2023高二化学会考知识点总结.docx

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1、 2023高二化学会考知识点总结 第一章氮族元素 一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋) 相像性递变性 构造最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi挨次渐渐增大，核对外层电子吸引力减弱 性质最高价氧化物的通式为：R2O5 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4 气态氢化物通式为：RH3 最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属，非金属性：NPAs，金属性：Sb 最高价氧化物对应水化物酸性渐渐减弱 酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4 与氢气反响越来越困难 气态氢化物稳定性渐渐减弱 稳定性：NH3PH3AsH3 二、氮

2、气(N2) 1、分子构造电子式：构造式：NN(分子里NN键很坚固，构造很稳定) 2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!) 3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反响，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反响) N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌自然固氮 三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5) N2O笑气硝酸酸酐N2O5亚硝酸酸

3、酐N2O3重要的大气污染物NONO2 NO无色气体，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有较强复原性2NO+O2=2NO2 NO2红棕色气体(颜色同溴蒸气)，有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302=2O3(光化学烟雾的形成) 鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液(详细方法及现象从略) NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3进展计算 四、磷 白磷红磷 不同点1.分子构造化学式为P4，正四周体构造，化学式为P，构造简单，不作介绍 2.颜色状态

4、白色蜡状固体红棕色粉末状固体 3.毒性剧毒无毒 4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2 5.着火点40240 6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存 一样点1.与O2反响点燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5 P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸，有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(无毒) 2.与Cl2反响2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5 转化白磷红磷 五、氨气 1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1：700) 2、分子构造：电子式：构造式：(极性分子，三角锥型，键角10718) 3、化学性质：NH3+H2ONH3

5、H2ONH4+OH-(留意喷泉试验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨) NH3+HCl=NH4Cl(白烟，检验氨气)4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、试验室制法(重点试验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O(该反响不能改为离子方程式?) 发生装置：固+固(加热)气，同制O2收集：向下排空气法(不能用排水法) 检验：用潮湿的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟) 枯燥：碱石灰(装在枯燥管里)不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等枯燥剂 留意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流，影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿

6、的棉花(汲取多余氨气，防止污染大气) 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法 5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反响放出氨气(加热)。 NH4Cl=NH3+HCl(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 高二化学学问点复习提纲 1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区分： 电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物

7、留意： 电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡： 在肯定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：参加能与弱电解质

8、的电离产生的某种离子反响的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写： 用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数： 在肯定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。) 表示方法：ABA+B- Ki=A+B-/AB 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性打算。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2

9、SHClO 高二化学学问点梳理 1.需水浴加热的反响有： (1)、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 但凡在不高于100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。 2.需用温度计的试验有： (1)、试验室制乙烯(170)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80)(5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60) 说明：(1)凡需要精确掌握温度者均需用温度计。(2)留意温度计水银球的位置。 3.能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4

10、.能发生银镜反响的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有复原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化复原歧化反响) (5)较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶

11、剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反响的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反响有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁

12、键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反响的有机物： (1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反响： 1.苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反响)