2023年高考化学真题试卷(河北卷)带答案解析.docx

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1、2023 年高考化学真题试卷河北卷一、单项选择题共 9 题；共 27 分1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大奉献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。以下说法错误的选项是 A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32. 高分子材料在生产生活中应用广泛。以下说法错误的选项是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反响制得，可用于制作不

2、粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的自然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料3. 以下操作标准且能到达试验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分别碘水中的碘4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会进展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，以下说法正确的选项是 A. NO2 和 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2 和 PM2.5C. 植物直接吸取利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料，实现氮的固定nY+D. 工业废气中的 SO2 可承受

3、石灰法进展脱除5. 用中子轰击NZX 原子产生 粒子(即氮核42He)的核反响为：NZX+1074 He。已2𝑝知元素Y 在化合物中呈+1 价。以下说法正确的选项是 A. H3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液B. Y 单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. X 和氢元素形成离子化合物D. 6Y 和 7Y 互为同素异形体6. BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图：以下说法错误的选项是 A. 酸浸工序中分次参与稀 HNO3 可降低反响猛烈程度B. 转化工序中参与稀 HCl 可抑制生成 BiONO3C. 水解工序中参与少量 C

4、H3COONa(s)可提高 Bi3+水解程度D. 水解工序中参与少量 NH4NO3(s)有利于 BiOCl 的生成7.NA 是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NAB. 1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反响，生成的碘化氢分子数小于2NAC. 电解饱和食盐水时，假设阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为 NA104D. 1L1molL-1 溴化铵水溶液中 NH+与H+离子数之和大于NA8. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，构造简式如图。关于该化合物，以下说法正确的选项是 A. 是苯的同系物B. 分子中

5、最多 8 个碳原子共平面C. 一氯代物有 6 种(不考虑立体异构)D. 分子中含有 4 个碳碳双键9. KO2 电池构造如图，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，以下说法错误的选项是 A. 隔膜允许K+通过，不允许O2 通过B. 放电时，电流由b 电极沿导线流向a 电极；充电时，b 电极为阳极C. 产生 1Ah 电量时，生成 KO2 的质量与消耗O2 的质量比值约为 2.22D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水二、不定项选择题共 4 题；共 16 分10. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，以下说法正确的选项是 A. 浓H2SO4 具

6、有强吸水性，能吸取糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KClO3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增加C. 加热 NaI 与浓H3PO4 混合物可制备 HI，说明 H3PO4 比 HI 酸性强D. 浓 HNO3 和稀 HNO3 与 Cu 反响的复原产物分别为 NO2 和 NO，故稀 HNO3 氧化性更强A. X 和 Z 的最高化合价均为+7 价B. HX 和 HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为与C. 四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小D. Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11. 以以下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成

7、。其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的 3 倍。以下说法正确的选项是 12. 番木鳖酸具有确定的抗炎、抗菌活性，构造简式如图。以下说法错误的选项是 A. 1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3 溶液反响，可放出 22.4L(标准状况)CO2B. 确定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反响，消耗二者物质的量之比为5：1C. 1mol 该物质最多可与 2molH2 发生加成反响D. 该物质可被酸性 KMnO4 溶液氧化13. 室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反响：M+N=X+Y；M+N=X

8、+Z，反响的速率可表示为 v1=k1c2(M)，反响的速率可表示为 v2=k2c2(M) (k1、k2 为速率常数)。反响体系中组分M、Z 的浓度随时间变化状况如图，以下说法错误的选项是 A. 030min 时间段内，Y 的平均反响速率为 6.6710-8molL-1min-1B. 反响开头后，体系中Y 和 Z 的浓度之比保持不变C. 假设反响能进展到底，反响完毕时62.5%的 M 转化为ZD. 反响的活化能比反响的活化能大三、非选择题【必考题】共 3 题；共 42 分14. 化工专家侯德榜制造的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济进展做出了重要奉献，某化学兴趣小组在试验室中模拟并改进侯氏制碱法

9、制备NaHCO3， 进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，试验流程如图：答复以下问题：1从 AE 中选择适宜的仪器制备 NaHCO3， 正确的连接挨次是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺当滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞翻开或。ABCDE.2B 中使用雾扮装置的优点是。3（3） 生成 NaHCO 的总反响的化学方程式为。（4） 反响完成后，将B 中 U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3 和滤液：3对固体NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2， Na2O2 增重0.14g，则固体 NaHCO 的质量为g。4向滤液中参

10、与 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分别，依据 NaCl 和 NH Cl 溶解度曲线，需承受的操作为、洗涤、枯燥。（5） 无水 NaHCO3 可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，假设无水 NaHCO3 保存不当，吸取了确定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。A. 偏高B. 偏低 不变15. 绿色化学在推动社会可持续进展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFeAlMg 的深度利用

11、和 Na+内循环。工艺流程如图：答复以下问题：（1） 高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。（2） 工序的名称为。（3） 滤渣的主要成分是(填化学式)。（4） 工序中发生反响的离子方程式为。（5） 物质 V 可代替高温连续氧化工序中的 NaOH，此时发生的主要反响的化学方程式为，可代替NaOH 的化学试剂还有(填化学式)。（6） 热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“”或“”或“”或“”)参与内循环。（7） 工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为。(通常认为溶液中离子浓度小于410-5molL-1 为沉淀完全；Al(OH)3+OH- Al(OH) ：K=100.63， K

12、w=10-14， KspAl(OH)3=10-33)16. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为争论热点。（1） 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。25时，相关物质的燃烧热物质H2(g)C(石墨，s) C6H6(l)燃烧热o H(kJmol-285.8 -393.5-3267.5-1)数据如表：则 25时 H (g)和 C(石墨，s)生成 C H (l)的热化学方程式为。26 6（2） 雨水中含有来自大气的 CO2， 溶于水中的 CO2 进一步和水反响，发生电离：CO2(g)=CO2(aq)3CO2(a

13、q)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)225时，反响的平衡常数为 K 。2溶液中 CO2 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压物质的量分数)，比例系数为 ymolL-1kPa-1， 当大气压强为 pkPa，大气中 CO (g)的物质的量分数为 x 时，溶液中H+浓度为molL-1(写出表达3式，考虑水的电离，无视 HCO 的电离)3105时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO (s) 33M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反响达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开头时在体系中先通入确定量的CO2(g)，再参

14、与足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于kPa。4我国科学家争论 LiCO2 电池，取得了重大科研成果，答复以下问题：22LiCO 电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO 在(填“正”或“负”)极发生电化学反响。争论说明，该电池反响产物为碳酸锂和单质碳，且CO2 电复原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4 个步骤进展，写出步骤的离子方程式。.2CO+2e-=CO2.C O2 =CO+CO222. 4.CO24222 +2Li+=Li CO323争论说明，在电解质水溶液中，CO2 气体可被电化学复原。.CO在碱性介质中电复原为正丙醇(CH

15、 CH CHOH)的电极反响方程式为。2322.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 CO2电复原为 CO 的反响进程中(H+被复原为 H2的反响2可同时发生)，相对能量变化如图.由此推断，CO 电复原为CO 从易到难的挨次为(用 a、b、c 字母排序)。四、非选择题【选考题】共 2 题；共 30 分17.选修 3：物质构造与性质KH2PO4 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。答复以下问题：24（1） 在 KH PO 的四种组成元素各自所能形成的简洁离子中，核外电子排布一样的是(填离子符号)。（2）

16、 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，假设一种自旋状态用+ 1 表示，与之相反的用- 1 表示，称22为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。NN NN PP PP193946 197 489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P (构造式可表示为4)形式存在的缘由是。（3） 有关氨、磷的单键和三键的键能(kJmol-1)如表：2232（4） KH PO 是次磷酸的正盐，H PO 的构造式为，其中P 实行杂化方式。4（5） 与 PO3 电子总数一样的等电子体的分子式为。（6） 磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有 n 个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相

17、应的酸根可写为。4（7） 分别用、表示H2PO 和K+， KH2PO4 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的4是 H2PO、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置：A假设晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N ， 晶体的密度 gcm-3(写出表达式)。晶胞在x 轴方向的投影图为 (填标号)。18.选修 5：有机化学根底信息：+R2CH2COOHCH3COONa(CH3CO)2O(R1=芳基)丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主学问产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM289 是一种 NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或

18、化学转变成NBP 和其它活性成分，其合成路线如图：答复以下问题：1A 的化学名称为。2D 有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的芳香族化合物的构造简式为 、 。可发生银镜反响，也能与 FeCl3 溶液发生显色反响；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1 2 2 3。（3） EF 中(步骤 1)的化学方程式为。（4） GH 的反响类型为。假设以 NaNO3 代替 AgNO3， 则该反响难以进展，AgNO3 对该反响的促进作用主要是由于。6W 是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W 的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。（5） HPB

19、A 的构造简式为。通常酯化反响需在酸催化、加热条件下进展，比照HPBA 和 NBP 的构造，说明常温下 HPBA 不稳定、易转化为 NBP 的主要缘由。答案解析局部一、单项选择题1. 【答案】 C【考点】合金及其应用，铁的氧化物和氢氧化物【解析】【解答】A钢是含碳量低的铁合金，故A 不符合题意； B钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故不符合题意； C由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C 符合题意； D赤铁矿的主要成分是 Fe2O3， 可用于冶炼铁，故D 不符合题意；故答案为：C。【分析】考察的是铁合金，铁的合金常用的是生铁和钢，生铁和钢的性质

20、下差异的缘由是含碳量不同， 生铁的含碳量高，钢的含碳量低，钢的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶铁矿石的是赤铁矿主要成 分是三氧化二铁，合金的熔点比纯金属要低2. 【答案】 B【考点】合成材料，常用合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料【解析】【解答】A芦苇中含有自然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A 不符合题意； B聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B 符合题意； C淀粉为多糖，属于自然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C 不符合题意； D大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D 不符合题意；

21、故答案为:B。【分析】A.芦苇广泛存在与自然界，主要成分是纤维素，因此可以用来制作粘胶纤维B.一般制备农药均选择氯元素，磷元素、氟元素等非金属很强的元素，而聚氯乙烯中存在氯元素，在加热时易产生有毒的物质C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n,为高分子化合物D.蛋白质易被水解，因此可降解3. 【答案】 A【考点】浓硫酸的性质，分液和萃取，中和滴定，中和热的测定，化学试验方案的评价【解析】【解答】A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反响后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达 到滴定终点，故A 符合题意； B测定中

22、和热试验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸 板填充，防止热量散失，故B 不符合题意；C容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C 不符合题意； D分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D 不符合题意； 故答案为A。【分析】A.酸碱中和滴定，酚酞的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反响得到的醋酸钠显碱性符 合酚酞的变色范围B.中和热测定时需要留意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进展保温可能测定的结果偏低C.浓硫酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制确定物质的量浓度的溶液 D.分液时留意分液

23、漏斗的下端仅靠烧杯内壁4. 【答案】 D【考点】氮的固定，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】A NO2 是红棕色且有刺激性气味的气体，而 SO2 是无色有刺激性气味的气体，A 不符合题意；B汽车尾气的主要大气污染物为C 与 N 的氧化物，如 NOx 和 CO 等，B 不符合题意； C氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸取土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥 料，不能直接吸取空气中的氮氧化物，C 不符合题意；D工业废气中的 SO2 可承受石灰法进展脱除，如参与石灰石或石灰乳均可进展脱硫处理，D 符合题意； 故答案为：D。【分析】二氧化硫和二

24、氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要来自煤的燃烧，二氧化氮主要来自汽车尾气或工业废气等，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气 体。汽车的尾气主要是含氮氧化物和一氧化碳，无二氧化硫，自然界中的固氮是将氮气转化为含氮的肥 料，二氧化硫被石灰石转化犯难分解的硫酸钙除去5. 【答案】 A【考点】物质的组成、构造和性质的关系，同素异形体，化学试验安全及事故处理【解析】【解答】A H3𝐵𝑂3 为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，假设不慎将 𝑁𝑎𝑂𝐻 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲

25、洗，同时涂抹 H3𝐵𝑂3 ，以中和碱液，A 符合题意；BY 为 Li，在空气中燃烧的产物只有 Li2O，B 不符合题意；CX 为B，与氢元素会形成BH3 或B2H4 等硼氢化合物，B 元素与H 元素以共价键结合，属于共价化合物， C 不符合题意；D. 6𝐿𝑖 和7𝐿𝑖 两者的质子数均为 3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 不符合题意； 故答案为：A。【分析】依据推断Y 是 Li,X 是BA. 硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液是碱性溶液，不留神滴到皮肤上，利用硼酸的弱酸性可以中和氢氧化钠溶液B.Li 在空

26、气中产物没有过氧化锂，只有氧化锂6Y 和 7Y 均是元素不是单质C.均属非金属形成的属于共价化合物D.同素异形体是单质，但是6. 【答案】 D【考点】硝酸的化学性质，物质的分别与提纯，制备试验方案的设计【解析】【解答】A硝酸为强氧化剂，可与金属铋反响，酸浸工序中分次参与稀 𝐻𝑁𝑂3 ，反响物硝酸的用量削减，可降低反响猛烈程度，A 不符合题意；B. 金属铋与硝酸反响生成的硝酸铋会发生水解反响生成 BiONO3 ，水解的离子方程式为3Bi3+NO- +H2O BiONO3+2H+ ，转化工序中参与稀 𝐻𝐶⻕

27、7; ，使氢离子浓度增大，依据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 BiONO3 ，B 不符合题意；C. 氯化铋水解生成 𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙 的离子方程式为 Bi3+Cl-+H2O BiOCl+2H+ ，水解工序中参与少量CH3COONa(s) ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，依据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进 Bi3+ 水解，C 不符合题意；D. 氯化铋水解生成 𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙 的离子方程式为 Bi

28、3+Cl-+H2O BiOCl+2H+ ，水解工序中参与少量𝑁𝐻4𝑁𝑂3(𝑠) ，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，依据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡3左移，不利于生成 𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙 ，且局部铋离子与硝酸根、水也会发生反响 Bi3+NO- +H2O BiONO3+2H+ ，也不利于生成 𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙 ，综上所述，D 符合题意； 故答案为：D。【分析】A

29、.硝酸具有很强的氧化性，分批次参与避开大量的接触，避开了反响速率过快BiONO3B.产生由于铋离子发生水解，参与酸抑制水解C.铋离子水解呈酸性，参与醋酸钠结合氢离子形成醋酸是弱酸促进了铋离子的水解D.铋离子水解呈酸性，铵根离子水解呈酸性抑制铋离子的水解7. 【答案】 C【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A在标准状况下 22.4𝐿 氟气的物质的量为 1mol，其质子数为 1mol 9 2 NA =18NA ，A 不符合题意；2B. 碘蒸气与氢气发生的反响为： I(g) + H2(g) 2HI(g) ，反响为可逆反响，有确定的限度，所以充分反响，生成的碘化氢分子数小于 2NA

30、，B 不符合题意；电解2C. 电解饱和食盐水时电极总反响为：2NaCl+2H O_2NaOH+H2+Cl2，假设阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为 1:1，假设气体的总质量为 73g ，则说明反响生成的氢气与氯气的物质的量各自为 1mol，依据关系式 H2 2e-可知，转移的电子数为 2NA ，C 符合题意；4D. 1L1𝑚𝑜𝑙 L1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( 𝑁𝐻+)+c( H+ )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足4n( 𝑁𝐻+)+n( H+ )

31、=n(Br-)+n(OH-)，由于 n(Br-)= 1L 1𝑚𝑜𝑙 L1= 1𝑚𝑜𝑙 ，所以该溶液中 𝑁𝐻+与 H+ 离4子数之和大于 NA ，D 不符合题意； 故答案为：C。【分析】A.计算出 1 个氟气分子的质子数B.氢气和碘单质反响是可逆反响，不能完全反响C.电解饱和食盐水，得到的气体是氯气和氢气，依据得失电子守恒即可推断电子数目D.依据电荷守恒即可推断8. 【答案】 B【考点】有机化合物中碳的成键特征，有机物的构造和性质【解析】【解答】A苯的同系物必需是只含有

32、 1 个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由构造简式可知， 苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A 不符合题意；B. 由构造简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6 个碳原子和连在苯环上的2 个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B 符合题意；C. 由构造简式可知，苯并降冰片烯分子的构造上下对称，分子中含有5 类氢原子，则一氯代物有 5 种， 故 C 不符合题意；D. 苯环不是单双键交替的构造，由构造简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1 个碳碳双键，故D 不符合题意；故答案为：B。【分析】该分子是芳香族化合物，与苯的构造不相像不互为同系物，苯环上全部的原子均共面，苯环上 的碳原子以及与苯

33、环相连接的碳原子个数共有8 个，该分子中存在着5 种不同的氢原子，因此一氯取代物只有 5 种，苯环中的键是介于双键和单键特别的键，仅含有1 个双键。9. 【答案】 D【考点】电极反响和电池反响方程式，原电池工作原理及应用【解析】【解答】A金属性强的金属钾易与氧气反响，为防止钾与氧气反响，电池所选择隔膜应允许 𝐾通过，不允许 𝑂2 通过，故A 不符合题意；B. 由分析可知，放电时，a 为负极，b 为正极，电流由b 电极沿导线流向a 电极，充电时，b 电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故B 不符合题意；C. 由分析可知，生成 1mol 超氧化钾时，消耗

34、1mol 氧气，两者的质量比值为 1mol71g/mol： 1mol32g/mol2.22：1，故 C 不符合题意；D. 铅酸蓄电池充电时的总反响方程式为2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4 ， 反响消耗 2mol 水，转移2mol 电子，由得失电子数目守恒可知，耗 3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为18g/mol=1.8g，故 D 符合题意； 故答案为：D。3.9g39g/mol【分析】依据钾和氧气反响，因此 a 是负极，钾失去电子，变为钾离子，b 是正极。氧气得到电子结合钾离子变为超氧化钾。充电时，a 与电源负极相连接，为阴极，b 与电源正极相连接，为阳极。依据数据计算

35、出超氧化钾和氧气的质量，依据消耗的钾质量计算出转移的电子数，即可计算铅蓄电池的水的量二、不定项选择题10. 【答案】 B【考点】氧化性、复原性强弱的比较，硝酸的化学性质，浓硫酸的性质【解析】【解答】A浓硫酸能使蔗糖炭化，表达的是其脱水性，而不是吸水性，A 不符合题意； BNaClO 在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ClO-H2O HClOOH- ，pH 减小，则酸性增加，会促使平衡向正反响方向移动，生成氧化性更强的HClO， ClO3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增加氧化力气，B 符合题意；CHI 的沸点低，易挥发加热 𝑁𝑎

36、9868; 与浓 𝐻3𝑃𝑂4 混合物发生反响生成 𝐻𝐼 利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C 不符合题意； D一样条件下依据铜与浓硝酸、稀硝酸反响的猛烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强C.考察的是难挥发性酸制取易挥发性酸D.比较酸性的强弱可以比较一样条件下与同种金属反响的速率即可推断11.【答案】 C,D【考点】元素周期表的构造及其应用，元素周期律和元素周

37、期表的综合应用【解析】【解答】AX 和Z 分别是F、Cl，F 无正价，A 不符合题意；B 𝐻𝑋 和 𝐻𝑍 分别是 HF 和 HCl，HF 在水中不是强酸，B 不符合题意；C四种元素WN、XF、YP、ZCl中，WN、XF有两个电子层，YP、ZCl有三个电子层，半径大于WN和XF，YP原子序数小于ZCl，故 Y 原子半径在这四种元素中最大；XF原子序数大于WN，故X 原子半径在这四种元素中最小，C 符合题意；DZCl、WN和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D 符合题意； 故答案为：CD。【分析】先推断W 是

38、 N,X 是 F,Y 是 P,Z 是 Cl。F 无正价，Cl 含有最高正价为+7 价，HF 是弱酸，而 HCl 是强酸，四种元素对应的离子是N3-,F-,P3-,Cl-， 离子半径最大是P3-， 最小的是F-， Cl,H,N 形成的是氯化铵，是离子化合物，含有离子键和共价键12.【答案】 B,C【考点】有机物中的官能团，有机物的构造和性质【解析】【解答】A依据分子的构造简式可知，1 mol 该分子中含有 1mol -COOH，可与 NaHCO3 溶液反响生成 1mol 𝐶𝑂2 ，在标准状况下其体积为 22.4L ，A 不符合题意；B1mol 分子中含 5mol

39、羟基和 1mol 羧基，其中羟基和羧基均能与Na 发生置换反响产生氢气，而只有羧基可与氢氧化钠发生中和反响，所以确定量的该物质分别与足量 𝑁𝑎和𝑁𝑎𝑂𝐻 反响，消耗二者物质的量之比为 6: 1 ，B 符合题意；C 1mol 分子中含 1mol 碳碳双键，其他官能团不与氢气发生加成反响，所以1mol 该物质最多可与1𝑚𝑜𝑙𝐻2 发生加成反响，C 符合题意； D分子中含碳碳双键和羟基，均能被酸性 𝐾𝑀

40、9899;𝑂4 溶液氧化，D 不符合题意； 故答案为：BC。【分析】A.羧基可以与碳酸氢钠反响，找出羧基的个数即可B.与钠反响的是羧基、羟基，与氢氧化钠反响的是羧基，找出各官能团个数即可C.与氢气加成的是碳碳双键或三键或醛基、羰基找出即可D.能使高锰酸钾溶液褪色的是双键或复原性基团，含有碳碳双键和羟基13.【答案】 A【考点】化学反响速率，化学反响速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】A由图中数据可知， 30𝑚𝑖𝑛 时，M、Z 的浓度分别为 0.300 𝑚𝑜𝑙 𝐿1

41、和 0.125 𝑚𝑜𝑙 𝐿1，则M 的变化量为0.5 𝑚𝑜𝑙 𝐿1-0.300 𝑚𝑜𝑙 𝐿1=0.200 𝑚𝑜𝑙 𝐿1，其中转化为Y 的变化量为0.200𝑚𝑜𝑙 𝐿1-0.125 𝑚𝑜𝑙 𝐿1=0.075 w

42、898;𝑜𝑙 𝐿1。因此， 030𝑚𝑖𝑛 时间段内，Y 的平均反响速率为0.075molL-1 = 0.0025 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑚𝑖𝑛1，A 说法符合题意；30minB. 由题中信息可知，反响和反响的速率之比为𝑘1𝑘2，Y 和 Z 分别为反响和反响的产物，且两者与 M 的化学计量数一样化学计量数均为1，因此反响开头后，体系中Y 和 Z 的浓度之比等于12由于

43、 k 、k 为速率常数，故该比值保持不变，B 说法不符合题意；𝑘1 ，𝑘2C. 结合A、B 的分析可知因此反响开头后，在一样的时间内体系中Y 和 Z 的浓度之比等于𝑘1 =𝑘20.075molL-1 = 3 ，因此，假设反响能进展到底，反响完毕时有 5的M 转化为Z，即 62.5% 的 M 转化为0.125molL-158Z，C 说法不符合题意；D. 由以上分析可知，在一样的时间内生成Z 较多、生成Y 较少，因此，反响的化学反响速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反响速率较快，故反响的活化能比反响的活化能大，D 说法不符合题意

44、。故答案为：A。【分析】A.依据 30min 的数据计算出Y 的物质的量浓度的变化量即可计算出速率B. 温度不变，平衡常数不变，利用平衡常数公式带入计算即可推断Y 和 Z 的浓度之比不变C. 依据速率之比计算即可D. 活化能越大，反响速率越慢，依据计算推断Y 和Z 的浓度大小即可推断速率的大小三、非选择题【必考题】14. 【答案】 1aefbcgh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（2） 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率或其他合理答案（3） NH H O+NaCl+CO =NH Cl+NaHCO 3224340.84；蒸发浓缩；冷却结晶5A【考点】纯碱工业侯氏制碱法，常用仪器及其使用，物质的分别与提纯，制备试验方案的设计，物质的量的相关计算【解析】【解答】(1)要制备 NaHCO3 ，需先选用装置A 制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的 HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备 NaHCO3 ，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸取，也能充分利用二氧化碳制备得到少量 NaHCO3 ，所以按气流方向正确的连接挨次应为：aefbcgh；为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺当滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞翻开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcgh；将