH30H(g)、CH3OCH3(g)+H2O AH=-24.52kJ/mol则 CO2催化加氢直接合成二甲醛反应的热化学方程式为 O(2)CCh催化加氢直接合成二甲醛时还会发生副反应：CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol其他条件相同时，反应温度对

31、C02平衡总转化率及反应2.5小时的C02实际总转化率影响如图1所示：反应温度对二甲醛的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醛实际选择性影响如图2 所示。(已知：CH30cH3的选择性=生成二甲醛的CO,物质的量反应共耗CO万质的量 x 0)807060504()30201O%/爵勤理ZOU%/芝戈用遂H-M可实际选择性5 二甲醛平衡选择X200 220 240 260 28()300 320 温度/七 200 220 240 260 280 300 320 温度/t图1图2 图 1中，温度高于290,CO2平 衡 总 转 化 率 随 温 度 升 高 而 上 升 的 原 因 可 能 是。图2 中，

32、在 240300范围内，相同温度下，二甲醛的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_ _ _ _ _ _ _。图 1、图 2 中 CO?实际总转化率和二甲醛实际选择性具体数据如下表：温度/9220240260280300C02实际转化率7.612.414.818.622.9二甲醛实际选择性68.777.261.041.527.5据此确定CCh催化加氢直接合成二甲醛的最佳温度为一定温度下，不改变反应时间和温度，能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醛实际选择性的措施有(至少写出一项)。0(3)下图所示是一种二甲醛和CO2直接制备碳酸二甲酯(|)的电化学方法，b 极的电CH/)C OC

33、H,极反应式为。【答案】(1)2CO2(g)+6H2(g),CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol(2).当温度高于290C,随着温度升高，C O 2(g)+H 2(g)C O(g)+H 2 O(g)平衡向右移动的程度大于2co2(g)+6H?(g).，CH30 cH3(g)+3H?C)(g)平衡向左移动的程度，导 致CCh平衡总转化率随温度升高而上升.C C h 催化加氢直接合成二甲醛的反应活化能较低，而合成二甲酸时的副反应C O2(g)+H2(g).C 0(g)+H 2 0(g)活化能较高，导致二甲醛的实际选择性高于其平衡值.240.增大压强或者及时将二甲醛分

34、离出来0(3)C H 3 O C H v e +CO；=I IH3CO-COCH3【小 问1详解】根据盖斯定律，由X 2+可得C O 2催化加氢直接合成二甲醛反应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol；【小问2详解】C C h(g)+H 2(g)、C O(g)+H 2O(g)为吸热反应，升高温度平衡正向移动，2CO2(g)+6H2(g)r CH3OCH3(g)+3H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温度高于29 0,随着温度升高，C C 2(g)+H 2(g).，C O(g)+H 2O(g)平衡向右移动的程

35、度大于2CO2(g)+6H2(g)=CH,OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移动的程度，导致CCh平衡总转化率随温度升高而上升；在 240 300范围内，相同温度下，C O?催化加氢直接合成二甲醛的反应活化能较低，而合成二甲醛时的副反应C O 2(g)+H 2(g)C O(g)+H 2O(g)活化能较高，导致二甲醛的实际选择性高于其平衡值；根据表格数据可知，240时 C 02实际转化率和二甲醛实际选择性相对较高，则 C 02催化加氢直接合成二甲醛的最佳温度为240；2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡正向移动，而副反应 C O 2(g)+H2(g),1C 0

36、(g)+H 20(g)平衡尽量不发生移动，能进一步提高C 0?实际总转化率和二甲醛实际选择性，故采取的措施为增大压强或者及时将二甲醛分离出来；【小问3 详解】由图可知，CO2在 a 极发生还原反应生成C O 2,则 b 极为负极，b 极上二甲醛发生氧化反应生成碳酸二甲0酯，电极反应式为CH30cH3-e-+CO；=IIH3COc OCH318.铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和 SO?。(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。(2)火法炼铅的废气中含低浓度S C h,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为II.湿法炼铅在制

37、备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：i.浸取液L油渣M含S)7-llFcClyNaCl.fej吧ii.加热、趁热过沱NaCI电杆含 FeCh的溶液T灌 和 售 勺-U.现沌L油液-|pbCh溶液31一|Pb已知：不同温度下PbCh的溶解度如下表所示。温 度()20406080100溶 解(g)1.001.421.942.883.20PbCb为能溶于水的弱电解质，在。一 浓度较大的溶液中，存在平衡：PbC12(aq)+2Cl(aq).-PbC/aq)(3)浸取液中FeCb的作用是,(4)操作a 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液I 中 PbCL的析出

38、，分析可能的原因是(5)将溶液3 和滤液2 分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCb再生。溶液3应置于(填“阴极室 或“阳极室”)中。简述滤液2电解后再生为Fe C h的原理：o若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c m o l电子时，金属铅全部析出，铅精矿中P bS的质量分数的计算式为.【答案】(I)2 P b S +3 O 2=2 P b O +2 s。2(2)2 N H r H2O +S O2=2 N H4+S O32-+H2O(3)使P b元素从难溶固体P b S转化成溶液中的P b C Lf,S元素转化成单质硫成为滤渣(4)加水稀释使P

39、 b C b(a q)+2 C(a q).P b C L a q)平衡向左移动；温度降低P b C b溶解度减小(5).阴极室.阳极发生电极反应：F e2+-e=F e3+(或 2 C-2 e-=C L；C b+2 F e?+=2 F e?+2 C h239c文字表述也可)，使c(F e3+)升高，同时C 1-通过阴离子交换膜向阳极移动，使F eC L再生 .x l O O%2ab【小 问1详解】火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成P b O和S C h；2 P b S +3 C h=2 P b O +2 s o2；正确答案：2 P b S +3 O2=2 P b O+2 s o 2。【小问2详

40、解】S O 2与过量的氨水反应生成亚硫酸镀，反应的离子方程式为：2 N H,H 2 O +S O 2=2 N H 4+S O 3 2-+H 2 O ；正确答案：2 N H 3 H 2 O +S O 2=2 N H 4+S O 3 +H2O。【小问3详解】铁离子具有氧化性，能够把P b S中的P b氧化为P b C b,把S氧化为单质硫；正确答案：使P b元素从难溶固体P b S转化成溶液中的P b C Lr,S元素转化成单质硫成为滤渣。【小问4详解】加水稀释使P b C L(a q)+2 C(a q)-P b C L a q)平衡向左移动；温度降低P b C b溶解度减小，两种操作都有利于P

41、b C L的析出；正确答案：加水稀释使P b C L(a q)+2 C(a q)P b C L？-(a q)平衡向左移动；温度降低P b C b溶解度减小。【小问5详解】根据流程可知溶液3为P b C L H滤液2为氯化亚铁溶液，因此溶液3放入阴极室，发生还原反应生成铅；正确答案：阴极室。滤液2 放入到阳极室，阳极发生电极反应：F e2+-e=F e3+(或 2 C l-2 e=C 12；C l2+2 F e2+=2 F e3+2 C 1),使 c(F e3+)升高，同时C l-通过阴离子交换膜向阳极移动，使 F eC b 再生；正确答案：阳极发生电极反应：F e2+-e=F e3+(或 2

42、C r-2 e-=C b；C h +2 F e2+=2 F e3+2 C 1,文字表述也可)，使 c(F e3+)升高,同时 C 通过阴离子交换膜向阳极移动，使 F eC b 再生。根据P b C l42+2 e-=P b+4 C l-可知，当电解池中通过c m o l 电子时，析出金属铅为0.5 c m o L根据P b S P b 关系可知，纯 P b S 的量为0.5 c m o l,因此铅精矿中P b S 的质量分数的计算式O.5 c x 2 3 9/a x b x l O O%=239c 239cx l O O%；正确答案：x l O O%2ab 2ab19.某小组欲用电解的方法获得

43、CU(0H)2,实验装置如下图(电源装置略去)。(1)分别以N a O H 溶液和N a C l 溶液为电解质溶液制备C u(0H)2 实验电解质溶液现象铜电极附近石墨电极IN a O H溶液出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡I IN a C l溶液出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色产生无色气泡资料：i.C u O H 是黄色、易分解的难溶固体，C uC l 是白色的难溶固体。i i.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生I 和 n中 C u 作 极(填“阳”或“阴”)。U中 石 墨 电 极 产 生 气 体 的 电 极 反

44、 应 式 为。I I 中 白 色 沉 淀 变 为 砖 红 色 的 离 子 方 程 式 是。根据I I 中现象，甲认为电解质溶液中存在C 1 ,有利于C u 被氧化为一价铜化合物，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)探究I 和 I I 中未生成C u(O H)2的原因，继续实验。实验电解质溶液现象IIINa2s04溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U 型管下端出现蓝绿色沉淀资料：碱式硫酸铜xCu(0H)2 yCuSCM难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜XCU(OH)2 yCuSCU的溶解度比 Cu(0H)2 的大经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是。小组

45、认为适当增大c(OH)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是。(3)进一步改进方案，进行如下实验。实验电解质溶液现象IVNa2so4和 NHj H20 的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色VNa2sO4和 NaOH的7昆合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U 型管底部出现蓝色沉淀IV 中出现深蓝色说明电解生成了 离子。经检验，V 中最终生成了 CU(0H)2。(4)综合上述实验，电解法制备Cu(0H)2要考虑因素有。【答案】(1).阳.2H2O+2e=H2 t+20H(3).2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H20 .阳极附近溶液中C厂浓度大，易与Cu+生成C u C l,

46、降低Cu+浓度，氧化反应易发生(2).取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加BaCk溶液，产生白色沉淀.常温时，xCu(OH)2-yCuSO4的溶解度比Cu(0H)2的大(3)CU(NH3)42+(4)电解质溶液的成分选择和溶液pH 的控制【分析】该实验的目的是探究电解法制备氢氧化铜要考虑的因素，通过实验得到电解法制备氢氧化铜要注意电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制。【小问1 详解】由题意可知，I 和 II中铜做电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成亚铜离子，故答案为：阳：由题意可知，H 中石墨电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气

47、和氢氧根离子，电极反应式为 2 H2O+2e=H2 t+20H,故答案为：2 H2O+2e=H2 t+20H；由题意可知，II中阴极产生的氢氧根离子自下而上向阳极定向移动，则白色沉淀变为砖红色的反应为氯化亚铜与氢氧根离子反应生成氧化亚铜、氯离子和水，反应的离子方程式为2CuCl+20H=CU2O+2C1+H2o；氯离子向阳极移动，阳极附近溶液中氯离子浓度大，易与铜离子生成C u C L降低溶液中生成的亚铜离子浓度，由信息i i可知，增大反应物浓度或降低生成物浓度有利于氧化反应易发生，则电解质溶液中存在氯离子，有利于铜被氧化为一价铜化合物，故答案为：2C u C l+2O H-=CU2O+2C+

48、H 2 O；阳极附近溶液中C 1浓度大，易与C u+生成C u C L降低C u+浓度，氧化反应易发生；【小问2详解】若蓝绿色沉淀中只含有氢氧化铜，加入盐酸溶解后，再加入氯化钢溶液不会产生硫酸钢白色沉淀，而碱式硫酸铜加入盐酸溶解后，再加入氯化钢溶液会产生硫酸钢白色沉淀，则检验方案取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，故答案为：取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加B a C L溶液，产生白色沉淀；由资料可知，常温时碱式硫酸铜的溶解度比氢氧化铜的大，所以适当增大氢氧根离子的浓度有利于氢氧化铜

49、沉淀的生成，可以减少碱式硫酸铜的生成，故答案为：常温时，x C u(0 H y C u S 0 4的溶解度比C u(0 H)2 的大;【小问3详解】由实验现象可知，I V中出现深蓝色说明电解生成了铜氨络离子，故答案为：CU(NH3)42+;【小问4详解】由实验I V可知，选用氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、p H为9的硫酸钠和氨水混合溶液电解时，均没有氢氧化铜沉淀生成，选用硫酸钠溶液电解时，得到的氢氧化铜沉淀中混有碱式硫酸铜，而选用p H为9的硫酸钠和氢氧化钠混合溶液电解时，有氢氧化铜沉淀生成，说明电解法制备氢氧化铜要注意电解质溶液的成分选择和溶液p H的控制，故答案为：电解质溶液的成分选择和溶液p H的控制。